1、2018 年 3 月浙江省暨陽聯(lián)考化學(xué)科試題卷1.下列屬于堿性氧化物的是A. NH3H2O B. MgOC. K2FeC4D. SO3【答案】B【解析】A. NHIH2O 含有 3 種元素，不屬于氧化物，故 A 不選；B. MgO 與酸反應(yīng)生成鹽和水， 且與堿不反應(yīng)，MgO 為堿性氧化物，故 B 選；C. &FeQ 含有 3 種元素，不屬于氧化物，故 C 不選；D. SO和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故D 不選；故選 Bo點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵。能與酸 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物， 但某些金屬氧化物（MnzO

2、、AI2Q）不是堿性氧化物?！窘馕觥緾Cl4和水不互溶，應(yīng)該選用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和燒杯，用不 到球形分液漏斗，故選 Ao3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.金屬銅 B. 液態(tài) HCIC.酒精 D. 熔融 KNO【答案】D【解析】A.金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B 錯(cuò)誤；C.酒精是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D.熔融 KNO 含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)?電，是電解質(zhì)，故 D正確；故選 D。曰器疋【答案】A點(diǎn)晴：本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一

3、定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,氯化氫是共價(jià)化合物，純凈物不能導(dǎo)電，溶于水才能導(dǎo)電。4.下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A. 4Na +O2= 2Na2O B. 2FeCI2+ Cl2= 2FeC2C. 2Na + 2fO = 2NaOH +fD. 3NO2+ HO = 2HNO + NO【答案】D【解析】A. 4Na + 6 = 2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,被氧化與被述原的元素不是同 一元素，故A錯(cuò)誤；B 2Fe匚*+ Cl2= 2FeCl3反應(yīng)中Fe匚 J 為還原劑F被氧化r氯氣為氧化劑F被 還原

4、.被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C 2N白+2H2O = 2NaOH +反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化,H元素化合價(jià)降低被還原,被氧化與被還原的元盍不是同一元憲，故C錯(cuò) 誤；D .3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化rN元素既被氧化又被還 原，故D正確；故選D。5. Na2CO 溶液滴入到下列物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生CQ 氣體的是A. NaOH B. NH4HSQC. HCIO D. CaCI2【答案】B【解析】A.碳酸鈉與 NaOH 不反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B. NH4HSO 溶液顯酸性，與碳酸鈉反應(yīng)放出二 氧化碳，故 B 正確；C.HCIO 的酸性小

5、于碳酸，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，不能放出二 氧化碳，故 C 錯(cuò)誤；D. CaCI2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沒有二氧化碳生成，故D 錯(cuò)誤;故選 Bo6. 下列說法不正確的是A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D. 鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵和硫酸亞鐵均是優(yōu)良的凈水劑【答案】C【解析】A、鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)，可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件，故 A 正確；B.水玻璃具有耐酸、耐高溫等性能，可用作木材防腐劑，也是建筑行業(yè)常用的黏合劑，故 B 正確；C 海水中

6、含量最高的元素是氧元素，故C 錯(cuò)誤；D. FeCl3、FeSQ 均可水解生成膠體，則可作優(yōu)良的凈水劑，故D 正確；故選 Co7.下列表示正確的是原子半徑大于 H 原子半徑，而 Cl 原子半徑大于 C 原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型,故 B 錯(cuò)誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH，故 C 錯(cuò)誤；D. S 是硫的化學(xué)式，硫有斜方硫、單斜 硫和彈性硫等同素異形體，固體硫磺的分子一般為S8,因此 S 并不表示硫的分子組成，不是硫的分子式，故 D 錯(cuò)誤；故選 Ao點(diǎn)睛：本題考查了常見的化學(xué)用語的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意硫有多種同素異形體，注意分子式與化學(xué)式的區(qū)分。8.下列試劑能使 pH 試紙變

7、紅色的是A.久置氯水 B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸 D. 次氯酸鈉溶液【答案】A【解析】A.久置氯水就是鹽酸，能使 pH 試紙變紅色，A 正確；B.氫氧化鈉溶液顯堿性，能 使 pH 試紙變藍(lán)色，B 錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，不能使 pH 試紙變紅 色，C 錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性，具有強(qiáng)氧化性，能使pH 試紙先變藍(lán)色，后褪色，D 錯(cuò)A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:，可以表示16Q,也可以表示18cTB. 比例模型丿表 示 CH4分子或 CCl4分子C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHD.硫的分子式：S【答案】A8,核核外電子數(shù)為io,所以可以表示16Q-,也可以表示180，與中子數(shù)無關(guān)，故A

