第一部分高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二部分高中化學(xué)必考知識點第三部分化學(xué)計算方法第四部分解題技巧第一部分高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二部分高中化學(xué)必背知識點一、俗名無機部分純堿、蘇打A2CO3、天然堿、口堿A2CO3小蘇打NAHCO3大蘇打NA2S2O3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O瑩石CAF2重晶石BASO4（無毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2芒硝NA2SO47H2O緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FASO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）瀉鹽MGSO47H2O膽礬、藍(lán)礬CUSO45H2O雙氧水H2O2皓礬ZNSO47H2O硅石、石英SIO2剛玉AL2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2銅綠、孔雀石CU2OH2CO3菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4石硫合劑CAOH2和S玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2過磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42和CASO4重過磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）FENH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。尿素CO（NH22有機部分氯仿CHCL3電石CAC2電石氣C2H2乙炔TNT三硝基甲苯氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO二、顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。FE2淺綠色FE3O4黑色晶體FEOH2白色沉淀FE3黃色FEOH3紅褐色沉淀FESCN3血紅色溶液FEO黑色的粉末FENH42SO42淡藍(lán)綠色FE2O3紅棕色粉末銅單質(zhì)是紫紅色CU2藍(lán)色CUO黑色CU2O紅色CUSO4（無水）白色CUSO45H2O藍(lán)色CU2OH2CO3綠色CUOH2藍(lán)色CUNH34SO4深藍(lán)色溶液FES黑色固體BASO4、BACO3、AG2CO3、CACO3、AGCL、MGOH2、三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮狀沉淀H4SIO4（原硅酸）白色膠狀沉淀CL2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體BR2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCL、HBR、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCL4無色的液體，密度大于水，與水不互溶NA2O2淡黃色固體AG3PO4黃色沉淀S黃色固體AGBR淺黃色沉淀AGI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點448度）品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體KMNO4紫色MNO4紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙31紅色3144橙色44黃色酚酞80無色80100淺紅色100紅色石蕊51紅色5180紫色80藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）AU3AGHG2CU2PB2FA2ZN2HAL3MG2NACA2K陽極（失電子的能力）S2IBRCLOH含氧酸根注意若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（PT、AU除外）4、雙水解離子方程式的書寫（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例當(dāng)NA2CO3與ALCL3溶液混和時3CO322AL33H2O2ALOH33CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法（1）分析反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例電解KCL溶液2KCL2H2OH2CL22KOH配平2KCL2H2OH2CL22KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為PBPBO22H2SO42PBSO42H2O試寫出作為原電池放電時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)PB2EPBSO4PBO22EPBSO4分析在酸性環(huán)境中，補滿其它原子應(yīng)為負(fù)極PBSO422EPBSO4正極PBO24HSO422EPBSO42H2O注意當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)為陰極PBSO42EPBSO42陽極PBSO42H2O2EPBO24HSO427、在解計算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因為原子半徑SICO）10、分子晶體的熔、沸點組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44價的S例I2SO2H2OH2SO42HI13、含有FE3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98的濃硫酸的密度為184G/CM3。16、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FESCN2、FESCN3、AGNH3、CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中含量最多的金屬元素是AL含量最多的非金屬元素是OHCLO4高氯酸是最強的酸18、熔點最低的金屬是HG389C。,；熔點最高的是W（鎢3410C）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是PT。19、雨水的PH值小于56時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例鑒別乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽OHNH234堿2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）23232323SOHSOCC化合物3NA2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體S2O322HSSO2H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)AL（2）化合物AL2O3、ALOH3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與NA2O2反應(yīng)82FECL3H2S2FECL2S2HCL9電解10鋁熱反應(yīng)AL金屬氧化物金屬AL2O3高溫11AL3ALOH3ALO212歸中反應(yīng)2H2SSO23S2H2O2322SIAASIALALIOH、單質(zhì)22224234342NSNOHHNOSCL、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃224FFANA2223323226HCOAHCASALSALNMGG32233322ALLLSSLH與NACOHC232HLNALAA電解電解電解溶液熔融4NH36NO4N26H2O催化劑13置換反應(yīng)（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型化合物單質(zhì)化合物化合物如CL2H2O、H2SO2、NH3O2、CH4O2、CL2FEBR2化合物化合物化合物單質(zhì)NH3NO、H2SSO2、NA2O2H2O、NAHH2O、NA2O2CO2、COH2O化合物單質(zhì)化合物PCL3CL2、NA2SO3O2、FECL3FE、FECL2CL2、COO2、NA2OO214三角轉(zhuǎn)化15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)（1）222酸或堿DCBAOHO323HNONNH（氣體）4232222SSS（氣體）C（固體）AAAOO22（固體）（2）A鋁熱反應(yīng)鹽金屬鹽金屬1CMGCGHFENAO222點燃或）、活潑金屬（）、（、高溫高溫IBRLSHIBRLOISIF242222CCO金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫SNSNHOHOCC2324423332442324GGUUCB氣體氣體強堿強酸A為弱酸的銨鹽NH42CO3或NH4HCO3；NH42S或NH4HS；NH42SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)3223322364542NHNOOHSSKCLKCLMNO催化劑，催化劑，催化劑，六、既可作氧化劑又可作還原劑的有S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、FE2等，及含CHO的有機物于七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3稀3CU2NO2CUNO324H2O4HNO3濃CU2NO2CUNO322H2OS6HNO3濃H2SO46NO22H2O3S4HNO3稀3SO24NO2H2O2溫度可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同CL22NAOHNACLNACLOH2O3CL26NAOH5NACLNACLO33H2O3溶液酸堿性2S2SO326H3S3H2O5CLCLO36H3CL23H2OS2、SO32，CL、CLO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存FE2與NO3共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)3FE2NO34H3FE3NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強故酸性KMNO4溶液氧化性較強4條件不同，生成物則不同1、2P3CL22PCL3CL2不足；2P5CL22PCL5CL2充足點燃點燃2、2H2S3O22H2O2SO2O2充足；2H2SO22H2O2SO2不充足點燃點燃3、4NAO22NA2O2NAO2NA2O2緩慢氧化點燃冷、稀4高溫4、CAOH2CO2CACO3H2O；CAOH22CO2過量CAHCO32CO2適量5、CO2CO2O2充足；2CO22COO2不充足點燃點燃6、8HNO3稀3CU2NO2CUNO324H2O4HNO3濃CU2NO2CUNO322H2O7、ALCL33NAOHALOH33NACL；ALCL34NAOH過量NAALO22H2O8、NAALO24HCL過量NACL2H2OALCL3NAALO2HCLH2ONACLALOH39、FE6HNO3熱、濃FENO333NO23H2OFEHNO3冷、濃鈍化10、FE6HNO3熱、濃FENO333NO23H2OFE不足FE4HNO3熱、濃FENO322NO22H2OFE過量11、FE4HNO3稀FENO33NO2H2O3FE8HNO3稀FE不足3FENO332NO4H2OFE過量12、C2H5OHCH2CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13C2H5CLNAOHC2H5OHNACLH2OC2H5CLNAOHCH2CH2NACLH2O醇14、6FEBR23CL2（不足）4FEBR32FECL32FEBR23CL2（過量）2BR22FECL3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中如FE3、AL3、ZN2、CU2、NH4、AG等均與OH不能大量共存2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、ALO2均與H不能大量共存3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存它們遇強酸（H）會生成弱酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存如BA2、CA2與CO32、SO32、PO43、SO42等；AG與CL、BR、I等；CA2與F，C2O42等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存如AL3與HCO3、CO32、HS、S2、ALO2、CLO、SIO32等FE3與HCO3、CO32、ALO2、CLO、SIO32、C6H5O等；NH4與ALO2、SIO32、CLO濃H2SO4170濃H2SO4140、CO32等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存如FE3與I、S2；MNO4（H）與I、BR、CL、S2、SO32、FE2等；NO3（H）與上述陰離子；S2、SO32、H7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如FE3與F、CN、SCN等；H2PO4與PO43會生成HPO42，故兩者不共存九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際“”“”“”“”“”等符號符合實際。（4）兩守恒兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如1違背反應(yīng)客觀事實如FE2O3與氫碘酸FE2O36H2FE33H2O錯因忽視了FE3與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如FECL2溶液中通CL2FE2CL2FE32CL錯因電子得失不相等，離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如NAOH溶液中通入HIOHHIH2OI錯因HI誤認(rèn)為弱酸4反應(yīng)條件或環(huán)境不分如次氯酸鈉中加濃HCLCLOHCLOHCL2錯因強酸制得強堿5忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如H2SO4溶液加入BAOH2溶液BA2OHHSO42BASO4H2O正確BA22OH2HSO42BASO42H2O6“”“”“”“”符號運用不當(dāng)如AL33H2OALOH33H注意鹽的水解一般是可逆的，ALOH3量少，故不能打“”2判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH110AMOL/LA7或AMGALSIPSCL2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如LINAMG2AL35、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FEFE2FE3十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用CL2、O3、NA2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化不可逆可逆物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CL2HCLO和濃HNO3及NA2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AGNO3與NH3H2OAGNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AGNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NAOH與ALCL3NAOH向ALCL3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失ALCL3向NAOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCL與NAALO2HCL向NAALO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NAALO2向HCL中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4NA2CO3與鹽酸NA2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向NA2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機12價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；24價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3雙氧水（H2O2，其中氧為1價）十八最簡式相同的有機物1CHC2H2和C6H62CH2烯烴和環(huán)烷烴3CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CNH2NO飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實驗中水的妙用1水封在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水浴酚醛樹脂的制備沸水??；硝基苯的制備5060、乙酸乙酯的水解7080、蔗糖的水解7080、硝酸鉀溶解度的測定室溫100需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十、阿伏加德羅定律1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2N1/N2（2）同溫同體積時，P1/P2N1/N2N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M21/2注意（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCL3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體HE、NE等單原子分子，CL2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到224LMOL1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NA2O2H2O；CL2NAOH；電解AGNO3溶液等。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失NE）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得NE）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原劑還原產(chǎn)物二十二化還原反應(yīng)配平標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NAHCO3溶液中NNANHNHCO32NCO32NOH推出NAHHCO32CO32OH物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NAHCO3溶液中NNANC11，推出CNACHCO3CCO32CH2CO3質(zhì)子守恒不一定掌握電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系CH3OCH2CO3CNH3COHCCO32。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)固（S）、液（L）、氣（G）2檢查H的“”“”是否與吸熱、放熱一致。