1、有關(guān)化學(xué)方程式的,計 算,高中化學(xué)第二冊第一章第五節(jié),化學(xué)計算的類型,一、有一種反應(yīng)物過量的計算,1、概念： 投入的反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)，而是其中一種有剩余（即過量）。,2、計算方法： 兩種反應(yīng)物均為已知量時，必須判斷哪種反應(yīng)物過量。 用不過量（即完全反應(yīng)沒有剩余）的反應(yīng)物進行計算。,3、常見的三種類型： 各反應(yīng)物的量都已知，可以直接利用反應(yīng)物的量判斷何種物質(zhì)過量或不足。 例1、將40mL2mol/L的硫酸溶液跟60mL1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）, 題中沒有直接告訴各反應(yīng)物的量是多少，無法直接判斷何種反應(yīng)物過量，而

2、應(yīng)利用題給其他條件，通過計算、分析進行判斷。 例2、m克鐵粉分別與體積均為100mL、濃度均為1mol/L的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積之比是3：4，求m的值。, 已知兩種反應(yīng)物的總量，其中任何一種都有過量的可能，需進行相應(yīng)的討論。 例3、H2和O2的混合氣體，在120和一定壓強下，體積為aL。點燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)到原來的溫度和壓強時，測得其體積為bL。原混合氣體中， H2和O2的體積各是多少升？,化學(xué)計算的類型,二、多步反應(yīng)的計算,1、概念： 從原料到最終產(chǎn)物不是一步完成，而是中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，前一步反應(yīng)的產(chǎn)物，即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。,2、計算方法： 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 根據(jù)化學(xué)方程式找出中間物質(zhì)，并確定反應(yīng)物、中間物質(zhì)、生成物之間的量的關(guān)系。 確定反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系。 根據(jù)所確定的反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。 如果屬于同一種元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，也可以直接從元素的轉(zhuǎn)化找出關(guān)系式（質(zhì)量守恒）。,例4、某化肥廠用NH3制NH4NO3。已知NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO