化學反應的限度(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1下列不屬于可逆反應的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2(g)N2O4(g)【解析】A項正反應和逆反應條件不同，故不屬于可逆反應。【答案】A2反應2SO2O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，O原子存在于()AO2BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO3【解析】可逆反應在相同條件下，可以向正、逆兩個反應方向進行，反應體系中各物質同時存在，由于三種物質均含有氧元素，故O原子可能存在于三種物質中?！敬鸢浮緿3有關2SO2O22SO3的說法中，不正確的是()A該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3B達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等D平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變【解析】化學平衡是動態(tài)平衡，到達化學平衡狀態(tài)時，反應并沒停止，只是正、逆反應速率相等而已?！敬鸢浮緽4下列說法中，可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A1個NN鍵斷裂的同時，有3個NH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成D1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂【解析】根據(jù)化學反應的實質可知，每當有1個NN鍵斷裂時，必有3個HH鍵斷裂，同時有6個NH鍵形成，C、D不能說明反應已達平衡狀態(tài)；當有6個NH鍵斷裂時，必有1個NN鍵形成，則一個NN鍵斷裂的同時又有一個NN鍵形成，說明反應已達平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緽5(2016聊城高一質檢)右圖是可逆反應X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()At1時，只有正方向反應Bt1t2時，X2的物質的量越來越多Ct2t3，反應不再發(fā)生Dt2t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化【解析】t1時v(正)v(逆)0，A項錯；由于t1t2時v(正)v(逆)0，反應物X2或Y2物質的量逐漸減少至t2時刻保持不變，B項錯；t2t3達到平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)0，C項錯?！敬鸢浮緿6在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2SO2NOSO3，平衡時，下列敘述正確的是()NO和SO3的物質的量一定相等NO2和SO2的物質的量一定相等體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A和 B和C和 D和【解析】充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數(shù)之比為11，其物質的量一定相等；充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；反應過程中壓強保持不變，則總物質的量保持不變；充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物不一定相等。故選C?！敬鸢浮緾7下列說法中可以說明密閉容器中的反應：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是()A反應容器內壓強不隨時間變化BP和S的生成速率相等C反應容器內P、Q、R、S四者共存D反應容器內總物質的量不隨時間而變化【解析】在該反應中，反應前后的氣體的總物質的量不變，反應無論是否達到化學平衡，反應容器內壓強及總物質的量都不隨時間變化，并且四種物質始終是共存的，正確答案為B?！敬鸢浮緽8一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1【解析】將逆反應速率根據(jù)化學方程式統(tǒng)一折算成用A表示的速率，來表示A的生成速率，正反應速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明反應達到了平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緿9在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是()A容器內的總壓強不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化CXY氣體的物質的量分數(shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等【解析】該反應的特點：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質的量之比推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應已經(jīng)達到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間變化而變化，B項不能說明該反應已經(jīng)達到平衡；X2和Y2的化學計量數(shù)相等，其消耗速率始終相等。【答案】C10(2016昆明高一質檢)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O,850 時發(fā)生反應： 【導學號：96680036】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(1)CO和H2O濃度變化如圖，則04 min的平均反應速率v(CO)_ molL1min1。(2)如圖中45 min之間該反應_(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由_。【解析】v(CO)(0.200.08)mol/L4 min0.03 molL1min1；根據(jù)反應物的濃度不再變化可知45 min之間是化學平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)0.03(2)是反應物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化11在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_，反應達平衡時，c(H2)_。(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_(填序號)。CO減少的速率和CO2減少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化【解析】(1)由圖分析10 min達到平衡，CO2濃度增加了0.03 molL1，則CO濃度減小0.03 molL1，所以v(CO)0.003 molL1min1，由于起始時，H2濃度為0，所以達到平衡時c(H2)0.03 molL1；(2)化學平衡是動態(tài)平衡，是正、逆反應速率相等，并不是停止反應。CO減少的速率是正反應速率，CO2減少的速率是逆反應速率，當二者相等時，v正(CO)v逆(CO)，可逆反應達到平衡。反應達到平衡時，各組分的濃度不再發(fā)生變化。【答案】(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)12(2016青島高一質檢)在2 L密閉容器中，800 時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點處，v(正)_v(逆)，A點正反應速率_B點正反應速率(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑【解析】(1)A點，反應未達平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO)隨反應進行不斷減小，說明反應從正向開始，所以A點v(正)v(逆)；A點處反應物的濃度大于B點，所以A點正反應速率大于B點。(2)圖中縱坐標為濃度，平衡時消耗n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(NO2)0.013 mol。平衡時c(NO2)0.006 5 molL1，所以NO2的變化曲線為b。02 s內，v(O2)v(NO)1.5103molL1s1。(3)v(NO2)2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應遵循質量守恒定律，且容器的體積未變化，所以容器內的密度不論反應是否達到平衡狀態(tài)一直保持不變。(4)分離出NO2氣體后，濃度減小，反應速率減慢，而升高溫度，加催化劑及增大反應物濃度都會使反應速率增大。【答案】(1)大于大于(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)bcd能力提升13一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)未達到平衡的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間生成n mol A消耗4n mol BCA、B、C的濃度不再變化DC的百分含量達到最大值【解析】化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，A項達到平衡；A、B、C各物質的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項達到平衡；逆反應生成n mol A，同時生成3n mol B，對于正反應卻消耗了4n mol B，說明v正v逆，反應向正反應方向進行，B項未達到平衡；C的百分含量達到最大值，說明反應達到限度，即D項達到平衡?！敬鸢浮緽14在密閉容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()AY2為0.2 molL1 BY2為0.35 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1【解析】X2(g)Y2(g)2Z(g)起始(molL1) 0.1 0.3 0.2逆反應開始 0 0.2 0.4正反應開始 0.2 0.4 0 所以，0c(X2)0.2,0.2c(Y2)0.4,0c(Z)0.4，B項正確?！敬鸢浮緽15對可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列達到平衡狀態(tài)的標志是()A達到化學平衡時4v正(O2)5v逆(NO)B單位時間內生成4 mol NO的同時，消耗4 mol NH3CNH3、O2、NO、H2O的物質的量之比滿足4546D單位時間里生成4 mol NO的同時生成6 mol H2O【解析】A項表示的反應不同向，且速率比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，故判斷為平衡狀態(tài)；B、D兩項表示的化學反應是同向的；C項，反應中各物質的物質的量之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緼16下列的說法中可以證明2HI(g)H2(g)I2(g)已達平衡狀態(tài)的是_；在的說法中能說明2NO2(g)N2O4(g)已達平衡狀態(tài)的是_。單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量：w(HI)w(I2)容器內HI、H2、I2(g)共存c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化【解析】對于2HI(g)H2(g)I2(g)來講，不管反應是否達到平衡，HI、H2、I2(g)總是共存的，且容器體積一定時，容器內壓強、氣體的平均相對分子質量和密度總是不變，不能證明反應已達到平衡