1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （第一課時）,學習目標：,1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。 2、掌握根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念進行簡單 的計算。,自學指導1,閱讀教材P41【實驗9-5】，完成P42表格的填寫。比較 三種溶液的顏色，思考三種溶液的組成是否相同？ 判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？,結(jié)論：,溶液的濃稀可以根據(jù)顏色來判斷， 顏色越深濃度越大。,自學指導2 閱讀教材P42有關(guān)內(nèi)容，了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 和計算公式。,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,1、定義：,2、計算公式：,3、含義：,表示每100份質(zhì)量的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少份,練習：求以下的蔗糖溶液中溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分數(shù):,(1)將30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)將上述溶液平均分為三杯； (3)在一杯溶液中加入10克水； (4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解； (5)將第三杯溶液蒸發(fā)掉10克水（無晶體析出）； (6)若將(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?原來一半，需加水多少克?,課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第二課時）,學習目標：,掌握有關(guān)溶液稀釋和配制問題的計算。,一、溶液的稀釋：,1、將質(zhì)量分數(shù)大的溶液變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)小的溶液,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,增加溶劑的質(zhì)量,濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃溶液的質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液的質(zhì)量,2、方法：,3、原則：,稀溶液的質(zhì)量=濃溶液

3、的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量,自學指導1 閱讀教材P43例題2了解有關(guān)溶液稀釋問題的計算。,【例題2】,【解析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,設(shè)：需要水的質(zhì)量為X,50g98%,（50g+X）,20%,=,X=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,二、溶液的配制：,1、用固體溶質(zhì)和水混合配制溶液,2、用濃溶液配制稀溶液：,溶液的稀釋,自學指導2 閱讀教材P43-44【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液了解其步驟、方法和所需的儀器。,（1）計算：按配制要求計算出所需的溶質(zhì)和 溶劑的量（固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積）,（2）稱量或量取：按質(zhì)量稱取固體；按體積量取液體。,（3）溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解。,1、步驟：,2、儀器：,3、誤差分析：,溶液的體積=溶液的質(zhì)量溶液的密度,練習:右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請閱讀后計算：(1)該硫酸未開啟前質(zhì)量為 克 (盛裝的瓶子除外)；其中溶質(zhì)的質(zhì)量是 克。(2)欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升?,920,901.6,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學方程式的計算,課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第三課時）,注意： 在溶液中進行的反應，參加反應的只有 溶質(zhì)部分，帶入計算的只能是溶質(zhì)的質(zhì)量。,例 6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應， 求： 1、氫氣的質(zhì)