1、.,1、了解氯氣的物理性質(zhì)。 2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 3、掌握次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)和用途 4、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 5、認(rèn)識鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。,復(fù)習(xí)要點(diǎn)：,氯及其氯的化合物,.,1色、態(tài),Cl2是黃綠色氣體,2氣味,有刺激性氣味,3溶解性,能溶于水,1體積水約溶解2體積氯氣,4密度,比空氣大,5毒性,有毒,6.熔沸點(diǎn),低，易液化,一、物理性質(zhì),.,銅與氯氣反應(yīng),銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生 的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈 。,現(xiàn)象,Cu + Cl2 = CuCl2,點(diǎn)燃,鐵與氯氣反應(yīng),鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙,棕褐,鈉與氯氣反應(yīng),劇烈燃燒，火焰呈色，生成固體,2Na + Cl2 = 2

2、 NaCl,點(diǎn)燃,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,點(diǎn)燃,白色,黃,1、氯氣與金屬反應(yīng),現(xiàn)象,棕黃色,藍(lán)綠色,現(xiàn)象,二、化學(xué)性質(zhì),.,反應(yīng)規(guī)律： 氯氣可與絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)， 其中與變價金屬反應(yīng)生成高價氯化物,.,2、氯氣與非金屬的反應(yīng),現(xiàn)象：發(fā)生爆炸。 化學(xué)方程式: H2Cl2=2HCl,光照,現(xiàn)象： 安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰， 瓶口有白霧產(chǎn)生。 化學(xué)方程式: H2Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,.,氯氣與其他非金屬反應(yīng),.,3、氯氣與水的反應(yīng),氯氣溶于水形成氯水，它是混合物,次氯酸,離子方程式：,Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO,.,（1）次氯酸(H

3、ClO)的性質(zhì),b、一元弱酸，酸性比碳酸弱。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO,a、強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒和漂白。,次氯酸的漂白作用是由于其具有強(qiáng)氧化性，其漂白原理是氧化有色物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，永久性漂白，不可逆。,c、不穩(wěn)定，光照下易分解。,氯水的保存：棕色試劑瓶,.,新制氯水與久置氯水的成分比較,新制氯水,久置氯水,分子：,離子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，極少量的OH-,H2O,H+，Cl，極少量的OH-,分子：,離子：,（2）氯水的成分,久置的氯水：鹽酸稀溶液，有酸性，無漂白性。,.,4、氯氣與堿溶液反應(yīng),Cl2 + 2

4、NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉是CaCl2與Ca(ClO)2的混合物，有效成分為Ca(ClO)2。,實(shí)驗(yàn)室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。,.,1、常用于自來水的消毒。,2、制造鹽酸。,三、氯氣的用途,3、制造漂白液、漂白粉。,4、氯氣是重要的有機(jī)化工原料。,.,一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括：,氣體發(fā)生裝置,氣體凈化裝置,氣體收集裝置,尾氣處理裝置,四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,.,氣體發(fā)生裝置,.,凈化裝置,液態(tài)試劑,固態(tài)試劑,.,氣體收集裝置,.,尾氣的處理裝置,A,B,C,D,4

5、.難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。,1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A,2.若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B,3.少量尾氣可以集于氣球中，選用C,.,MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+2H2O+Cl2,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.此反應(yīng)必須加熱。,注意,使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時，反應(yīng)自動停止。故在反應(yīng)中，濃鹽酸中含的HCl不能全部用盡,圓底燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng),.,除 雜,所制得的氯氣中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，如何除去？,分別用裝有飽和氯化鈉溶液和濃

