1、化學(xué)教學(xué)案“鋁三角”的圖像分析及計(jì)算【相互轉(zhuǎn)化】 Al3+ AlO2- Al(OH)3【圖像分析】 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 AlCl3溶液中滴加氨水NaAlO2溶液中滴加鹽酸 鹽酸中滴加NaAlO2溶液 向NaAlO2溶液中通CO2氣體【例】1、向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是 （2）圖中B點(diǎn)表示的意義是 （3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g

2、，則此時用去NaOH溶液的體積為 。 2、Al2(SO4)3和MgSO4混和,加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖,則Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3 3、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系 (1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 【延伸·拓展】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和

3、鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF313436圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。上述現(xiàn)象說明溶液中_離子結(jié)合OH-的能力最弱。B與A的差值為_ mol。 、B對應(yīng)的沉淀量為_mol，C對應(yīng)的溶液體積為_mL?！眷柟叹毩?xí)】1.在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1molL的鹽酸，所得Al(OH)

4、3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問：(1)此溶液中同時含有_mol_離子；(2)線段AM表示的意義是 ，MN表示的意義是 ；(3)點(diǎn)M表示的意義是 ，點(diǎn)N表示的意義是 ；(4)C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-)= ；(5)點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為 mL2.現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x =0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？00.10沉淀總量/mol1.0 x(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范圍，請?jiān)谙聢D中畫出沉淀總量(mol)隨x(0 1.0)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol