1、高一年級 化學(xué)必修2 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 （第一課時）,授課者：秦 飛,燃料電池汽車,煉鋼,鉆井平臺,化學(xué)變化的特征:,化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。,用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？,一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,現(xiàn)象:,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。,例如：斷開HH鍵要吸收能量。 形成HH鍵要放出能量。,2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,3

2、、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,反應(yīng)物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，放出能量。,（2）若E反 E生，吸收能量。,二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。,2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。,實驗21,鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),實驗22,現(xiàn)象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起 2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生 3、有水生成,玻璃棒的

3、作用：,攪拌，使混合物充分接觸,反應(yīng)物成糊狀的原因：,結(jié)冰粘結(jié),結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),實驗23,結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,實質(zhì)：H+ + OH H2O,反應(yīng)后溫度升高,室溫,室溫,中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱,思考與交流： 在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？,（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；,（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：nCV,a、濃度要越精確越好 b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管,（3）溫度計越精確越好,（4）注意控制反應(yīng)時間,（5）多做幾次，取平均值,探索與總結(jié),常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),燃料的燃燒 中和反應(yīng) 金屬與酸 物質(zhì)

4、氧化 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解,吸熱反應(yīng),C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高溫分解,練習(xí)：,1、下列說法正確的是（ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng),CD,2 、在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知HH鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（ ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量,BD,3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？,解析：形成4molHO鍵和2molCO鍵釋放的能量比斷裂4molCH鍵和2molOO鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。 斷裂4molHO鍵所吸收的能量比形成2molHH鍵和1molOO鍵放出的能量高，因此要吸收能量。,生物體中的能量轉(zhuǎn)化,人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒 本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件 不同，且前者更加合理有效。,科學(xué)視野,1、社會發(fā)展與能源利用