最新中考化學(xué)專(zhuān)題練習(xí)-綜合計(jì)算一套1取一定質(zhì)量 Fe2O3 與 Al2O3 的混合物，恰好和100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8稀硫酸完全反應(yīng) ,原混合物中氧元素的質(zhì)量是A0.8g B1.6g C1.8g D3.6g【答案】B2在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生 5.0g 沉淀。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)共產(chǎn)生 11.7gNaCl B題中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等D Na2CO3 消耗的稀鹽酸比 NaOH 消耗的稀鹽酸多【答案】A3為測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向 100g 過(guò)氧化氫溶液中加入 5g 二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱(chēng)得剩余固液混合物的質(zhì)量為 101.3g，則該過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A6% B11.1% C20% D10.7%【答案】D4含雜質(zhì)的 Fe2O3 固體樣品 20g，高溫下用足量的CO 完全還原（雜質(zhì)不與 CO 反應(yīng)） ，得剩余固體，并將生成的CO2 氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生 30g白色沉淀。則下列說(shuō)法不正確的是A通入 CO 質(zhì)量大于 8.4g B反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 6.8gC樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% D上述反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有置換反應(yīng)【答案】B5某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是物質(zhì) X O2 CO2 H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 70 1 0反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 待測(cè) 45 36A該反應(yīng)為置換反應(yīng) BX 中一定含有碳、氫兩種元素C表中“待測(cè)” 值為 5 D反應(yīng)生成的 CO2 和H2O 的質(zhì)量比為 45：36【答案】B6實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取13.5g 含雜質(zhì)的鋁土礦(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))加入到 200g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得濾液210.2g，則該鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A75.6 B40 C50 D60【答案】B7工業(yè)用 CaO 和硝酸反應(yīng)制 Ca(NO3)24H2O 晶體，為確保制備過(guò)程既不補(bǔ)充水分，又無(wú)水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)A30% B63% C70% D84%【答案】C8在 10g 碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A共生成 0.1mol 氯化鈣 B燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】B9將一定量的木炭在盛有 32g 氧氣的密閉容器中燃燒（氧氣完全反應(yīng)） ，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成 50 g 沉淀。生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A12% B24% C36% D50%【答案】C10實(shí)驗(yàn)室有 98.5g 碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)） ，與 100g 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%【答案】D11某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取 5 g 樣品，加入 27 g 水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的 pH。當(dāng)pH=7 時(shí)，剛好用去 10%的稀鹽酸 36.5 g。計(jì)算：（1 ）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2 ）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?0% 10%12硝酸銨（NH4NO3）受到撞擊或受熱后會(huì)發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥。又因其含氮量比較高，也用作化學(xué)肥料。試計(jì)算：（1 ）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。（2 ）100g 硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量。（3 ）多少克硫酸銨中的氮元素與 100g 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相當(dāng)？【答案】 （1）7:1:12（2）35g（3）165g13為測(cè)定生鐵中鐵的含量,現(xiàn)將一定量的生鐵樣品與 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)）,過(guò)濾, 將所得固體洗滌、干燥后稱(chēng)重為 1.4g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1 ）若用 98%的濃硫酸配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.8%的稀硫酸,需要加水的質(zhì)量為 （2 ）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3 ）求解生鐵樣品中鐵的質(zhì)量（x ）的比例式 （4 ）該生鐵中鐵的含量為 （5 ）將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉 5.4g 水（蒸發(fā)水的過(guò)程中沒(méi)有晶體析出）,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （6 ）若工業(yè)上用 10t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦煉鐵, 能煉出上述生鐵的質(zhì)量為 t（假設(shè)煉制過(guò)程中鐵礦石的利用率為 90%）.【答案】 （1）90g （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3 ）56/98=x/9.8g （4）80%（5 ）15.2%（6）6.3t14現(xiàn)有一包 Na2CO3 和 Na2SO4 固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀 H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀 H2SO4 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1 ）Na2CO3 中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g；（2 ）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀 H2SO4 中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3 ）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）23:24 2.2（2）4.9g（3）20% 15小明同學(xué)將 13.9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6氣體質(zhì)量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：（1 ）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成 CO2 的質(zhì)量為 。（2 ）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）4.4（2）15%16某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4 份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20生成 CO2 的質(zhì)量/g 1.54 3.08 4.4 m（1 ）哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余_；（2 ）上表中 m 的數(shù)值是_ ；（3 ）若將 15 克這種石灰石礦完全反應(yīng)最多能產(chǎn)生多少克二氧化碳？（4 ）試計(jì)算 15 克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量（該題寫(xiě)出計(jì)算步驟）【答案】 （1）1、2；（2）4.4 ；（ 3）4.62（4 ）10.5克17某化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組的同學(xué)，對(duì)某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下：取一定質(zhì)量的該樣品，加 55.65g 水配成溶液；向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl2 溶液（實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀與加入CaCl2 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示） ，當(dāng)反應(yīng)至 A 點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)；過(guò)濾，測(cè)得所得濾液為 100g14.35%的氯化鈉溶液（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的損失忽略不計(jì)） 。試求：（1 ）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為 g。（2 ）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 。 （無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）【答案】 （1）85.65g （2）80%18以下是金屬錫純度的一種測(cè)定方法：步驟 i 將樣品全部溶于鹽酸生成 SnCl2 溶液；步驟 ii 往所得 SnCl2 溶液加入過(guò)量的 FeCl3 溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2步驟 iii 用 K2Cr2O7 溶液測(cè)定步驟 ii 反應(yīng)生成 FeCl2的質(zhì)量?，F(xiàn)有金屬錫樣品 1.20g，經(jīng)上述方法測(cè)得生成的 FeCl2質(zhì)量為 2.54g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） ，計(jì)算并回答：（1 ）樣品溶于鹽酸生成的 SnCl2 質(zhì)量；（2 ）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到 0.01%）【答案】 （1）1.9g；（2）99.17%19為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)） ，稱(chēng)取 40g 石灰石樣品等分為 4 份（分別編號(hào)為、） ，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號(hào) 稀鹽酸的質(zhì)量 25g 50g m（80m 150 ） 150g剩余固體的質(zhì)量 7.5g 5g 2g 2g然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，將編號(hào)所得溶液過(guò)濾，取濾液質(zhì)量的1/4 于燒杯中，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過(guò)量，有關(guān)的變化如圖所示：分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問(wèn)題：（1 ）該石灰石樣品的純度為 。（2 ）編號(hào)所用稀鹽酸的質(zhì)量 m 為 g。（3 ）A 點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】 （1）80% （2）100（3）9.8%20在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體有著至關(guān)重要的作用。如圖是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”