1、內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯浙江省紹興市2022屆高三化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題選考考前須知:1 本卷分選擇題、非選擇題兩局部，總分值100分。考試時間90分鐘。2 答卷前，考生務(wù)必將自己的、準考證號寫在答題紙上。3.試卷的答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137選擇題局部選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分1 以下屬于酸性氧化物的是A. COB. KOH2 儀器名稱為“容量瓶的是C.

2、HNOD. NstSQA.酒精B 金屬銅4在反響 C+ 2fSQ濃=COf + 2SQf + 2H2O中，濃硫酸的作用是A .酸性B.強氧化性 C .酸性和強氧化性D.復(fù)原性5. 以下物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是A. CQB . NaHSOC. HCl D . Fe2SO436. 以下說法正確的選項是A. 聚乙烯是一種廣發(fā)用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料B. 工業(yè)上用焦炭在咼溫下復(fù)原二氧化硅可制得純硅C. 海水中溴離子濃度大，因此溴被稱為“海洋元素D. 用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉直接得到7 以下化學(xué)用語表述正確的選項是A. 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：H2NCHC00HB.

3、 HCl的電子式匕IC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 遠；£扌) D.二氧化碳的比例模型：&以下不能使品紅溶液褪色的是A. SQB. SOC. HClOD. H2Q9. 以下說法不正確的選項是A. 符合通式CnH2且n不同的烴一定屬于同系物B. Go和納米碳管互為同素異形體C. 宇宙射線的作用下可使14N轉(zhuǎn)化為14C,14 N和14C互為同位素D. C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物10. 以下說法正確的選項是A. 石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱參加沸石，以免暴沸B. 保存氯化亞鐵溶液時，應(yīng)加少量鐵粉C. 向銅與濃硫酸反響后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子D. 二氧化

4、硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，表達了其漂白性11. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SO的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能, 采用了中間有熱交換器的接觸室見右圖 。以下說法錯誤的選項是A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反響的氣體，冷卻反響后的氣體2的轉(zhuǎn)化率12. 在一定條件下，3molX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反響X(g)+3Y(g) r2Z(g), H=- Q kJ mol" 1(Q>0)以下說法正確的選項是A .到達平衡時，反響放出QKJ熱量B. 反響一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比認

5、為 1:1C. X的體積分數(shù)不變，說明反響已到達平衡狀態(tài)D. 到達平衡后，假設(shè)向平衡體系中充入氦氣，Z的反響速率不變2C+2HO 如H4 +Cl2f +2OH13. 以下離子方程式正確的選項是A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=Fe2+Cif+C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SQ+OH =HSOD. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+H+QH +SQ2=BaSQj +H2Q14. a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次 外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族，以下表達正確的選項

6、是A. 原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強C. c 的氧化物的水化物是強堿D. d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強15. 以下說法正確的選項是A. 乙炔與苯以任意比混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CQ的總量會變化B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C. 分餾汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴16. 以下說法不正確的選項是A油脂是高級脂肪酸甘油酯，在熱的NaQH溶液中水解后混合液不分層B. 在紫外線、飽和硫酸銨溶液、CuSQ溶液的作用下，蛋白質(zhì)發(fā)生變性C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三種無色溶液，可以用新制C

7、u(QH)2懸濁液檢驗D. 蛋白質(zhì)中除含有碳、氫、氧外，還含有氮等元素17. 某電池以K2FeQ4和Zn為電極材料，KQH溶液為電解質(zhì)溶液。以下說法正確的選項是A. 電池工作時QH向正極遷移2- + -B. 正極反響式為 2FeQ4-+ 10H+6e=Fe2Q+5H2QC. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D. Zn 為電池的負極18. 以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是A. 25 C時，某濃度的 KHA溶液pH=4,那么HA_的電離程度大于水解程度，H2A為弱酸4Cl 溶液的酸堿性能證明一水合氨是弱電解質(zhì)C同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸D. 0.2 mol LCHC

8、QQH溶液中的 c(H+)是 0.1 mol L 1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍19. 根據(jù)以下列圖所示的過程中的能量變化情況，判斷以下說法正確的選項是436.4U/mcM ttrSJ4Z.7kJ/mol431.BkJ/mal431.EkJ/mDlA. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B. 1molH2和1molCl2的總能量比 2molHCI的總能量低C. 1個HCI(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量1D. 2HCI(g)= H 2(g)+CI 2(g)的反響熱 H=+184.5 kJ mol -20以下說法不正確的選項是A. CQ、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型

9、不同B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C. HCI、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同D. NaOH NHCI晶體中既有離子鍵又有共價鍵催化劑21.己知反響：2A(I)B(l) H=-QkJ/mol，取等量 A分別在0C和20 C下反響,測得其轉(zhuǎn)化率 Y隨時間t變化的關(guān)系曲線Y-t如下列圖。以下說法正確的選項是A.a代表20C下A的Y-tB. 反響到66min時，0C和20C下反響放出的熱量相等C. 0C和20C下到達平衡時，反響都放出QkJ熱量D. 反響都到達平衡后，正反響速率a > b22阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是-1 +A. 1 L mol LNH

10、 Cl溶液中，NH的數(shù)量為N Ag Mg與H2SC4完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAL N2和Q的混合氣體中分子數(shù)為NANAmol H 2和mol I 2于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為23. 含硫各微粒H2SG、HSO和S&-存在于SO與NaOH溶液反響后的溶液中，它們的物 質(zhì)的量分數(shù)Xi與溶液pH的關(guān)系如以下列圖所 示以下說法正確的選項是A. pH=8時，溶液中 c HSOcSO2-B. pH=7 時，溶液中 c Na+=c HSO+c SO2-C. 為獲得盡可能純的 NaHSO可將溶液的pH控制 在45左右D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出 c rf Xc SO2-/c H2SO為10F

11、eS、SiO2等制備聚鐵和綠24. 實驗室可利用硫酸廠爐渣主要成分為鐵的氧化物及少量磯FeSO?7HO，聚鐵的化學(xué)式為Fe 2(OH)n(SCu) m,制備過程如下列圖：以下說法不正確的測節(jié)pH選項是堡鐵膠怵*綠磯A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反響的離子方程式為：4FeS+3Q+12H+4Fe3+4Sj +6H2OB. 氣體M的成分是SO,通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，假設(shè)其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) 偏大D. 向溶液X中參加過量鐵粉，充分反響后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 過濾等步驟得到綠磯25. 某無色溶滾中可能含有Na+、NH

12、+、Ba2+、Cu2+、SQ2、SO2、C、Br、C&中的假設(shè)干種.為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗： 取10mL溶液，參加足量氯水，.無氣體產(chǎn)生，再參加 CCI4溶液分層，下層為橙紅色； 分液后，將中上層溶液參加足量BaCl2和HCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀 2.33g ; 另取10mL原溶液，參加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448ml氣體.以下關(guān)于原溶液的說法正確的選項是A.肯定存在 NH+、C、Brb. sq2、sq2至少含有一種C. 是否存在Na+需要通過焰色反響來確定D. 肯定不存在 Ba2+、Cif+、SO"、CQ2非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7

13、小題，共50分)26. 5分工業(yè)上用有機物 C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:CHjCOOCHiCH)請答復(fù)：有機物B中含有的官能團名稱是。(2) 第步發(fā)生加成反響，該反響的化學(xué)方程式是。(3) 一根彎成螺旋狀的銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速插入物質(zhì)D中，銅絲變?yōu)楣饬良t色。用化學(xué)方程式解釋銅絲變紅色的原因 。(4) 以下說法不正確的選項是A. 有機物A與D在一定條件下可反響生成乙醚 (CH3CH2)2QB. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C和DC. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可別離得到純的乙酸乙酯D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更

14、完全E. 反響過程在石油工業(yè)上稱作分餾，屬于化學(xué)變化。27. 6分為探究化合物 A(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量198g/mol)的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗：取 3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B紅褐色沉淀、C一種堿和氣體單質(zhì)D(可使帶火星的木條復(fù)燃),向溶液中參加100mL0.6mol/L稀硫酸，再參加含有0.08mol KQH的溶液，恰好完全反響。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g ;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純潔的不含結(jié)晶水的鹽 10.44g 。1化合物A的化學(xué)式為；化合物A與H2O反響的離子方程式為2化合物 A可由FeCIs和KCIO在

15、強堿性條件下反響制得，其反響的離子方程式為。28. 5分工業(yè)上可用粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)與枯燥的HCI氣體反響制得 SiHCls，:Si+3HCI=SiHCI 3+H2, SiHCls與過量的 H2在 1000C1100C反響制得純硅。有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCI 4BCI3AICI 3FeCl3SiHCI 3PCI5沸點/ c315熔點/ c升華溫度/c1803001621粗硅與HCI反響完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCI 3中含有少量SiCI 4,提純SiHCIs可采用的方法2實驗室也可用 SiHCI 3與過量枯燥的H2反響制取純硅，裝置如以下列圖所示加熱和夾持裝置略去：虞汎處理

