1、.初中化學(xué)所有歸納中考必考的知識點基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素

2、組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和

3、一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參

4、加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：hcl

5、=h精品.+ + cl- hno3=h+ + no3-h2so4=2 h+ so42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+ + oh -naoh=na+ + oh -ba(oh)2=ba2+ + 2 oh -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3= k+ + no3-na2so4=2 na+ + so42-bacl2=ba2+ + 2cl -25、非金屬氧化物、27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的

6、成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、hco3-(碳酸氫根)、

7、oh-(氫氧根)、s2-(硫離子)、nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示

8、該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后

9、寫的先讀精品.兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號

10、元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（he有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法ph值說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，

11、酸性越強；ph值越接近14，堿性越強；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團

12、的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（o2） 氫氣（h2） 二氧化碳（co2）藥品 高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）固+液反應(yīng)原理 2kmno4 = k2mno4+mno2+o2或2h2o2= 2h2o+o2 zn+h2s

13、o4=znso4+h2固（+固）或固+液 鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）zn+2hcl=zncl2+h2固+液 石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器裝置 p36 圖2-17(如14的a)或p111. 圖6-10（14的b或c） p111. 圖6-10(如14的b或c) p111. 圖6-10(如14的b或c)檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法 精品.

14、排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位

15、加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。） 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下)氧氣（o2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大用途1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）化學(xué)性質(zhì) c + o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量）s + o2 =so2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣

16、中紫藍色火焰）4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 氫氣（h2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 化學(xué)性質(zhì)精品. 可燃性： 2h2 + o2 = 2h2oh2 + cl2 = 2hcl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：h2 + cuo = cu + h2o3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o二氧化碳（co2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰

17、”。 co2 + h2o =h2co3（酸性）（h2co3 = h2o + co2）（不穩(wěn)定）化學(xué)性質(zhì)1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿co2 + ca(oh)2 =caco3+h2o（鑒別co2）co2 +2naoh=na2co3 + h2o*氧化性：co2 + c = 2cocaco3 = cao + co2（工業(yè)制co2）一氧化碳（co） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）化學(xué)性質(zhì)1、 作燃料2、 冶煉金屬可燃性：2co + o2 = 2co2還原性：co + cuo = cu + co23co

18、 + fe2o3 = 2fe + 3co2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、藍色： cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、2、 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：含fe2+ 的溶液（淺綠色）3、 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch44、 有刺激性氣味的氣體：n

19、h3、so23、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽精品.沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系： 非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh =na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh =na2co3 + 2h2o）so2 + 2koh = k2so3 + h2o

20、h2so3 + 2koh =k2so3 + 2h2oso3 + 2naoh =na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o 非金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）co2 + h20 =h2co3 so2 + h2o =h2so3so3 + h2o =h2so4 n205 + h2o = 2hno35、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 金屬氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2ocu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2ocao + 2hcl = cacl2 + h2oca(oh)2 +

21、 2hcl = cacl2 + 2h2o金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naohbao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 =cuo + h2o2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法

22、： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中

23、毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、

24、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除hcl氣體的試劑：agno3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變

25、渾濁。2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%（四）、混合物中

26、某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)知識小輯一：化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最

27、小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵精品.二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)

28、稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。12、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方