1、第三節(jié)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵的定義I一、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）離子或原子間的強(qiáng)烈 的相互作用。二、形成原因：原子有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，是原子體系能量降低。三、類型：化學(xué)犍，離子鍵L共價(jià)鍵J 極性鍵L非極性鍵知識(shí)點(diǎn)二離子鍵和共價(jià)鍵一、離子鍵和共價(jià)鍵比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)犍原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵/成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑非金屬（a. IA、Il A族的金屬元素與VIA、VI【A族的非 金屬元素。b.金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原子團(tuán)之間（如Na+ 與OH

2、 、 SCV-等）。非金屬元素的原子之間某些不活潑金屬與非金屬之間。形成示例NaQ*. Cl：Cl： NaJ Si 共用電子對(duì)：Cb + - Cl： ：C1 ； Cl： 存在離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和部分離子化合物中作用力大小一般陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用 力越強(qiáng)原子半徑越小，作用力越強(qiáng)與性質(zhì)的關(guān) 系離子間越強(qiáng)離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。1如：MgONaCl共價(jià)犍越強(qiáng)（犍能越大），所形成的共價(jià)分子 越穩(wěn)定，所形成的原子晶體的熔沸點(diǎn)越高。如 穩(wěn)定性：H2OH2S,熔沸點(diǎn)：金剛石晶體硅實(shí)例NaCL MgOHCk NaOH（O. H之間）二、非極性鍵和極性鍵非極性共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵概

3、念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵， 共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成通式及示例AA、A=A、A三A,如 CICI、C=C、N = NAB、A=B、A三B,如 H-CkC=0、C三 N成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性顯電性，吸引電子能力較強(qiáng)的原 子一方相對(duì)顯負(fù)電性存在某金屬單質(zhì)中，某些共價(jià)化合物（如H2O2）中，某些離子 化合物（如Na2O2 ）中共價(jià)化合物中，某些離子化合物 （如 NH4CI、NaOH）中相互關(guān)系非極性耀申王對(duì)偏移-A極性鍵 電子對(duì)轉(zhuǎn)移，離子?（電

4、孑對(duì)居中）（電子對(duì)偏向非金厘性卷的一方X電子對(duì)完全雇于一方）D知識(shí)點(diǎn)三離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物不同元素的原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒 子金屬陽(yáng)離子或NH4+、非金屬陽(yáng)離子或酸根陰 離子沒(méi)有分子分子或原子、沒(méi)有離子所含化學(xué)鍵離子鍵，還可能有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵物質(zhì)類型活潑金屬氧化物（過(guò)氧化物、超氧化物）、強(qiáng) 堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、 少數(shù)鹽大多數(shù)有機(jī)物實(shí)例MgO、NazOz. KO2、Ba(OH)2、MgSCU、Kal(SO4)CO2、Si02、NH3 H2so4、AI(OH)3 HgCL

5、、C12H22O11常見(jiàn)陽(yáng)離子金屬離子：.、暗+、Ca2+ 筱根離子：nh4+、r Q、S2、OH常見(jiàn)陰離九。/、網(wǎng)性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電 或不導(dǎo)電（類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時(shí)克 服的作用離子鍵分子間作用力或共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高較低（如C02）或很高（如Si02）（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（4） 在離

6、子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NHq例外）注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3,是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含金屬元素 的化合物不一定是離子化合物，如A1CK、BeCh等是共價(jià)化合物。二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價(jià)鍵0=0、ciCk HH共價(jià)化合物只有極性鍵%0、C02既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離 子 化 A 口 物只有離子鍵Na, 療丁 、面30區(qū)產(chǎn)時(shí)離子鍵、極性共價(jià)鍵0 Na+ ： 0 ； 離子鍵、非極性共價(jià)鍵Na+ b : b

7、i 產(chǎn) Nk 知識(shí)點(diǎn)四電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫方法一、電子式：1.各種粒子的電子式的書(shū)寫：（1）原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“”或小叉“X”來(lái)表示。H : CL O Na - Mg Ca - 例如：氧原于氯原子復(fù)原子傅原子鍥原于鈣原子（2）簡(jiǎn)單離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+、Li Ca2+. AF+等。簡(jiǎn)單陰離子：書(shū)寫簡(jiǎn)單陰離子的電子式時(shí)不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“口”括起來(lái)，并在右上角 Q 2-. g標(biāo)出“n-”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子o原子團(tuán)的電子式：書(shū)寫原子團(tuán)的電子式時(shí)，不僅要畫出

