第5講離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系2電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如：H2S的電離方程式為H2SHHS。多元弱堿中學(xué)化學(xué)一步寫出。如：Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式鹽，不寫酸式酸根部分的電離。如：NaHCO3=NaHCO。3離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4離子方程式(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。1.判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”，并指明錯因。(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。()錯因：Cl2溶于水與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，其本身不是電解質(zhì)。(2)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()錯因：BaSO4難溶于水，但熔化時完全電離。(3)NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3NaHCO。()錯因：NaHCO3是可溶性鹽，其電離方程式為NaHCO3=NaHCO。(4)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32HSO。()錯因：弱酸分步電離。(5)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()錯因：Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2。(6)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2。()錯因：書寫離子方程式時Na2O2不拆。(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O。()錯因：HNO3有強(qiáng)氧化性，與FeO反應(yīng)生成Fe3。2教材改編題(據(jù)人教必修一P34 T6)下列離子方程式，正確的是()A稀HNO3和Fe反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B生石灰與稀鹽酸反應(yīng)：CaO2H=Ca2H2OC鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：NaCu2=NaCuD稀鹽酸滴在石灰石上：CO2H=H2OCO2答案B考點電解質(zhì)及其導(dǎo)電能力 典例1(2018大連市第二十四中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1一元酸溶液H濃度為0.5 molL125 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有D只有解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故錯誤；0.5 molL1一元酸溶液H濃度不一定為0.5 molL1，如醋酸，故錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，在水溶液中僅少部分電離；Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故導(dǎo)電能力Na2S溶液比同溫下同濃度的H2S溶液強(qiáng)，正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故正確；酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故錯誤。答案C名師精講1電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、NaCl溶液。(2)自身電離生成離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)。 (4)“非電解質(zhì)”與“不是電解質(zhì)”不同，“不是電解質(zhì)”包括：“非電解質(zhì)”、單質(zhì)和混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等，而“非電解質(zhì)”的前提必須是化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4難溶于水，但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。1下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是()ANaOHBHCl CCO2DAgCl答案C解析CO2的水溶液雖能導(dǎo)電，但其是非電解質(zhì)。2下列說法正確的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)BHClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)CKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)答案B解析油脂水解的產(chǎn)物有電解質(zhì)，A錯誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4水溶液導(dǎo)電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離，所以BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質(zhì)，D錯誤。考點離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 典例2(2015天津高考改編)向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：OA段：_；AB段：_；BC段：_。解析由函數(shù)圖像知OH先與Al3結(jié)合成Al(OH)3，再與NH結(jié)合；最后與Al(OH)3反應(yīng)。答案 OA段：Al33OH=Al(OH)3AB段：NHOH=NH3H2OBC段：Al(OH)3OH=AlO2H2O名師精講1書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶且易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。2強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿大多數(shù)都易溶。說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)反應(yīng)連續(xù)性主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。如將CO2通入NaOH溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：CO22OH=COH2O，繼續(xù)再通入CO2，CO2與新生成的CO發(fā)生反應(yīng)：COH2OCO2=2HCO，故過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CO2OH=HCO。(2)反應(yīng)先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型?！案偁幏磻?yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOCOAl(OH)3，故反應(yīng)的先后次序為：HOH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3CO2H=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O(3)物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)，另一種組成離子不能完全反應(yīng)(有剩余或不足)的離子方程式的類型。物質(zhì)配比型離子方程式的書寫“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符?！岸嘧儭本褪沁^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol，“多變”1 mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液4完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2_。(2)用NaOH吸收Cl2_。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸_；_。(4)FeCl3腐蝕銅箔_。(5)過氧化鈉溶于水_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO25(2018天津市靜海一中高三調(diào)研)請按要求書寫下列離子方程式。(1)將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_。(3)0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O(3)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析(1)恰好呈中性時，反應(yīng)物NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為21，反應(yīng)方程式為：2NaHSO4Ba(OH)2=Na2SO4BaSO42H2O，拆、刪后得離子方程式為：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(2)Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液生成沉淀BaSO4，沉淀完全時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為11。方程式為：Ba(HCO3)2NaHSO4=BaSO4NaHCO3H2OCO2，拆、刪后的離子方程式見答案；沉淀完全后，溶液為NaHCO3溶液，故再滴加NaHSO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2。(3)結(jié)合OH的能力：Al3NHAl(OH)3，所以兩溶液等體積混合后兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4，拆、刪后得離子方程式見答案?？键c離子方程式的正誤判斷典例3(2018江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2HCl2H2解析飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為COCaSO4CaCO3SO，A正確；B項電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5IIO6H=3I23H2O；在堿性溶液中不可能生成H，正確的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式中H2O不拆，應(yīng)寫為2Cl2H2OCl2H22OH，D錯誤。答案A名師精講離子方程式正誤判斷的基本方法1合事實離子反應(yīng)必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等。2寫規(guī)范拆、分是否正確(1)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分)。(3)對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO寫成H、SO是錯誤的。3號正確弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“=”，如Al33HCO=Al(OH)33CO2，NH與OH的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3H2O。4三守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，如：ZnAg=Zn2Ag不符合電荷守恒和得失電子守恒。5明類型看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。6細(xì)檢查判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)