注意H的“”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“”3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1013105PA條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用S、L、G分別表示固體、液體和氣體；H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“”、“”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“MOL”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則最簡化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。二十八、“五同的區(qū)別“同位素相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等）二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是看圖像一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1CL的電子式為2OHOH電子式3NA2SMGCL2CAC2、NA2O24NH4CLNH42S5結(jié)構(gòu)式電子式6MGCL2形成過程MGMG2三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。CLOHOHCLMG2CLS2NANAHHNHHS2HHNHHCLHHNHHNANAOO22CA2CCCO2OOC寫結(jié)構(gòu)式補孤電子對共用電子對代共價鍵OOOCOOOCCLCLCLCL2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。類在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。2402A005105AMG（G2M）2（G2M）（GM）A（2）定T、P下的等效平衡（例4與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）類在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、BE、AL、GE。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素LI、CA。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素NA、BA。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素C。最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素S。除H外，原子半徑最小的元素F。短周期中離子半徑最大的元素P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O。最輕的單質(zhì)的元素H；最輕的金屬單質(zhì)的元素LI。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素BR；金屬元素HG。最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素BE、AL、ZN。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素N；能起氧化還原反應(yīng)的元素S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素LI、NA、F。常見的能形成同素異形體的元素C、P、O、S。重點氧化還原反應(yīng)常見的重要氧化劑、還原劑實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征反應(yīng)前后元素的化合價有變化還原性化合價升高弱氧化性還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念氧化劑反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價降低物）還原劑反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價升高物）氧化產(chǎn)物還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價升高，被氧化雙線橋氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋電子還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號起止要區(qū)別電子數(shù)目等依據(jù)原則氧化劑化合價降低總數(shù)還原劑化合價升高總數(shù)找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計算關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式變化變化反應(yīng)物概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系配平氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，元素周期律）、由反應(yīng)條件的難易比較；、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性還原劑還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。、活潑的非金屬，如CL2、BR2、O2等、元素（如MN等）處于高化合價的氧化物，如MNO2、KMNO4等氧化劑、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等、元素（如MN、CL、FE等）處于高化合價時的鹽，如KMNO4、KCLO3、FECL3、K2CR2O7、過氧化物，如NA2O2、H2O2等。、活潑的金屬，如NA、AL、ZN、FE等；、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等還原劑、元素（如CL、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCL、H2S等、元素（如S、FE等）處于低化合價時的鹽，如NA2SO3、FESO4等、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、SI等。氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)NA、MG、AL、ZN、FE于某些非金屬單質(zhì)C、H2、S于高價金屬離子FE3、SN4于于于不活潑金屬離子CU2、AG于其它AGNH32、新制CUOH2于低價金屬離子FE2、SN2于于于非金屬的陰離子及其化合物S2、H2S、I、HI、NH3、CL、HCL、BR、HBR含氧化合物NO2、N2O5、MNO2、NA2O2、H2O2于、HCLO、HNO3、濃H2SO4、NACLO、CACLO2、KCLO3、KMNO4、王水低價含氧化合物CO、SO2、H2SO3、NA2SO3、NA2S2O3、NANO2、H2C2O4、含CHO的有機物于醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。強弱比較氧化劑、還原劑用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式書寫方法刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（AL2O3、SIO2）中學(xué)常見的難溶物堿MGOH2、ALOH3、CUOH2、FEOH3生成難溶的物質(zhì)CU2OHCUOH2鹽AGCL、AGBR、AGI、CACO3、BACO3生成微溶物的離子反應(yīng)2AGSO42AG2SO4發(fā)生條件由微溶物生成難溶物CAOH2CO32CACO32OH生成難電離的物質(zhì)常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O生成揮發(fā)性的物質(zhì)常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法、單位MOL/LMIN或MOL/LS、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如VDD1CCVBB1AACBA于于、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為不變）、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)V正V逆內(nèi)因（主要因素）參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度則慢。說明化學(xué)反應(yīng)速率、說明只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。影響因素、結(jié)論對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，壓強反之則慢、說明當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度A、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因說明B、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；C、一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑A、具有選擇性；、說明B、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；C、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆研究的對象是可逆反應(yīng)動是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。平衡狀態(tài)特征等平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義MAGNBGPCGQDG、意義表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)溫度升高，K減小），而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途A、QK時，處于平衡狀態(tài)，V正V逆；B、QK時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；V正V逆向正向進(jìn)行。CBADCKNMQP原因反應(yīng)條件改變引起V正V逆化學(xué)平衡結(jié)果速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。化學(xué)平衡移動V正V逆向右（正向）移方向V正V逆平衡不移動V正B，離子半徑AD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為ABDC，離子半徑ABCD方法溶液PH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑四種溶液可分成三組，NAHSO4，電離顯酸性，PH，以此得答案A。總結(jié)此類試題解答的一般步驟為先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液NA2SO4H2SO4NAHSO4NH4CLNAHCO3NACO3NAOHBA（OH）2，其PH由小到大的順序為。例題2（1991年全國高考題）已知一種CH1103MOLL1的酸和一種COH1103MOLL1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D生成了一種強酸弱堿鹽方法酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑題中兩溶液中的CHCOH，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出CHCOH，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題的解題方法與技巧金點子碳族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題例題1（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A11B12C13D14方法利用假想法。將消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65假想成消耗6MOLH和產(chǎn)生5MOLCO2，然后再行分析求算。捷徑設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為RHCO32，其物質(zhì)的量分別為X和Y。根據(jù)題意有2X2Y6MOL，X2Y5MOL。解得X1MOL，Y2MOL?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為12，選B?？偨Y(jié)部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32和HCO3，而出現(xiàn)錯選D選項的較多。例題2（1996年全國高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NAOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是ACL2BCOCCO2DN2方法找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑ACL2與O2混合后，通過NAOH，CL2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。BCO與O2混合后，通過NAOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)2CUO22CUO，CUOCOCUCO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。CCO2與O2混合后，通過NAOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。DN2與O2混合后，通過NAOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。故本題答案為CD?？偨Y(jié)本題的難點是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子氮族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題例題1（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含23的NANO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4CL溶液來處理廢切削液，使NANO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行第一步NANO2NH4CLNACLNH4NO2第二步NH4NO2N22H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是NH4NO2是氧化劑NH4NO2是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑（）ABCD方法根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方面綜合分析。捷徑NH4NO2N22H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2被NH4還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。總結(jié)同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負(fù)價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2SSO23S2H2O，NAHH2ONAOHH2等。例題2（1997年全國高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時,還原產(chǎn)物是（）ANO2BNOCN2ODN2方法據(jù)題可知，2MOL金屬失去的電子給了1MOLHNO3?？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項。捷徑令金屬為1價，失2MOL電子，N被還原后顯3價。令金屬為2價，失4MOL電子，N被還原后顯1價。令金屬為3價，失6MOL電子，N被還原后顯1價。選項只有C符合?？偨Y(jié)金屬與HNO3反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。策略8氧族方面試題的解題方法與技巧金點子氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時濃度變化引起的反應(yīng)變化。經(jīng)典題例題1（1997年全國高考）向50ML18MOL/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A小于045MOLB等于045MOLC在045MOL和090MOLD大于090MOL方法根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計算的值。捷徑濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）CUCUSO4SO22H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4090MOL的一半，即045MOL（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于045MOL，一定小于045MOL。故答案為A。總結(jié)該題存在著一個隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。例題2（1995年上海高考）為方便某些化學(xué)計算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO4H2OBH2SO4H2OCH2SO4SO3DSO3H2O方法質(zhì)量假想法。捷徑假設(shè)原98硫酸的質(zhì)量為100G，則98濃H2SO4中有純H2SO498G，水2G。則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1，可判斷A正確，BC錯誤。D項是A項略作變形，H2SO4H2OSO3H2OH2OSO3H2O，以此得答案為AD?？偨Y(jié)將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無機及有機試題中均有出現(xiàn)。策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子鹵族方面試題的題型主要有鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實驗室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計算等。信息給予題又叫新情境試題，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長的題干、頻繁的設(shè)問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運用。經(jīng)典題例題1（1998年全國高考）氯化碘（ICL）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）AHI和HCLOBHCL和HIOCHCLO3和HIODHCLO和HIO方法遷移類比法求解，但要考慮到ICL中元素的化合價不為0。捷徑ICL是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因為CL比I的得電子能力強，所以在ICL中，I為1價，CL為1價。而HCL中，CL為1價，HIO中I為1價，在ICL與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不