1、無機(jī)及分析化學(xué)綜合練習(xí)一、選擇題1 化學(xué)反應(yīng)速度隨反應(yīng)物濃度增加而增加的原因是()A 活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B 活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C 活化能降低D 反應(yīng)速率常數(shù)增大2對于反應(yīng)2NO 2 (g) N2O4(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K ，下列說法正確的是()AN 2O4(g) 2NO 2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于1KB 4NO 2(g) 2N 2O4(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與K 相同CN2O4(g)2NO 2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與K 相同D K 值大小與溫度無關(guān)3關(guān)于催化劑，下列說法正確的是()A 催化劑可以催化 rGm 0 的反應(yīng)，它可以促使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生B 催化劑可

2、以改變平衡常數(shù)C 催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路線，降低了活化能，因而加快了反應(yīng)D 催化劑只能催化正向反應(yīng)，不催化逆向反應(yīng)4碳酸鈣的分解反應(yīng)：CaCO 3 CaO(s)CO2(g)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為(AK ( CaO / c )( CO 2 / p )( CaCO 3 /c )B KpCO2 / pCK (CaO /c )( pCO2 / p )( CaCO 3 /c )D K CO2 / p5硫化氫在水溶液中的解離平衡為：H2S(aq)2H 2 O(l) 2H3O (aq) S2 (aq)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為(ACBD(H3O/c )2(S2/c )K(H2S/c )(2H3O /c

3、)2(S2 /c )K(H2S/c )(H3O /c )(S2 /c )K( H 2S/c )K (H3O /c )2(S2 /c )( H2S/c )( H2O/c )26 25，BaSO4的摩爾溶解度為1.0 10 5mol L 1 ，則 BaSO4的 Ksp為（A 2.0 10 10 B 5.0 10 87下列沉淀可溶于NH 4Cl 溶液的是（A CuS B AgClC Mg（OH） 28 CaCO 3在下列溶液中溶解度最大的是（A純水B Na2CO3C NaCl9 PbI2的溶度積K sp與溶解度的關(guān)系是（C 3.0 10 5 D 1.0 10 10 )D BaSO 4)D CaCl

4、2)10 AgCl 的溶度積為1.56 10 10， 欲使每升含有2.0 10 4mol Ag 的溶液產(chǎn)生AgCl 沉淀， 所需 Cl141A 3.1 10 14 mol L 1121B 3.1 10 12 mol L 1C 7.8 10 7 mol L 1D 1.0 10 10 mol L 111 以sp2雜化軌道成鍵的BF3 分子的空間構(gòu)型是（A三角錐形B 平面三角形C 直線性D 四面體型12已知 BeCl 2 是直線分子，肯定Be的成鍵雜化軌道是（）A sp B sp2 C sp3D dsp213下列分子中能形成氫鍵的是（）A H 2SB PH 3 C HCl D NH 314下列分子中

5、，中心原子采取sp3不等性雜化的是（A PH 3 BCH 4 C BCl 3 D BeCl 215 H2O分子和O2分之間存在著（）A取向力，誘導(dǎo)力B 誘導(dǎo)力，色散力C 取向力，色散力D 氫鍵16 在標(biāo)定NaOH溶液濃度時， 某一學(xué)生的測定結(jié)果分別為0.1023 、 0.1024、 0.1022、 0.1023 mol L 1，而實際結(jié)果應(yīng)為0.1038 mol L 1 ，該學(xué)生的測定結(jié)果（）A準(zhǔn)確度較好，但精密度較差C準(zhǔn)確度較差，但精密度較好D準(zhǔn)確度較差，精密度也較差17某學(xué)生在做酸堿滴定測定時，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實值偏高，這種誤差屬()A偶然誤差B 系統(tǒng)誤差C 儀器誤差

