1、化學(xué)工藝流程專題（2016）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第用-（冊(cè)騰-<4caT）<要命1由羊酹液的pig 1r行出陽(yáng)）（使用礎(chǔ)化劑戶 （宏熱理戰(zhàn)J 【冰水洗那1- 過(guò)建 ） （不取外融卜 （加發(fā)結(jié)M ） （痔擇緒品3T控制反應(yīng)條件的力法（忖用攝燉分屬方法）林產(chǎn)遒）虹光 廢氣：廢水廢所南斗-產(chǎn)品的力化分離要點(diǎn)精析，化學(xué)工藝流程題的解題要領(lǐng)一C用!選（橫展）T灼燒就覷燒 原料的慚壞利用有關(guān)計(jì)算L>觸枝制做酸*soji-Ct中利用）1.常見(jiàn)的化工術(shù)語(yǔ)關(guān)鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒微燒）使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使

2、雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煨燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解 ，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使口溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程水浸與水接觸反應(yīng)或溶解過(guò)濾固體與液體的分離滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)禽子等堿作用去油污，去鋁片氧化膜，

3、溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解（沉淀）2.常見(jiàn)的操作與答題常見(jiàn)的操作答題要考慮的角度加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行（或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率）等加氧化劑氧化杲物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去杲些離子判斷能否加其他物質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)（或影響產(chǎn)物的純度）等分離、提純過(guò)濾、蒸發(fā)、翠取、分收、烝儲(chǔ)等常規(guī)操作；從溶液中得到晶體的方法 ：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一（洗滌、干燥）提高原子利用率綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮。2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少

4、量，檢驗(yàn)其中是否還后某種離子存在等控制溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀） 酸作用”還可除去氧化物（膜） 堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）控制溫度（常用水浴、 冰浴或油?。┓乐垢狈磻?yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶（如趁熱過(guò)濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出）控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā) ；降溫（或減壓）可以減少能

5、源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)冰水洗滌"：能洗去晶體表面的雜質(zhì)禽子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質(zhì) ，金屬晶體引用機(jī)械法（打磨）或化學(xué)法除去表向氧化物、拋光 等如何確定有關(guān)工藝流程中的重要物質(zhì)【考題呈現(xiàn)】1 .（2015天津高考）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純

6、銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡(jiǎn)圖如下：銅氨溶液CuSO,溶液有機(jī)層（溶有RH）廢電路板氏S04防止由于溶流中的c （Oir）過(guò)高，生成Cu （OH）衛(wèi)沉淀流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4C1在反應(yīng)I中的主要作用是2.（2015山東高考）毒重石的主要成分為BaCl2 2H2O的流程如下：BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備NHHa 毒重石ipH=S浸取c 2+Ca2+ Mg匚3+ Fe開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2過(guò)濾U謝口蒸發(fā)、濃福 冷卻、

7、結(jié)晶謔渣u 濾渣nr過(guò)謔15%鹽酸濾渣I已知：Ksp(BaC2O4)=1.67 M0-7, Ksp(CaC2Q4)=2.3 M0-9o加入NH3 H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)）,濾渣n中含（填化學(xué)式）。加入H2c2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是F日3r Mg （OH） 2、Ch （OH） 2; H2c204過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生曲或204沉淀？產(chǎn)（品的產(chǎn)量減少【歸納總結(jié)】1 . （1）解題策略解題步驟解題策略首尾呼應(yīng)、找出主線1 .對(duì)照原料和產(chǎn)品，確定核心反應(yīng)和核心輔料2 .依核心反應(yīng)，明確流程主線、支線和除雜任務(wù)分段剖析、明析細(xì)節(jié)3 .以核心輔助原料為準(zhǔn)，把流程劃分為原料預(yù)處理、核心反應(yīng)和產(chǎn)品分離提

