1、物化實(shí)驗(yàn)考試題化學(xué)院1. 12分在溶液的偏摩爾體積測定實(shí)驗(yàn)中：右圖 為一W2圖，的單位為ml/g。請答復(fù)以下問題：1求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩爾體 積2計(jì)算100g含乙醇30%溶液的總體積2. 13 分T1>1右圖為雷諾校正圖，試根據(jù)右圖表達(dá)雷諾校正原C' * D理。C2簡單表達(dá)測量燃燒焓的實(shí)驗(yàn)步驟。I1AA't3.液體飽和蒸氣壓測定:1 10分簡述測定液體飽和蒸氣壓的原理25分為什么AB彎管中的空氣要排干凈？怎樣操作？4. 10分表達(dá)用間歇法測定完全互溶雙液體系并繪制TX圖的操作步驟?5. 甲基紅電離常數(shù)的測定：16分如何正確使用721分光光度計(jì)?28分實(shí)驗(yàn)中

2、四個(gè)常數(shù)kaa，k：,kba，kb是如何測得的？6電勢-pH曲線的測定及其應(yīng)用：18分表達(dá)如何測定25E下，F(xiàn)e3+/Fe2+- EDTA體系的電勢-pH曲線;FeCl3：0.86g, NH2FeSO4g1.16g, EDTA: 3.5g23分Fe3+/Fe2+- EDTA體系的電勢-pH曲線為什么會(huì)出現(xiàn)平臺(tái)？7.12 分離子遷移數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)：Hittorf 法中必須采集的數(shù)據(jù)及信息有哪些？3 分電動(dòng)勢測定的方法是什么？5 分畫出原理圖，5 分 簡述其測定鋅電極電勢的步驟？1. 12分在溶液的偏摩爾體積測定實(shí)驗(yàn)中： 右圖為 W2圖，的單位為ml/g 請答復(fù)以下問題：(1)求算含乙醇30%溶液的

3、水合乙醇的偏摩爾體積2分100 30% 口0| o.652mol 2 分46n 1V1 mV?(3.889 17.9640.652 51.428) ml2分2. 13 分1右圖為雷諾校正圖，試根據(jù)右圖表達(dá)雷諾校正原理。2簡單表達(dá)測量燃燒焓的實(shí)驗(yàn)步驟。1將樣品燃燒前后觀察的水溫對時(shí)間作圖，連成 FHIDG折線，圖 中H點(diǎn)相當(dāng)于開始點(diǎn)火點(diǎn)，D點(diǎn)為最高溫度，取 HD中點(diǎn)I，過I做橫 坐標(biāo)垂線ab, FH和GD延長線叫ab于A、C兩點(diǎn)，AC即為所求溫差。AA '為燃燒前環(huán)境輻射和攪拌熱量而造成體系溫度的升高值，故 必扣除，CC '為體系向環(huán)境輻射能量而使系統(tǒng)少升高的溫差?？梢?兩點(diǎn)的溫

4、度較客觀地反映了由于樣品燃燒使系統(tǒng)溫度的改變值。 分，意思對就可以TC-、J丿CJ/(h/ -AA'£tAC62水當(dāng)量的測定：將儀器預(yù)熱；稱苯甲酸并壓片，準(zhǔn)確稱片的質(zhì)量；氧彈接燃燒絲并充氧氣；放入量熱計(jì)，翻開攪拌器，記錄燃燒前后的溫度變化；停止攪拌，翻開氧彈檢查是否燃燒充分。重復(fù)上述步驟測量奈的燃燒焓。3. 液體飽和蒸氣壓測定：7分1 10分簡述測定液體飽和蒸氣壓的原理14 分。液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系用克勞修斯-克拉貝龍方程式表示:d l n p dTvap H mRT2式中，R為摩爾氣體常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度；AvapH m為在溫度T時(shí)純液體的摩爾氣化熱。24分。 假定