6、D 過失誤差18下列哪一條不是一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(基準(zhǔn)物質(zhì))所應(yīng)具備的條件()A與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C. 純度應(yīng)達(dá)99 9%D在通常條件下應(yīng)具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性19有滴定反應(yīng)aA + bB = dD +eE ，在化學(xué)計量點，其反應(yīng)物間物質(zhì)的量的關(guān)系錯誤的是()1111A n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE)B. n(A) n(B) n(D) n(E)abd en(A) an(A)aC.；D an(A)= bn(B)= dn(D)= en(E)n(B) bn(D)d20在滴定分析中，化學(xué)計量點與滴定終點間的關(guān)系是()A兩者含義相同B兩者必須吻合C兩者互不相干D兩者

7、愈接近，滴定誤差愈小21. 由于指示劑選擇不當(dāng)而造成的誤差屬于()A方法誤差B 試劑誤差C 儀器誤差D 偶然誤差22溴酚綠指示劑的KIn 1 10 5，未離解的HIn 顯黃色，陰離子In 顯藍(lán)色。它在pH 7 和 3 的溶液中分別呈現(xiàn)()A黃色和藍(lán)色B 藍(lán)色和黃色C 綠色和黃色D 黃色和綠色23已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為()A分析試劑B 標(biāo)定溶液C 標(biāo)準(zhǔn)溶液D 基準(zhǔn)試劑24. 在定量分析中，減小偶然誤差的方法是()A空白實驗B 對照試驗C 校正儀器D 增加平行測定次數(shù)25. 某學(xué)生為了確定HAc溶液的濃度，他取了 25 00mLHAC溶液，加入 2 滴酚酞指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。為了校

8、正測定結(jié)果，他取25 00mL蒸餾水進(jìn)行同樣的滴定，此學(xué)生所作的后一滴定實驗為()A空白實驗B 對照試驗C 校正儀器D 平行測定二、問答題1 將 Zn Ni 2 Zn 2 Ni 氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。2將Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。3將2MnO 4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O5O2氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。4將4Cr2 O2 4H4Cr32H2O 氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。5將Ni+Pb 2+=Ni 2+Pb 氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池

9、，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。6將Cu+2Ag +=Cu2+2Ag 氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。7將Sn+2H +=Sn2+H2氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號。8命名Co(NH 3)6 Cl 3配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。9命名Co(NH3)3(H 2O)Cl2 Cl 配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。10命名Ag(NH 3)2 OH 配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。11命名 Cu(NH 3)4 SO4配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。12命名Zn(NH 3)4 SO4配合物，

10、并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。13命名K 2 HgI 4 配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。14命名Co(NH 3)5 Cl 2 配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。15命名Cu(NH3)4 (OH) 2配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。16命名K 2 Pt(SCN) 6 配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。17命名Pt(NH 3)4(NO2)Cl CO3配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。18命名Co(en) 2 ONOCl Cl 配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和

11、配位數(shù)。三、計算題1 臨床上糾正酸中毒的針劑乳酸鈉( C3H5O2Na ) ， 其規(guī)格為30 0mL/支， 每支含3 36gC3H5O2Na ，求其質(zhì)量濃度。2將15g NaCl 溶于 130g 水中配成溶液，計算此溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13市售98.0%的 H 2SO4的密度為1.84 kg L ，求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c( H2SO4 ) 和c(1/2 H2SO4)。4正常人血漿中每100mL 含 Na 0.356g，求其物質(zhì)的量濃度(用mol · L 1 表示) 。 ( M( Na )23.0g/mol )5 150mL NaHCO 3注射液中含有7 50g NaH

12、CO 3 ，計算此注射液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。(M( NaHCO 3)=84 0g mol 1 )6計算10 0g L 1 蔗糖( C12H22O11 )溶液在37時的滲透壓。( MC12H22O11 324g mol 1 )7計算10 0g L 1 KCl 溶液在37時的滲透壓。( M KCl 74.6g mol 1)118計算10 0g L 1 CaCl 2溶液在37時的滲透壓。( M CaCl2 111g mol 1)9計算醫(yī)院補(bǔ)液時常用50 0g L 1葡萄糖(C6H12O6)溶液和9 0g L 1 NaCl 溶液(生理鹽水)的滲透壓濃度(單位用mmol L 1) 。10將0 65

