1、萬量有關的離子方程式的書寫歸納、分析離子方程式是基本而又重要的化學用語之一，因而是高考必考的考點。近幾年來，無論是全國或上海等地的高考試題中，同時出現(xiàn)過量”問題。即反應物用量與產物的判斷，考查的能力要求明顯提高了，增強了對學生思維嚴密性的考查，由量不同引起離子反應的不同，特別是酸式鹽與堿的反應情況比較復雜， 學生感 到掌握起來比較困難，應引起教師的注意和重視。由量不同引起的不同的離子反 應，主要有以下幾種情況：1、生成的產物可與過量反應物繼續(xù)反應的離子反應這類離子反應，只要注意題給條件，判斷產物是否與過量反應物繼續(xù)反應，正確判斷出產物形式即可寫出相應的離子方程式。練習時應由基本的、常見的物質因

2、量不同導致的不同離子反應開始逐步深入， 并采用對 比的方法，從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質間的反應均與其用量有關， 書寫時 應注意反應物量的不同對反應產物的影響。 Ca（OH） 2+CO2CO2 （少量）+ Ca 2+ +2OH =CaCO3 J + H 2OCO2 （足量）+ OH =HCO3 NaOH+CO2CO2+ 2OH （足量） =CO32 + H2OWord資料CO2 （足量）+ OH = HCO3 Ca （ClO） 2 + CO2CO2 （少量）+ Ca 2+ +2C1O + H2O =CaCO3； + 2HC1OCO2 （足量）+ClO + H2O = HCO3 +HC1O N

3、aAlO2+CO22CO2 （少量）+ 2AlO2 +3H2O =2Al （OH） 3； + CO3CO2 （足量）+ AIO2 +2H2O =Al （OH） 3； +H CO3Al （OH） 3只溶于強酸。在以上、 、 、組物質反應中，當CO2過量時，CO3 2-與過 量的CO2反應生成H CO3 ,過量的CO2使生成的CaCO3溶解。 SO2 + NaOH （情況與CO2類似，此略）， SO2+ Na2SiO322.SO2 （少量）+ SiO3 + H2O =H2 SQ3J + SO322SO2 （足量）+ SiO3+2 H2O =H2 SiO3； +2 HSO3 SO2 +氨水SO2 （

4、少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32-Word資料SO2 （足量）+ NH3 . H2O =NH 4+ HSO3在、中，當SO2過量時溶液中形成HSO3一離子。但值得注意的是：當SO2與氧化性物質反應時，發(fā)生氧化還原反應：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：SO2 + ClO + H2O = SO4 2 + Cl +2H而 SO2 +2 ClO + H2O = SO3 2 +2 HClO （錯誤） NaOH+AlCl 3Al3+ （足量） + 3OH = Al （OH） 3；Al3+ + 4OH （足量）=AlO2 + 2H2O NaAlO2

5、 + HClAlO2 （足量）+ H + （少量）+H2O = Al （OH） 3；AlO2 + 4 H + （過量） =Al 3+ + 2H2O、 均涉及到典型的兩性氫氧化物 Al （OH） 3它溶解于強酸、強堿。 H2S + NaOH多元弱酸與堿反應，要注意酸、堿的物質的量的關系。其離子方程式的書寫 取決于酸堿的比例關系。當 n （H2S） /n （NaOH） 4/2 時， H2S +2OH = S 2 + 2 H2OWord資料當 n (H2S) /n (NaOH)當時，H2s +OH =HS + H2O(11) Fe + HNO 3Fe + HNO 3可發(fā)生以下兩個反應(a) Fe +

6、 4 HNO 3 = Fe ( NO3) 3 + NO T + 2 H2O(b) 3Fe + 8 HNO 3 = 3Fe (NO3) 2 +2 NO T + 4 H2O當n (Fe) /n (HNO3) <1/4時，反應按(a)式進行，其離子方程式為：Fe + 4 H + + 4NO 3 = Fe 3+ + 3NO 3 + NOT + 2 H 2O當 n (Fe) /n (HNO3) n (Fe) /n (HNO3) 韌8 時，反應按(b)式進行， 其離子方程式為：3Fe + 8 H + + 8NO 3 =3Fe2+ +6NO 3 +2 NOT + 4 H 2O當1/4三n (Fe) /

