1、化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 .下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和172 .下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.Ca（OH）2B.H2O2C.NaQD.MgCl23 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4 .下列表示電子式的形成過程正確的是A, H+-ci：H+ci：-nB, Nax+'Br：百r：CMgg+2F：-Mg2+F：-D.01+）C>+晅-g5.Na

2、F、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有F歹擻據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序（）物質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長（M10m）2.313.182.10A.，B.，C.，D.，6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：A.碘晶體升華B.漠蒸氣被木炭吸WC.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)正確答案）7.M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z,下列說法中，正確的是A.Z的熔點(diǎn)較低B.Z可表示為M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2價(jià)陽離子8.80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子

3、式為C60。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵C.C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D.C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9.麟（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子中PH鍵是非極性鍵10 .1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N；Asf6,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.N正離子共有34個(gè)核外電子B.N中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5ASF6中As化合價(jià)為+1D.化合物N

4、5ASF6中F化合價(jià)為-111 .下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A.H2s和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO312 .A+、B2+、C>D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：B2+>a+>C>D2;C->D2>A+>B2+;B2+>A+>D2->C;D>C->A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是A.B.C.D.13 .下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是A.HCl易溶于水B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C.HCl不易分解D.

5、HCl溶于水能電離，呈酸性14,下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是A.KClB.NaClC,A1C13D.Na2SE.MgS15. 已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系A(chǔ).A>B>CB,B>A>CC,C>A>BD,A>C>B16. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的A.光氣（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼三、填空題：（52分）17. （3分）判斷并寫出下列

6、微粒符號(hào)：（1）含10個(gè)電子的陽離子;（2）含10個(gè)電子的陰離子;（3）含10個(gè)電子的化合物分子。18. （5分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題：（1） Na3N的電子式，該化合物是由鍵形成的。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。19. （4分）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且

7、含有2個(gè)NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是,寫出它的結(jié)構(gòu)式：。20. （12分）AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2+B2CB2+XY+AB2+H2OY+CAB2+ZZ有漂白作用（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2XYZ（2）用電子式表示AB2的形成過程（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式21. .（6分）設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；丫和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）Y元素是,Z元素是（2）由X、Y、Z三元素所形成的

8、含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式（即化學(xué)式）是22. （10分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y,其中Y原子的次外層電子數(shù)為2,X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與丫的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是,丫是,Z是。將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是.23. （12分）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。丫和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)

9、之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：1 1）寫出元素符號(hào)：W為,X為,丫為,Z為。2 2）W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為。3 3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有鍵和鍵組成的化合物。一、選擇題1.D2,A3.D二、選擇題7.D8,CD9,B三、填空題17.(1)Na+、Mg2+、NH3、H2O、HF18.(1)參考答案4.D5.B6.D10.C11,CD12.AAl3+、大。+、NH4+(2)(2)2(3)復(fù)分解20.(1)(3)(1)13.B14.A15.A16,AO2、F、N3、OH(3)CH4、19.N5+；CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2(2)2Cl2+2Ca(OH

10、)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O'1H；O；Cl;OKCIO4Na；S(2)共價(jià);22.N;Mg;Br;黃色褪去；Mg+Br2=MgBr223.(1)HXxH價(jià)；離子；離子I第三節(jié)化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題4 .下列說法錯(cuò)誤的是（）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用（C）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個(gè)體系的能量降低5 .有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17,下列判斷錯(cuò)誤的是（）（A）丙和丁能生

11、成含離子鍵的化合物（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物（D）甲和丁能形成共價(jià)鍵6 .下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（）（A）H2S、HCl（B）NaCl、HF（C）MgCl2、CaO（D）CCI4、KCl7 .下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（）（A）光氣（COCI2）（B）六氟化硫（C）二氟化氤（D）三氟化硼5,下列物質(zhì)中有C存在的是（）（A）NaCl（B）NaClO（C）HCl（D）KClO36 .Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（）（A）2種（B）3種（C）4種（D）5種7 .下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（）（A）碘

12、化氫（B）燒堿（C）液漠（D）食鹽8 .下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）（A）碘升華（B）漠蒸氣被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl氣體溶于水9.下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（）(A)HBr、CO2、CaCO3B)HCl、H2S、CH4(C)HCl、H2O、NaOH(D)HF、N2、NH4CI10 .下列電子式正確的是(r(A)Na+ ：O：耳8 下一 TNa+ (B)Na* H+ (Q H：0： Ba：O：H11 .下列敘述正確的是()(A)兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵(B)非金屬原子間不可能形成離子化合物(C)離子化合物中可能有共價(jià)鍵(D)共價(jià)化合物中可能有離子鍵12 .199