13、0g 某蛋白質(zhì)溶于水，制備成100mL 溶液，在25測得此溶液的滲透壓0 737kPa，試求此蛋白質(zhì)的相對分子量。11計算0 45mol· L 1 NH 4Cl 溶液的pH 值。(已知Kb(NH3) 1.8 10-5)12計算0.10mol· L 1 NaNO2溶液的pH 值。 (已知KHNO 7.24 10 4)13計算0.25mol· L 1 NaAc 溶液的 pH 值。 (已知 Ka(HAc) 1.7 10-5)14計算0.15mol· L 1 NH 3溶液的 pH 值。 (已知 Kb(NH3) 1.8 10-5 )15計算0.15mol·

14、; L 1 NH 4Cl 溶液的 pH 值。 (已知 Kb(NH3) 1.8 10-5)16 0.30mol· L 1 HAc 溶液與 0.25mol · L 1NaAc 等體積混合，計算混合溶液的pH 值。 (已知Ka (HAc) 1.8 10-5)1117 0.20mol · L 1 NaH2PO4溶液10.0mL 與 0.25mol· L 1 Na2HP O4 溶液 20.0mL 積混合，求混合溶液的 pH 值。 (已知pKa(H2PO4) 7.21)18求在298.15K 時 將金屬鋅插入0.1 mol ·L 1 ZnSO4溶液中的電極

15、電勢。(已知Zn2 /Zn 0.7618V)19 0.35mol· L 1 HAc 溶液與 0.45mol · L 1NaAc 等體積混合，計算混合溶液的pH 值。 (已知Ka (HAc) 1.8 10-5)-120 欲配制 250mLpH=5.00的緩沖溶液的緩沖溶液，問在 12.0mL6.00 mol L 的 HAc溶液中應(yīng)加入多（已知少克固體NaAc 3H2O？(KHAc 1.75 10 5)21計算 298K 時Sn4+/Sn2+， c(Sn4+)=2.0 mol ·L 1 c(Sn2+)=0.4 mol ·L 1 電對的電極電勢。Sn4 /Sn

16、20.151V)22計算298K 時Fe3+/Fe2+， c(Fe3+)=0.1 mol ·L 1 ， c(Fe2+)=0.5 mol ·L 1 電對的電極電勢。Fe3 /Fe2 =0.771V)1023根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)Cu Cl2 Cu2 2Cl-組成原電池。已知：pCl2101325Pa，-1cCu20.10mol L ， cCl1 0.10mol L-1 ，試寫出此原電池符號，并計算原電池的電動勢。Cu2 /Cu 0.34V， Cl2/Cl-1.36V )c（Sn2+）=0.4 mol ·L 1 電對的電極電勢。（已知24計算298K 時Sn4+/Sn2

17、+， c(Sn4+)=2.0 mol ·L 1Sn4 /Sn20.151V)25 計算 298K 時：-13+Cr2O72-/Cr3+， c(Cr2O72-)=0 2 mol ·L-1， c(Cr3+)=0 3 mol ·L1 ， c(H +)=3mol ·L 1(已知231.232V )Cr2O 7 /Cr1H3CCH32OH3對-羥基苯乙酮COOH4O CCH 35叔丁胺6H2C C CH CH27COOH8CH2OH9對甲氧基苯甲醛（茴香醛）11甲基芐基胺H2CC C CHCH312OH161314COOHH2C C CH 3OCH2CH317 芐

18、胺18 對-硝基苯乙酮19COOHCOOH20 N-乙基苯胺五、完成下列反應(yīng)式，寫出主要產(chǎn)物15 3- 甲基環(huán)己酮H3C C CH CH3 + HBrCH311CH3 CH2 C CH+ HI(2mol)OH+ HICH3濃CH 3C CH 2CH3H2SO4ONa+ NaOHK2Cr2O7H2SO4OH2CH3CH2SH+ HgOCH3 CH CH2CHNaOHCHONHNH2CH3 C CH 3 + HOCH 2CH2OHO無水酸13132CH3 C COOH + NH23O14CH3CH2CHO + CH 3CH2OH無水酸15NHN2HCH16 CH3CH2CCH2COOH171819