8、 正確;【解析】A.離子結(jié)構(gòu)示意圖則質(zhì)子數(shù)為B.比例模型可以表示甲烷分子，因誤，答案選 Ao9.下列說法正確的是A. 檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 I2H2O 晶體中的 NH+:取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH 溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B. 驗(yàn)證 FeCb 與 KI 反應(yīng)的限度：可將少量的 FeCl3溶液與過量的 KI 溶液混合，充分反應(yīng)后用 CCb 萃取，靜置，再滴加 KSCN 溶液C. 受溴腐蝕至傷時(shí)，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗D. 用激光筆光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】 B【解析】A.向某無色溶液中加入濃 NaOH 溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨

9、氣，利用濕潤的紅色石蕊 試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液中一定含 NH4+,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故 A 錯(cuò)誤；B. KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，故B 正確；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用 大量水沖洗，故 C 錯(cuò)誤；D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液， 沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。10. 下列說法正確的是A. 尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣B. 沼氣和天然氣的主要成分為甲烷，兩者均屬于可再生能源C. 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污物進(jìn)行無害化處理

10、D. 乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料【答案】 D【解析】A.化石能源是不可再生資源，此類能源都比較緊缺，故 A 錯(cuò)誤；B、可再生能源是 指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點(diǎn)，主要包括 太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?，沼氣屬于可再生能源，天然氣不是?再生能源，故 B 錯(cuò)誤；C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán) 境的污染，故 C 錯(cuò)誤 D、乙醇是一種優(yōu)良的燃料，還可以和汽油混合，即乙醇汽油，作為發(fā)動(dòng) 機(jī)燃料，故D 正確；故選 Do點(diǎn)睛：本題考查了能源的利用與開發(fā)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意綠色化學(xué)的

11、核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，平時(shí)學(xué)習(xí)需加強(qiáng)記憶。11. 下列說法正確的是A.12C、14C60兩者互為同位素B. 互為同系物的兩種分子，相對分子質(zhì)量的差值為14C. 乙酸的同分異構(gòu)體只有兩種D. 有機(jī)物 CH3CH(CH)CHC(CH)3的名稱是 2，2，4 三甲基戊烷【答案】D【解析】A.12C 是一種核素，14GO是一種分子，二者都是碳元素構(gòu)成的微粒，不是同位素，故A 錯(cuò)誤；B.互為同系物的兩種分子，分子間相差若干個(gè)CH 原子團(tuán)，相對分子質(zhì)量的差值為14 的整數(shù)倍，故 B 錯(cuò)誤；C.乙酸的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體只有HCOOGH 故 C 錯(cuò)誤；D.根據(jù)烷烴的命名規(guī)則，有機(jī)物 CH

12、3CH(CH)CH2C(CH03中最長碳鏈含有 5 個(gè)碳原子，名稱是 2，2，4三甲基戊烷，故 D 正確；故選 Db12. 一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol 的 X(g)與 Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g) , H=-akJ/mol ,下列說法正確的是A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X 與 Y 的物質(zhì)的量之比仍為 1 : 1B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出 0.1akJ 的熱量C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z 的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D. X 的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡【答案】CD【解析】A . Y的起始量未知tXY以L 3轉(zhuǎn)化，則不能確定

13、反應(yīng)一段時(shí)間后X的物質(zhì)的量關(guān)系.故A*昔誤；呂.物質(zhì)的量與熱量成正比.且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不育師十算達(dá)到平衝時(shí)放出的熱 量，故B錯(cuò)誤；匚容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X吋立的濃度不變T則反應(yīng)速率不變，平 衡不移動(dòng)，故匚正確；D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衝故D正確；故選匚13. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理且離子方程式正確的是A. 用稀硫酸除去 Cu 中的 FezQ雜質(zhì)：Fe2C3+6H=2Fe3+3H2OB. 實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰石制CO：CaCC3+2Hh=Ca2+H2O+C(2TC. 用鹽酸制硅膠：NSiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3JD. 檢驗(yàn)