7、n (HNO3) < 3/8時則(a) (b)兩反應都發(fā)生。在(b) 式中，由于Fe過量時發(fā)生2Fe (NO3) 3 + Fe=3 Fe (NO3) 2(12) Zn +FeCl3(13) Zn (足量) + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn (足量)+ 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+ (錯誤，違反質量守恒定律) Na2s + FeCl3當向Na2s溶液中滴入少量的FeC3溶液時，因S 2一具有還原性且過量，F(xiàn)e3+具有 氧化性，發(fā)生的離子反應方程式為：2 Fe3+ +3 S 2= 2 FeS ； + S；(產生黑色沉淀和淺黃色渾濁)若向FeC3溶液

8、中滴入少量的Na2s溶液時，則離子方程式應為：2 Fe3+ + S 2= 2 Fe2+ + S；(產生淺黃色沉淀)14 Na 2CO3 + HCl 等。當向Na 2CO3溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌，因 Na 2CO3過量，發(fā)生反應 的離子方程式為：CO32- + H + = H CO3一(無氣體放出)當向稀鹽酸中滴加幾滴Na 2CO3溶液時，因鹽酸過量，發(fā)生反應的離子方程式為：CO：- + 2 H + = CO2 T + H2O (有氣體放出)。當然,不是所有的離子反應量不同，離子反應就一定不同，如Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Al3+與氨水的反應，不論哪種物質是否過量，離子方程式都只有同

9、一種。如：Fe3+ +3 NH3 . H2O =3 NH4+ + Fe (OH) 3 JAI3+ + 3 NH 3 . H2O =3 NH； + Al (OH) 3 J因Fe (OH) 3、Al (OH) 3均不溶于弱堿。又如：苯酚鈉溶液與CO2的反應，不論何者過量，都只能用下式表示：+CO2 + H2O- + H CO 32. 順序不同,離子反應不同。許多物質的反應，試劑滴加的順序不同則反應的情況不同，現(xiàn)象不同，其離子方程式不同。這類情況歸跟到底還是與量的多少有關。如氨水與 AgNO3、 NaOH 與 A1C13、Na 2CO3 與 HCl、NaAlO2 與鹽酸、Na2s 與 FeCb、氯水

10、與 氫硫酸、新制氯水與KI溶液等。3、酸式鹽與量有關的離子反應及其離子方程式酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應情況比較復雜。由于加入堿的量的不同，其產物有所不同，書寫這類離子方程式時，可按 量少全反應，以少定多”的原則。 即量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比(或陰、陽離子個數(shù)之比)一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一 定與化學式相符合。足量物質電離出的離子的計量數(shù)取決于不足量物質電離出的離子的計量數(shù)。如果沒有明確的用量要求，則用任一反應物作為足量寫出的離子 方程式均屬正確的。這類反應的離子方程式的書寫通過下幾種情況的練習，有助于掌握此類問題。 Ba (OH

11、) 2+NaHSO4NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + 2OH + 2H + +SO42 = Ba SO4 ； + 2H 2ONaHSO,溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + OH + H + +SO4 2 = Ba SO4 ； + H2O Ba (HCO3) 2+NaHSO4NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + 2 HCO3 + 2H + +SO4 2 = BaSO, ； + 2CO2 T +2H2ONaHSO4溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 + H + +SO4 2= Ba SO4 ；

12、 + CO2 T +H2O Ca ( HCO3) 2+NaOHNaOH溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + 2 HCO3 + 2OH =Ca CO3 ； + CO32+2H2ONaOH溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 ； +H2O NaHCO3+Ca (OH) 2NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水時，離子方程式為：Ca2 + +2 OH + 2 HCO3 =Ca CO3 ； +2H2O + CO32 往澄清石灰水中加入少量的小蘇打溶液時，離子方程式為:Ca2 + + OH + HCO3 =Ca CO3 ； + H2O當