8、純?nèi)齻€(gè)階段4 .依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義、控制反應(yīng)條件的作用，融通對(duì)流程的整體分析5 .某些暫時(shí)琢磨不透的環(huán)節(jié) ，可跳過(guò)去”而難得糊涂”，如有必要，可順藤摸瓜”或帶著問(wèn)題 回頭來(lái)進(jìn)行有針對(duì)性的分析由易到難、破解答案6 .先易后難：先回答與工藝流程非密切相關(guān)的問(wèn)題，確保易拿的分?jǐn)?shù)先拿，增強(qiáng)答題信心7 .變換角度：從基本理論、綠色化學(xué)觀點(diǎn)、經(jīng)濟(jì)角度、安全生產(chǎn)等多角度答題8 .對(duì)棘手問(wèn)題：不忌嘗試從題給信息中尋找答案(2)物質(zhì)判斷：主線主產(chǎn)品，副線副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。2 .循環(huán)物質(zhì)的確定后面反應(yīng)步驟的生成物前而反應(yīng)步驟的反應(yīng)物從流程圖上看：箭頭回頭 容易分離循環(huán)物 質(zhì)確定

9、87;養(yǎng)成在流程上寫每一步物 質(zhì)的習(xí)慣在流程中加入的物質(zhì)，在 后續(xù)步驟中會(huì)產(chǎn)生的可以 循環(huán)利用濾液、濾液).可逆反應(yīng)中有可以循環(huán)利 用的物質(zhì)3 .副產(chǎn)品的判斷首先是生成物.不是反應(yīng)物-I . L從流程圖上看;是支線產(chǎn)品根據(jù)制備的目的判斷不是主產(chǎn)品 11 y對(duì)人類生產(chǎn)生活有用的、無(wú)毒的、不污染環(huán)境的濾渣、濾液成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)中的每一種成分在每一步與每種試劑的反應(yīng)情況：(i)哪些物質(zhì)(離子)消失了。(2)所加試劑是否過(guò)量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)又產(chǎn)生了哪些新離子(3)去除主產(chǎn)品和副產(chǎn)品，原料中的相關(guān)成分存在于何處。;再考慮這些離子間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。【常見(jiàn)題型】1.化學(xué)工藝流程和物質(zhì)制備

10、典題演示1 <206河南焦作 模)高鉆酸鉀是舐的心要:化合物和常用的氧化劑，以下是工業(yè)上用軟鋅礦(主要成分MnO。制備高鐳酸鉀的流程圖.空氣(l)KMnQ稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒機(jī)理與下列(填字母)物質(zhì)相似口A.75%酒精B.雙氧水 C,苯酚D.84消毒液(NaQO溶液)(2)軟鋅礦粉碎的目的是，寫出MnO、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式二 0(3)該生產(chǎn)中需要純凈的CO工氣體.若實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO”所需試劑最好選擇(填字母1a.石灰石 人稀鹽酸 c稀硫酸 d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是（填字母）。A（4）上述流程中反應(yīng);向心MtiOw溶液中通入C

11、Om以制備KMnChb該反應(yīng)中的還原劑是（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Cu（OHH CO2, 和（填化學(xué)式卜（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則每1 mol MnOi可制存 mol KM11O4口變式1.Na2s2O3 5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（Fe與）為原料制備該物質(zhì)的流程如下?？諝?*原料單質(zhì)藐.蒸發(fā)濃爆.硫鐵礦梯爐高£氣體A fl收后、容液C加雋,溶液D冷卻情品'N比5H式）已知：I.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（ H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使

12、之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是（2）吸收塔中的原料 B可以選用 （填字母序號(hào)）。A. NaCl 溶液B. Na2CO3溶液C. W2SO4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2s2O3的過(guò)程（加熱裝置已略去）。II . pH約為11的條件下,BCA中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是 。裝置B的作用D C中制備Na2s2。3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2s + H2O + SO2 = Na2SO3+H2S、和Na2SO3 + S = Na2s2O3（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答

