1、四大基本反應：,化合、分解、置換、復分解,(1) S + O2 = SO2,點燃,(5)CuO+H2= =Cu+H2O (6)Mg+2HCl=MgCl2+H2,第三節(jié)氧化還原反應,一、氧化還原反應,第一課時,1.從得氧和失氧的觀點認識氧化還原反應,物質得到氧，發(fā)生氧化反應 物質失去氧，發(fā)生還原反應,2、氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生嗎？,1、請分別列舉并寫出幾個氧化反應和還原反應 的反應方程式,CuO + H2= Cu + H2O,有一種物質得到氧，必有另一種物質失去氧，氧化反應和還原反應總是同時進行。,1.從得氧和失氧的觀點認識氧化還原反應,有一種物質得到氧，必有另一種物質失去氧，氧化反應和

2、還原反應總是同時進行。,思考： 1、是不是一定要得氧失氧的反應才是氧化還原反應呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？ 2、請判斷上述反應中各元素的化合價在反應前 后有無變化？怎樣變化？,物質得到氧，發(fā)生氧化反應 物質失去氧，發(fā)生還原反應,+2 0 0 +1,+2 0 0 +4,+2 +2 0 +4,1.從得氧和失氧的觀點認識氧化還原反應,物質得到氧，發(fā)生氧化反應 物質失去氧，發(fā)生還原反應,2、從化合價升降判斷氧化還原反應,物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應,凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。,Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2,0

3、 +2 0 +2,1.從得氧和失氧的觀點認識氧化還原反應,物質得到氧，發(fā)生氧化反應 物質失去氧，發(fā)生還原反應,2、從化合價升降判斷氧化還原反應,物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應,凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。,不全面,全面,思考：化學反應的四種基本類型和氧化還原反 應的關系如何？,(1) S + O2 = SO2,點燃,(5)CuO+H2= =Cu+H2O (6)Mg+2HCl=MgCl2+H2,置換反應全部屬于氧化還原反應， 復分解反應全部屬于非氧化還原反應， 化合反應和分解反應可能屬于氧化還原反應,氧化還原反應,化合反應,分解反應

4、,置換反應,復分解反應,三、氧化還原反應與四種基本類型的關系,化合價的復習,1、單質的化合價為0，化合物的化合價之和等于0 2、常見元素的化合價： H、K、Na 、Ag： +1； Mg、Ca、Zn、Ba： +2 O： -2 、-1 C：+2 、+4 Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1 Mn： +2、+4、+6、+7 N： - 3、+2、+4、+5 S： - 2 、+4、+6 Cl： - 1、+1、+5、+7 Cr： +3、+6,Al： +3 F ： -1,2課時,被氧化的元素 被還原的元素 被氧化的物質 被還原的物質,2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,

5、4）NH4NO3 =N2O +2H2O,O Cl KClO3 KClO3,Cl Cl Cl2 Cl2,Cl Mn MnO2 HCl,N N NH4NO3 NH4NO3,1）,3）,+5 -2 -1 0,0 -1 +1,+4 -1 +2 -1 0,-3 +5 -1,判斷下列說法是否正確,有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應。 有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。 (3)氧化還原反應過程中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原。,錯,錯,對,例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反應中，被氧化的元素是（ ） A 、Fe B、Br C、 Fe 和Br D、Cl,C,2

6、 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2,+2 -1 0 +3 -1 0,化合價升高，發(fā)生氧化反應,化合價降低，發(fā)生還原反應,思考：化合價的升降是什么原因引起的？,3、氧化還原反應的實質,（1)試畫出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子結構 示意圖 (2)試分析NaCl和HCl的形成過程,NaCl 的形成過程,化合價升降的原因：電子的得失,從電子得失角度分析：,2Na Cl2 2NaCl,失電子，,化合價升高，被氧化,得電子，,化合價降低，被還原,+,-,結論 本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是 氧化還原反應。,HCl 的形成過程,化合價升降的原因：電子的偏移,H2 Cl

7、2 2HCl,電子對偏離，,化合價升高，被氧化,電子對偏向，,化合價降低，被還原,+,-,2Na Cl2 2NaCl,+,化合價升高，被氧化，氧化反應,化合價降低，被還原，還原反應,H2 Cl2 2HCl,+,化合價升高，被氧化，氧化反應,化合價降低，被還原，還原反應,氧化反應:失去電子的反應（或電子對偏離） 還原反應:得到電子的反應（或電子對偏向）,-,-,失電子，,得電子，,電子對偏離，,電子對偏向，,得電子，,化合價降低，,被還原，,發(fā)生還原反應,化合價升高，,失電子，,被氧化，,發(fā)生氧化反應,+2 0 0 +1,3 氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移,一種物質得到氧被氧化，同時另一種

8、物質失去氧被還原的反應是氧化還原反應。,有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。,有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。,局限于得氧失氧的反應,是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。,氧化還原反應的本質是電子轉移,一、氧化還原反應,一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的反應是氧化還原反應。,有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。,有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。,局限于得氧失氧的反應,是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。,氧化還原反應的本質是電子轉移,一、氧化還原反應,2Na Cl2 2NaCl,失電子，,化合價升高，被氧化

9、,得電子，,化合價降低，被還原,+,-,失2e-電子，,得2e-電子，,(1)雙線橋法,步驟：標價態(tài)連雙線注得失,注意：,1、“橋”上要標明化合價的變化、電子的轉移情況及數(shù) 目以及變價過程中的反應類型,3、得電子和失電子總數(shù)相等,2、化合價升高的價數(shù)=失去的電子數(shù)， 化合價降低的價數(shù)=得到的電子數(shù)。,練習5：用“雙線橋法”標出用“單線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,氧化劑,還原劑,+2 0 0 +1,具有還原性，本身被氧化，發(fā)生氧化反應,具有氧化性，本身被還原，發(fā)生還原反應,還原產物,氧化產物,具有還原性,具有氧化性,得氧化產物,-得還原產物,

10、氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物,得電子，化合價降低,被還原,失電子，化合價升高,被氧化,六、常見的氧化劑和還原劑,1、常見氧化劑,(1)活潑的非金屬：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高價的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2 (3)高價的含氧酸及其鹽： KMnO4、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3、KClO3； (4)某些陽離子：Cu2+、Fe3+、H+ (5)過氧化物：H2O2、Na2O2,2、常見還原劑,活潑的金屬：K、Na、Mg、Fe、Al 某些非金屬：H2、C 低價態(tài)物質及離子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、SO32-,下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存

11、的是（ ） A K+，Ca2+,NO3-,CO32- Fe2+,Na+,Cl-,NO3- Na+,Ba2+, I- ,NO3- Ba2+,K+,CO32-,SO42- SO32-,NO3-,Na+,K+ Fe3+,K+,NO3-,Cl-,F,練習,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失5e，化合價升高，被氧化,得5e，化合價降低，被還原,用雙線橋分析氧化還原反應,氧化劑_ 還原劑_ 氧化產物_ 還原產物_ 轉移的電子數(shù)_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,若反應中電子轉移為10mol，則參加反應的Cl2為 mol,6,用雙線橋分析氧化還原

12、反應,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,氧化劑_ 還原劑_ 氧化產物_ 還原產物_ 轉移的電子數(shù)_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是（ ），電子轉移（ ）mol,63g,1,如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O,+5 -1 0,得5e，化合價降低，發(fā)生還原反應,失5e-，化合價升高，發(fā)生氧化反應,（1）KClO3是氧化劑。,（2）HCl 是還原劑,（3）Cl2既是氧化產物又是還原產物,例4：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應中，

13、還原產物和氧化產物的質量比是（ ） A11B21 C12 D23,反應中氧化劑為SO2，還原劑為H2S，還原產物和氧化產物都是硫原子，其個數(shù)比是12，質量比也是12,C,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,-2 +4 0,化合價升高，被氧化,化合價降低，被還原,5、 造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿要用NaHSO3除去殘余的Cl2，其反應為： Cl2NaHSO3H2O=NaClHClH2SO4在這個反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為： A11 B21 C12 D23,4、氧化性還原性與元素價態(tài)的關系,最高價態(tài)：只具有氧化性 如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMn

14、O4 最低價態(tài)：只具有還原性 如： KI H2S Zn HCl 中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性 如： FeCl2 S Cl2 CO,5、HNO2在反應中既可作還原劑又可作氧化劑 的，當它作還原劑時，其氧化產物可能是（ ） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有 B、 或 C、只有 D、 或,D,+3,-3,0,+4,+5,例.在相同條件下，下列所給的離子中，哪一個是最強的還原劑 A.H2S B.SO2 C.H2SO4(濃) D.S,A,3、下列物質不能作為還原劑的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2,C,作業(yè)：“雙線橋法” MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2

15、 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O 3Cl2 + 6KOH(熱、濃) = KClO3 + 5KCl + 3H2O,討論： “在化學反應中，鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強?！边@種說法正確嗎？,錯誤！性質強弱取決于得失電子難易。一般來說，反應條件越易，程度越徹底，則得失電子越容易！,反應物,生成物,氧化性： 氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物,3、氧化性、還原性強弱判斷,(1)

16、原子或離子得電子能力越強，物質氧化性越強,(2)原子或離子失電子能力越強，物質還原性越強,根據(jù)反應 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判斷氧化性強弱順序是（ ） A.O2SI2B.SI2O2 C.I2SO2D.O2I2S,D,（1）Fe+S = FeS （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3,點燃,結論：Cl2S,2.通過與同一物質反應的產物比較:,3.根據(jù)金屬活動性順序判斷,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au,單質還原性_,對應陽離子氧化性_,減弱,增強,氧化性 Fe

17、3+Cu2+Fe2+,2關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-或SO42-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在 C.通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在 D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-,C,分析：一種物質需要加入氧化劑才能發(fā)生反應，生成另一種物質，則其自身在反應中應作還原劑，表現(xiàn)為化合價升高。,+1 0,+6 +4,0 +3,D,例3：下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A

18、、 HCl Cl2 B、H2S SO2 C、Fe2O3 Fe D、CaO Ca(OH)2,分析：一種物質需要加入還原劑才能發(fā)生反應，生成另一種物質，則其自身在反應中應作氧化劑，表現(xiàn)為化合價降低。,C,4、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被還原 C、化合價降為0價 D、可能被氧化，也可能被還原,D,1：關于反應CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 的下列說法正確的是 ( ) AH2僅是氧化產物 BH2僅是還原產物 CCaH2中H既被氧化又被還原 D氧化產物和還原產物的物質的量相等,D,練習,2、在下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)

19、的是（ ） A 、 CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu,+2,+3,0,+1,+2,0,B、 C,6. 在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化劑的是 ， 反應實例是 。 （2）只能作還原劑的是 ， 反應實例是 。 （3）H2O作為氧化劑的反應實例 是 。,Cu2+,Mg,CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,Fe+CuSO4 =Cu FeSO4,Mg+2HCl=MgCl2+H2,7、能說明亞硫酸鹽具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2O C、 SO32- +2H+ =SO2+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-,B,+4 +4,+4 -2 0,+4 +4,+4 0 +6 -1,C,4、在 Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反應中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是（ ） A63gB32g C94.5gD126g,關系式：Cu2HNO3設32g銅可還原HNO3的質量為x 64 263 32g