13、9年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子電的化合物N5ASF6,下列錯(cuò)誤的是(A)共有34個(gè)核外電子(B)K中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合(C)化合物N5AsF6中As化合價(jià)為十1(D)化合物N5ASF6中F化合價(jià)為一113 .下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(A) H2O(B) HNO3(C) Na2O(D) NH4CI14 .下列電子式正確的是()H ： S ： H(A)(B)H+ ：C1：0 ： C ： 0 ：(C)(D)15 .下列說法中不正確的是(A) a和 cA在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)原子abcdefgM層電子數(shù)1234567C含有共價(jià)鍵的化合物不一

14、定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()(B)a和f(C)d和g(D)b和g(A)Sra+：Cl：Na*H：N：H(QH：K(D)H+;6;H+17 .下列化合物的電子式書寫正確的是(18 .陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是()(A)MgCl2(B)BaF2(C)NaBr(D)Nai19 .XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與短原子相同，則X、Y為()(A)Ca和Cl(B)K和S(C)Ca和F(D)Mg和F20 .當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將()(A)升高(B)降低(

15、C)保持不變(D)一個(gè)升高，一個(gè)降低21 .在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()(A)電子有得失(B)共用電子對(duì)有偏移(C)電子既有得失又有電子對(duì)偏移(D)有金屬元素的存在22 .下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()(A)可溶于水(B)具有較高的熔點(diǎn)(C)水溶液能導(dǎo)電(D)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23 .氮化鈉(NaaN)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3?；卮饐栴}：(1) NaaN的電子式是,該化合物由鍵形成。(2) NaaN與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式為,(3) NaaN與水反應(yīng)屬于反應(yīng)。(4)比較NaaN中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3-

16、)(填"¥或J”)。24.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是a。，離子D-的核外電子排布與Ala+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：(1)上述四種元素名稱：A,B,C,D。(2)用電子式表示BC的形成過程。(a)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。25.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25,用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,Z原子的最外層

17、電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號(hào)X、Y、Z。(2)寫出ZX2的化學(xué)式(3)丫雙對(duì)應(yīng)水化物電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有26.一種稱為聯(lián)氨或脫的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4,試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式。(2)amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：(3)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸脫)的離子方程式。答：27 .化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示,10mLA氣體能分解生成15由1。2和10mLF2(同溫同壓下)。(1)A的化學(xué)式是,推

18、斷的依。(2)已知A分子是x個(gè)氧原子呈O-OO鏈狀排列，則A分子的電子式是,結(jié)構(gòu)式是三、推斷題28 .有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B2c2、A2C、DC2等；(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4)B£2同A2c或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2c反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)?；卮饐栴}：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A、B、C、D。(2)在B2C2、A2c和DC2中，屬于離子化合物的

19、是,其電子式是,屬于共價(jià)化合物的是,其結(jié)構(gòu)式是29 .0.4gA的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣,B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與僦原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。(1)推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。(2)用電子式表示A、B形成化合物的過程。30 .K原子的電子式是,Br原子的電子式,用電子式表示KBr的形成過31 .寫出下列微粒的化學(xué)式：(1) 2核10電子的陰離子,(2)2核10電子的分子(3)3核10電子的分子,(4)4核10電子的分子。32.A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

20、倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：(1)寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A,B,C,D,E。(2)寫出口£2的電子式。(3)用電子式表示AC2化合物的形成過程。33 .主族元素A的二價(jià)陽離子和主族元素B的二價(jià)陰離子都有n個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為8個(gè)。則元素A在周期表中處于周期族；元素B在周期表中處于周期_族。34 .有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外層電子都是8個(gè)電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最

21、低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2離子與短原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：A,B,C,D0參考答案：1.(B)(C)2.(C)3.(A)(C)。(A)項(xiàng)為共價(jià)鍵，(C)為離子鍵。4.(A)。(B)選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑?個(gè)電子，硼中只有3個(gè)最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5.(A)。只有選項(xiàng)A中的NaCl存在氯離子。6.(C)。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7.(A)。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿(NaOH)和食鹽屬離子化合物。液漠是單質(zhì)。8.(D)。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離HCl=H+Cl-o9.(B)10.(A)、(C)11.A、C(因

22、兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH鍵為共價(jià)鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯(cuò)誤。)12.C。解析：蛇共有5X71=34個(gè)核外電子，(A)正確；%中氮一氮原子間為非極性共價(jià)鍵(共用電子對(duì))相結(jié)合，(B)正確；在N5ASF6中，片顯十1價(jià)，則1忌球顯1價(jià)，由于F為最活潑的非金屬，只能顯一1價(jià)，所以As顯十5價(jià)，(D)對(duì)，(C)錯(cuò)，故答案為(C)。13.(C)、(D)。只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14.(A)。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)有

