1、初三化學(xué)酸堿-鹽知識點總結(jié)初三化學(xué)酸-堿-鹽知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3-H2O）鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時解離形成自由移動的陰、陽離子）二、酸13三、堿1+2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酰試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸鹽+水（4）堿+酸-鹽+水（5）

2、鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）1-2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酰試液變紅色(2)酸性氧化物+堿鹽+水(3)酸+堿-鹽+水(4)鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注： 難 溶 性 堿 受 熱 易 分 解 ( 不 屬 于 堿 的 通 性 ) 如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O常見沉淀：AgClJBaSO4；BaCO3jCaCO3；Cu(OH)2JFe(OH)3；Mg(OH)2；復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有

3、水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物習(xí)題精選1.下列物質(zhì)不能跟稀鹽酸反應(yīng)的是A.氫氧化鈉B.氧化銅C.鎂條D.二氧化碳1.今有失去標簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別由來，最好選用A.石蕊試液B.酚酰試液C.硝酸銀溶液D.氯化鋼溶液2.實驗室制二氧化碳選用的酸最好是A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.濃硫酸3.鹽酸可用于除去金屬表面的銹，這是因為鹽酸A.具有吸水性B.能跟堿反應(yīng)C.能跟金屬反應(yīng)D.能跟金屬氧化物反應(yīng)4.等質(zhì)量的下列金屬，與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是A.鐵B.鋅C.鋁D.鎂5.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又無氣體放生，且溶液顯無色的是A.Na2CO3

4、B.AgNO3C.MgOD.Cu(OH)26.人體胃液里的胃酸，是胃壁細胞分泌由來的物質(zhì)，可以幫助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.鹽酸7.要完成下列變化，能通過稀硫酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Cu-CuSO4B.A12O3fAl2(SO4)3C.Fe2O3-FeSO4D.FefFe2(SO4)38.能除去HNO3中少量的鹽酸的試劑是A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一種試齊U可直接將NaCl、Na2CO3AgNO3三種無色溶液區(qū)別開的是A.稀硝酸B.稀鹽酸C.酚酰試液D.蒸儲水10.下列物質(zhì)與硫酸反應(yīng)能形成藍色溶液的是A.FeB.ZnC.Cu(OH)2D.NaO

5、H11.下列固體物質(zhì)分別放入足量的稀硝酸中， 固體物質(zhì)不能消失的是A.氧化銅B.氫氧化銅C.硫酸鋼D.碳酸鈉2四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH(1)0714(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)瓶取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀生溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)pH5.6的雨水為酸雨剩余，過濾，濾液中含有的物質(zhì)是A.H2SO4BCuSO4和FeSO4C.H2SO4

6、和FeSO4D.FeSO422.下列關(guān)于酸的性質(zhì)的敘述，正確的是A.酸的水溶液的pH都小于7B.酸能跟所有的金屬都發(fā)生置換反應(yīng)C.酸都具有刺激性氣味D.酸能跟各種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)23.將鋅粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得不溶物和濾液；向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此可知析生的不溶物中一定含有A.Cu、AgB.AgC.Mg、Cu、AgD.Cu24.在無色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，則對原溶液的敘述正確的是A.原溶液中一定只含有Cl-B.原溶液中可能含有Cl-和其他離子C.原溶液只含有CO32-D.原溶液中可

7、能含有OH-29.人被蟲咬(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解A.肥皂水B.醋C.酒精D.食鹽水酸堿鹽化學(xué)實驗題匯編1.CO2是初中化學(xué)重點研究的氣體之一。莫化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究CO2的制取和性質(zhì)：更興趣小組同學(xué)將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？小明設(shè)計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如右圖所示。實驗現(xiàn)象為：甲一一軟塑料瓶變癟，乙一一“瓶吞雞蛋”。小虎同學(xué)認為上述實驗是可行的。其共同原理是。小雯同學(xué)提由質(zhì)疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。其

8、理由是。312.下列各組溶液中，可用稀硫酸加以區(qū)別的是A.Na2SO4BaCl2、KNO3B.NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C.NaNO3Ba(OH)2、NaClD.NaOH、NaNO3BaCl213.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是A.顏色發(fā)生變化B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少14.試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)， 不能用稀鹽酸浸泡而除去的是A.盛放石灰水后留下的白色固體B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)留下的紅褐色固體15.下列各組物質(zhì)中，加入適量鹽酸后過濾，不能將混有的雜質(zhì)除

9、凈的是A.銅粉中混有少量的鐵粉B.Na2SO4中混有少量的CaCO3C.NaCl中混有少量的Na2CO3D.炭粉中混有少量的鎂粉16.用稀鹽酸和酚酰試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡。再用下列何種溶液，可以使白紙上由現(xiàn)紅色圖象A.過量燒堿溶液B.適量稀硫酸溶液C.過量稀鹽酸溶液D.適量硝酸鉀溶液17.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是A.硫酸B.石灰石C.生石灰D.氧化鐵18.下列溶液放入鋅片，一段時間后取由，能使鋅片質(zhì)量增加的是A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硝酸銀溶液D.氯化鎂溶液19.已知奧無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是A.CuSO4B.CaOC.ZnSO4D.Cu

10、(OH)220.下列物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的是A.FeCl3B.AgClC.CuCl2D.FeCl221.將混有少量氧化銅粉的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中， 充分反應(yīng)后鐵粉有慮。 小明同學(xué)針對小雯的質(zhì)疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到3.奧化學(xué)課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉(Na2O2)能與水反應(yīng)生成氫氧現(xiàn)象，從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實驗。2.同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖8所示的實驗。實驗1:向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請你對脫脂棉燃燒的原因進行分析。實

11、驗2:向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應(yīng)后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中加入幾滴無色酚酰試液，溶液變紅，過了一會，紅色又褪去了?！咎嵊蓡栴}】溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢？【猜想】甲同學(xué)認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的猜想不正確，理由【查閱資料】滴加酚酰呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酰的結(jié)構(gòu)，圖8使酚酰在堿性溶液中不能再顯紅色；酚酰在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在(1)寫生甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是?！静孪搿客ㄟ^查閱資料后

12、，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原兇義進行了(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。猜想。(4)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸猜想A:過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2猜想B:生成的氫氧化鈉溶液可能中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。太濃?！咎嵊蓡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【實驗探究】請你將下列實驗方案填寫完整?！窘涣饔懻摗恳欢ê械奈镔|(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質(zhì)名稱）。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。（寫一種猜想）【實驗

13、設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料【得由結(jié)論】根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，4:（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；）發(fā)醉粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)醉粉產(chǎn)生了CO2【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱， 得到氯化鈉晶體， 該過程涉及的化學(xué)方程式為。若無色酚酰試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提由了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈

14、酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。6.端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎嵊蓡栴}】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提由猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：【實驗探究】小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗(3)Na2CO3受熱不分解?！咎嵊蓡栴}】NaHCO3在發(fā)醉粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2【猜想】甲.？乙.酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生C

15、O2丙.NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2【實驗探究】(1)小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2,從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是；(2)小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了右圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末力口入a試管中， 加熱， 觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是?！拘〗Y(jié)】NaHCO3在發(fā)醉粉中產(chǎn)生CO2的條件是；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為；5.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時， 滴加鹽酸前忘了加入指示劑， 導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提由猜想】所得溶液可能呈堿性，也可