1、精品自學(xué)考試資料推薦浙江省 2019 年 7 月高等教育自學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)試題課程代碼： 10062一、單項(xiàng)選擇題 (在每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確答案，并將其號(hào)碼填在題后的括號(hào)內(nèi)。每小題2 分，共30 分)1.稀溶液的依數(shù)性起因是()A. 冰點(diǎn)降低B. 沸點(diǎn)升高C. 蒸氣壓降低D. 滲透壓2.若已知 H2O(g) 及 CO(g) 在 298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓H f 分別為 -242KJmol-1 及 -111KJmol -1則反應(yīng) H 2O(g)+C(S) H 2(g)+CO(g) 的反應(yīng)熱為 ()A. -353KJB. -131KJC. 131KJD. 353KJ3. 已知下列反應(yīng)的平衡

2、常數(shù)(1)2Cu(s)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s)K 1(2)Cu O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K22則反應(yīng) Cu(s)+CuO(s)=Cu 2O(s)的 K 為 ()A. K 1+K 2B.K 1 / K 2C. K 1K 2D. K 1/K 24. 在 100 C 時(shí)，等摩爾的酒精和醋酸進(jìn)行酯化反應(yīng)而達(dá)平衡，測(cè)知其轉(zhuǎn)化率為66. 7% ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是()CH COOH+C HOH=CHCOOC H+H O3253252A. 1/2B. 4C. 1/4D. 25. 在 1. 0L H 2 S 飽和溶液中加入0. 10mL 0. 010mol L -1HCl ，

3、則下列式子正確的是 ()A. S2- Ka 2B. Cl- =0.01mol L -1C. H + 2 S2-D. H+Ka 1 H2 S6. 配制 pH=9 的緩沖溶液， 應(yīng)選用下列弱酸、 弱堿中的哪一種與其共軛堿(酸 )的溶液 ()A. 羥氨2b-9B. 氨水b=1 10-5(NH OH)K =1 10KC. 醋酸K a=1 10-5D. 甲酸K a=1 10-47.欲使含 Fe3+為 0.01mol L -1 溶液中的 Fe3+以 Fe(OH) 3 開始沉淀時(shí)， 溶液的 pH 值約為 ()(已知 K SP Fe(OH)3=2.64 10-39)A. 12.5B. 4.5C. 70D. 1

4、.88. 下列這些物質(zhì)中，哪一種能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定()A. (NH42432b-5) SO(NH HO 的 K =1.810B. 鄰苯二甲酸氫鉀 (鄰苯二甲酸的 Ka 2=2.910-6 )C. 苯酚 (Ka=1.1 10-10)D. NH 4Cl(NH 3 H 2O 的 K b=1.8 10-5)9. 在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量最大的一組是()A. 2 ，1， +1， +1/2B. 3, 1, 0, -1/2C. 3, 2, +1, +1/2D. 3, 1, -1, +1/210. 下列分子中，其中心原子采用sp 雜化的是 ()A. NH 3B. CO 2C.

5、H 2OD. SO 211.用 edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg 2+時(shí)，用鉻黑 T 作指示劑，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()1精品自學(xué)考試資料推薦A. Mg-edta 配合物的顏色B. 鉻黑 T 與 Mg 2+形成配合物的顏色C. 鉻黑 T 指示劑的顏色D. 上述 A 、 B 的混合色12. 往含 AgNO 3 溶液中逐漸滴入 NaCN 試液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是()A.有沉淀生成B. 無沉淀生成C.有氣體放出D. 先有沉淀后消失13.下述關(guān)于鹵素含氫酸的性質(zhì)遞變規(guī)律，錯(cuò)誤的是()A.酸性。 HClHBrA Br2 /Br - A I 2/I -C. 穩(wěn)定性。 HClHBrHID. 還原性。 HC

6、lHBrHI14.在含有 Al 3+、Ba2+、Hg 22 、Cu2+ 、Ag +離子的溶液中加入稀HCl ，產(chǎn)生沉淀的離子是 ()A. Ba 2+和 Cu2+B. Hg 22和 Al 3+C. Ag +和 Hg 22D. Ba2+和 Al 3+15.在堿性溶液中的溴的電勢(shì)圖如下，則會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)為()BrO -30.57V0.34VBr 21.07VBr -BrO -A. Br -B. Br 2C. BrO -D. BrO -3二、填空題 (每空格1 分，共 10分 )1.在 Qp、 W 、 H 、H、 U 、U 中，只有 _和_是狀態(tài)函數(shù)。2.反應(yīng) 2N 2(g)+O 2(g)=2N

7、 2O(g) 在 298K 時(shí)， r H m 為 164KJ mol -1，則 N 2O 的 f H m 為_KJ mol-1 。3.可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g)=2C(g) 的 r H m 0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器體積不變，增加B 的分壓，則 C 的分壓 _；升高溫度，則 K p _。4. 酸堿滴定曲線是以溶液的pH 變化為特征的。滴定時(shí)酸堿的濃度愈大，滴定突躍范圍愈_；酸堿的強(qiáng)度愈大，則滴定的突躍范圍愈_。5. 若用四個(gè)量子數(shù)表示3p 軌道上一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可表示為_。6. 碘量法的主要誤差來源是 _物質(zhì)易揮發(fā)和 _物質(zhì)易被氧化。三、簡(jiǎn)答題 (每小題 10 分，共 20 分 )1. 寫出

8、價(jià)電子構(gòu)型為 Ar 4s1 的元素在周期表中的位置 (周期、族、區(qū) )、元素符號(hào)，所形成硫酸鹽的主要鍵型、該鹽在水中溶解度大小和水化離子的顏色。2. 寫出用四種試劑與五種陰離子反應(yīng)的主要產(chǎn)物(以分子式表示；氣體用、沉淀用、顏色或其它特征簡(jiǎn)述于后 )2精品自學(xué)考試資料推薦試劑AgNO 3KMnO 4(酸性介質(zhì) )KI( 酸性介質(zhì) )陰離子稀 HCl 或稀 H 2SO4CN-2 32-S OHCO 3Cr O 42MnO 4四、計(jì)算題 (每小題 10 分，共 40 分 )1. 配制 10%( =0. 01) 某中藥注射液1L( 1g/ml), 測(cè)得該注射液的冰點(diǎn)下降值為0.430K ，計(jì)算需加幾克 NaCl 才能使注射液調(diào)節(jié)至生理等滲。(提示：血漿滲透壓約為776KPa,正常體溫為 37 C， NaCl 在稀溶液中完全電離。M NaCl=58.44 ，稀溶液中mC，Tf 1.86m, CRT)2. 滴定 NaOH 溶液時(shí)， 希望滴定時(shí)用去 NaOH(0.10mol/L) 滴定液 20ml ，問應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)多少克 ?(提示： M KHC 8H 4O 4 =204g/mol)SP-12，計(jì)算 CuI 在純水中的溶解度為多少 mol l -13. CuI 的 K =1.27 104. 稱取 Fe2+鹽樣品 0.2801克，加稀 H2