14、溶液中的 Fe3+: Fe3+3SCN =Fe(SCN)3(紅色)【答案】B【解析】A.用稀硫酸除去 Cu 中的 FQQ 雜質(zhì)時(shí)，F(xiàn)QQ +6H=2Fe3+3H2O,生成的鐵離子能夠溶解銅，故 A 錯(cuò)誤；B.硝酸是強(qiáng)酸，碳酸鈣難溶于水，實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰石制CQ 的離子方程式為 CaC(2H=Cs2+HbO+C(2T，故 B 正確；C.硅酸鈉易溶于水，應(yīng)該用離子表示， 故 C 錯(cuò)誤；D. Fe(SCN)3是紅色溶液，不是沉淀，故D 錯(cuò)誤；故選 B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD, A 中要注意鐵離子具有氧化性，銅能夠被鐵離子氧化而溶解；D 中要注意是溶液變成血紅色

15、，不是生成紅色沉淀。14.四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表， 元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z 的 2倍。 下列說法不正確的是()ZWXYA. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 元素的簡單氣態(tài)氫化物的高B. 氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式為 N C-CNC. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是YD. 元素 X 位于周期表中第三周期、第HA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融XC12的方法?！敬鸢浮緾【解析】元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z 的 2 倍，假設(shè) Z 的核外電子數(shù)為 x,則 X 為 x+8-2，因 此 x+8-2=2x，解得 x=6,則 X 為 Mg Y 為 Al

16、, Z 為 C, W 為 N。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定， W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 元素的簡單氣態(tài)氫化物的高，故A 正確；B.根據(jù) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N 原子需要形成 3 個(gè)共用電子對，C 原子需要形成 4 個(gè)共用 電子對，(CN)2的結(jié)構(gòu)式為 NC-C 三 N,故 B 正確；C. X、Y、W 三種元素的簡單離子具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是W 故 C 錯(cuò)誤；D.鎂為 12 號元素，位于周期表中第三周期、第HA族，工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故 D 正確；故選 Co15.下列說法不正確的是A. 在光照條件下，

17、正己烷(分子式G6H4)能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C. 總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D. 對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A 正確；B.乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B 正確；C.甲苯HO 和甘油(CsfQ)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯（C7H8）和甘油（C3H3Q）混合物中氫兀素的質(zhì)量一定，水的質(zhì)量一定，故 C 正確；D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二

18、氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D 錯(cuò)誤；故選 Do完全燃燒時(shí)生成點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種， 應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻?是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2 種結(jié)構(gòu)。16. 下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物均只含二氧化碳和水B.淀粉和纖維素在一定條件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖繼續(xù)水解得到乙醇C.植物油，動(dòng)物脂肪和乙酸甘油酯均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)D.向雞蛋清的溶液中加入某鹽溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白 質(zhì)又發(fā)生溶解，則

19、該鹽一定不是硫酸銅【答案】 D【解析】A.蛋白質(zhì)含有氮元素，完全燃燒可生成氮?dú)猓蔄 錯(cuò)誤；B.葡萄糖生成乙醇不是水解反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C. 皂化反應(yīng)指的是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，乙酸甘油酯不屬于油 脂，故 C 錯(cuò)誤；D.雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則蛋白質(zhì) 發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，因此加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生 溶解，則該鹽一定不是硫酸銅，故D 正確；故選 Do17. 用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SQ 尾氣?，F(xiàn)將 SQ 通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是SQQ庚子A. M 極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反

20、應(yīng)B. 溶液中 H+移向 N 區(qū)，SO2-移向 M 區(qū)C. N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q+4H+4e-=2HbOD. 相同條件下，M N 兩極上消耗的氣體體積之比為2 : 1【答案】B【解析】該電池的本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M 電極上二氧化硫失去電子氧化生成 SQ2-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SQ+2HO-2e-SO2-+4H+, N 電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反應(yīng)式為：Q+4H+4e-2H2QA. M 電極上二氧化硫失去電子氧化生成SQ2-為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SQ+2HO-2e-SOl2-+4rf,故 A 正確；B.根據(jù)上述分析， M 極為負(fù)極，溶液中的陽離子向正

21、極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，但陰離子不能通過質(zhì)子交換膜，因 此溶液中 H 移向 N 區(qū)，故 B錯(cuò)誤；C. N 電極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水為正極，電極反 應(yīng)式為：Q+4H+4e-2H20,故 C 正確；D. M 電極電極反應(yīng)式為：SQ+2HQ-2e-SQ4-+4H, N電極電極反應(yīng)式為：Q+4H+4e-2H2Q 所以在相同條件下，M N 兩極上消耗的氣體體積之比 為 2: 1,故 D 正確；故選B。18.下列說法不正確的是A. 1L 濃度為 0.1mol/L 的 NHCI 溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B. 比較濃度均為 O.lmolL-1的 HI 和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI 為強(qiáng)酸C.

22、常溫下，pH=3 的醋酸溶液水加稀釋 1000 倍后溶液的 pHc(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(NH4+)=c(0H-)+ c(Cl-)，因此 c(H+)+ c(NH4+) c(Cl-)，故 A 正確；B. HI 和醋酸均為一元酸，比較濃度均為 O.lmolL-1的 HI 和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI 和醋酸的強(qiáng)弱，但不能判斷 HI 為強(qiáng)酸，故 B 錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋 1000 倍后溶液中 c(H+) 10-6molL-1，溶液的 pH 即 c(H )=10-mol/L , c(OH-)=mol/L=0.1mol/L

23、 ，根據(jù)10_,jn=cV=0.1mol/LX1.0L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故 A 正確；B. 一定條件下，SO 與氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)由+4 價(jià)變成+6 價(jià)，升高 2,生成 0.1 mol SO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA,故 B 正確；C.硫化鈉和過氧化鈉的相對分子質(zhì)量相等，7.8g 硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為 0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol 混合物中含有 0.1mol 陰離子，含有的陰離子數(shù)為 0.1NA,故 C 正確；D. 0.1mol 丙烯酸中含有 0.1mol 碳碳雙鍵、0.1mol 碳氧雙鍵，共含有 0.2mol 雙

24、鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故 D 錯(cuò)誤；故選 D。23. 25C時(shí)，向 1L0.1molL-1NaA 溶液中，不斷通入 HCl 氣體后，c(A)與 c(HA)的變化趨勢如圖所示(假設(shè)通入的 HCI 氣體被溶液完全吸收，且不考慮溶液體積的變化)，下列說法不正確的是cimoPL kA. 通入 HCI 氣體過程中水的電離程度不斷減小B. M 點(diǎn)：n (H+) -n (OH) = ( a-0.05) molC. 隨著 HCI 的加入，c (HA) c(OH) / c(A)不斷增大D. 當(dāng) n ( HCI)= O.lmol 時(shí)，c ( H+) c ( Nai) - c ( HA【答案】C【解析】A

25、.根據(jù)圖像，虛線為 HA 的變化曲線，實(shí)線為的變化曲線，原溶液為NaA 溶液，水解水解促進(jìn)水的電離， 通入 HCI 氣體過程中 c(A一)減小，水的電離程度減小，故 A 正確；B.在M 點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(A_)+c(OH-)，貝 Uc(H+)-c(OH-)=c(CI-)+c(A )c(Na+)=a+0.05-0.仁(a-0.05)mol/L，故 B 正確；C.溫度不變，c(HAJ -C(CH_)水解常數(shù) Kh=不變，故 C 錯(cuò)誤；D.當(dāng) n(HCI)=0.1mol 時(shí)，NaA 與 HCI 恰好反c(A-)應(yīng)生成等濃度的 NaCI 和 HA 由

26、于 HA 部分電離溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(A J+c(OH-),根據(jù)物料守恒，c(HA)+ c(A)= c(Na+),且 c(Na+)=c(CI-), 因此 c(H+)=c(A_)+c(OH-)= c(Na+)- c(HA)+ c(OH-) c(Na+)- c(HA)，故 D 正確；故選 C。24.硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦(MnO)菱錳礦(MnCO0 01 iMMOUmoh中?；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如下圖：已知：(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如下圖。(2) 完全沉淀離子的 pH：Fe3+為 3

27、.5 , Fe2+為 9.5 , Mri+為 10.8 , Mg% 11.6。下列判斷正確的 是A. 試劑 A 應(yīng)該選擇 H2Q,目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+B. 在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該略高于60CC. 操作 I 包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸做洗液D. 試劑 A 應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B【解析】A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為 Fe3+，試劑 A,應(yīng)起到調(diào)節(jié) pH 的作用，使鐵離子水解生成沉淀而除去因二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，無需加入過氧化氫，故 A 錯(cuò)誤；B.溫度高于 60 C,晶體溶解度減小，利于蒸發(fā)結(jié)晶，故B 正確；C.

