1、2014年高二化學下學期期末試題答案高二化學下學期期末試題答案注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1 .下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（）A.保持表面干燥B.表面鍍鋅C.表面鑲嵌銅塊D.與電源負極相連2 .高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2uarr;+8OH-工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KO掰可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種

2、方法的主要反應原理如下：濕法制備2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制備2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2uarr;下列有關說法中錯誤的是（）A.高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應B.干法中每生成1molNa2FeO4共轉移4mol電子C.濕法中每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子D.K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2SNH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降3 .下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解

3、質(zhì)都是共價化合物D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同4 .下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是（）A.苯、油脂均不能使酸性KMnO給液褪色B.甲烷和C12的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6二者互為同分異構體D.乙醇、乙酸均能與Na反應放生H2,二者分子中官能團相同5 .下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復分解反應制得的是()A.CuSB.FeSC.Al2S3D.FeCl26 .X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放由；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析由；又

4、知M2+勺氧化f生強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A.Xgt;Zgt;Ygt;MB.Xgt;Ygt;Zgt;MC.Mgt;Zgt;Xgt;YD.Xgt;Zgt;Mgt;Y7 .常溫下，下列敘述正確的是()A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH容液由水電離由的C(H+)之比為1:18 .兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分另為a和a+1,貝Uc1=10c2C.PH=2的HNO3容液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=79 .向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸鏤固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3bull;H2O)增大10

5、 水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100c時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A.純水中25c時的c(H+)比100c時的c(H+)大B.100C時莫溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X10-I1mol/L,則該溶液的pH可能是11或3C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100c的恒溫，混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D.25c時，奧Na2SO4溶液中c(SO42-)=5X10-4mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:111 莫小組為研究電化學原理，設計如

6、圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析由B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動10 .用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣B.用圖2所示裝置蒸干A1C13飽和溶液制備無水A1C13C.用圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積D.用圖4所示裝置可除去CO2中含有白少量HCl11 .航天器中常使用可充電電池，構造示意圖如右圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直

7、接參加反應)。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在銀氫電池里，夜晚鎮(zhèn)氫電池供電。下列說法正確的是()A.在使用過程中此電池要不斷補充水B.放電時NiOOH電極上發(fā)生氧化反應C.充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高D.充電時陰極反應為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O12 .Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=2X10-20在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4容液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應使?§液的pH大于()A.2B.3C.4D.5第II卷(非選擇題)

8、請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題13 .已知莫一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如下圖所示的裝置，得到如下表所列由的實驗數(shù)據(jù)(假設生成的氣體是全部被吸收)。實驗前實驗后甲的質(zhì)量/g101.1103.8乙的質(zhì)量/g82.086.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：(1)該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為o(2)已知該燃料分子的式量為46,且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為。14 .三氯化鐵熔點282C、沸點315C,能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，奧化學實驗小

9、組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。(1)寫生制備氯氣時的離子方程式(2)所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為nrarr;d(3)實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為,這樣操作的目的是,可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是;若C可以用D代替，則使用C的目的是。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為。(4)有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確O評卷人得分三、填空題15 .在一定溫度下，測得0.1molbull;L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH水中的電離度為，此溫度CH3COOH電離平衡常數(shù)為。16 .海水是

10、人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。(1)陽極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：。(2)當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時(標準狀況下，假設產(chǎn)生的氣體完全被收集)，則電路中通過電子的個數(shù)為。？(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫生相應的化學方程式：(用一個方程式表示)。17.1991年我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中

11、的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高2050倍。其總反應式表示為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。(1)該電源的負極材料為，(2)寫由正極反應式為：。18. 現(xiàn)取有機物A3.00g與4.48L(標準狀況)氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸氣(沒有反應物剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重4.40go回答下列問題：(1)3.00gA中所含氫原子為mol、碳原子為mol。(2)該有機物的分子式為。19 .在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序

12、是。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH勺能力由大到小的順序是(3)若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(5)當三者c(H+)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為，反應所需時間的長短關系是。(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是。20 .(1)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處。若X為鋅