13、案：（1）使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率（2分）（2）B （2分）（3）®該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是"與SO9一反應(yīng),70%的硫酸中含水較多，和地。一清E較大，生成SO±速率更快（3分）/防止倒吸口分, 2HZS + SO工=3S + 2H2O 或 2H2s + H;SO5 -= 3S+ 3HZO （3 分上（4）FeS: - 2HC1 = FeCb + S （3 分戶2.化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)【典例2】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。(1)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是 .(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為(3)制備K2F

14、eO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法.干式氧化的初始反應(yīng)是 2FeSO4+6Na 2O2 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2T,該反應(yīng)中每生成2mol Na 2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol .濕式氧化法的流程如圖：NaOHfaq)KOH(s)1 _ LF曳NC立晶體 寸 電制備 J分凝除鹽)力耳 結(jié)晶NaC10(aq) >| NaNQK小 NaCl(s)上述流程中制備 Na 2FeO 4的化學(xué)方程式(4)高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖 1為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的 高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 、.(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2

15、FeO4固體分別溶解于 pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得 FeO42-濃度為1.0mmol/L (1mmol/L=10 -3 mol/L )的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì) K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2 (注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).【實(shí)驗(yàn)2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成 FeO42-濃度為0mmol/L 的試樣，將試樣分 別置于20 C、30 C、40 c和60 c的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖 2.則實(shí)驗(yàn)1的目的實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO

16、42-+10H 2O = 4Fe (OH) 3+8OH -+30 2 T.由圖1可知，800min 時(shí)，pH=11.50 的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是u”對(duì)電It閶啟、圖1圖2解：(1)高鐵酸鉀中的鐵是正 6價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧性，故答案為：其中的鐵元素為 +6價(jià)，易得電子;(2)高鐵酸鉀是具有強(qiáng)氧性，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)的作用，故答案為：高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的Fe (OH ) 3有吸附性，有絮凝作用；(3)2FeSO4+6Na 2O22Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O 2 T ,6molNa 2

17、O2 中 12mol 的負(fù)一價(jià)氧，2mol 的有變成 0 價(jià),還有10moi變成-2價(jià)，而鐵是正2價(jià)變?yōu)檎?價(jià)，所以每生成2mol Na 2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子10mol ,故答案為：10；Fe (NO 3) 3 被 NaClO 氧化成 Na2FeO4,故答案為：2Fe (NO 3)3 +3NaClO+10NaOH=2Na2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2 O ；(4)高鐵電池由圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有放電時(shí)間長(zhǎng)，工作電壓穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故答案為：放電時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定；(5)在其它條件相同的情況下研究在FeO42-不同PH溶液中的穩(wěn)

18、定性，故答案為：研究在FeO42-不同PH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)；研究溫度改變，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性，故答案為：溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)；用平衡移動(dòng)的原理解釋，pH=11.50 的溶液中OH -離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)，故答案為：pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng).變式2.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電 鍍廢液(主要含Cu2 +、Fe")中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:|帙粉|-|, L謔液硫酸銅溶液I快化鈉I 一過(guò)濾小.1M .I高濃度 調(diào)節(jié)pH、-I金屬

19、離子含量與混合液 pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。123456789 10 pH【已知：金屬離子濃度為1 mol L一時(shí)，F(xiàn)e(OH) 3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0, Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的 pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在 左右。(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為 析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 c干燥2 h、冷卻密封包裝。70 c真空干燥、密封包裝的目的是 (4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是 若想從濾?中獲取 Fe

20、SO4 7H 2O晶體，還需要知道的是(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié) pH至3.5。這樣做的目的是答案:(1)Cu(OH) 2+2H+=Cu 2+2H2O 3(2)2Cu 2+ + 2Cl + Fe=2CuCl J 4Fe2 +(3)加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化(4)Na 2SO4 和 FeSO4不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(5)2CuSO 4+ Na2SO3+2NaCl + H2O=2CuCl+2Na 2SO4+ H2SO4OH-中和了反應(yīng)中的H + ,有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuC

21、l的產(chǎn)率。但當(dāng)OH一濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了 CuCl的產(chǎn)率(1)酸浸后可得到高濃度的硫酸銅溶液，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH) 2 + 2H+=Cu 2+ + 2H2O;由圖像知當(dāng)pH =3時(shí)CuCl的產(chǎn)率最高。(4)反應(yīng)中加入了 Na + ,反應(yīng)后生成了 Fe2+,所以濾液成分 為Na2SO4和FeSO4o (5)將鐵粉換成 Na2SO3,則為十4價(jià)S還原Cu2+。3.化學(xué)工藝流程和電化學(xué)典例3.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS (還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：含塵煙氣凈

22、化、制酸廢電積液硫化鋅精礦> 焙燒焙砂>浸出一浸出液凈化 f 濾液f 電解沉積 f 鋅回答下列問(wèn)題:浸出渣 回收利用濾渣 一回收利用(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 O(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 操作.(3)浸出液 凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 o(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是 o(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

23、為 (6)我國(guó)古代曾采用 文法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開(kāi)物中有關(guān)于 升煉倭鉛”的記載： 爐甘石十 斤，裝載入一泥罐內(nèi)， ，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火燃紅， ，冷淀，毀罐取出， ，即倭 鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o (注：爐甘石的主要 成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)解：硫化鋅精礦的焙燒可生成 ZnO、氧化鐵等，含塵煙氣含有含硫氧化物，可用于制備硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、 硫酸鐵，加入過(guò)量鋅充分反應(yīng)，可置換出鐵，濾液中主要含有硫酸鋅，經(jīng)電解可得到鋅和硫酸，電解液中含有硫酸，可循環(huán)利 用，(1)含鋅礦的主要成分是 ZnS ,與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

24、則焙砂的主要成分為ZnO ,故答案為：ZnO ;(2)焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作，故答案為：浸出；(3)該含鋅礦中還含有 FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去 Fe,故答案為：Zn 粉；置換出Fe等；(4)電解沉積過(guò)程中，是電解 ZnSO 4 ,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為02,故答案為：02；(5) “氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應(yīng)物中含有H+和02,可以獲得非金屬單質(zhì) S,化學(xué)方程式為2ZnS+4H +O2=2Zn 2+2S >2H 2O ,故答案為：2ZnS+4H +0 2=2Zn 2+ +2S J+2H 2O .(6)根據(jù)

25、題目描述可知反應(yīng)物為ZnCO和C,產(chǎn)物含有Zn,則化學(xué)方程式為：ZnCO+2c典Zn+3C0T點(diǎn)評(píng)：本題以流程題的形成考查物質(zhì)的分離、提純，為高考成常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴?質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，難度不大.Si02 (7.8%)、Al 203變式3. (2014 廣東理綜化學(xué)卷)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含(5.1%)、Fe203 (3.1%)和MgO (0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 C)(1)向反應(yīng)器中通入 Cl2前，需通一段時(shí)間 N2,主要目的是 o(2)高

26、溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為,由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (3)步驟為：攪拌、 、所得溶液IV中的陰離子有 o(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 , 100kg初級(jí)石墨最多可獲得 V的質(zhì)量為 kg 0(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖 19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。解析：(1)石墨的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入 N2目的是作保護(hù)氣， 排除空氣中的氧氣，減少C的損失；(2)高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。根據(jù)雜質(zhì)的含量，氣體 I中的氯化物主要SiCl4、

27、AlCl3、FeCl3； SiCl4的沸點(diǎn)是57.6oC,所以氣體II為SiCl4,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氯化鈉，化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH =Na 2SiO3+4NaCl+3H 2。；(3)金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 oC,所以固體III中存在氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，其中氯化鐵、氯化鎂與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,而氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以攪拌后過(guò)濾，所得溶液IV中陰離子有Cl-、OH-、Al02-;(4)偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)，加入乙酸乙酯的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉且加熱條件下水解平衡一直正向移動(dòng)，生成沉淀氫氧化鋁，總離子方程式為 CH3COOCH