19、CH3 CH CH2 COOH加熱OHCH COOH+ NaOHOHCH3CH2CHCH2CH2COOHOHCH3CH2COOH + CH 3OH20H+H+-CH3CHC2CHH2CH2CH2NH2 + HClCH3CHC2HCH2CH2CH2NH3Cl25CH3CH3六、問答題1 化合物A（ C6H12O），不與Br2的 CCl 4溶液反應(yīng)，A 在加熱條件下與濃H 2SO4 作用生成B（ C6H10） ， B 經(jīng)熱的氧化得C（ C6H12O4） ， B 經(jīng)催化氫化得D（ C6H12） ， D 光照下氯代僅得到一種一氯代產(chǎn)物（），試推測A、 B、 C、 D、 E 的結(jié)構(gòu)式。2 化合物A（ C

20、3H6O），能與2， 4-二硝基苯肼生成黃色的沉淀B，不能與Tollens 試劑、 Fehling 試劑反應(yīng)，A 能催化氫化得到產(chǎn)物C（ C3H8O） ， C 經(jīng) KMnO 4氧化又得A，試推測A、 B、 C 的結(jié)構(gòu)。3分子式C6H10 得化合物A，加入Br2的 CCl 4溶液，溴的顏色褪去生成B， A 催化氫化制吸收1 摩爾的 H 2生成C， C 在紫外光的作用下與Cl2反應(yīng)生成一種一氯代產(chǎn)物D，試推測A、 B、 C、 D 的結(jié)構(gòu)。4化合物A（ C8H 8），不與 AgNO 3 的氨溶液反應(yīng)，與1 摩爾Br2的 CCl 4溶液反應(yīng)，溴的顏色褪去生成 B， A 與 1 H 2摩爾 H2加成得C

21、， C 在加熱條件下，KMnO 4氧化生成D（ C7H6O2） ，是推測A、B 、 C 、 D 的結(jié)構(gòu)。5分子式為C5H 8的化合物A，與2摩爾 HBr 作用生成B，與AgNO 3的氨溶液反應(yīng)生成白色的沉淀C，與2摩爾 H2加成生成D， D 在紫外光的作用下與Cl 2反應(yīng)生成三種一氯代產(chǎn)物，試推測A、 B、C、 D 的結(jié)構(gòu)。7解釋苷鍵的含義。9解釋對映體的概念。11 解釋吡喃糖的含義。13解釋變旋光現(xiàn)象的含義。15解釋單糖的含義。6解釋非對映體的概念。8解釋手性碳原子的概念。10解釋手性分子的概念。12解釋內(nèi)消旋化合物的概念。14解釋多糖的含義。無機(jī)及分析化學(xué)部分一、選擇題1 A2A3C 4

22、B5A6D7C8C 9 A10C 11 B12 A 13 D 14 B 15 B 16 17 B 18 B 19 D 20 D 21. A 22 B23 C 24.D 25.A二、問答題1 正極（還原反應(yīng)）Ni 2 Ni 2e負(fù)極（氧化反應(yīng)）Zn 2e Zn 2( )Zn Zn2 (c1 ) Ni 2 (c2 ) Ni( )2正極（還原反應(yīng)）Cu2+2e=Cu負(fù)極（氧化反應(yīng)）Fe 2e=Fe2+電池符號：()Fe Fe2+(C1) Cu2+(C2)| Cu( )3正極(還原反應(yīng))MnO4 8H 5e Mn2 4H2O負(fù)極(氧化反應(yīng))H 2 O22H O2 2e電池符號：( )Pt，O(2p)H

23、2O2(c1)，H MnO(4c2)，Mn2(c3)，H Pt ( )4正極(還原反應(yīng))O2 4H 4e 2H 2O負(fù)極(氧化反應(yīng))Cr 2 Cr 3 e電池符號：()PtCr2(c1)，Cr3(c2)H2OO2(p1)Pt( )5原電池符號：( )Ni Ni2+(C1) Pb2+(C2) Pb( )電極反應(yīng)：正極Pb2+ 2e=Pb2+負(fù)極 Ni 2e=Ni2+6原電池符號：( )Cu Cu2+(C1) Ag+(C2) Ag( )電極反應(yīng)：正極Ag+ 2e=2Ag2+負(fù)極Cu 2e=Cu7原電池符號：( )Sn Sn2+(C1) H+(C2) H2(P) Pb( )電極反應(yīng)：正極2H +2e