13、，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。(2)肺(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，具燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。腫-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH容液。該電池放電時，通入肺的一極為極，該極的電極反應式是，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。(陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室

14、用陽離子交換膜隔開)請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2Q將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為。21 .以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3bull;6H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，轉化為的反應為該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；過量的與溶液反應的化學方程式為(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。(3)通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣

15、中污染空氣的氣體為(寫化學式)。22 .氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)25C時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH容液中水的電離程度。(2)若將0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)gt;c(NO3-),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是o(3)發(fā)射火箭時肺(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放由284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是(4)右圖是1mol

16、NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ/mol2NO(g)+O2(g戶N2(g)+2CO2(g)AH=-112.3kJ/mol則反應：2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的是評卷人得分四、推斷題23 .A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題:(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為。(2)若A常用作制冷劑，B和D為空氣的

17、主要成分，則反應(田)的化學方程式為(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(田)的離子方程式可以是(4)若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是(請按順序?qū)懹珊侠淼拇鸢?。評卷人得分五、計算題24 .在20mL0.0025molbull;L-1AgNO3溶液中，力口入5mL0.01molbull;L-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10(混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。參考答案一、單項選擇1 .答案C解析2 .答案B解析3 .答案B解析4 .答案C解析A項，油脂中的不飽和高級脂肪酸的甘油酯中含有雙鍵，能使酸性KMnO給液褪色，錯誤;B

18、項，甲烷和氯氣的反應屬于取代反應，而乙烯和Br2的反應屬于加成反應，錯誤;C項，葡萄糖和果糖的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，正確；D項，乙醇、乙酸中的官能團分別為羥基、竣基，錯誤。5 .答案B解析試題分析：硫和銅反應只能生成Cu2G氯氣和鐵只能生成FeCl3,A12S3可以直接化合，但由于遇水發(fā)生雙水解不可在溶液中由復分解制得?？键c：物質(zhì)的相互轉換和制備點評：本題主要考查鐵、銅、硫、鋁、氯氣、等物質(zhì)的化學性質(zhì)，只有熟練掌握化學性質(zhì)才能解答好本題6 .答案A解析試題分析：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放生，說明Z是正極，故活潑性Xgt;Z;電解Y2+和Z2+共存的溶液

19、時，Y先析由，說明Y2+得得電子能力大于Z2+,也就是說Y2+的氧化ft大于Z2+,故活潑性Zgt;Y;M2+的氧化性強于Y2+,故活潑性Ygt;M。綜上所述，活潑性順序為：Xgt;Zgt;Ygt;Mo故選A考點：原電池和電解池的應用點評：本題考查的是原電池和電解池的應用，題目難度不大，熟悉原電池和電解池的工作原理是解題的關鍵。7 .答案A解析試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH容液由水電離由的C(H+)均為10-9mol/L,A正確;c(H+尸c，酸濃度越大，電離度越小。所以clgt;10c2,B錯誤;pH=2的HNO3容液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混

20、合后HNO襯量，pHlt;7,C錯誤；氨水中加入醋酸鏤固體，平衡向左移動，c(OH-)減小、c(NH3bull;H2O)增大，c(OH-)/c(NH3bull;H2O)減小,D錯誤。考點：水的電離電離度pH計算弱電解質(zhì)電離平衡點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。8 .答案D解析9 .答案D解析10 .答案D解析11 .答案C解析12 .答案D解析二、實驗題13 .答案1:3;C2H6O解析試題分析：(1)我們知道濃硫酸可以用來吸收水蒸氣，因為假設生成的氣體全部被吸收，故甲裝置增加的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，即m(H2O)=103.8-101.1=2.7g,H的質(zhì)量=2.7g*(2/18

21、)=0.3g,而堿石灰可以用來吸收CO2故乙裝置增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量,即m(CO2)=86.4-82.0=4.4g,C的質(zhì)量=4.4g*(12/44)=1.2g,故碳、氫原子的數(shù)目比為(1.2/12):(0.3/1)=1:3。(2)設該分子含有n個碳原子，則氫原子為3n個，分子質(zhì)量為12n+3n+16=46,即n=2,所以表明該分子有2個碳原子，6個氫原子和一個氧原子，故該物質(zhì)為C2H6O考點：干燥劑、吸收劑的選擇，化學式的計算。點評：本題通過理解判斷各吸收劑所吸收的物質(zhì)來計算分析C、H的質(zhì)量，屬于中等難度的題，要求學生掌握常見的干燥劑、吸收劑。14 .答案(1)MnO2+4H+2Cl-=

22、Mn2+Cl2uarr;+2H2O(2)ahifgbcm、ej(3)先點燃A處酒精燈；用生成的Cl2排除裝置內(nèi)空氣，防止鐵被氧氣氧化；B中充滿黃綠色氣體；防止水蒸氣進入B中導致FeCl3水解;2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl。(4)取樣品少量制成溶液，向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，若有藍色沉淀生成，此觀點正確，否則不正確。解析因制備氯氣的反應需要加熱，故試劑為濃鹽酸、MnO2制備的氯氣中含有HCl、H2O(g),FeCl3在加熱條件下遇水能水解到底，因此需要用飽和食鹽水除去HCl、用濃硫酸除去H2QC12有毒，還要用NaOH故尾氣吸收裝置。因鐵能與裝置內(nèi)氧氣反應，故要先制備氯氣

23、并利用它排除裝置內(nèi)空氣，防止鐵被空氣氧化。若不除去HCl,HCl可能與鐵反應生成FeCl2,檢驗有無FeCl2生成的原理就是檢驗產(chǎn)物中有無Fe2+,可用濱水或鐵匐化鉀檢驗。易錯警示問題(4)是一個開放性問題，方案設計中要注意避免由現(xiàn)認為相應結論一定正確或一定不正確的傾向。三、填空題15 .答案1%10-5解析16 .答案(1)2Cl-2e-=Cl2uarr;,將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍色，證明生成了Cl2,(2)NA,(3)NaCl+H2ONaClO+H2uarr;。解析17 .答案(1)鋁(2)O2+2H2O+4e-=4OH-解析18 .答案(1)0.4;0.15C3H8O解

24、析19 .答案(1)bgt;agt;c(2)bgt;a=c(3)cgt;agt;b(或cgt;a=2b)(4)cgt;a=b(5)a=b=ca=bgt;c(6)cgt;a=b解析20 .答案(1)N;犧牲陽極的陰極保護法21 )負極;N2H4+4OH-4e-=N2uarr;+4H2O;減小(3)2I-2e-=I2或I-6e-+6OH-=IO3-+3H2O;解析21.答案(1)(2)提高鐵元素的浸由率抑制水解22 )Cl2HCl解析22.答案（1）大于(2)c(NO3-)gt;c(NH4+)gt;c(Na+)gt;c(OH-)gt;c(H+)(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+

25、2H2O(g)H=-1136kJ/mol(4)-760.3kJ/mol解析試題分析：(1)NH4+會水解，促進了水的電離，而OH抑制了水的電離，因此，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度大于0.1mol/LNaOH容液中水的電離程度。(2)兩溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3NH3bull;H2O、NH4NO3因溶液中2c(NH4+)gt;c(NO3-),故NH3bull;H2O的電離大于NH4+勺水解，因此溶液呈堿性，故各離子的濃度大小為c(NO3-)gt;c(NH4+)gt;c(Na+)gt;c(OH-)gt;c(H+)(3)N2H4與NO2反應的化學方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O;知16g(即0.5mol)氣體在上述反應中放由284kJ的熱量，則設2mol該氣體反應放生的熱量為x,可得等式：x=1136kJ,所以，此熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)AH=-1136kJ/mol(4)根據(jù)蓋斯定律，可計算求得此反應的H=-760.3kJ/mol考點：電解質(zhì)溶液；熱化學點評：本題主要考查了電解質(zhì)