28、2CH3+AlO 2-+ 2H 20 > Al(OH) 3 >CH 3C00-+ CH 3 CH20H ; 1000kg 石墨中含有 Al20351kg ,根據(jù)元素守恒，可得到Al(OH)3的質(zhì)量是78 kg 0(5)銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)銅，所以石墨作陽(yáng)極，銅作陰極。在圖中注明電源的正負(fù)極，石墨與正極相連，銅與負(fù)極相連?！菊n后練習(xí)】2個(gè)結(jié)晶水)的1.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含 工藝流程如下：加熱 -甲酸鉆 一滯場(chǎng) 一草酸鈉一的化 冊(cè)工 11左笫卜府|I：|氤 X干-I q-卜，晶I I過(guò)混

29、草酸成品流活回答下列問(wèn)題：(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、。(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是，濾渣是；過(guò)濾操作的濾液是 和,濾渣是 O(3)工藝過(guò)程中和的目的是 o(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是o(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗 KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為 ;列式計(jì)算該成品的純度 o答案：(1)200七CO+N&a

30、mp;OHHCOONa ZHCOONa-Na1Go.+H"2MP&(2)NaOH 溶液 CaC 2O4 H2c2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO 4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸 (降低成本)，減小污染 (4)Na2SO4(5)5C2O42 +2MnO 4 +16H =2Mn 2 +8H2O+I0CO 2T15+ OOmLxO- OSOOmoI L-a x-1-xI26g mor1;x 100% =94.5% 1000mL L-1 xO, 250g2.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe( n), Mn( n), Ni( n)等雜質(zhì))

31、的流程如下：工業(yè)NnO稀崎二浸出液調(diào)pH約為S適量高性酸鉀溶液辿液一謔液名口海液、 口過(guò)唉流研班 "O 提示：在本實(shí)臉條件下，Ni(n)不能被氧化：高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加高鎰酸鉀溶液前，若 pH較低，對(duì)除雜的影響是 o(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 O過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 O(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 o(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO xZn(OH)2。取干操后的濾餅 11.2g ,“段燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g。則x等于。答案：（1） Fe2+和 MrT （2

32、 分） 3Fe 2+ + MnO4 + 7H 2O = 3Fe（OH） 3； + MnQj + 5H+ （2 分）2MnO 4- + 3Mn 2+ 2H 2O = 5MnO2 J + 4H + （2 分）Fe 2+和 Mn+不能生成沉淀（1 分）(2)置換反應(yīng)(1分)銀或Ni (1分)（3）取最后一次洗滌液少許，先加稀HCl,再加BaCl2（aq）,若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗凈。（2分）(4) ZnCO , xZn(OH)21 X (125+99x)(1+x)11.28.1ZnOX 81解得x=1（3分）3.Fe2以及-過(guò)就工少量可溶于晶SiO2、(1)(2)(3)(填(4)洗滌濾渣A的目的是

33、為了去除 第步反應(yīng)的離子方程式是（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物,濾渣B的主要成分是TBP作為萃取劑能將鈾離子從水溶液中萃取出來(lái),“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有TBP、燒杯、玻璃棒、量筒等。取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536 g ,加硫酸溶解后，用 0.1000 mol?L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈾被還原為 Ce3+）,消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH） 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案：（1）濾渣上附著的 Fe3+、Cl-,取最后洗滌液少量，滴加 AgNO 3,如無(wú)白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H +=2Ce3+O2 +4 H 2O SiO2 （3）不能 分液漏斗（4） 97.01%Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取4.C0C12 6H 20在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鉆廢料（含少量C0CI2 6H2O的一種新工藝流程：碳酸鈉過(guò)氧化氫鹽酸鹽酸已知：鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co + 2HCl=CoCl 2+ H2 TO和過(guò)濾。CoC126H2O熔點(diǎn)86C,易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120c時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鉆。沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH)