1、2013年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是 最符合題目要求的.1. （6分）運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A. 1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B. NazSQ與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C. X-/ 和互為同系物D. BaSO的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO是弱電解質(zhì)2. （6分）以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（）A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素 C會(huì)有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒3. （6分）下

2、列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A. IA族與VHA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從 +1遞增到+7C,同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)4. （6分）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小5. （6分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.在蒸儲(chǔ)水中滴加濃H2SQ, w不變

3、B. CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c （H+） =c （OH ） -2c （H2S） -c（HS）D. NaCl溶液和CHjCOONH溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6. (6分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電，以 Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) +PbC2占解I電解過程中，以下判斷正確的是()電池AH+移向Pb電極B每消耗3molPbC正極：PbC2+4H+2e-=Pb2+2H2C(s) +2H2SQ(aq) =2PbSC (s) +2H2O (l);電解池：2Al+3H2。AI2O3

4、+3H2 T ,電解池H+移向Pb電極生成 2molAl2O3陽(yáng)極：2Al+3H2。-6e- =Al2O3+6H+幃電探質(zhì)跳T時(shí)間、本卷共4題，共64分.7. (14分)、Y、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.、Y兩元素最高 正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0; Q與同主族；、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) .(2)與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量 最小的物質(zhì)是(寫分子式) .(3)由以上某些元素組成的化合物 A、B、G D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A3 B (在 D水溶液中進(jìn)行)，其中，C

5、是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式： ; D的電子式： .如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 .如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性.用離子方 程式表示A溶液顯堿性的原因： . A、B濃度均為0.1mol?L1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中 性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 .Reet es NaOH/H2OI8. (18 分)已知：出5二印0 j r-CilcH=C-CIIO水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:COOH加0H(水楊酸請(qǐng)回答

6、下列問題:(1) 一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為;結(jié)構(gòu)分析 顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為.(2) B能與新制的Cu (OH) 2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(3)若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?(4)第步的反應(yīng)類型為 ; D所含官能團(tuán)的名稱為 .(5)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán).(6)第步的反應(yīng)條件為 ;寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9. (18分)FeC3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè) 流程制備無水FeC3,再用

7、副產(chǎn)品FeC3溶液吸收有毒的H2S.I .經(jīng)查閱資料得知：無水FeC3在空氣中易潮解，加熱易升華.他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeC3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:AFK%洌液B檢驗(yàn)裝置的氣密性：通入干燥的C2,趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入 C2,并用干燥的N2趕盡C2,將收集器密封. 請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)第步加熱后，生成的煙狀FeC3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管 A 右端.要使沉積的FeC3進(jìn)入收集器，第步操作是 .(3)操作步驟中，為防止FeC3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào)) .(

8、4)裝置B中冷水浴的作用為 ;裝置C的名稱為;裝置D中FeC2 全部反應(yīng)后，因失去吸收C2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeC2是否失效的試劑：.(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置 E并注明試劑.II .該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeC3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后， 再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液.(6) FeC3與H2s反應(yīng)的離子方程式為 .(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為.(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2s的原子利用率為100%;.10. (14分)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5

9、仙曲勺懸浮顆粒物)，其主要為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此，對(duì)PM2.5、SQ、NO等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題：(1)將PM2.5樣本用蒸儲(chǔ)水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子+Na+NH4+SO2NO3Cl濃度/mol?L 1 4X 10 6 6X 10 6 2X 10 5 4X 10 5 3X 10 5 2X 10 5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為,試樣的pH=(2)為減少SQ的排放，常采取的措施有: 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知：H2 (g) +-i-O2 (g) =H2O; H=- 241.81J?mol 1C +1O2 (g

10、) =CO (g); AH=- 110.51J?mol 1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .洗滌含SQ的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 .a. Ca (OH) 2 b. N&CQc. CaC2d. NaHSQ(3)汽車尾氣中NO和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成 NO的反應(yīng)為：N2 (g) +O2 (g) ?2NO (g); AH 0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2, 1300c時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為：8X10 4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：=.汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 .汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生 CO,有人設(shè)想按

11、下列反應(yīng)除去 CO: 2CO (g) =2C (s) +O2 (g)已知該反應(yīng)的 H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： .目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，具化學(xué)反應(yīng)方程式為.2013年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是 最符合題目要求的.1. （6分）運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A. 1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B. NmSQ與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C. 3廠和弋一互為同系物D. BaSO的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO是弱電解質(zhì)【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；B.根據(jù)化合