23、一對(duì)共用電子對(duì)。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一個(gè)氧共用兩對(duì)電子對(duì)。選項(xiàng)D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15.(A)、(B)。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如KOHo含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na202、NH4CI等。16.(B)、(D)17.(B)選項(xiàng)A中硫離子的表示是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18.(C)o此題注意核外電子的排布，Na+與短原子的核外電子排布相同，Br-與氟原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個(gè)電子層。19.(D)20. (B)。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將降低，形成相對(duì)穩(wěn)

24、定的結(jié)構(gòu)。21.(B)在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22.(D)。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原子晶體，如SiO2o故B錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如HClo故C是錯(cuò)誤的。Na:Na+：ci:H：呈J：苜；23. (1)N/，離子鍵2種，LKL"(3)復(fù)分解(Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl)(4)r(Na+)<r(N3-)24. (1)A.鎂B.氫C

25、.氯D.氟(2)(3) 2F2+2H2O=4HF+O225. (1)X:OY:NaZ:C(2)CO2(3)，離子鍵，共價(jià)鍵F->H-R26. (1)二(2)amolN2H4能結(jié)合2amolH+,通過形成2amolNfH配位鍵而(3二.二一.丁?。?7. (1)O3F2,阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律(2)單:HE：FOOOF解析：(1)由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy=3O2+2F2:再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x=3;y=2。即OxFy為O3F2。(2)根據(jù)題給信息電子式為女9尸，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一對(duì)共用O3F2的結(jié)構(gòu)式為電子對(duì)表示為單鍵，二對(duì)共用電子對(duì)表

26、示為雙鍵，三對(duì)則為叁鍵，所以28. (1)H、Na、O、C1V；?：o(2)Na2O2,L-解析：本題解題突破口為B2c2,可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測A2c為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2,心與。2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29.解析：根據(jù)B陰離子與瀛原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl-。再通過對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。AH2xmol0.01mol討論：若A為十1價(jià)金屬元素，A為0.02mol,其相

27、對(duì)原子質(zhì)量：0.402=20,不合題意，舍去。若A為十2價(jià)金屬元素，A為0.01mol,其相對(duì)原子質(zhì)量：0.40.01=40,此元素為鈣。答案：（1）A:鈣，第4周期第口A族；B:氯，第3周期第W族。（2）+:樂CaJ+包:命制：湖南省安仁縣一中劉小銀一、選擇題1. （2010哈爾濱模擬）下列敘述中正確的是（）A.O3和NO2都是共價(jià)化合物B.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C.在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D.在反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑解析：O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是

28、化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，但臭氧作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確.答案：D2. （2010梅州模擬）下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A.NH4NO3B.CI2C.H2O2D.Na2O2解析：NH4NO3是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；C12屬于單質(zhì)，不是化合物；H2O2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2是離子化合物，其。2內(nèi)部含有非極性共

29、價(jià)鍵（OO2一）,D項(xiàng)符合題意.答案：D3. X、Y均為短周期元素，且X為IA族元素，Y為VIA族元素.下列說法正確的是（）A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D.由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性解析：由題意可知，X可能是H、Li或Na,Y可能為O或S.A項(xiàng)敘述不正確，如H原子半徑小于S原子半徑；B項(xiàng)不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8個(gè)電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項(xiàng)不正確，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性.答案：C4. （2011寧德模擬）在下列變化過程中，既有離子鍵被

30、破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A,將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3,只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；燒堿溶于水，NaOH發(fā)生電離生成Na+、OH,只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl通入水中，發(fā)生電離，2只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；NaHSO4溶于水電離成Na+、H+和SO4,既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意.5. 現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=H+C1,判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和C12分子的反應(yīng)過程是

31、HrCl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程.上述各種說法正確的是（）A.B.都不正確C.D.解析：水中存在分子內(nèi)H、。原子之間的相互作用，形成化學(xué)鍵，分子間的H、。原子的作用是分子間作用力（氫4t）,故不正確；離子鍵在活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成，故不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，不正確；HCl分子中沒有離子鍵，不正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵，故不正確.B6. 固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列

32、有關(guān)說法中，不正確的是（）A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C,NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D.1molNH5中含有5molNH解析：所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以形成的是離子化合物，由NHj和H一組成.A中NH4含有共彳鍵，NH4和H-形成離子鍵；B中NH5是離子晶體，熔、沸點(diǎn)高于氨氣；C中NH5固體投入少量水中生成氨氣和氫氣.D中1molNH5中含有4molNH鍵.答案：D7 .（2011洛陽質(zhì)檢）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.已知斷裂1molNN吸收

33、167kJ熱量，生成1molN三N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）A. N4與N2互為同位素B. N4分子較N2分子穩(wěn)定C. N4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為2：3D.將1molN4轉(zhuǎn)變成N2釋放882kJ熱量解析：同位素是指原子，而N4與N2是分子，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N4分子呈正三角錐形，原子間以單鍵相結(jié)合，而N2分子中原子間以叁鍵相結(jié)合，穩(wěn)定性強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；因每一對(duì)共用電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，故N4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為1：1,C項(xiàng)不正確；由于N4=2N2,1molN4轉(zhuǎn)變成N2時(shí)斷開6molNN,形成2molN=N,所以放出熱量

34、：2X942kJ167kJX6=882kJ,D項(xiàng)正確.8 .A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酗試液變紅.請回答下列問(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有(填序序二A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)Y2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酗試液變紅，Y為Na,X為O.