24、=H 22+負(fù)極 Sn 2e=Sn8三氯化六氨合鈷()，中心原子Co3 ，配體 NH 3，配位原子N ，配位數(shù)639名稱：氯化二氯·三氨·水合鈷()，中心原子：Co ，配體：Cl 、 NH3、 H 2O，配位原子：Cl 、 N 、 O，配位數(shù)：610氫氧化二氨合銀()，中心原子Ag ，配體 NH3，配位原子N，配位數(shù)211硫酸四氨合銅()，中心原子Cu 2 ，配體 NH 3，配位原子N ，配位數(shù)4212硫酸四氨合鋅()，中心原子Zn 2 ，配體NH 3，配位原子N ，配位數(shù)4213四碘和汞()酸鉀中心原子Hg2 ，配體 I ，配位原子I ，配位數(shù)414氯·五氨合鈷

25、()配離子中心原子Co3 ，配體 Cl 、 NH 3，配位原子Cl、 N ，配位數(shù)715氫氧化四氨合銅（）CuNH 3，配位原子N ，配位數(shù)416六（硫氰酸根）合鉑（）酸鉀中心原子Pt4 ，配體 SCN ，配位原子S ，配位數(shù)617碳酸氯·硝基·四氨合鉑（）中心原子Pt，配體Cl 、 NH3、 NO2，配位原子N、 N、 Cl，配位數(shù) 618氯化氯·亞硝酸根·二（乙二胺）合鈷（）中心原子Co3 ，配體 Cl 、 ONO 、 en，配位原子 Cl、 N、 O，配位數(shù)6三、計算題1解：m( C3H5O2Na) =3 36gV 30.0 0.0300( L)1

26、000(C3H5O2Na) mB3.36112 (g L 1)V 0.03002解：m( NaCl ) =15gm = 130 + 15 = 145( g)m(NaCl) 15(NaCl)0.1034m 1453解：1L H2SO4溶液的質(zhì)量為：m 1L 1.84 1000g/L1840g1L98%的 H 2SO4溶液含有H2SO4的質(zhì)量為：m( H 2SO4)1840g 98% 1803gBm(H2SO4) 180g31L1 8 0g3 L 1所以 c(H2SO4) B 1803g L 118.4m o lL 12 4 M B 98g mol 11B c( H 2SO4 )B2MB1803g

27、 L 11803g L 1 36.8mol L 149g mol4解：n(Na ) m 0.356 0.0 1 5( 5m o l ) M (Na )23.0100mLV0.100L1000ml/Ln(Na ) 0.0155mol1c(Na )0.155mol L 1V 0.100L5解：因為溶液的體積V 150mL 0 150LNaHCO 3質(zhì)量 m = 7 50g7.50g1(NaHCO3). g 50.0g L 10.150L(NaHCO 3)50.01c(NaHCO 3 )3.0.595(mol L 1 )3 M (NaHCO 3)84.06解：蔗糖( C12H22O11 )溶液的濃度

28、c /M101 c 0.0 2(9 m4o l L 1)342蔗糖(C12H22O11 )是非電解質(zhì)，據(jù)滲透壓公式：cRT 0.0294 8.314 (273 37) 75.8(kPa)7解：KCl 溶液的濃度c / M10 c0.13(4 mo l L 1)74.6KCl 是 A B 型強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)滲透壓公式：icRT 2 0.314 8.314 (273 37) 691(kPa)8解：C aC2l溶液的濃度c / M151 c0.13(5 mo l L 1)111CaCl 2 A B2型強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)滲透壓公式：icRT 3cRT 3 0.135 8.314 (273 37) 1010(kP

