1、.第五單元課題1質(zhì)量守恒定律選擇題1、我市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反響原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反響中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，那么X的化學(xué)式為 A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2SO43 D、Cr2S3 2、以下觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是 A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反響前后分子總數(shù)不變C8g CH4完全燃燒生成8g CO2D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，那么該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素3、右圖是某化學(xué)反

2、響的微觀示意圖,以下說法正確的選項(xiàng)是 A、該反響屬于置換反響B(tài)、該反響共涉及四種原子C、該反響前后,原子的種類沒有發(fā)生變化D、該反響前后所有元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化4、建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對(duì)象，可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀察不到的化學(xué)反響。某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響，其微觀模型示意圖如下，圖中一樣小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合。以下從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、圖示中共有4種分子B、圖示符合質(zhì)量守恒定律C、該反響屬于置換反響D、說明化學(xué)反響中原子不可分5、在化學(xué)反響前后一定發(fā)生變化的是 A、物質(zhì)質(zhì)量 B、物質(zhì)種類 C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目6、氫氟酸H

3、F對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精巧圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反響可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，以下說法正確的選項(xiàng)是 A、可能含有氫元素 B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一種氧化物7、將一定質(zhì)量的、四種物質(zhì)方一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)得質(zhì)量如下：物質(zhì)反響前的質(zhì)量.反響后的質(zhì)量.待測(cè)數(shù)據(jù).以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.和時(shí)是反響物，可能是催化劑B.上表中的待測(cè)數(shù)據(jù)的數(shù)值為0.6C.物質(zhì)中元素的種類，一定等于、二種物質(zhì)中元素的種類之和D.該反響一定屬于化合反響+ 4X8、以下圖為某反

4、響的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.該反響屬于置換反響 B.參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為11C.1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子 D.1個(gè)X分子中含有3種不同的原子9、以下實(shí)驗(yàn)可以直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 10、以下驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是 11、用和“ “ 代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l下能發(fā)生化學(xué)反響，反響前后的模擬模型如以下圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是 +反應(yīng)前反應(yīng)后A.參加反響的“ 和“ 分子的個(gè)數(shù)比是 21B.該反響是化合反響 C.該反響有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成12、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種

5、物質(zhì)，一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量g20508030反響后的質(zhì)量g010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值 A50 B40 C10 D7013、以下圖表示物質(zhì)A與B在一定條件下反響生成C 的微觀示意圖和表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子。以下說法正確的選項(xiàng)是 A該反響在反響前后其原子種類沒有發(fā)生變化，但原子數(shù)目減少B A、B、C三種物質(zhì)在分類上均屬于化合物C該反響的化學(xué)方程式中，A、B、C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：l：2D該反響屬于復(fù)分解反響14、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響，10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A與B

6、的質(zhì)量比是 A1：1 B2：1 C5：1 D4：115、葡萄糖、乙酸CH3COOH和尿素CONH22組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是 A48gB72gC144gD無法計(jì)算二、非選擇題1、有人認(rèn)為，選用適宜的催化劑，通過化學(xué)反響可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問題。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？并簡(jiǎn)要說明理由。2、結(jié)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)年以彰顯化學(xué)對(duì)知識(shí)進(jìn)步、環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)開展的重要奉獻(xiàn)。拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)提醒了質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，在化學(xué)反響C+H2OCO+X，X的化學(xué)式是_。3、對(duì)于化學(xué)反響：2A = 2B +C，：反響生成B和C的質(zhì)量比為BC = 1

7、8。請(qǐng)?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反響前質(zhì)量/g10005反響后質(zhì)量/g644、 在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反響后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反響的化學(xué)方程式為 。假設(shè)反響物不變，要使天平在反響后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。5、如下圖，將蠟燭和裝有堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。蠟燭燃燒過程中，天平的填“左或“右盤_逐漸下沉。根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。6、氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，假如出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液來吸收處理，其化學(xué)反響原理為：Cl

8、2+2NaOH=X+NaClO+H2O，那么X的化學(xué)式是 。7、濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反響方程式為：4HNO32H2O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，答復(fù)以下問題：1濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)： 寫出一種即可；2水中氫、氧元素的質(zhì)量比： 最簡(jiǎn)整數(shù)比；3判斷X的化學(xué)式： ；8、1某同學(xué)按以下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反響后天平不平衡，該反響符合質(zhì)量守恒定律填“符合或“不符合，理由是 。2由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后，一定不變的是 填序號(hào)。原子種類 原子數(shù)目 分子種類分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類3硝酸在工業(yè)消費(fèi)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反響為： ，其中R的化學(xué)式為 。9、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，參加適量MnO2充分反響。完成以下分析及計(jì)算：1小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