1、2020/9/24,1,2009高考化學(xué)易錯(cuò)題解析化學(xué)高級(jí)教師：桑建強(qiáng),2020/9/24,2,例題 150mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （）A、有0.09mol的硫酸被還原B、有0.045mol的硫酸被還原C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g,2020/9/24,3,錯(cuò)誤解答根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O，由于反應(yīng)中銅過(guò)量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2

2、 X 64g/mol=2.88g. 答案為B、C,錯(cuò)誤原因 忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。,2020/9/24,4,正確解答 強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。 因此正確答案為 D 。,2020/9/24,5,例題2 淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+2H2O=Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入鹽酸，

3、則溶液的顏色（）A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變,2020/9/24,6,錯(cuò)誤解答選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。錯(cuò)誤原因忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。,正確解答 由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為 C 。 變黃綠色,2020/9/24,7,例題3 F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成

4、NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2,2020/9/24,8,錯(cuò)誤解答選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。 錯(cuò)誤原因沒(méi)有注意反應(yīng)條件加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒(méi)有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問(wèn)題。,2020/9/24,9,正確解答 根據(jù)題意，反應(yīng)過(guò)程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：

5、1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2,因此本題正確選項(xiàng)為 (C) OF2,2020/9/24,10,例題4 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說(shuō)法中正確的是 （）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）gD、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,2020/9/24,11,錯(cuò)誤解答 選B。錯(cuò)解原因?qū)υ拥馁|(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。,正確解答

6、 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來(lái)確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 因此正確選項(xiàng)為A。,2020/9/24,12,例題5 同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（）A、它是一種共價(jià)化合物B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應(yīng)D、它可由PH3和HI化合而成,2020/9/24,13,錯(cuò)誤解答選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離

7、子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。錯(cuò)誤原因機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面。,正確解答分析同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。 本題只有A選項(xiàng)符合題意。,2020/9/24,14,例題6 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A、0.1mo

8、l B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol,2020/9/24,15,錯(cuò)誤解答選B。由于電解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu 2+，即反應(yīng)過(guò)程中有0.1molCu 2+被還原，因此電解過(guò)程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 錯(cuò)誤原因?qū)﹄娊饬蛩徙~溶液的反應(yīng)沒(méi)有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2 。,2020/9/24,16,正確解答 電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就

9、可以使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此電解過(guò)程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題正確選項(xiàng)為D。,2020/9/24,17,例題7 實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫 酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬

10、配成500mL溶液,2020/9/24,18,錯(cuò)誤解答 由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48X160X0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。錯(cuò)誤原因 （1）沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。,2020/9/24,19,正確解答 要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO

11、4 0.05mol即膽礬：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C都不對(duì)。 正確選項(xiàng)為D。 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液,2020/9/24,20,例題8 下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是 （）A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生 成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸 B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣

12、體,2020/9/24,21,錯(cuò)誤解答 B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：SrCa；根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：CaNa）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過(guò)來(lái)解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與 H+ 的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+ 比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤原因忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì) （SrSO4不溶與水）,2020/9/24,22,正確解答 A 。 根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此

13、硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）,2020/9/24,23,例題9 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（） A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：9,2020/9/24,24,錯(cuò)誤解答m（M）=4.4g*9/22=1.8gm（Y）=4.

14、4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B錯(cuò)解原因錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。,正確解答因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6gM，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。,2020/9/24,25,例題10 某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（）A、（m-n）/14 B、（n-m

15、）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28,2020/9/24,26,錯(cuò)誤解答假設(shè)該元素化合價(jià)為x，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）x。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。錯(cuò)誤原因沒(méi)有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）x/2。,2020/9/24,27,正確解答假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x。則該元

16、素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（m-n）/14，正確答案為A、C。,2020/9/24,28,例題11 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi) A、6：1 B、5：1 C、1：

17、3 D、1：5,2020/9/24,29,錯(cuò)誤解答由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。 錯(cuò)誤原因不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過(guò)程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。,2020/9/24,30,正確解答 由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的C

18、l失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比， 即5：1； 正確答案選擇B。,2020/9/24,31,例題12 在一定條件下，RO3 n-和 I- 發(fā)生的離子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(1)RO3 n-中R元素的化合價(jià)是_(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_。,2020/9/24,32,錯(cuò)誤解答（1）R的化合價(jià)為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為5 錯(cuò)解原因（1）沒(méi)有注意到RO3 n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的事實(shí)；

19、（2）錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后，認(rèn)為+5價(jià)為該元素的最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。,2020/9/24,33,正確解答 （1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3 n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3 n-中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說(shuō)明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 正確答案：+5、7,2020/9/24,34,例題13 在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸

20、和堿的組合可以是（） A、硝酸和氫氧化鈉B、鹽酸和氨水C、硫酸和氫氧化鉀D、醋酸和氫氧化鋇,2020/9/24,35,錯(cuò)誤解答因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會(huì)水解而使溶液呈酸性，PH7。所以本題選項(xiàng)為B。 錯(cuò)解原因忽略強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問(wèn)題。沒(méi)有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，酸堿才能恰好中和。,2020/9/24,36,正確解答此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10 3 m

21、ol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過(guò)量，因此溶液顯酸（或堿）性。 因此正確選項(xiàng)為D。,2020/9/24,37,例題14 銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時(shí)下降（）A0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L,2020/9/24,38,錯(cuò)誤解答假設(shè)溶液的體積為1L。因?yàn)橄跛岣x子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3 之比為1:1,因此消耗的H+的物質(zhì)的量為0.2mol,下降的濃度為0.2mol/L.

22、 錯(cuò)解原因誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反應(yīng)的硝酸.,2020/9/24,39,正確解答 由于硝酸被還原生成NO,因此硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H+2NO3 =3Cu 2+ 2NO + 4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4因此正確選項(xiàng)為（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每個(gè)NO3失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+的濃度減小0.8mol/L.,2020/9/24,40,例題15 將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+

23、）最接近于（）mol/L A.（10-8+10-10）/2 B.（10-8+10-10） C.（10-14-510-5） D、210-10,2020/9/24,41,錯(cuò)誤解答因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（H+）分別為10-8 、 10-10mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的 c（H+）=（10-8+10-10）/2mol/L。 錯(cuò)解原因直接應(yīng)用溶液中c（H+）來(lái)求解，忽略溶液中c（OH） c（H+）和 c（OH）對(duì)水電離平衡的影響。,2020/9/24,42,正確解答 由于堿溶液中的c（OH -） c（H+） ，這就決定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求

24、混合后溶液的c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中c（OH） ，在換算成混合后的c（H+） 。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（OH-）分別為10-6和10-4 mol/L，因此混合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作為10-4/2mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的c（H+）=210-10mol/L故正確答案選（ D ）210-10 。,2020/9/24,43,例題16 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br- 被氧化。則通入的氯氣的體積是

25、多少？,2020/9/24,44,錯(cuò)誤解答由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L 錯(cuò)解原因 忽略離子還原性強(qiáng)弱 （ Fe2+ Br- ）。,2020/9/24,45,正確解答 由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。 所以消耗的氯氣的體積為0.448L。,2020/9/24,46,例題17 在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入

26、1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是 (mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45,2020/9/24,47,錯(cuò)誤解答 A錯(cuò)解原因 由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O， 題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol， 因此，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。解題時(shí)忽略溶液中仍然存在 H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。,2020/9/24,48,正確解答 根據(jù)3Cu+ 8H+ 2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.0

27、4 X X=3*0.06/8=0.0225mol因此，銅離子濃度為0.225mol/L,2020/9/24,49,例題18 為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測(cè)得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).,2020/9/24,50,錯(cuò)誤解答假設(shè)銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O30 x/10860 x/10830 x/108Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O30（1-x）/64120（1-x）/64 60（1

28、-x）/64根據(jù)氣體體積關(guān)系有：30 x/108+60（1-x）/64=0.3，解得x或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有： 60 x/108+120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得x錯(cuò)解原因沒(méi)有考慮到硝酸濃度的變化。,2020/9/24,51,正確解答 假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%,2020/9/24,52,例題19 有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（ ） A、3種 B、4種 C

29、、5種 D、6種,2020/9/24,53,錯(cuò)誤解答選A。 根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是 CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。 錯(cuò)解原因 不熟悉H2CO3的結(jié)構(gòu)而被忽視。,正確解答 總體思路同“錯(cuò)誤解答”，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)： HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中， 正確選項(xiàng)選B。,2020/9/24,54,例題20 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物； 硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)

30、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 A、都正確 B、 C、 D、,2020/9/24,55,錯(cuò)誤解答選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說(shuō)法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒(méi)有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒(méi)有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確。 錯(cuò)解原因片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。,2020/9/24,56,正確解答（1）同素異形現(xiàn)象，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬

31、于氧和磷的兩種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。 （2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；（3）雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性； 4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C。,2020/9/24,57,例題21 有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種 B、

32、環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物 C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體 D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面上,錯(cuò)誤解答A;,正確解答 D,2020/9/24,58,例題22 最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是 A.6mol；1mol B.5mol；1mol C.6mol；2mol D.7mol；2mol,2020/9/24,59,錯(cuò)誤解答 D 錯(cuò)解原因RCOOR！ 中的羰基雙鍵不可

33、與氫氣等 加成,正確解答 C、 6mol；2mol,2020/9/24,60,例題23 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種 化合物的化學(xué)式為（ ） A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9,2020/9/24,61,錯(cuò)誤解答選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則帶入試算，可知選項(xiàng)A符合題意。 錯(cuò)解原因忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無(wú)法從氯酸鉀中將“氯酸根”的表示遷移過(guò)來(lái)。,正確解答根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為ClO3-，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為IO3-，其對(duì)應(yīng)的I的化合價(jià)為+5；由于碘酸碘中碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，因此

34、陽(yáng)離子的化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學(xué)式為I（IO3）3，即I4O9。 正確選項(xiàng)為D 。,2020/9/24,62,例題24 25時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：PD= -lgD+，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（ ） 中性D2O的PD=7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12 1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2 在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1 A、 B、 C、 D、,2020/9/

35、24,63,錯(cuò)誤解答選D。用H2O、NaOH、HCl來(lái)替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識(shí)來(lái)推斷：因?yàn)槌叵轮行匀芤旱腜H=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對(duì)應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對(duì)應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對(duì)應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1 錯(cuò)解原因簡(jiǎn)單機(jī)械遷移；忽視重水

36、和普通水的離子積常數(shù)值的差異。,2020/9/24,64,正確解答 （1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15，因此重水中D+=4X10-8，對(duì)應(yīng)的PD=7.6，故敘述錯(cuò)；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知D+=1.6X10-13 mol/L，PD值不等于12，故敘述錯(cuò)；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，D+=0.01mol/L，因此PD=2，的敘述正確；（4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過(guò)量，因此對(duì)應(yīng)溶液的

37、PD=1，的敘述也正確。 綜上所述，正確選項(xiàng)為B。,2020/9/24,65,例題25 （2004年上海高考試題） 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是_。,Ti,2020/9/24,66,錯(cuò)誤解答 該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4或TiC 錯(cuò)解原因 忽略指定的結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，把它按常規(guī)的“晶胞”處理。,正確解答 由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個(gè)“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個(gè)原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團(tuán)簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個(gè)Ti和13個(gè)C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C1

38、3。,2020/9/24,67,例題26 某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)：澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）， Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無(wú)明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ） A、一定沒(méi)有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl C、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣,2020/9/24,68,錯(cuò)誤解答選擇A。由于氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)無(wú)渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒(méi)有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰

39、水（無(wú)渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學(xué)生無(wú)從作答。 錯(cuò)解原因（1）審題不認(rèn)真，沒(méi)有抓住“依次”這一關(guān)鍵，CO2、HCl共存原理；（2）由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無(wú)從作答。,2020/9/24,69,正確解答 必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無(wú)CO2 ；2）混合氣體中有CO2 ，同時(shí)也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有CO2 ，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水

40、中。綜觀本題，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。,2020/9/24,70,例題27 中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為（） 、 B、 、 、無(wú)法確定,2020/9/24,71,錯(cuò)誤解答選。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量就會(huì)減少，因此選。 錯(cuò)解原因?qū)χ泻头磻?yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)的掌握存在一定的偏差。,正確解答因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)為H+OH-=H2

41、O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會(huì)影響原來(lái)醋酸所能夠電離出來(lái)的的總物質(zhì)的量，因此不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項(xiàng)為。,2020/9/24,72,例題28 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ） A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol,2020/9/24,73,錯(cuò)誤解答選B。從化學(xué)方程式可以看出，15mol CuSO4 生成6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 生成 2/5mol H3PO4。 錯(cuò)解原因沒(méi)有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還

42、原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。,正確解答本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。 正確選項(xiàng)為A。,2020/9/24,74,練習(xí) 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4 12H2SO4 ，下列說(shuō)法正確的是 A. FeS2只作還原劑，CuSO4只作氧化劑 B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21

43、mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物 D. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,正確選項(xiàng)為 B。,2020/9/24,75,例題29 1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A、I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵 B、ICl分子為非極性分子 C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性 D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑,2020/9/24,76,錯(cuò)誤解答選B。由于IC

44、l成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。 錯(cuò)解原因機(jī)械遷移，沒(méi)有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。,正確解答思路同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒(méi)有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項(xiàng)為B、D。,2020/9/24,77,例題30 某溶液中有NH4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離

45、子是（ ） A、NH4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+,2020/9/24,78,錯(cuò)誤解答選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。 錯(cuò)解原因因不能掌握Fe（OH）2的強(qiáng)還原性而漏選。,正確解答本題不僅NH4+離子會(huì)減少，而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e 2+會(huì)生成 Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe 3+。因此Fe 3+也會(huì)大量減少。本題正確選項(xiàng)為A、C。,2020/9/24,79,例題31 在水電離出

46、的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-,2020/9/24,80,錯(cuò)誤解答選B、C。因?yàn)槿芤褐兴婋x出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L為強(qiáng)堿溶液 ，故B也正確 錯(cuò)解原因因不能掌握水電離的影響因素而錯(cuò)選。,正確解答溶液中由水電離出的C(H+)=10-14 mol/L，是一種類型題，等效于Al與該溶液反應(yīng)放出氫氣。實(shí)際上由水電離出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的電

47、離受到了抑制，情況是加酸或加堿都可以造成水的電離受到了抑制，因此B選項(xiàng)中AlO2- 在酸性條件下不能大量共存，故該題選項(xiàng)正確的只有C（注意另?xiàng)l件可能）,2020/9/24,81,例題32 用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶 液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（ ） A陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g B陽(yáng)極100 g，陰極128.0g C陽(yáng)極91.0g，陰極119.0g D陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g,2020/9/24,82,錯(cuò)誤解答選 B 、D 錯(cuò)解原因選B者，沒(méi)有注意活性陽(yáng)極Cu作了陽(yáng)極，其必然要溶解；選D者，想當(dāng)然認(rèn)為Cu自己的溶解和放電如同

48、精煉銅，原理不清。,正確解答 和量法 Cu + 2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag 64 216 x （ 216 / 64 ）x x +（ 216 / 64 ）x=28 解x=6.4g 故正確答案 選 A,2020/9/24,83,例題33 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。 在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是 A.c(C2O42)c(H2C2O4) B.c(HC2O4)c(C2O42)=0.1mol/L C.c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42) D.c(K)c(H)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-),2020/9/24,84,錯(cuò)誤解答選 A 、D 錯(cuò)解原因選A者，對(duì)HC2O4電離與水解大小程度沒(méi)能根據(jù)題干分析