1、專項(xiàng)強(qiáng)化訓(xùn)練三金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一、選擇題1 .下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而得到的是 （）A.MgSO B.FeCla C.AlCl 3 D.ZnSO2 .為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將形狀、大小相同的三種金屬分 別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。則X溶液是（）A.稀硫酸 B.硝酸銀溶液C.氯化銅溶液 D.氯化鎂溶液3 .金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是（）A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫B.Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C.在Al、Mg Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 AlD. “真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

2、4 .廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有 Zn、Fe、Cu> Ag、Pt（柏）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理 方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，所得的固體中不應(yīng)有的金屬是 （）A.Cu、Ag B.Zn、Fe C.Pt、Cu D.Au、Cu5 .若金屬鈕（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A.Mn+HSO MnSO+HTB.Fe+MnSOFeSQ+MnC.Mg+MnSO MgSO+Mn D.Mn+CuSO MnSO+Cu6 .把X、Y Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；取 過量X放入Y（NO） 2和Z（NO）2的混合溶液中充分反應(yīng)后過

3、濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有 X、乙 則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y7 .某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收單質(zhì)金，制作了如下圖所示的“吸金 球”，“吸金球”是將某種“吸金”物質(zhì)裝進(jìn)紗袋 ，做成球狀。將“吸金球”放入電鍍液中，便會(huì)發(fā)生神奇的化學(xué)反應(yīng)。綜上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（）A.鐵屑（Fe） B.膽研（CuSO - 5HO）C.活性炭（C） D.磁石（主要成分FeO）8 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃

4、燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.乙 丙 甲8 .甲 乙丙C.甲 丙乙D.丙 乙 甲9 .用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。若提供的藥品只有：CuCl2溶液、A1C13 溶液、Al、Cu和稀鹽酸。下列說法正確的是（）A.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B.CuC12溶液是不可或缺的試劑C.選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.A1C1 3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱10 .下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A.將鋅片放入稀硫酸中B.將銅片放入稀硫酸中C.將銅片放入硝酸銀溶

5、液中D.將鋅片放入硝酸銀溶液中11 .（2019鄭州摸底卷，10）為了驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，下列實(shí)驗(yàn) 中，不能達(dá)到目的的是（）二、填空題12 .小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇，為什么用“一般”這個(gè)詞呢？難道還有例外嗎？【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣?！緦?shí)驗(yàn)與分析】在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；用銀子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用小刀切下一小塊，投 入蒸儲(chǔ)水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚吹溶液 后水變成紅色；往硫

6、酸銅溶液中投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。 金屬鈉保存在煤油中的原因是 。 從中，你能得到哪些信息?(任寫兩條),。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 【結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序中,活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。13 .填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄裤~、鋁、銀的金屬活動(dòng)性順序?！緦?shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式(1)將一根用砂紙打磨干凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表回后色物質(zhì)生成，溶液顏色變淺用砂紙打磨鋁絲的目的是(2)將一根用砂紙打磨干凈的銅絲浸入溶液中銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色艾成監(jiān)色化學(xué)方程式：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅、

7、鋁、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 三、簡(jiǎn)答題14 .用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu> Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出兩種可行方案所需的 物質(zhì)。15 .請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題。(1)鋁是活潑金屬,為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？ 如圖是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象？(裝置氣密性良好， 且開始時(shí)U形管兩端的紅墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并產(chǎn)生氫氣,X無變 化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中,X表面有銀析出而Z無變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案精解精析1.B M

8、g Al、Zn、Fe都可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，得到相應(yīng)的鹽類，但Fe與鹽 酸反應(yīng)生成的是FeCl2,即Fe+2HCl- FeCl 2+H T ,不能生成FeCL。2.A 鎂、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)，且鎂反應(yīng)的劇烈程度比鋅強(qiáng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)， 通過觀察現(xiàn)象即能得出鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ,A正確；鎂、鋅、銅三 種金屬都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤；鎂、鋅 兩種金屬都能與氯化銅溶液反應(yīng)，說明了鎂、鋅的活動(dòng)性大于銅，但無法比較鎂和 鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤；鎂、鋅、銅三種金屬都不能與氯化鎂溶液反應(yīng)，不能比 較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。3.D A項(xiàng),在金屬活動(dòng)性順序

9、中,Zn位于氫前，故可以置換出稀硫酸中的氫，錯(cuò) 誤;B項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序中，Ag位于Cu之后，因此Ag不能將銅從硫酸銅溶液中 置換出來，錯(cuò)誤;C項(xiàng),在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，Al、 Mg Fe三種金屬從前到后的順序?yàn)椋篗g、Al、Fe,因此鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，錯(cuò)誤;D 項(xiàng),金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，因此有“真金不怕火煉” 這一說法，正確。4.B 在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，廢舊計(jì)算機(jī) 的某些部件，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，所得的固體中不 應(yīng)有氫前面的金屬，故選B。5.B 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬鈕(

10、Mn)位于鋁和鋅之間，其活動(dòng)性小于鋁而大于 鋅，因此鉆可與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈕和氫氣;A正確；鐵的活動(dòng)性小于鈕，不能與 硫酸鈕發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鎂的活動(dòng)性大于鈕，能與硫酸鈕發(fā)生置換反應(yīng)。正第4頁確；金屬活動(dòng)性順序中銳排在氫前,銅排在氫后,故鈕可以和硫酸銅反應(yīng),D正確。6.B 把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生,Z不反應(yīng)， 說明Z排在氫之后，是不活潑金屬，X、Y排在氫之前，是活潑金屬；取過量X放入 Y(NO) 2和Z(NQ) 2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾,經(jīng)檢驗(yàn),濾渣中只有X、Z,說明X 可從Z(NQ)2溶液中置換出Z,不能從Y(NO)2溶液中置換出Y,說明X的活動(dòng)