5、AvapH m與溫度無關(guān)，或因溫度范圍較小，AvapH m可以近似作為常數(shù)，積 分In p其中C為積分常數(shù)。32分。 由上式可見，以Inp對1/T作圖，應(yīng)為一直線，直線的斜率為vapvap，由斜率可求算液體的AvapH m。25分為什么AB彎管中的空氣要排干凈？怎樣操作?12分。因?yàn)榭諝庥袎毫?，影響飽和蒸氣壓的測定，所以AB彎管中的空氣要排干凈。23分。要排除AB彎管空間內(nèi)的空氣，操作為：將恒溫槽溫度調(diào)至設(shè)定溫度，接通冷凝水，抽氣降壓至液體輕微沸騰，此時(shí)AB彎管內(nèi)的空氣不斷隨蒸氣經(jīng) C管逸出,如此沸騰3 min左右，可認(rèn)為空氣被排除干凈。4. 10分表達(dá)用間歇法測定完全互溶雙液體系并繪制TX圖

6、的操作步驟？用間歇方法測定沸點(diǎn)與組成的關(guān)系時(shí)，按下到順序操作：12分。先對沸點(diǎn)儀通冷卻水；22分。將配好的溶液參加沸點(diǎn)儀中；32分。加熱，待沸騰穩(wěn)定后，讀取沸點(diǎn)溫度，立即停止加熱；42分。取氣相冷凝液和液相液體分別測其折射率，從工作曲線上查得組成；52分。用滴管取盡沸點(diǎn)儀中的測定液，放回原試劑瓶中。5. 甲基紅電離常數(shù)的測定：16分如何正確使用721分光光度計(jì)？1.開啟電源，預(yù)熱儀器。2. 選擇測試波長。3. 翻開樣品池室的箱蓋，調(diào)“ 0。4. 將參比拉入光路中，蓋上比色皿室的箱蓋，調(diào)“ 100。如果顯示不到“ 100，可適當(dāng)增加靈敏度的檔數(shù)。5將樣品推入光路中讀取所要數(shù)值。6測量完畢后，關(guān)閉

7、開關(guān)，取下電源插頭，取出樣品池洗凈、放好。28分實(shí)驗(yàn)中四個(gè)常數(shù)kaa，k：,kba，kb是如何測得的？pH曲線的測定及其應(yīng)用：18分表達(dá)如何測定25E下，F(xiàn)e3+/Fe2+- EDTA體系的電勢-pH曲線；FeCb:0.86g, NH2FeSO4g1.16g, EDTA: 3.5g23分Fe3+/Fe2+- EDTA體系的電勢-pH曲線為什么會(huì)出現(xiàn)平臺(tái)？18 分1調(diào)恒溫槽溫度為25Eo2配制溶液先將反響瓶充約1/3蒸餾水，迅速稱取0.86g FeC3 6H2O,0.58gFeCl2 4H2O，傾入夾套瓶，稱取3.50g EDTA二鈉鹽二水化合物，傾入夾套瓶 中；3用緩沖溶液標(biāo)定儀器該步驟可以無

8、4在迅速攪拌的情況下緩慢滴加 2% NaOH溶液，至溶液pH到達(dá)8左右。 或改變?nèi)芤簆H值，每次約改變0.3,同時(shí)記錄電極電勢和pH值，溶液pH到 達(dá)8左右。5滴入少量2mol/L HCl，改變?nèi)芤簆H值，每次約改變0.3，同時(shí)記錄電極 電勢和pH值，直至溶液出現(xiàn)混濁or溶液pH不再改變，停止實(shí)驗(yàn)。3分在此pH范圍內(nèi)，體系的電極電勢只與 叫FeY2- /叫FeY-的值有關(guān)，與 pH無關(guān)。7. 12分離子遷移數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)：Hittorf法中必須采集的數(shù)據(jù)及信息有哪些？1通入的電量2電解前含某離子的物質(zhì)的量n起始3.電解后含某離子的物質(zhì)的量n終了4.寫出電極上發(fā)生的反響，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒有發(fā)生變化5.判斷離子遷移的方向3分電動(dòng)勢測定的方法是什