1、第二單元：我們周圍的空氣 知識點課題1 空氣加熱加熱拉瓦錫的實驗： 汞 + 氧氣 氧化汞 氧化汞汞 + 氧氣拉瓦錫的實驗結論：空氣是由氮氣和氧氣組成的，且氧氣約占空氣總體積的1/5 。（一）實驗2-1：p271、現象：紅磷繼續(xù)燃燒，并且產生大量的白煙，打開止水夾后，水沿著導管進入集氣瓶（進入的水的體積約占原瓶容積的1/5）2、分析：這是因為紅磷燃燒生成了五氧化二磷同時消耗了集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓小于外面大氣壓，大氣壓將水壓入瓶內。3、反應文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷4、其它結論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5；氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒也不能支持燃燒。5、幾種情況可能造成該實驗結果

2、不準確（沒有達到1/5）：紅磷不足；裝置漏氣；未待完全冷卻就打開止水夾。 （二）空氣的成份按體積計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質。（三）純凈物：一（同）種物質組成的物質。如氧氣、五氧化二磷、水等?；旌衔铮河刹恢挂环N（不同種）物質組成的物質。如空氣、稀有氣體、海水等。（四）空氣的用途氧氣 o2氮氣 n2稀有氣體主要性質無色無味的氣體，微溶于水能支持燃燒、供呼吸。無色無味、難溶于水的氣體；性質穩(wěn)定、不供呼吸、不支持燃燒無色無味的氣體，難溶；性質極穩(wěn)定（惰性）用途1、支持燃燒（助燃性：、物質燃燒、煉鋼、氣焊、航天等）；2、供給呼吸（如登山、潛水、宇航、醫(yī)療急救等）制硝

3、酸、化肥、作保護氣（食品袋內充氣、燈泡內）、防腐、液氮冷凍麻醉、超導材料在液氮環(huán)境中顯示超導性保護氣（如焊接時、燈泡）、電光源、激光技術、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑（五）1.空氣污染是：煙塵（可吸入顆粒）、有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要來自煤等礦物燃料的燃燒。防治空氣污染的措施：使用清潔能源（如太陽能、天然氣、氫氣、水力發(fā)電等），綠化（植樹、造林、種草）2保護空氣1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨

4、、光化學煙霧。3） 空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（so2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣） 二氧化氮（no2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（co）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（o3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮氧化物在太陽光下產生的）4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)；溫室效應(co2、ch4等)；酸雨(no2、so2等)；白色污染(塑料垃圾等)5）改善空氣質量的措施： 煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還

5、草、退耕還湖）、工廠產生的廢氣經處理達標排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉化裝置等。綠色化學：又叫環(huán)境友好化學。它的特點是無毒無害，核心是利用化學原理從源頭上消除污染。包括綠色生產和綠色銷毀（以回收代替焚燒）課題2：氧氣（一）氧氣的物理性質：通常情況下為無色無味的氣體；密度比空氣大（可以用向上排氣法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）（二）氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣。驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已經收集滿。（三）實驗2-3：現象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色的火焰，生成一種有刺

6、激性氣味的氣體。文字表達式：硫+氧氣二氧化硫實驗2-4：現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放出大量的熱。文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵注意事項：實驗前應預先在集氣瓶底留一些水或鋪一層細沙（防止集氣瓶炸裂）。（四）氧氣的化學性質：助燃性、氧化性。放在空氣中在空氣中點燃點燃后伸入氧氣中化學方程式及反應類型 帶火星的木條無明顯變化帶火星的木條復燃木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)白光、放熱、產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁點燃 點燃碳+氧氣二氧化碳c + o2 = co2硫不燃燒產生微弱的淡藍色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產生明亮的藍紫色火焰、放熱、并生成有刺

7、激性氣味的氣體點燃點燃硫+氧氣二氧化硫s + o2 = so2鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體點燃點燃鐵+氧氣四氧化三鐵 3fe + 2o2 = fe3o4磷不燃燒黃色火焰、放熱、白煙燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱、白煙點燃點燃磷+氧氣五氧化二磷4p + 5o2 = 2p2o5鎂不燃燒耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。點燃鎂 + 氧氣氧化鎂點燃2mg + o2 =2mgo物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。 石蠟燃燒的文字表達式是

8、：石蠟 + 氧氣 水 +二氧化碳 （氧化反應） 石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。課題3：制取氧氣3氧氣的制法1）工業(yè)制法方法：分離液態(tài)空氣 減壓蒸餾加壓降溫 氮氣 空氣 液態(tài)空氣 液氧 液態(tài)氧貯存于藍色鋼瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點不同，經過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。2）氧氣的實驗室制法藥品裝置圖反應原理過氧化氫溶液（過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色固體）二氧化錳mn o2過氧化氫 水 + 氧氣2 h2o2 = 2 h2o + o2 氯酸

9、鉀（氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體） 二氧化錳加熱氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣mn o2 2kclo3 = 2kcl + 3o2高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色固體） 試管口要塞棉花加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2kmno4 = k2mno4+ mno2+o2操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1）（查）檢查裝置氣密性；（2）（裝）將藥品放進試管，平鋪在試管的底部（怎樣把藥品放進試管？）用帶導管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導管）（3）（定）將試管固定在鐵架臺上；（試管口要略向下傾斜.）（4）（點）加熱（先預熱，再把外焰固定在放藥品的部位）

10、（5）（收）收集氣體（導管口開始有氣泡時不宜收集，當氣泡連續(xù)均勻地放出時再收集。）（6）（移）應先將導管移出水面，（7）（熄）再熄滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？ 能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣。若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？ 將帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃，則氧氣集滿。（二）用氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣：1、圖215中用到的儀器名稱：酒精燈、試管、鐵架臺、導（氣）管、集氣瓶、水槽。2、裝置： 發(fā)生裝置： 收集裝置：兩種（可選）3、操作步驟：檢驗氣密性裝藥品裝好裝置預熱定點加熱收集氣體移出導氣管停止加熱。4、氣體收集方法：（1）排水法：（排水法收集到的氣體也不是完全純凈的氣

11、體，因為它里面仍然含有水蒸氣，但它比排氣法收集到的氣體純凈些） 條件：該氣體不能溶于水；（2）排空氣法：（排氣法收集時導氣管一定要伸入到集氣瓶的底部，目的是得到比較純凈的氣體） 條件：該氣體無毒，不與空氣中的成分反應，密度大小決定瓶口向上還是向下。5、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；o2約占1/5，可支持燃燒；n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃

12、燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差。三、基本概念（一）化學反應1化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。2分解反應 由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。3氧化反應 物質跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。4燃燒 燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應。5緩慢氧化 屬于氧化反應，不劇烈，沒有發(fā)光，但會放熱。如：動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。6自燃 若緩慢氧化產生的熱量不能及時散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達到可燃物的著火點不經點火而引起的自發(fā)燃燒。 7爆炸 在有限空間內發(fā)生的急速燃燒，在短時間內放出大量的熱并產生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應?；戏磻膊灰欢ㄊ茄趸磻＃ǘ┐呋瘎┰诨瘜W反應中能改變其它物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質的反應速率）叫催化作用。怎樣