1、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用及KSp一、利用一、利用Ksp計(jì)算溶液中的離子濃度或溶解度計(jì)算溶液中的離子濃度或溶解度 1、已知常溫下，已知常溫下，AgCl Ksp=1.810-10，求飽和，求飽和AgCl溶液中的溶液中的C(Ag+)和和C(Cl-)? 2、已知常溫下已知常溫下AgCl Ksp=1.810-10，現(xiàn)將過(guò)量，現(xiàn)將過(guò)量AgCl固體溶于固體溶于0.1mol/L的的NaCl溶液，求該溶液中的溶液，求該溶液中的 C(Ag+)和和C(Cl-)?二、利用二、利用Qc與與Ksp判斷沉淀的生成判斷沉淀的生成練練1：在：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L A

2、gNO3溶液，溶液，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.無(wú)無(wú)AgCl沉淀沉淀 C.無(wú)法確定無(wú)法確定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案p40例例2、2.已知已知KspCu(OH)2 =2.0 10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，現(xiàn)加入，現(xiàn)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)PH，調(diào)節(jié)到，調(diào)節(jié)到PH為多少時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生為多少時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀？沉淀？(2)要使要使0.2 mol/LCuSO4溶液中溶液中Cu2+沉淀較為完全沉淀較為完全（使（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之

3、一），則應(yīng)向溶液濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入里加入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH為（為（ ）。）。56某離子，開(kāi)始沉淀的某離子，開(kāi)始沉淀的PH值？值？沉淀完全的沉淀完全的PH值？值？二、利用二、利用Qc與與Ksp判斷沉淀的生成判斷沉淀的生成3：如果溶液中：如果溶液中Fe3+和和Mg2+的濃度均為的濃度均為0.10 molL, Fe3+開(kāi)始沉淀的開(kāi)始沉淀的PH為？為？ 使使Fe3+完全沉淀的完全沉淀的pH條件是什么條件是什么?（一般認(rèn)為離子濃度小于（一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L,即為沉淀完全）即為沉淀完全）此刻此刻Mg2+開(kāi)始沉淀嗎？相應(yīng)的開(kāi)始沉淀嗎？相應(yīng)的Ks

4、p查閱教材查閱教材P65頁(yè)頁(yè)pH = 3.2pH =9.1pH = 1.7 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按先后順序按先達(dá)到溶度積的先沉淀，先達(dá)到溶度積的先沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 KspKsp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且KspKsp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全; ;如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、AgAg2 2S S 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5 mol/L時(shí)時(shí), ,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全完全導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案P4

5、0頁(yè)頁(yè) 變變1、變、變2測(cè)評(píng)卷測(cè)評(píng)卷P34 16三、三、Ksp、溶解平衡曲線圖像題、溶解平衡曲線圖像題4. 硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線)如圖 2123，下列說(shuō)法正確的是(BC5. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的( )A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C(測(cè)評(píng)卷測(cè)評(píng)卷P34 14）總結(jié)： 在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn) 溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：、原溶液不飽和

6、時(shí)，離子濃度要增大都增大； 、原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。 溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中 溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)， 溶度積常數(shù)相同。6 6、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、在一定溫度下、在一定溫度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B B、AgClAgCl的的K KSPSP = 1.8 = 1.810101010，在任何含，在任何含AgClAgCl固體的溶液中固體的溶液中c(Agc(Ag) = c(Cl) = c(Cl) )且且AgAg與與ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于1.81.8101

7、01010 C C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中AgAg和和ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于K KSPSP值時(shí)，值時(shí)，此溶液為此溶液為AgClAgCl的飽和溶液的飽和溶液D D、向飽和、向飽和AgClAgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，K KSPSP值變大值變大C反饋練習(xí)反饋練習(xí)32難溶性雜鹵石（難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于）屬于“呆礦呆礦”，在水中存在如下平衡：，在水中存在如下平衡： K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和為能充分利

8、用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：酸鉀，工藝流程如下：（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸溶液能溶解雜鹵石浸出出K+的原因：的原因： 。（2）加入）加入Ca(OH)2溶液，溶液，OH與與Mg2+結(jié)合成結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2+與與SO42結(jié)合成結(jié)合成CaSO4而析出，使平衡向右移動(dòng)，而析出，使平衡向右移動(dòng)，雜鹵石溶解浸出雜鹵石溶解浸出K+（留在濾液中）。（留在濾液中）。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) +