1、年考研農(nóng)學(xué)化學(xué)綜合練習(xí)二萬學(xué)海文一、判斷題、由同種元素組成的分子均為非極性分子。（）、氫化物分子間都能形成氫鍵。（）、多重共價鍵中必有一條鍵。（）、內(nèi)能、功和熱均為狀態(tài)函數(shù)。（）、電子云圖中小黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多。（）、加入正催化劑后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。（）、一種元素原子最多所能形成的共價鍵數(shù)目， 等于基態(tài)的該元素原子中含未成對的電子數(shù)。（ ）、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。（）、在溶液中加入或后，由于同離子效應(yīng)，的電離度降低。（）、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、指定溫度條件下，由指定單質(zhì)生成該物質(zhì)時的焓變。（ ）二 、 選 擇 題 （ 答 案 寫 在 括 號 內(nèi) ）、

2、 反 應(yīng)的速率方程為() () ，此反應(yīng)（）、一定是基元反應(yīng)、一定不是基元反應(yīng)、無法肯定是否是基元反應(yīng)、若反應(yīng)改寫為2A，則速率方程為() ()、下列分子中不屬于“無限分子”的是（）、金剛砂、食鹽、石英、淀粉、下列化合物中，不存在氫鍵的是（）、下列分子中，構(gòu)型不屬于直線型的是（）、 2、下列化合物中不可能存在的是（）、 4、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是，則該反應(yīng)是（）、零級反應(yīng)、三級反應(yīng)、二級反應(yīng)、一級反應(yīng)、雜化軌道理論認(rèn)為，分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（）、等性雜化軌道、不等性雜化軌道、等性雜化軌道、不等性雜化軌道、將反應(yīng)組成原電池，標(biāo)態(tài)下，該電池的電動勢（）A、 ? ? （） ? （ ）B

3、、 ? ? （） ? （ ）1 / 4、 ? ? （ ） ? （ ）、 ? ? （ ） ? （）、某原子的價電子構(gòu)型為，它在周期表中（）、區(qū) 、區(qū) 、區(qū) 、區(qū)、已知： ()()();?()()(): ，?，?()()()():， 則 () 的為（）-1、 、 、 、 三、填空題、冰熔化，要克服分子間作用力；溶于中要靠它們之間的作用力。、常溫下，是固體，而是氣體，主要原因。、寫出化學(xué)反應(yīng) ()()()()()()標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?。、用量子數(shù)法表示的電子運(yùn)動狀態(tài)。、氫原子軌道、 、按能量由低到高的順序?yàn)?。、配位化合?()() 的系統(tǒng)命名為，中心離子的配位數(shù)為。、三種化合物，取向力由大到小的順序?yàn)椋?/p>

4、色散力由大到小的順序?yàn)?，沸點(diǎn)由大到小的順為。、元素在的軌道上有個電子，次外層的軌道上電子處于全滿狀態(tài)，原子的核外電子排布式為，價電子構(gòu)型為。、在、這些物質(zhì)中，互為共軛酸堿對的是。、已知的 ?() ，的 ?()，?()。四、簡答：請簡要分析： 第二周期區(qū)元素形成共價鍵時， 最大的共價鍵數(shù)目是， 而第三周期以后的區(qū)元素形成的共價鍵數(shù)目可多于。2 / 4五、計算、 20時，下列同位素交換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：（）（）（）試求20時反應(yīng)的。、根據(jù)下列數(shù)據(jù)，推斷哪些氮氧化物在高溫、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可以由（）和（）化合而得到（計算說明推斷過程）()()()()3 / 4、通常說，在常溫附近，溫度升高 10（如由 20升至 30），反應(yīng)速率約增加