13、只要求寫出澄清石灰水與小蘇打溶液反應的離子方程式時，因沒有明確的用量要求，以上述兩種情況的寫法都對。 NaH2PO4+Ba (OH) 2向NaH2P04溶液中加入過量的Ba (OH) 2溶液時，2 H2PO4+3Ba2+ + 40H = Ba3 ( P04) 2 ； + 4H2O向NaH2P04溶液中加入少量的Ba (OH) 2溶液時，3 H2PO4+3Ba2+ +6 OH = Ba3 (PO4) 2 ； +6 H2O + PO43 如果Ba (OH) 2不限量，則上述兩種寫法都對。 C a (H2PO4) 2+NaOHi Ca (H2PO4) 2與足量的NaOH溶液混合在堿過量的情況下，促進

14、了 H2PO4-離子的電離，最終將Ca (H2PO4) 2以Ca3 ( PO4) 2的形式沉淀下來，根據(jù)互相反應的物質的量之間的關系，每3mol Ca (H2PO4) 2需要12mol NaOH與之反應，故離子方程式為：6 H2PO4+3Ca2+ +12 OH = Ca3 (PO4) 2 J +12 H2O +4 PO43 一ii Ca (H2PO4) 2與NaOH以物質的量為1: 2混合由于堿量不足，只能使 1mol Ca (H2PO4) 2電離出的2mol H2PO4 轉化為HPO42 一而不可能生成2mol PO43一或乘U 1mol H2PO4,因為H2P04與PO43一不能共存。故此

15、離子方程式為：Ca2+2 H2PO4 +2 0H = CaHPO4 ； +2 H20 +HPO42 一 Ca (HCO3) 2+Ca (0 H) 2當陽離子相同時，無論誰過量，其離子方程式只有一種形如Ca (0 H) 2溶液中加入Ca (HC03) 2溶液(少量或過量)，其離子方 程式都是如下一種：Ca2 + + HC03 + OH =Ca C03 ； +H204、較特殊且與量有關的離子反應這類反應除要考慮反應中量的關系外，還要考慮其它一些特殊因素，必須 統(tǒng)籌兼顧，分析全面，方可正確寫出相應的離子方程式。 Mg (HC03) 2+ NaOH在離子反應中，反應總是向著有利于生成溶解度更小的物質的

16、方向進行。如Mg (HCO3) 2溶液中加入過量的 NaOH溶液時，由于 Mg (OH) 2比MgCO3 更難溶，故離子方程式為：Mg2 + + 2 HCO3 + 4OH = Mg (OH) 2； + 2CO32 +2H2O同理，在Mg (HCO3) 2溶液中加入足量 Ca (OH) 2溶液Mg2 + + 2 HCO3 +2Ca2 + +4OH = Mg (OH) 2； + 2CaCO3 ； +2H2O KAl (SO4) 2 + Ba (OH) 2明磯溶液與Ba (OH )2溶液的反應，實質上是Ba2+與SO42 、Al 3+與OH 一的反應。如明磯溶液中與足量的Ba (OH) 2溶液反應時

17、，既要考慮Al3+、SO42 一的物質的量之比為1 : 2而不是Al2 (SO4) 3中的2: 3,還應注意Al (OH) 3的兩性。顯然，此時 OH 一 離子過量，Al (OH) 3被溶解，故離子方程式為：Al 3+ 2SO42 +2Ba 2+ + 4OH = 2 Ba SO4 ； + AlO2 + 2H2O如果向明研溶液中加入等物質的量的 Ba (OH) 2溶液反應時，顯然OH 一離子不足，故離子方程式為：2Al 3+ 3SO42 +3 Ba 2+ + 6OH = 3 Ba SO4 J + 2Al (OH) 3 ； NH4HCO3 + NaOHNH4HCO3與足量的NaOH溶液混合時，OH 既與NH4+反應，又會與HCO3一反應，故正確的離子方程式是：NH4+ HCO3 + 2 OH = NH3 . H2O + CO32+H2O Cl2 + FeBr 2向溶液中通入C12氣。離子反應方程式分別為：當 C12 氣少量時，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3+2C1 一當 Cl