29、a)9cos1278mmol L11 n(C6H12O6)50.0g L 1000mmol mol1V180g molNaCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，則c(NaCl)n(NaCl)Vcos c(Na ) c(Cl ) 2c(NaCl)9.0g L 1110.154mol L180g molcos 2c(NaCl) 2 154mmol L 1 308mmol L 1 10解：有滲透壓公式可得：MBmB RTV11 解：0.650 8.314 29841M B2.19 104 (g mol 1 )0.737 0.100Kw 1.0 10 1410Ka(NH 4 ) w5.6 10 104 Kb(NH 3)1

30、.8 10 5c(NH4)/ Ka0.45500，可采用最簡式：5.6 10 10H Ka c(NH 4 )5.6 10 10 0.45 1.6 10 5pH lg H lg(1.6 10 5) 4.8012解：KKw1.0 10 14NO2 KHNO27.24 10 41.38 10 11b，可采用最簡式：b 1.38 10 11OHKb c1.38 10 11 0.1001.17 10 6(mol L 1)pH 14 pOH 8.0713解：Kw1.0 10 1410Kb(Ac ) w5.9 10 10Ka(HAc)1.7 10 5c(B)/Kb0.255 0 ，可采用最簡式：05.9 1

31、0 10OH Kb c(B) 5.9 10 10 0.25 1.2 10 5( mo lL 1)pOH lg OH lg(1.2 10 5) 4.9pH 14 pOH 9.114解：c( NH 3) =0.15mol · L 1Kb(NH3) 1.8 10-5c(NH 3)/ Kb0.15500，可采用最簡式：1.8 10 5OH Kb c(NH3)1.8 10 5 0.15 1.6 10 3( mo lL 1)pOH lg OH lg(1.6 10 3) 2.815解：pH 14 pOH 11.2Ka(NH4) Kw 1.0 10 145.6 10104 Kb(NH 3)1.8 1

32、0 5 c(NH4)/ Ka0.15500，可采用最簡式：45.6 10 10 H Ka c(NH 4)5.6 10 10 0.15 9.2 10 6pH lg H lg(9.2 10 6) 5.0416解：緩沖對的濃度分別為：c(HAc)0.30 0.15 mol· L 1c(Ac ) 0.25 0.125mol · L 12pKalg Ka lg1.8 10 5 4.74pH pKa lg c(AC )4.74 lg 0.125 4.74 0.08 4.66a c(HAc)0.1517解：此混合溶液是H2PO4 HPO42 緩沖溶液，已知pKa(H2PO4 ) 7.21

33、混合液H2PO4和 HPO24 濃度分別為：c(H 2PO4 )0.20 1020.0 10.00.067 mol · L2 c(HPO24 )0.25 20.020.0 10.00.167mol· L2-c(HPO42-)pH pK a lg7.21 lgc(H 2PO4)0.1677.210.0670.40 7.6118解：Zn2/Zn 0.7618VZn2+ 2e = Zn +0.05916 c(Zn). lg c n 0.7618n c(Zn 2 )0.059162 lg10.219解：20解：0.7618+0.20680.555 (V)緩沖對的濃度分別為：0.35

34、c(HAc)0.175 mol · L0.45c(Ac )0.225mol · LpKalg Ka lg1.8 10 5 4.74c(AC )0.225pH pKa lg4.74 lg 4.74 0.11 4.63a c(HAc)0.175pH pK a lg ca cbK 1.75 10a12.06.00所以5.00 4.76 lg 250解得：c c(NaAc) 0.500mol L應(yīng)加入 NaAc 3H 2O 固體的質(zhì)量250M NaAc3H2O136 .02500.500 13617 .0g100021 解：已知Sn4 /Sn20.151VSn 2e = Sn0.0592 c(Sn4 ) lg 2 c(Sn )0.05921=0.151+lg =0.172(V)22解：查表fe3+/fe2+=0.771VFe3+ e=Fe2+0.0592lg c(Fe32 ) c(Fe2 )0.1 =0.771+0.05921 lg =0.73(V) 0.523解：由Nerst 方程式計算Cu2/Cu 0.340.0592lgcCu20.31VCl /Cl-1.36 0.0592 lgCl2 / Cl2pCl2 pCl2(cCl-cCl-)21.42VCu 2 Cu 構(gòu)成了電池的負(fù)極，另一極則為正極。原電