12、價(jià)變化分析；C.根據(jù)同系物的特征分析；D.溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系.【解答】解：A.lmol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故 A 錯(cuò)誤；B .亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故 C錯(cuò)誤；D.硫酸鋼屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃燒熱的概念，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱.2. （6分）以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（）A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素 C會(huì)有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡

13、萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒【分析】A.食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品 和防腐劑；B.維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素 C 呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；C.纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；D.蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)行解答； 【解答】解：A.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易 生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A 正確；B.維生素C又叫抗壞血酸

14、，主要存在于新鮮蔬菜、水果中， 維生素C”受熱時(shí) 易被破壞，應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過長(zhǎng)時(shí)間，故B 正確；C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解 提供能量，故C錯(cuò)誤；D.蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CQ2+H2O?HCQ+OH , HCQ+H2O?H2CQ+OH 溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知，如果是假紅 酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故D 正確；故選： C。【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)即可解答，平時(shí)注意生活中的化學(xué)知識(shí)的積累，題目難度不大3 （6分）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

15、（ ）A. IA族與VHA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1 遞增到 +7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【分析】A. I A族為H和堿金屬，VH A族元素為非金屬元素；B 第二周期元素中，F(xiàn) 沒有正價(jià)；C,同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解；D,同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子.【解答】解：A. I A族為H和堿金屬，VH A族元素為非金屬元素，H與鹵族元 素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B.第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價(jià)，則第二周期元素

16、從左到右，最高正價(jià)從 +1遞 增到+5,故B錯(cuò)誤；C,同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還 原性最強(qiáng)，不水解，故 C錯(cuò)誤；D,同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤； 故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素 鍵性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等.4. （6分）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D

17、.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小【分析】A.濕?閏的pH值試紙可以稀釋堿液；B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c號(hào)判斷；C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大.【解答】解：A.濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故 A正確；B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c?？芍?，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積， 會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故

18、 C正確；D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫 度值偏小，故D正確；故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原 理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握.5. (6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸儲(chǔ)水中滴加濃H2SQ, w不變B. CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c (H+) =c (OH ) -2c (H2S) -c(HS)D. NaCl溶液和CHCOONH溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【分析】A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大；B .碳酸鈣難溶于

19、稀硫酸，易溶于醋酸；C.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離.【解答】解：A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故 A錯(cuò)誤；B.硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸， 故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒得 c (H+) =c (OH-)-2c (H2S) - c (HS),故 C正確；D.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無影響，醋酸俊是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水電離特點(diǎn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 原理、質(zhì)子守恒分析解答即可，難度中等.6.

20、 (6分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電，以 Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) +PbO2 占解(s) +2H2SQ(aq) =2PbSO (s) +2H2O (l);電解池：2AI+3H2OAI2O3+3H2 T ,電解過程中，以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極B每消耗3molPbC正極：Pb6+4H+2e-=Pb2+2H2OD個(gè)Pb電慢翁*時(shí)閶H+移向Pb電極生成 2molAl2O3陽(yáng)極：2AI+3H2O -6e- =AbO3+6H+他電快甫告A. AB. BC. CD. D【分析】A.原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離

21、子向正極移動(dòng);B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；C.原電池正極上生成硫酸鉛；D.原電池中鉛電極上生成硫酸鉛.【解答】解：A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗 3molPb,轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成 lmolAl2O3,故 B 錯(cuò)誤;C.原電池正極上二氧化鉛彳#電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛， 所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛 電極質(zhì)量不變，故D正確； 故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序 分析

22、解答即可，難度中等.二、本卷共4題，共64分.7. (14分)、Y、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.、Y兩元素最高 正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0; Q與同主族；、R分別是地殼中含量最高的非金屬元 素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) NaAlC O H(2)與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)C2H2 .(3)由以上某些元素組成的化合物 A、B、G D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：心B (在 D水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O ; D的電子式：3匚m

23、 .如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 NaAlQ ; 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 2AQ +3H?O+CQ2Al (OH) ?+CC32.如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性.用離子方 程式表示 A溶液顯堿性的原因：CQ2 +H2O?HCQ +OH . A、B濃度均為0.1mol?L1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c (Na+) c (HCQ )c (CQ2 ) c (OH ) c (H+);常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性 時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 NaCk NaHCO、H2CQ .【分析】、Y、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.

