1、解化學(xué)平衡圖像題的技巧,對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與平衡移動原理（勒夏特列原理）掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率。 先拐先平,數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫高、濃度大、壓強高。 定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系,例如做等溫線、等

2、壓線。,二常見圖像分類,圖像分類,時間為橫軸,溫度或壓強為橫軸,1.反應(yīng)速率時間圖像,3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）溫度（壓強）時間圖像,2.物質(zhì)的量（濃度）時間圖像,4.百分含量壓強溫度圖像,一、濃度 - 時間圖:,C,A,B,例：,可用于：,A+2B 3C A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：,0.3,0.6,0.9,A,B,C,t,c,0.4 0.3 0.2 0.1,2) 求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,練：,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,1) 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:,1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸 熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化. 2) (

3、已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素.,二、速度-時間圖:,可用于：,引起平衡移動的因素是 _，平衡將向_方向移動。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動的因素是 _，平衡將向_方向移動。,減小生成物濃度,正,二、速度-時間圖:,已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是_(升高或降低)，平衡向_反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,升高,正,吸,若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。,對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是_(增大或減小)，平衡向_反應(yīng)方向移動，m+n_(、=)p+q。,增大,逆,若對以

4、上反應(yīng)已知m+np+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v t圖。,對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移動的因素可能是 a. 升高溫度 b. 增大壓強。根,根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改

5、變因素可能是 a. 加入(正)催化劑 b. 當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。,1、確定t1、t2、t3時刻的操作： A、降溫 B、加壓 C、濃度減小 2、該反應(yīng)正向是：啊 （吸、放）熱反應(yīng)。啊氣體物質(zhì)的量 （增大、減?。┑姆磻?yīng)。,速率時間圖,t1:A t2:B t3:C 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A 的 轉(zhuǎn) 化 率,判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱,先拐先平,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應(yīng)m

6、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,B 的 轉(zhuǎn) 化 率,判斷m+n與p+q的關(guān)系？,m+np+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A%,判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)放熱,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,m+n=p+q,C%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？,例3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H 0的反應(yīng)過

7、程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）,A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強,A D,百分含量（轉(zhuǎn)化率）溫度（壓強）時間圖像,C,08高考理11 已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）,C,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,m+np+q,正反應(yīng)吸熱,先拐先平 定一議二,變一變對于反應(yīng)mA(g)n

8、B(g) qC(g)有如右圖 所示關(guān)系，則: p1與p2的關(guān)系 _；mn與q的關(guān) 系_；T1與T2的 關(guān)系_； (選填“”“”或“”) 正反應(yīng)是吸熱還是放熱?,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,p1p2,mnq,T1T2,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強)圖:,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1.01*105Pa,A 的 轉(zhuǎn) 化 率,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)放熱m+np+q,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強)圖:,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,

9、500,200,A%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)放熱m+np+q,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,1.01106Pa,1.01105Pa,1.01104Pa,C%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱m+np+q,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：,A. B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B. 正反應(yīng)的速率 C.

10、 平衡體系中的A% D. 平衡體系中的C%,A、D,例7：如圖曲線是在其他條件一定時，反應(yīng)： 2NO2 N2O4 ； H (逆)的點是（ ）,（A） A 或 E （B） C （C） B （D） D;,B,經(jīng)典例題,C D,變一變,五、其它:,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱,五、其它:,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱,例10 甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時 間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，T1、T2表示 不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（ ）,A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng)) B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng)) C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應(yīng)) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸熱反應(yīng)),C,五、其它：,正反應(yīng)放熱,m+np+q,對于