16、局部&去 裝置B中的試劑是 ，裝置C需水浴加熱，目的是 反響一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因29. 4分復(fù)原性l> Fe2+> I2,在水溶液中12可被CI2氧化為1。3，向含溶質(zhì)amoI的Fel2溶液中通入bmol Cl 2,充分反響不考慮單質(zhì)與水的反響1當a=2b時，反響后的粒子濃度之比：cFe2+ : cl: cCI=2假設(shè)反響后溶液中 丨2與1。3的物質(zhì)的量為1:1，那么反響中轉(zhuǎn)移的電子 mol用含a的代數(shù)式表示30. 【加試題】10分汽車尾氣的主要成分有CO SQ、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦TiQ2催化分解

17、汽車尾氣的研究。1：2NQg+Qg=2NQ2g Hi2S02(g)+O2(g)=2SO3(1)AH 2N2(g) + O 2(g) = 2NO(g) H 3=+ 180.5 kJ mol請判斷反響NO(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) A 在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由。2TiO2催化尾氣降解原理為:2CO(g)+Q(g)2CO(g)；2H 2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO(g)。I.在O濃度幾乎不變的條件下，模擬CO NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示川的降解率=-亠廠少°嚴 壬，反響40秒后檢測HNO氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反響

18、原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因n.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土 a、B型和不同溫度下，實驗進行相同一段時間0 W 20in 岡很 兀弟30於出2 50C、t秒時容器中 O濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反響的平衡常數(shù)。 以下關(guān)于圖2的表達不正確的選項是 A.根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反響的平衡常數(shù) Kb<Kc2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的 科研團隊以3型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的 TiO2納米管，在10-60C范圍內(nèi)進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“例如描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最

19、大區(qū)域范圍例如：墜。3TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反 應(yīng)式。31. 【加試題】10分對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉復(fù)原制得:2主要反響物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:化合物物質(zhì)狀態(tài)溶解性熔點C沸點C密度 -3g cm對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水，溶于乙醇、苯對甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水，易溶于乙醇、苯4345200202對甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯無色液體不溶于水，溶于乙醇實驗流程如下:請答復(fù)以下問題:1反響裝置如右圖，a處缺少一裝置 填儀器名稱2步驟中加苯的作用是 ,步驟中用5滅酸鈉溶液調(diào)pH=78的原

20、因3步驟得到的固體物質(zhì)為 4步驟中參加鹽酸的作用是 5步驟中通過參加氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為6步驟中，以下洗滌劑最適宜的是 反響裝置A.蒸餾水 B .乙醇 C . NaOH溶液 D . HCl溶液32. 加試題】10分喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用，其結(jié)構(gòu)為1H9NO4SFeSO4 7H2O水 HBrB它的合成路線如下:COOHFeSQ- 7H2O NH2NO2SHCi3H9NO4S廠 口 Br2NaOH冰 口 HBrKMnO4H+NaOH/QOHGH6A_-BC：I反響為取代反響;KMnO 4H+N請答復(fù)以下問題：Nsn c(1)以下說法不正

21、確的選項是sHOOCNa(A、C物質(zhì)HH+、OOHCOOH喹硫平DHOOHOR3_C_ OHHOOCN CH2CH2OCH2CH2OHKMnO 4h2so4OR2 +喹硫平能發(fā)生氧化反響，不發(fā)生復(fù)原反響N- CH2CH2OCH2CH2OHB 反響的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化C喹硫平的分子式為 C46H52S2NBC8D 1mol物質(zhì)D最多能與3molNaOH反響(2 )分子式為 CsHNQS的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 。3物質(zhì)OHCCH=CHCH=CH)CCHO勺同分異構(gòu)體有多種，寫出符合以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式與FeCI 3溶液反響顯紫色；分子中含三個甲基；核磁共振氫譜只有四個峰.SH4：一SH巰基的性質(zhì)與一 OH相似，那么COOH在一定條件下發(fā)生縮聚反響的化學(xué)方程式為3CH3O5 OCH是一種重要的有機化合物。請設(shè)計合理方案，完成從CH3的合成路線流程圖無機試劑任用。高三化學(xué)選考校模擬考答案選擇題題號12345678910111213答案ACDBDAABCBBDA題號141516171819202122232425答案BDBDBDCBDCCB二非選擇題26. 5分1醛基1分2CH CH+ CHCOOH卄CHCOOCCH 1 分3CHCHOH + CuO 宀 CH sCHO + Cu + H 2。 1 分4CE 2 分27. 6分答案：6分每空2分1Kz