1、第四節(jié) 硫酸 硝酸 氨,求助:,自救 互救 逃生,刺激性氣味氣體,液氨氣化時吸收大量熱,極易溶于水,比空氣密度小,易液化,氨水溶液顯堿性,依據(jù)性質(zhì),二、硫酸和硝酸的氧化性,酸的通性： 1）與指示劑作用 2）與活潑金屬反應 3）與堿性氧化物反應 4）與堿反應 5）與某些鹽反應,濃硫酸,濃H2SO4的物理性質(zhì) A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體 B.沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。,思考 濃硫酸應如何稀釋？,用于制易揮發(fā) 酸，如鹽酸。,濃H2SO4的特性,吸水性 濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水物質(zhì)本身含水。,應

2、用：做干燥劑,不能干燥,堿性氣體：NH3,還原性氣體：H2S,脫水性（蔗糖炭化實驗） 將有機物中H、O原子按2：1的比例脫去物質(zhì)本身不含水,強氧化性,A.與金屬單質(zhì)反應(實驗4-9),a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外） 能被濃硫酸氧化。,Cu2H2SO4（濃）= CuSO4SO22H2O,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性,b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。 鈍化是因為形成了致密、堅固的氧化物薄膜，,應用：常溫下，用Fe、Al制容器來盛裝濃硫酸。,B.與非金屬單質(zhì)反應,2H2SO4(濃)+C = 2H2O+2SO2+CO2,硫酸的用途,濃硝酸,(1)不穩(wěn)定性：,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！,保

3、存：,久置濃硝酸為什么呈黃色？,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！,(2)強氧化性,稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性,Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,A.與金屬（除Au、Pt外）反應:,HNO3的作用：,酸性、氧化性,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,B.與非金屬反應,硝酸的用途,是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。,德國物理化學家。是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)明用氮氣和氫氣直接合成氨的方法, 獲1918年諾貝爾化學獎金,1918年諾貝爾化學獎,哈伯,F. Fritz Habe

4、r 18681934,1931年諾貝爾化學獎,柏吉斯,F Friedrich Bergius 18841949 德國燃料化學家.,博施(Carl lBosch)，德國化學工程專家。,將哈伯的合成氨研究成果付諸實施于大規(guī)模的工業(yè)化生產(chǎn)，發(fā)展了哈伯的研究成果。他用了5年的時間，進行了上萬次的試驗，才確定了適合于合成氨用的催化劑。他研制建造了能耐高溫和高壓并能長期使用和操作簡便的合成氨裝置。,一、氮的存在,1定義：將游離的氮（N2）轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程 2方法：,二、氮的固定,噴泉實驗,考考你的觀察能力,現(xiàn)象：,燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美 麗的噴泉；燒瓶中的液體呈？。,原因：,氨氣極易溶

5、于水（1700） 。使燒瓶內(nèi) 氣壓急劇下降。,氨氣水溶液呈？。,紅色,堿性,1、氨氣的化學性質(zhì)：,(1)、氨氣與水的反應：,思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？,分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要),離子：NH4+、OH-、微量H+,氨水的性質(zhì),弱電解質(zhì):,易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解,保存：棕色試劑瓶、密封,NH3與酸的反應,NH3 + HCl = NH4Cl （白煙）,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙,【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？,NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,銨鹽受熱易分解,NH4Cl = NH3 + HCl

6、,NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O,一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。,銨鹽與堿反應放出氨氣,（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O,實質(zhì)： NH4+ + OH- = NH3 + H2O,2、銨鹽 銨鹽都易溶于水,（3）裝置：,固+固加熱型,（4）收集：,向下排空氣法,（5）驗滿：,濕潤的紅色石蕊試紙變藍；,(常見唯一的堿性氣體),(與氧氣的制取裝置相同),（6）尾氣吸收：,稀硫酸溶液,（1）試劑：,氯化銨晶體、消石灰固體,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,3.氨的實驗室制法,棉花的作用：,防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。,干燥氨氣的常用試劑：,CaO、堿石灰等堿性干燥劑,注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：,加熱濃氨水法,濃氨水