6、硫酸的洗氣瓶洗氣除去,濃 H2SO4,飽和食鹽水,.,收集方法,向上排空氣法(氯氣的密度比空氣大),排飽和食鹽水法(氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小),.,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，表明已收集滿,Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇到I2變藍(lán),驗(yàn) 滿,.,尾氣的處理方法,用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,想一想: 為何不用Ca(OH)2溶液?,.,完整的實(shí)驗(yàn)裝置,.,1、鹵素單質(zhì) 的物理性質(zhì)：,五、成鹽元素鹵素,.,2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：,.,2、化學(xué)性質(zhì)：,與金屬反應(yīng),.,與氫氣反應(yīng),.,與水反應(yīng),Cl2+H2O = HCl +

7、 HClO （次氯酸）,Br2+H2O = HBr + HBrO （次溴酸）,I2 + H2O = HI + HIO （次碘酸）,2F2 + 2H2O 4HF + O2,X2 + H2O = HX + HXO （ Cl2、Br2、I2） X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O （ Cl2、Br2、I2）,=,.,非金屬間置換反應(yīng),氧化性：Cl2 Br2 I2,.,鹵素離子的檢驗(yàn),待測溶液加稀硝酸酸化硝酸銀,Ag+ + Cl-=AgCl（白色沉淀，不溶于HNO3）,Ag+ + Br-=AgBr（淡黃色沉淀，不溶于HNO3）,Ag+ + I-=AgI （黃色沉淀，不溶于HNO3

8、）,Ag+ + F- 不反應(yīng)，AgF能溶于水。,.,3. 鹵素單質(zhì)及其化合物的用途,碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酒,用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒 。,.,溴化銀 (AgBr) 被用于制作感光膠卷和變色玻璃,.,碘化銀（Ag）被用于人工降雨,.,4、鹵素的特殊性：, F元素只顯0、1價； HF為弱酸； AgF易溶于水。, I2與變價金屬反應(yīng) 生成低價碘化物。 I2易“升華”； I2遇淀粉變藍(lán)色； AgI用于“人工降雨”。,加熱,.,1、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成， 又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,練習(xí),C,2、向含下

9、列離子的溶液中通入氯氣，其離子 濃度不會減少的是 Fe2+ Fe3+ S2 SO32 Ag+ OH CO32 Ba2+ A B C D,D,.,AB,3、如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥 時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開 B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝 的是 A濃H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D飽和NaCl溶液,.,4、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣: 用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化 錳反應(yīng); 用1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng), 則所得氯氣 A. 比多 B. 比多 C.一樣多 D.無法比較,B,.,5、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí) 驗(yàn)，能

10、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?甲 乙 丙 丁 A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,C,.,6、可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的 氣體是 A、銅和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C、鋅和稀硫酸制氫氣 D、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫,B,.,7某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定 ClO與ClO3的濃度之比為13，則Cl2與 NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化 的氯元素的物質(zhì)的量之比為,A215 B113 C31D4

11、1,D,Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O,1 3,共升高11 + 53=16,16 ：,.,8、在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀 硫酸,溶液立即變藍(lán);在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的 Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列對該實(shí)驗(yàn)原理的解 釋和所得結(jié)論錯誤的是,A. 第一步反應(yīng)的離子方程式為 ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O B. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮- 被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色 C. 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO- I2 SO42-,

12、C,.,解析: ClO-在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,可將I- 氧化成I2，發(fā)生反應(yīng): ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O，從而使淀粉KI溶液變藍(lán),再滴加 足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng) SO32- + I2+ H2O = SO42- + 2H+ + 2I-，藍(lán)色逐漸消失 的原因是SO32-將I2還原為I-，由此可以得出微粒 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-I2 SO42- 。,.,9、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：其中C、D、E是氣體，C、D是單質(zhì)，F(xiàn)為黃色溶液，G是一種紅褐色的沉淀。 請回答下列問題。 (1)E和F反應(yīng)生成G的離子方程式 (2)氣體C、E相遇會產(chǎn)生白煙生成一種固體物質(zhì)H，H是,3NH3 + Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+,NH4Cl,.,10下列離子方程式中，正確的是 A向硫酸亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- B鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al + 2OH-=AlO2- + H2 C氯氣溶于水： Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO- D鐵與鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+