28、操作 I 用于分離硫酸錳和硫酸鎂，包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，因硫酸錳晶體易溶于水，不能用 稀硫酸洗滌，故 C 錯(cuò)誤；D. A 不能是氨水，否則金屬離子都生成沉淀，故D 錯(cuò)誤；故選 B。25.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：“、NaJ Fe2S Fe3+ SO、廠、CO，現(xiàn)取三份 20 mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生2第二份加入足量 NaOH 溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g 固體3第三份滴加 0.10 molL1酸性 KMnO 溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為V mL4另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)

29、火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A. 由實(shí)驗(yàn)、可判定原混合溶液中是否存在IB. 由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有SOC. 由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否含有Fe2+D. 原混合溶液中只存在 NaJ Fe3J SO ,不可能存在 IK+ CO【答案】A【解析】第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生，說明溶液中不含CQ2-離子，F(xiàn)e3+和 I不能同時(shí)存在；第二份加入足量NaOH 溶液生成沉淀，說明溶液中含有Fe2+或 Fe3+離子，或二者都有，根據(jù)最后得到 xg 固體，為氧化鐵，可知總共含有的鐵元素的物質(zhì)的量為X2= mol;第三份滴加 0.10mol?L-1酸性 KMnO 溶液，消耗其體積為

30、 VmL 說明溶液ISOg/mol 80中含有還原性離子，含有 Fe2子或 I中的一種或 2 種，KMnO 的物質(zhì)的量為 VX10-4mol，根 據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e2+離子或 I的物質(zhì)的量之和為 5VX10-4mol;另用潔凈的鉑絲蘸取該混 合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色，說明含有Na離子，但不能確定是否含有K+離子，須通過藍(lán)色鈷玻璃觀察判斷。A.碘離子和亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的比例是相同的，高錳酸根折算成亞鐵離子，若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量不大于mol，即805VX10-4moiwmol，說明溶液中含有鐵離子，則沒有碘離子，若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量80大于 mol ,即 5V

31、X104mol mol,說明溶液中沒有鐵離子，則含有碘離子，因此由實(shí)驗(yàn)、80S0可判定原混合溶液中是否存在1，故 A 正確；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)無法推斷原混合溶液中是否含有 SO，故 B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)無法判定原混合溶液中是否含有Fe2+，只能判斷含有 Fe2+離子或 I中的一種或 2 種，故 C 錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，無法判斷原混合溶液中是否存在K+,故 D 錯(cuò)誤；故選 A26.烴 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g L一1,以 A 為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C DE、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。F 為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)_ A 的結(jié)構(gòu)簡式。(2) D+ EF的

32、反應(yīng)類型是_。(3) 有機(jī)物 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是_(4)_下列說法正確的是。A. 有機(jī)物 E 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?。B.有機(jī)物 E 與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物可以與水反應(yīng)重新生成E。C. 有機(jī)物 D E、F 可用飽和 Na2CO 溶液鑒別。D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中共涉及 3 次加成反應(yīng)。BCD【解析】烴 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.16 g L 一1,則 A 的摩爾質(zhì)量=1.16g L_ 1x22.4L/ mol=26g/mol，貝 U A 為乙炔；F 為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，F(xiàn) 為酯，貝 U D 為乙酸，E 為乙醇；因此 C 為乙烯，B 為乙醛。(1) 根據(jù)上述分析

33、，A 為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH CH(2) D + E 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 F,故答案為：酯化反應(yīng)；(3) A(CH 三 CH)與水加成生成 B(CH3CHO 的化學(xué)方程式為 CH CH + H2O_ CHCHO 故答案為：CH CH + H2O CHCHO(4) A .乙醇中的羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑，與金屬鈉反應(yīng)沒有水與金屬鈉反應(yīng)劇烈，故 A 錯(cuò)誤；B.有機(jī)物 E 與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為乙醇鈉， 乙醇鈉可以與水發(fā)生水解反應(yīng) 重新生成乙醇，故 B 正確；C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙 酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象各不相同，可用飽和NCO 溶液鑒別，故

