山東省鄒城二中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題說明： 1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。2.將第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填寫在答案卷中的答案無效。3.可能用到的原子量：H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56第卷 （選擇題，共48分）一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1. 下列說法不正確的是（ ）A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量BGe（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池CBa2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附2. 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿 D海水提溴3. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為144. 實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是（ ）A操作是過濾，將固體分離除去 B操作是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D操作總共需兩次過濾5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子6. 現(xiàn)有兩份氨水。一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1；另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2 molL-1。下列說法不正確的是（ ）Ac22c1B將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5（c1+c2）molL-1 C 將兩溶液等質(zhì)量混合后，取100mL混合溶液，可恰好與0.05（c1+c2）molCuSO4反應(yīng)使Cu2+完全沉淀D向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%的氨水中加入100g水，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的氨水7.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線7. 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液8. 下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小9. 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。 設(shè)起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù) (CH4)與Z和T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變H0 B圖中Z的大小為a3b C圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小10. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1 molL-1B1.5 molL-1C2 molL-1D2.5 molL-111. 運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ）A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，則用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率12. 下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍(lán)后褪色Cl2具有氧化性和漂白性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性13. 利用1L 3molL-1的鹽酸、1L 3molL-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ）A1mol B3mol C4mol D 6mol14. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ） 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) H1=+571.6kJmol1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2=+131.3kJmol1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D反應(yīng)CH4(g) C(s) + 2H2(g)的H4=+74.8kJmol115. 將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)不變D固體總質(zhì)量不變第卷 （非選擇題，共52分）二、非選擇題：本題共6大題，共52分。16. （11分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與等物質(zhì)的量的F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在上述反應(yīng)的產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。17. （7分）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：（1）甲取樣品，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品的質(zhì)量為 g。（2）乙取樣品，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是 。（3）丙取樣品，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。18. （8分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：無水HF(l)無水HF(l)反應(yīng)濾液LiPF6產(chǎn)品PCl5(s)LiHF2飽和溶液LiF(s)PF5(g)，HCl(g)尾氣(HF，HCl)LiPF6(s)，HF(l)HF循環(huán)使用HCl用水吸收已知：HCl的沸點是-85.0，HF的沸點是19.5。（1）第步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。（3）第步分離采用的方法是 ；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。19. （11分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3 + SO2 Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（3）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色一定條件，淀粉溶液用0.01000 molL1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定鹽酸蒸餾葡萄酒樣品100.00mL餾分（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O H2SO4 + 2 HI）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 gL-1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。20. （15分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = -515 kJmol1C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = -353 kJmol1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460。低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號）。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大/（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨) /n(丙烯)約為 ，理由是 。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。高三上學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案一、 單項選擇題：12345678910111213141516DCDCDCAADACDCCDC17.（11分）通電（1）第一周期第IA族（1分）2Cl+ 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2（2分）（2）純堿（或蘇打）（1分）Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO3（2分）紫（1分）（3）NaH（1分）Na2O2或Na2C2（1分） （1分）金屬晶體（1分）18.（7分）（1）11.2（2分）（2）11.2a16.8或11.2gag16.8g （2分）（3）NO3（1分）見右圖（2分）19.（8分）（1）反應(yīng)物（1分） 溶劑（1分）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O（2分）（2）PF5 + 3H2O = H3PO4 + 5HF（2分）（3）過濾（1分）冷凝（1分）20.（11分）（1）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ H2O或Na2SO3