35、又因X與Z同主族，則Z為S,A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2：3,B為C,A與B和X均可形成10電子化合物，A為H,化合物BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵.(3)H2O2具有氧化性，H2s具有強(qiáng)還原性，H2O2與H2s反應(yīng)生成H2O和S.H白通州行H：C：H3印一答案：(2)AC(3)H2O2+H2s=2心。+S19 .短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B與E同主族C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2D原子最外層

36、電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”).(2)B和D簡單離子的半徑大小為(用離子符號(hào)和“乂"=”或“裝示).(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程(4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為解析：E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl,B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F;A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,則A為第VA族元素，又因B的原子序數(shù)大于A,故A為N;1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成

37、0.5molH2,故C為Na,D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D可能為Be或Al,又因原子序數(shù)關(guān)系，可知D為Al.答案：共價(jià)化合物(2)r(F)>r(Al3)(3)Na.+'Na>(:F：一Cl10 .四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息原子半徑大?。篈>B>C>D信息四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲乙甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分.乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源.丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌.請根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)甲、乙、

38、丙中含有的共同元素是(填名稱).(2)B元素在周期表中的位置,乙的空間結(jié)構(gòu)為(3)甲物質(zhì)與D+形成的物質(zhì)的電子式為(4)通常狀況下1g乙物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kJ,請寫出1mol乙完全燃燒的熱化學(xué)方程式：.解析：(1)分析題干知甲為h2。、乙為CH4、丙為HClO,故甲、乙、丙中含有的共同元素是氫.(2)結(jié)合甲、乙、丙的組成及結(jié)構(gòu)以及信息可確定A為Cl,B為C,C為O,D為H.B在周期表中的第二周期第IVA族，乙的結(jié)構(gòu)為正四面體.(3)H2O和H+形成的物質(zhì)是七。+,其電子式為H；O；H+(4)1mol乙即為16g,反應(yīng)熱為AH=-820kJ/mol.答案：(1)氫(

39、2)第二周期第IVA族正四面體H：O：HH+（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=820kJ/mol高一化學(xué)化學(xué)鍵練習(xí)題一選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl22.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列說法中正確的是A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵4.NaF、NaI、

40、MgO均為離子化合物，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)槲镔|(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長(1010m)2.313.182.10A.，B.，C.，D.，5、下列說法中正確的是A含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D氨分子中含有共價(jià)鍵6.80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵C.C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D.C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵7、下列敘述錯(cuò)誤的是A離子化合物中不可能存在非極性鍵B離子鍵只存在于離子化合物中，

41、不存在共價(jià)化合物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D極性分子中一定不含非極性鍵8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/kJmolA436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br29、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是()A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價(jià)鍵10、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)11、下列分子

42、中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、光氣(C0C12)B、六氟化硫C、二氟化氤D、三氟化硼12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6C時(shí)變成硫蒸氣S213 .X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)可能是A.a+8mnB.a+16mnC.amnD.a8+m+n14 .由WA族元素與IVA族元素組成的陰離子，如下圖所示：由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為A.2

43、,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是A.離子化合物y(XO4)2B.離子化合物y2X3C.共價(jià)化合物xy2D.離子化合物y3x216、A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B;C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收的能量D大于C,則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是A.C2AB,C2BC.D2AD.D2B17.意大利科學(xué)家最近合成一種新型氧分子，它由4個(gè)

44、氧原子構(gòu)成，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是A.它是氧元素的另一種同位素B.它是氧元素的另一種同素異形體C.它的摩爾質(zhì)量是64D.它將成為一種新型強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料18、下列說法正確的是A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小19.元素X和丫元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21,丫元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是A. X和丫兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下

45、電解可以得到兩元素的單質(zhì)B. Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C. X和丫能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)檠驹氐年栯x子D. X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線20、能用鍵能大小來解釋的是A.N2的化學(xué)性質(zhì)比。2密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D.常溫的水是液態(tài)而H2s是氣態(tài)22.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O,由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有A.18種B.12種C.7種D.6種23、下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是A、

46、H2、NH3>SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na20223、W、X、丫、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有丫為金屬元素。丫和W的最外層電子數(shù)相等。丫、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號(hào)：W為,X為,丫為,Z為。(2)W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有鍵和鍵組成的化合物。24 .氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題：(1) Na3N的電子式，該化合物是由鍵形成的。(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。25 .據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”