24、、Y兩元素最高正 價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,且Q與同主族，則、Q處于IA族，Y處于IVA族， 故為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；、R分別是地殼中含量最高的非金屬元 素和金屬元素，則為氧元素、R為Al元素.【解答】解：、Y、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.、Y兩元素最 高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0,且Q與同主族，則、Q處于IA族，Y處于IV A 族，故為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；、R分別是地殼中含量最高的非金 屬元素和金屬元素，則為氧元素、R為Al元素，(1)同周期自左而右原子半徑減小， 電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na AlC O H,故答案為：NaAlC OH;(2

25、) H與C形成多種化合物，屬于爛類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵， 且相對(duì)分子質(zhì)量最小是C2H2,故答案為：C2H2；(3)由以上某些元素組成的化合物 A、B、G D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：啥B (在 水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為C6, D是淡黃色固體 則D為NaO2,則：CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=Q N%O2的電子式為” 1*.二二,故答案為：o=c=0如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根， 反應(yīng)離子方程式為：2A102 +3H2O+CO 2Al (OH) 3J+CQ2 ,故答

26、案為：NaAQ； 2AIO2 +3H2O+CQ2A1 (OH) 3J+CO2 ；如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO2+H20?HCQ+0H ,破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉均為 0.1mol?L-1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、 碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由 大到小的順序是 c (Na+) c (HCQ ) c(CO2 ) c (OH ) c(H+); 常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，氫離子與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根， 全部轉(zhuǎn)化碳酸氫根

27、溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸，溶質(zhì)的主要 成分有 NaCk NaHCQ、H2CO3,故答案為：CQ2 +H20?HCQ +0H ; c (Na+) c (HCQ ) c (CO2 ) c (OH ) c (H+); NaCk NaHCQ、H2CO3.【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、無機(jī)推斷、鹽類水解等， 難度中等，(3)中滴加鹽酸判斷溶質(zhì)，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液考 查生成氯化鈉，忽略滴加過程.REC NiiOH/H2O18. (18分)已知:2RCH2CHO K -C1LC11 =C-CHO水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:冰

28、楊駿請(qǐng)回答下列問題:(1) 一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為 C4HioO ;結(jié)構(gòu) 分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為 1-丁醇.(2) B能與新制的Cu ( OH) 2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CHCHCHCHC+ZCu (OH) 2+NaO由CljCH2CH2COONg+C里OJ +3也0 .(3)若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、澳水 .(4)第步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；D所含官能團(tuán)的名稱為 羥基 .(5)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCHCCH 彳 C =C -C 三 C Ctl

29、CVHJIII三 C- 5 CCHCOOH01【OHIHOCH2C建、C 0三C- COOH。1 一三C 三(一匚口口田 .a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán).(6)第步的反應(yīng)條件為 濃硫酸、加熱 ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHJC0OCH3C11CH2cH:CH2CHClhCHj【分析】一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+20,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方溫市“10Q%=2L6%,則n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B 丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,結(jié)

30、合題給信息知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHsCH2CH2CH=C(CH2CH3) CHO, C反應(yīng)生成D, D的相對(duì)分子質(zhì)量 是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CHOH(CHOH) CH2CH3, D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E, E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:COOCH CH? CH： CHjCH,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.CIKlk【解答】解：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2。，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = X1QQ%=21. 6%，則n=4，且A中只有一 14n+2+16個(gè)甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加

31、熱條件下，A被氧氣氧化 生成B 丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,結(jié)合題給信息知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3) CHO, C反應(yīng)生成D, D的相對(duì)分子質(zhì)量 是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH (CH2OH) CH2CHs, D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E, E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHcihcuj(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10。，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1 - 丁醇，故答案為：C4H10。，1 -丁醇(或正丁醇)；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅

32、和水，反應(yīng) 方程式為：CH3CH2CH2CHO+2CU (OH) 2+NaOH CHjCH2c建COONs+Cu2Oj +3H2O,故答案為：CHsCH2CH2CHO2Cu(OH) 2+NaOH CH3CH2CH2COONJ+CU2O； +3H2O；(3) C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和濱水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先 用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以所加試劑先后順序是： 銀氨溶液、稀鹽酸、澳水，故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、澳水；(4) C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成D,C中的醛基被還原生成羥基， 所以D中含有羥基，故答案為：還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))，羥基；(5) a

33、.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵： b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)，則該分子中含有一個(gè)羥基和一 個(gè)竣基，所以水楊酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CmC - CmCCHCOOTme-c=c-C1ICXXJH0HOH I HOCH2c建、C- Cm C- COOH Cl I.C 11 -1 =C C=C COOII ,cjjc=c-c=c CIICOOII _ |故答案為：HOCHUC- JCCH2COOHOilOliIHOCHCH？CC-C- COOH UHQIT 三仁一C-C；（6）第步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHCH 0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2, 1300c時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為：8X10 4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：=4X10 6 .汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi) NO排放量越大，原因是 溫度升高， 反應(yīng)速率加快，平衡右移