34、C 正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的加成反應(yīng)有乙炔與氫氣的加成，乙炔與水的加成，乙烯與水的加成，共3 個(gè)加成反應(yīng)，故 D 正確；故選 BCD點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是 A 的判斷，可以根據(jù) A 的密度計(jì)算出相對分子質(zhì)量進(jìn)行判斷。本題的易 錯(cuò)點(diǎn)為 C 的判斷，要注意乙烯能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。27.由 3 種常見短周期元素組成的化合物A,相對分子質(zhì)量為119,能與水劇烈反應(yīng)，生成 2種酸性氣體的混合氣體 B?，F(xiàn)對化合物 A 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出。請回答：(1)_D 中溶質(zhì)的化學(xué)式 _ , H2O 的電子式_ ?！敬?1). CHCH (2).酯化(取代)(3). CH= C

35、H+ H2O CH3CHO (4).湘液c申性淚液DAB郵耳tH溥滾E白邑沉滾F3(2)_A 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(3) BE的離子方程式_ ?！敬鸢浮?(1).KzSQ、KCl (2).:(3).SOCb+H2O=SOf +2HCIf (4). * 4-SQ+2Fe3+2H2O=2Fe+SQ2-+4H+【解析】由 3 種常見短周期元素組成的化合物A,相對分子質(zhì)量為 119，能與水劇烈反應(yīng)，生成 2 種酸性氣體的混合氣體B。B 中的氣體能夠與雙氧水反應(yīng)，說明含有一種具有還原性的氣體，被雙氧水氧化后的產(chǎn)物C 與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后顯中性，說明C 為強(qiáng)酸，則 B 中含有二氧化硫，C 中含有硫

36、酸；B 與氯化鐵溶液反應(yīng)，B 中的二氧化硫被氧化生成硫酸，與氯化鋇反 應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，可以求出二氧化硫的物質(zhì)的量=硫酸鋇的物質(zhì)的2.33e量=0.01mol ;因?yàn)闅溲趸洖?0.02LX2 mol/L=0.04mol，貝UB 中還含有一種強(qiáng)酸性233g/mol物質(zhì)，且能與 0.02mol 氫氧化鉀恰好反應(yīng)；根據(jù)化合物A 由 3 種常見短周期元素組成，相對分子質(zhì)量為 119，能與水劇烈反應(yīng)，生成 2 種酸性氣體的混合氣體 B,根據(jù)元素守恒，另一種 酸性氣體為氫化物，則另一種物質(zhì)為HCI，因此 A 為 SQC2。(1) 根據(jù)上述分析，D 中溶質(zhì)有硫酸鉀和氯化鉀，HQ 的電

37、子式為:1 :,故答案為：K2SQ、KCl;:1：;(2) A(SQCI2)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQCb+H2Q=SQf +2HCIf，故答案為：SQCb+H2Q=SQf +2HCIf;(3) BE的過程中二氧化硫被氯化鐵氧化，反應(yīng)的離子方程式為SQ+2Fe3+2HQ=2Fe+SQ2-+4Hh，故答案為： SQ+2Fe3+2H2Q=2F3+S&-+4H+。28.某同學(xué)根據(jù)Mg 與 CQ 反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在 CQ 中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)論證，請你參與以下研究過程。該同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCL 溶液能被 CQ 還原得到黑色的 Pd),請完成下列

38、問題：裝置 1 氣密性的檢驗(yàn)方法_2若裝置 6 中有黑色沉淀，裝置 4 中的殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。3指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4 中得到的殘留固體中是否含有碳:【答案】 (1). 用止水夾緊 1-2 處橡膠管，打開向分液漏斗活塞，然后向分液漏斗加水至形成一段液柱，一段時(shí)間后液柱不再下降證明氣密性良好(2). 2Na+2CO2=NsbCQ+CO(3).將 4 中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成有C【解析】根據(jù)圖示，檢

39、驗(yàn)裝置1 的氣密性的方法為：用止水夾緊1-2 處橡膠管，打開向分液漏斗活塞，然后向分液漏斗加水至形成一段液柱，一段時(shí)間后液柱不再下降證明氣密性良 好，故答案為：用止水夾緊1-2 處橡膠管，打開向分液漏斗活塞，然后向分液漏斗加水至形成一段液柱，一段時(shí)間后液柱不再下降證明氣密性良好；2由題意可知，裝置 4 中的殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置 6 中有黑色沉淀，說明 PdCb 溶液能被 CQ 還原得到黑色的 Pd,所以反 應(yīng)物為碳酸鈉和 CQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2CQ=Na2CQ+CQ 故答案為：2Na+2CQ=Na2CQ+CQ3根據(jù) C

40、不溶于水分析，將裝置 4 中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，故答案為：將 4 中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有Co29.稱取 58.7 克 Ba(QH)2和 BaCh 固體混合物，配成 500mL 溶液，把該溶液分成 5 等份后分別 加入相同濃度不同體積的 NaHCO 溶液，生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入 NaHCO 溶液體積為 80.0mL 時(shí)，反應(yīng)后溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)序號In出IVVNaHCQ 溶 液(mL)20.040.060.080.0100.0沉淀的質(zhì)量(g)1.973.945.917.887.88(1)_ NaHC3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 _。(2) 原固

41、體混合物中 Ba(QH)2和 BaCb 的物質(zhì)的量之比 _ ?！敬鸢浮?(1). 0.500mol/L (2). 1: 22 2+【解析】向 Ba(QH)2和 BaCl2的混合溶液中加入 NaHCQ 溶液先后發(fā)生 QH+ HCQ= CQ-+HzQ, Ba + CQ= BaCQ J。7.88g(1)加入 NaHCQ 溶液體積為80.0mL 時(shí)，生成碳酸鋇的物質(zhì)的量 =0.04mol ,根據(jù)碳元J97g/mol0,04mol素守恒，則碳酸氫鈉為 0.04mol , NaHCC 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 =0.5mol/L，故答0.08L2030123456皿、舫物質(zhì)的塑之比案為：0.5mol/L

42、；加入 NaHCO 溶液體積為 80.0mL 時(shí)，且溶液顯中性，OH+ HCQ-= CO32-+fO 恰好完全反應(yīng),則氫氧化鋇的物質(zhì)的量 =0.02mol，則每份溶液中含有氯化鋇的物質(zhì)的量58 7.=0.04mol，則原固體混合物中 Ba(OH)2和 BaCL 的物質(zhì)的量之比為2O8g/m ol0.02mol : 0.04mol=1:2，故答案為：1:2。30.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)合成氨工業(yè)是最基本的無機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H- HNNN HE/ kJ?mo

43、知：合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH(g)的活化能 Ea=508 kJ?mol ，則氨分解反應(yīng)：NH3(g) 71/2N2(g) +3/2H2(g)的活化能 Ea=_。2圖 1 表示 500C、60.0MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時(shí) NH 體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中 a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： _(保留 3 位有效數(shù)字)。3依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。 _/solorrc(2) 選擇性催化還原脫硝技術(shù) (SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度3004

44、20C之間和催化劑條件下，用還原劑(如 NH)選擇性地與 NO 反應(yīng)。1SCR 脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH(g) + 4NO(g) + Q (g) =4M(g) + 6HO(g) H=1625.5kJ mol1;氨氮比n(NH3) /n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。350C時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)/n(NO) 1.0 時(shí)，煙氣中NO 濃度反而增大，主要原因是 _ 。2堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO被Na2CO溶液吸收生成三種。鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式3直接電解吸收也被用于脫硝。用 6%的稀硝酸吸收 NQ 生成亞硝

45、酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_ 1【答案】 (1). 300 kJ?mol(2). 14.5%(3).72NH(g) H= 反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(946+436x3)kJ?mol_1-(6x391)kJ?mol_1=- 92 kJ?mol_：正反應(yīng)的活化能 Ea=508 kJ?mol則逆反應(yīng)的活化能 Ea=(508+92)kJ?mol_1=600kJ?mol_1，即 2NH(g) 7Wg) +3H (g)的活化能 Ea=600kJ?mol_1,貝UNH(g) ,1/2N2(g) +3/2H2(g) 的活化能 Ea=300kJ?mol

46、_1,故答案為：300 kJ?mol2設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x,N2(g)+3H2(g)- 2NH(g),起始(mol) 1 30反應(yīng)(mol) x 3x2x平衡(mol) 1-x 3-3x 2x平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù) =ix100%=42%解得 x=0.592mol，貝UNa 的平衡體積分?jǐn)?shù)4-2xI -0 592斗杯心=x100%=14.5% 故答案為：14.5%;4-2x0.5923N2(g)+3H2(g) 匸=2NH(g) H= -92 kJ?mol ，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2物質(zhì)的量增大，因此一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的 量逐漸減小

47、，達(dá)到平衡后，隨溫度不斷升高，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，圖像為4NH(g) + 4NQ(g) +Q (g) 一 42(g) + 6HQ (g) H= 1625.5kJ mol1, 350C時(shí),(4).過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NQ (5). 2NQ2+2NatCQ+HQ=NaN(+NaNQ+2NaHCQ (6).H2Q + HNQ 2e=NQ3+ 3H+【解析】(1)N2(g)+3H2(g)只改變氨氣的投放量，當(dāng)n(NHJ / n(NO)1.0 時(shí)，過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NQ 煙氣中 NO濃度反而增大，故答案為：過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NQ2堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，NQ 被 N

48、&CO 溶液吸收生成三種鹽，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮和二氧化氮與堿反應(yīng)能夠生成亞硝酸鹽，因此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2NQCO+H2O=NaN&NaNG+2NaHCQ 故答案為：2NO+2Na2CO+HO=NaN8NaN(2+2NaHCO；3用 6%的稀硝酸吸收 NO 生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)裝置圖，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硝酸被氧化為硝酸，電極反應(yīng)式為HO + HNO 2e_= NOT +3H+,故答案為： H2O + HNQ 2e= NO3+ 3H+。31.三氯化六氨合鈷(川)是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)中采用 H2Q

49、作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將 Co(n)氧化為 Co(川)，來制備三氯化六氨合鈷(川)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl26H2O + 10NH3+ 2NH4CI+H2Q2Co(NH3)6Cl3+ 14H.Oftlll 20mm廣0&Q已知：Co(NH3)6CI3在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。制備過程中可能用到的部分裝置如下:jAfiaCcXNII慢地邊攪拌邊加入溶液，這樣操作的目的:(1)原料 NHCI 的主要作用是_;步驟中要冷卻至 10C再緩彌Inta4414i泗 伽(2)_ 步驟中保持 60C的加熱方法是 _，恒溫 20 分鐘的目的是 _。(3) 步

50、驟是減壓抽濾(見上圖裝置n),當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是 _。(4)_ 操作 A 的名稱為。若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是_。(5)_ 步驟進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該依次用 _ (填序號)洗滌。A.飽和氯化鈉溶液B.無水乙醇C.濃鹽酸【答案】(1). NHCI 溶于水電離出 NH+會抑制 NH3H0 的電離 (2).防止溫度過高 HLC2分解，降低反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈(3).水浴加熱 (4).(提高反應(yīng)速率，)保證反應(yīng)完全 (5). 慢慢打開活塞 d,然后關(guān)閉水龍頭(6).趁熱過濾 (7). 往漏斗中加入少量熱水(8).

51、C 、B【解析】(1)NH4CI 溶于水電離出 NH+會抑制 NHTHO 的電離，利于加入濃氨水后生成 Co(NH3)6CI3；步驟中要冷卻至 10C再緩慢地邊攪拌邊加入H20 溶液，可以防止溫度過高導(dǎo)致 HQ 分解，同時(shí)降低反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，故答案為：NHCI 溶于水電離出 NH+會抑制 NH HO 的電離；防止溫度過高HbQ 分解，降低反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈；(2)根據(jù) Co(NH)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線可知， 步驟中保持 60C,可以通過反應(yīng) 速率，又不至于雙氧水分解，保持 60C可以通過水浴加熱控制溫度，恒溫 20 分鐘可以保證反 應(yīng)完全進(jìn)行，故答案為：水浴加熱；保證反應(yīng)完全；在減壓抽濾操作中，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是慢慢打開活塞 d,然后關(guān)閉水龍頭，故答案為：慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭；(4) 根據(jù)流程圖，粗產(chǎn)品中加入50mL 熱水和 2mL 濃鹽酸，洗滌后，需要趁熱過濾，得到濾液；若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，往漏斗中加入少量熱水，使之溶解后繼續(xù)過濾，故答案為：趁熱過濾；往漏斗中加入少量熱水；(5) 根據(jù)流