8、各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“口”括起來(lái), 并在右上角標(biāo)出“n”或“n+”電荷字樣。例如：鐵根離子、氫氧根離子。（3）部分化合物的電子式：離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過(guò)程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子， 活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以, 離子化合物的電子式是由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰高子組成，且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外 層電子多少。如.Nal：ci；巧Tme泡:丁共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在 一起的，所以本身沒(méi)

9、有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)。如：Cl ： Cl ： HxOxHxNiH*x H2 .用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（1）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:ci:Nap Cl:BrfTMg 中 Br：Mg:+Br：- NaNa（2）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程:HX十，Cl：:F + . F：H- 4 -HN： +3HX-H：C1 + C1 ：C1 ： CI ：Hx+.O + 漢 HHiOiH說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意：（1）反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而 共價(jià)化合物不能標(biāo)。2）這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式

10、子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接 反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“一”而不用“=”。（3）不是所有的離子化合物在形成過(guò)程中都有電子的得失，如NH&+與C結(jié)合成NH4cl的過(guò)程。二、結(jié)構(gòu)式：將分子中的共用電子對(duì)用短線表示，而反映分子中原子的排列順序和結(jié)合方式的式子叫做物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)式。單雙三鍵分別用一、=、三表示。知識(shí)點(diǎn)五 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系1 .與化學(xué)變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是I日化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。2 .與物理變化的關(guān)系發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)

11、生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化?；瘜W(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)分子間存在的微弱的相互作用能量A 較大很弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)課堂練習(xí)題1 .下列物質(zhì)中.僅含有共價(jià)鍵的化合物是（）A.碘化氮B.燒堿C.液漠D.敘化鈉2 .下列化合物中,含有非極性鍵的離子化合物是）A. NaCIB.NaOHC.Na2O3D.Na；O3 .兩元素可以形成XYa型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是A. 12 和 9116 和 8C20 和 16D7 和 12f.我化鈉（NaH）是一種白色品體，與水反應(yīng)放出H?。下列

12、敘述中正確的是（）A. NaH在水中顯酸性B, NaH中氫離子電子層排布與氟相同C. NaH中班離子半徑比鋰離廣半徑小D.與水反應(yīng)時(shí)NaH中氯離子被還原為H?5. X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成陶子化合 物Z。下列說(shuō)法中正確的是（）A. Y一定是短周期元素B. Z可表示為X2YC. Z一定能溶于水V）. X形成+2價(jià)的陽(yáng)周子6. X、丫兩元素屬于同一周期.能以共-價(jià)鍵結(jié)合成XYz型的化合物。X和Y可能分 別屬于（）A. IA族和VA族R IA族和WA族C. IVA族和MA族D.印八族和皿八族7. X、Y、Z、M、N是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按M、

13、K Y、Z、X的順序依次減小.丫和N同主族。下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A. Y、N一定分別在不同周期氏X, M可能在同一主族C. Z的M高價(jià)氧化物的水化物可能顯戡性D. 2和M的陋質(zhì)可能化合成隅子化合物8 .W、X、Y、Z四種元素中.W的核電荷數(shù)為10,且不與其他三種元素反應(yīng)；X的 十1價(jià)闔f有兩個(gè)電手層；Y原fL層上的電子數(shù)是K層的3倍；Z原子只有一個(gè)電子 層,且在化合物中既顯卜1價(jià),乂顯1價(jià)；X和Y、Y和Zi以分別形成X?Y型、Z： 型化合物八、BA、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：A 7一溶液C4政色沆淀F黑色粉末根據(jù)上述條件推斷并回答：（1）兒索符號(hào)和名稱：wX, Y, Z：（2）A是元素X與Y通過(guò) 形成的化合物,B是元素Y與Z通過(guò) 形成的化合物；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。9 . X和Y兩種元素在同一周期,X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2, Z的 陰崗子與邕原具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X、Y、Z可形成XE、XZ,兩種共價(jià)化合物。 試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是、；X、Y分別與氫元素形成氯化物XH和HM 這兩種氮化物中程定性較強(qiáng)的 是.10離子化合物A&的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩ABz分子中含有54 mol 電子。下列為與八、B相關(guān)的反應(yīng)；比+ 1為一G 1% + X -Y + AL + H式）; Y+CAIS+Z；其中Z布漂白作用3（1）Y的化