11、性小 于Y而大于Z,因此三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Y>X>Z7 .A A項(xiàng)，鐵的活動(dòng)性大于金，可以和金鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，把金從金鹽溶液 中置換出來；B項(xiàng)，膽研是硫酸銅晶體，不能與金鹽發(fā)生置換反應(yīng);C項(xiàng)，碳是非金 屬單質(zhì)，不能與金鹽發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，磁石的主要成分是四氧化三鐵，不能與金鹽 發(fā)生反應(yīng)；因此，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能鐵粉。8 .C 金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈；根據(jù)信息可知，三 種金屬分別與空氣反應(yīng)時(shí)，甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動(dòng)性最強(qiáng)；三種金屬分別與 氧氣反應(yīng)時(shí)，甲更劇烈燃燒，內(nèi)劇烈燃燒，而乙仍然是變黑，所以甲的活動(dòng)性大于 丙，丙的活動(dòng)

12、性大于乙，即三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲>丙>乙。9 .C 對(duì)于Al和Cu的金屬活動(dòng)性的探究，題中提供CuCb溶液、A1C13溶液、Al、 Cu和稀鹽酸。可以設(shè)計(jì)的方案有:(1)選用一種金屬單質(zhì)和另一種金屬的鹽溶 液;(2)選用兩種金屬單質(zhì)和酸。具體方法如下：Al、CuCl2溶液,Al可以置換出 CuCl2溶液中的Cu,得出金屬活動(dòng)性Al>Cu;Cu> AlCl 3溶液,Cu和AlCl 3不反應(yīng)， 得出金屬活動(dòng)性Al>Cu;Al、Cu>稀鹽酸,Al能與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與稀鹽 酸反應(yīng)，故證明金屬活動(dòng)性Al>Cu。綜上可知，C項(xiàng)正確。10 .

13、D A、B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，能證明金屬活動(dòng)性：鋅>銅;C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬活動(dòng)性： 銅海艮，由此可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\ >銅>銀;而D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)證 明的是鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，前三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)驗(yàn)證了鋅比銅活潑，銅比銀活潑，所以 該實(shí)驗(yàn)是多余的，故D是不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。11 .A 方案A,鐵、銅均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，能說明鐵、銅比銀活潑，但無 法證明鐵和銅哪一個(gè)更活潑，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2 .底答案(1)防止常溫下，鈉與水、氧氣反應(yīng) 鈉的硬度小 鈉的熔點(diǎn)低等(合理即可)(3)2Na+2H2O- 2NaOH+“，2NaOH+CuSO- Na2SO+Cu(OH) J長解析（1

14、）因?yàn)镹a的性質(zhì)活潑，常溫下，可與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以 要保存在煤油中。（2）從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析，用小刀切下一小塊鈉，說明鈉的硬度 小；投入蒸儲(chǔ)水中，鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，說明鈉呈銀 白色、熔點(diǎn)低、密度小等。（3）將鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化 鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，化學(xué)方程式為:2Na+2HO 2NaOH+“ ,2NaOH+CuS0 Cu（OH）2 J +NaSO。13 .底答案【實(shí)驗(yàn)過程】（1）紅 除去鋁絲表面的一層氧化鋁薄膜（2）硝酸銀Cu+2AgNO Cu（NC3）2+2Ag【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁才向>銀（

15、或鋁、銅、銀）*解析（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁排在銅前，因此鋁會(huì)與硫酸銅溶液發(fā)生置換 反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和硫酸鋁，銅單質(zhì)為紅色，故鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成；由于鋁 絲表面有一層致密的氧化鋁薄膜,這層薄膜不能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，因 此要用砂紙將其打磨掉。（2）比較銅和銀的活動(dòng)性，將銅絲浸入含銀離子的溶液中 若能將銀置換出來，則銅比銀活潑，因此可選擇硝酸銀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO- Cu（Nd）2+2Ag;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:鋁>銅>銀。14 .，答案 方案（1）:Zn、Ag> CuSO 或 CuCb、Cu（NQ2溶液；方

16、案（2）:Zn（NO 3）2、AgNQ Cu（或Zn、Cu> AgNO§液、稀鹽酸等合理即可）。解析 驗(yàn)證方案首先考慮“兩金夾一鹽”和“兩鹽夾一金”的方法，因此所選的物質(zhì)如答案中的方案（1）和方案（2）;也可先用酸把活潑金屬和不活潑金屬區(qū)分 開,然后再選用不活潑金屬的鹽溶液驗(yàn)證兩種不活潑金屬的活動(dòng)性。15 .收答案（1）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜起保 護(hù)作用。一段時(shí)間后，觀察到鐵釘生銹,U形管內(nèi)液面變?yōu)樽蟾哂业?。?）Y>X>Ag>Z Cu+2AgNO Cu（NO） 2+2Ag*解析（1）鋁常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,這層薄膜阻止了里層的鋁繼續(xù)氧化，因此鋁鍋很耐腐蝕。（2）鐵釘與氧氣、水同時(shí) 接觸時(shí)容易生銹，鐵生銹