1、九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案分析九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案分析 教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過程與方法 通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路， 提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí) 和理解。3、情感與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì) 算能力。教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或 反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的 科學(xué)方法。教學(xué)方法：講練結(jié)合課 時(shí)：二課時(shí) 教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：寫出下列化學(xué)方程式并說

2、明化學(xué)方程式 的涵義（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅 引入新課：（情景設(shè)計(jì)）根據(jù)化學(xué)方程式的涵義， 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì) 量比可表示為：2KCIO3=2KCI+3O2f2若（）g（ ）g 48g點(diǎn)燃八、丿八、同理：CO2 = CO212 32若（）g（ ）g 22g講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之 間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù) 化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物 （或生成物）的質(zhì)量，可 生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。講授新課根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）講解：解題步驟：設(shè)、方

3、、關(guān)、比、算、答設(shè)：設(shè)未知量方：寫出正確的化學(xué)方程式(配平) 關(guān)：找關(guān)系(寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量 數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫 在化學(xué)式下面。比：列出正確的比例式算：計(jì)算正確答案(保留小數(shù)點(diǎn)一位)答：說明：書寫格式解:設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y2.(1)設(shè)2KCIO3=2KCI+3O2f.(2)方2.(3)關(guān)g y x.(4)比x=2.3g y=3.5g.(5)算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 .(6)答練習(xí)：若將例題1改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如 何改動(dòng)？閱讀：課本第99頁(yè)例題1、2，

4、強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生 成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或 相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純 凈物之間的質(zhì)量比， 因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相 對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將 純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求。小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配 平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng) 完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少

5、克？這些氫氣 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（53.7）g鋅 粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入 計(jì)算的原因。板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。練習(xí)：課本第1、2、3題講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量） 足量過量（反應(yīng)后有剩余的量總結(jié)：略作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題 第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)， 生成氫氣的質(zhì)量A、ZnFeMg B、MgFeZ、FeZnMg D、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代 替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯 酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少 克？5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