1、高考衣食住用行衣：高考前這段時間，提醒同學(xué)們出門一定要看天氣，否則淋雨感冒，就會影響考場發(fā)揮。穿著自己習(xí)慣的衣服，可以讓人在緊張時產(chǎn)生親切感和安全感，并能有效防止不良情緒產(chǎn)生。食：清淡的飲食最適合考試，切忌吃太油膩或者刺激性強(qiáng)的食物。如果可能的話，每天吃一兩個水果，補(bǔ)充維生素。另外，進(jìn)考場前一定要少喝水！住：考前休息很重要。好好休息并不意味著很早就要上床睡覺，根據(jù)以往考生的經(jīng)驗，太早上床反而容易失眠?？记鞍凑漳闫綍r習(xí)慣的時間上床休息就可以了，但最遲不要超過十點半。用：出門考試之前，一定要檢查文具包?？纯创痤}的工具是否準(zhǔn)備齊全，應(yīng)該帶的證件是否都在，不要到了考場才想起來有什么工具沒帶，或者什么工

2、具用著不順手。行：看考場的時候同學(xué)們要多留心，要仔細(xì)了解自己住的地方到考場可以坐哪些路線的公交車？有幾種方式可以到達(dá)？大概要花多長時間？去考場的路上有沒有修路堵車的情況？考試當(dāng)天，應(yīng)該保證至少提前 20 分鐘到達(dá)考場。2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題全國卷 27下列說法錯誤的是A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】A、糖類是由C、H、0三種元素組成的T有機(jī)化合物，糖類也叫做碳水化合物,故A說法正確J B.維生素D可促進(jìn)人體對鈣的啜收，故B詡?cè)フ?/p>

3、確；C、蛋白質(zhì)基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有 些蛋白盾含包括硫、璘等元素,故C說法錯誤J 口、硒是人體的微量元素,但不可兼入過多,否則對人 體有害,故口說5去正確裝【名師點睛】考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，本題的難度不大，注意蛋白質(zhì)與糖類、油脂組成的差別，蛋白質(zhì)主 要有碳、氫、氧、氮三種元素組成，有的還含有硫、磷等元素，而糖類、油脂僅含有碳、氫、氧三種 元素組成，本題注重基礎(chǔ)知識的積累。8.阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na。下列說法正確的是1. 1L0.1mol L1NH4C1 溶液中，NH 4 的數(shù)量為 0.1 Na A8. 2.4gMg與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

4、.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NA AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 Na【答案】D【解析】A NH*是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH+ + H2A NH H 28 Hl+,因此 NH卡數(shù)量小于 0.1Na,故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol ,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4 X 2/24mol=0.2mol ,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2Na,故B錯誤；C、N2和Q都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1Na,故C錯誤；D、H+I2=2HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分

5、子總物質(zhì)的量仍 為0.2mol ,分子數(shù)為 0.2Na,故D正確?！久麕燑c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、 可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。9. a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同； c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>a B . 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B1:解析】3、E J d分另的6?；?/p>

6、Mg、Al. So4一般電子層獨越多，半徑越大，同周期從左向右原 子半徑減小，因此半徑大小防是MafMgAAAAO,故4錯誤寧B、同周期從左向右金屬性減弱，因 此Na或Mg在4種元素中創(chuàng)I性最強(qiáng)，散B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氮氧 化物,屬于弱減,故C錯誤$ D,同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故口錯 *口 詼?！久麕燑c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最

7、高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。10 .下列由實驗得出

8、的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2一二澳乙烷無色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【答案】A17【解析】A、乙烯與澳發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng),生成b 2-二演乙烷j b 2-二漠二烷屬于有機(jī)物,四氯化碳 是良好的有機(jī)溶劑/h二一二漠乙烷溶于四氯化碳;得到無色透明溶沌.故A正確5B、鈉與水反應(yīng)比 與乙酹反應(yīng)劇烈，說明水中的笈比乙圈中的氫活潴，被B錯誤$ C

9、、根據(jù)酸性強(qiáng)的制酸性弱的，得出乙 酸酸性大于碳酸，故C錯俁D、甲烷與氯氣光照不發(fā)生取代反應(yīng)出生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了 HC1, HC1使?jié)駶镜氖镒兗t故D錯誤.【名師點睛】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，本題的難度不大，注意利用反應(yīng)的實質(zhì)，有無雜質(zhì)對實驗的干擾，進(jìn)行分析判斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)，除有氯甲烷的生成外，還有 HCl的生成，從而得出混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t的原因是產(chǎn)生HCl的緣故，體現(xiàn)考生對平時基礎(chǔ)知識的積累的程度。11 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4 H2c2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽

10、極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al 3 3e AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】A根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；R不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是 可放電，即2H+ + 2e-=H4,故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故 D 說法正確。【名師點睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應(yīng)是 2Al -6e + 3H2O=Al2O3+ 6H+,這就要求學(xué)生不能照搬課本知識，注意題干

11、信息的挖掘，本題難度不大。12 .改變0.1 mol L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (X)隨pH 的變化如圖所示已知(X)c(X)oc(H2A) c(HA ) c(A )卜列敘述錯誤的是A. pH=1.2 時，c(H2A) c(HA )B. 九(匕勺4.2C. pH=2.7 時，c(HA ) c(H2A) c(A2)D. pH=4.2 時，c(HA ) c(A2 ) c(H )【答案】D1解析】3根據(jù)圖像pH=U時,和HA卻交，則有用3K(HA故A說法正踹 風(fēng) 四=42時, c(A2 )=c(HA ),根據(jù)簫二步電離HA壬，得出；KHA)=c討內(nèi)-b,

12、故B說法正確C、根據(jù)圖像，pH"?時，Hi上和W相交則有誑AK(A4故C說法正確D. 根據(jù)PH=4.2時j c(HA>c(A»且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為。.他 而001+>104 可知c(HA>c(A：1>c<H。 故D說法錯俁?！久麕燑c睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較 問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多， 靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、 pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這

13、些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類 型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷 及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計算，甚至還要用到“守恒”來求解。13 .由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2 mL0.1 mol L 1的FeCh溶液中加足黃色逐漸消失，加KSCN還原性：Fe>Fe2量鐵粉，震蕩，加i滴kscn溶液顏色不變B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO具有氧化性C.加熱盛后少量 NHHC

14、O固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NHHCOM堿性D.向2支盛啟2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)【答案】C【解析】人加入過蚩的鐵粉,黃色消失,加入容演溶液不變色F說明F產(chǎn)完全被消耗；即Fed 2F/=3Fm根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律j還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氏化合價升高, Fe 為還原齊hk”即使還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此有還原性比比產(chǎn)故A謝去正確' B、瓶內(nèi)有黑色 顆粒產(chǎn)生P說明生成a發(fā)生反應(yīng)是4MM 8;二區(qū)依0+5 C6中C的化合價

15、削已因此C0； 作氧化劑？被還厚,故B和去正確，。碳酸氯鐵受熟分解j NH4HCO3- NJfc t +COit +H4j碳 氨氣使?jié)駶櫟募t邑石燕譚氏變藍(lán)，而不是碳酸氫彼緣故，故C說法錯i急D、產(chǎn)生黃邑沃淀,說明生成 Agl； Agl和艇Cl形式相同,因此溶度積小的先沉淀j即&(AgCAKMAMb故D說法正確。【名師點睛】考查根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體 現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。26. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列

16、問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用 代替硝酸。(2)沉淀 A的主要成分是 ,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀 HaSO處理后，用 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，+2+滴定反應(yīng)為： MnO4+H+HC2Q-Mn+CO+H2Q實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol 的KMnO希夜36.00 mL ,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?1)將樣品中可能存在的

17、Fe2+氧化為Fe3+;雙氧水(降。)(2) SiO 2 (或 H2SiO3); SiO2+4H=SiF 4 T +2H2O(3)防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3、界(OH)3(4) 45.0%【解析】(1)根據(jù)題申信息?水泥中含有一定量的葭、鋁.鎂等金屬氧優(yōu)物F根據(jù)流程需要除去這些雜廉,因為 容易在pH校小寸以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的FW一轉(zhuǎn)化成 F涔工加入的物具有氧化性，同叫不熊引入新的雜質(zhì)j同時因為過氧化氫神禰為綠色氧化劑j因此可 以選擇雙氧水34時S水泥卬成分，二氧優(yōu)睚不溶于一般酸濯海，所以沉正A是二氧化后SiS潛于氫氟皎，發(fā)生的 反ISE

18、： SiO；+4HF=SiF4T2H;O(3)鹽類水解是啜熟反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)代匕A1升水解轉(zhuǎn)換為Al(OH>sj根據(jù)流程圖， pH”5時Ca Mg*不沉淀，F(xiàn)F，4A況蓬所以沉荽B為氏9周“Al(OH)So 草酸鈣的化學(xué)式為CaCQ, Mn5作氧化劑f化合價降低5價，H1CQ中的C化合價由十3價f十 價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10,因此MnQ一的系數(shù)為2, HGQ的系數(shù)為5,運用關(guān)系式法5Ca2+5H2c2c4 2KMnOn(KMnO)=0.0500mol/L x 36.00 x 10 3mL=1.80 x 10 3mol n(Ca2+)=4.50 X 10 3mol水泥中鈣的質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)為 4.50 x 10 3molX40.0g/mol/0.400g x 100%=45.0%【名師點睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系； 工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看 框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不 能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)一根據(jù)什么理論一所以有什么變化一結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運用、化學(xué)計算、實驗基本操作等知識，只要

20、理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。27. (14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(CHw)脫氫制1-丁烯(C4H)的熱化學(xué)方程式如下： C4Hw(g尸 C 4H(g)+H 2(g)A H i已知： GHw(g)+ - O2(g)= C 4H(g)+H2O(g)AH=-119 kJ - mol-12H2(g)+ 1 O2(g)= H 2O(g)A H3=-242 kJ - mol-12反應(yīng)的Ah為 kJ - mol -1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x 0.1 (填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)

21、率提高，應(yīng)采取的措施是 (填標(biāo)號)°A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2) 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖( b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n (氫氣)/n (丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 C之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、; 590c之后, 丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 ?！敬鸢浮?1) +123kJ mol 1 < AD(2)

22、氫氣是產(chǎn)物之一，隨著 n(氫氣)/n( 丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈煌【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，用式 -式可得式，因此 H1=AHL- AH3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。由w圖可以看出,溫度相同時,由biMPa變化到xMPa, 丁烷的特優(yōu)率增大；即平衡正向移動,根據(jù)反 應(yīng)前后氣體系徽之和L反應(yīng)前氣體系都小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，腳匕底小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向 移朝,即算出.1。提高丁喘的產(chǎn)率，要求平衡向正反應(yīng)方向移動,限因為反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫 度平衡向正反應(yīng)方向移動j即

23、丁悌轉(zhuǎn)化率增大田故A正碾I&降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動A 丁惟的轉(zhuǎn)化率降低,故B錯誤；3反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大JE強(qiáng)，平衡 向逆反應(yīng)方向移動，丁懦的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤)根據(jù)c選項分析,隆低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng) 方向移動，丁端轉(zhuǎn)化率提高，故D正確2)因為通入丁烷和氨氣，發(fā)生，氨氣是生成物，隨著 11日血©Hl。增尢 相當(dāng)于熠大氨氣的量,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,逆反應(yīng)癖增加J(3根據(jù)圖, 5期七之前,溫度升高時反應(yīng)速率加快j生成的丁端會更名j同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度 平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁惴口而溫度超過5州七時由于丁烷高溫會裂解生成

24、短鏈 煌類所以參加反應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)海少?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的考查，此類題目往往涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、化學(xué)反應(yīng)速率 的計算、化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)條件的控制等等，綜合性較強(qiáng)，本題難點是化學(xué)反應(yīng)條件的控制， 這部分知識往往以圖像的形式給出，運用影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行考慮，需要平 時復(fù)習(xí)時，多注意分析，強(qiáng)化訓(xùn)練，就可以解決，本題難度較大。；28 . (15 分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH堿性懸濁

25、液(含有 KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH),實現(xiàn)氧的固定。n .酸化，滴定將固氧后的水樣酸化， MnO(OH)被I-還原為MrT,在暗處靜置 5 min ,然后用標(biāo)準(zhǔn)Naz&Q溶液滴定生成 的 I2 (2 S2Q2 + I2=2I-+ S4Q2-)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。(2) “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) N&SQ溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用

26、 a mol N&S2Q溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點 現(xiàn)象為 ;若消耗 NS2S2C3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為-1 mg L o(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 。(填“高”或“低”) 【答案】(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 2Mn(CH)2+C=2MnC(CH)(3)量筒、容量瓶；氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80ab(5)低【解析】本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(1)取水樣時，若攪拌水體，會造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪

27、拌溶解度降低逸出。Q)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，被氧氣岫1。9取，卜小的化合價由42價T + 4價,化合價升高匕 氧氣中。的化合價由。價- 2價,整體降1氐4價，最小公倍數(shù)為公由此可得方程式 2Mc(OH)i+Oi-2AInO(OH)i £3)一定物展的量濃度溶酒的配制還需要容量瓶和量筒I加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。G)該實驗用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)灌滴定I因此終點現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)題干，MnC(CH2把1一氧化成I2,本身被還原成 MrT,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即有 nMnC(CH)x 2=n(I 2)x2,因此建立關(guān)系式

28、Q2MnC(CH2124NaS2Q可得水樣中溶解氧的含量為 (abX 10-3) +4X 32X 10 3+0.1=80ab。(5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，導(dǎo)致b減小，根據(jù)(abX10-3) + 4X32X 103+0.1=80ab,最終結(jié)果偏低?！久麕燑c睛】本題考查滴定實驗、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、化學(xué)計算，本題的難點是問題(4)和(5),本題弄清楚實驗的目的和原理，圍繞這兩項展開，實驗?zāi)康氖菧y定水中溶解的氧的量，實驗原理是2Mn（OH>+Q=2MnO（OH）, MnO（OH）把 I 氧化成 H 本身被還原成 Mn+, 2 及Q +12=21 + S4Q ,計

29、算氧的含量采用關(guān)系式進(jìn)行，即Q2MnO（OH）2I24Na2S2Q,得出已知物和未知物之間的關(guān)系，從而得出結(jié)果，誤差的分析是建立在正確的關(guān)系式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析，主要考查學(xué)生分析問題、解決問題以 及化學(xué)計算能力。35 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4C1 （用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E）。第二周期部分元素的 Ei變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E

30、自左而右依次 增大的原因是 ;氮元素的E呈現(xiàn)異常的原因是 。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物 R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ,不同之處為 。（填標(biāo)號）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型R中陰離子N5-中的b鍵總數(shù)為 個。分子中的大 兀鍵可用符號 器表示，其中m代表參與形成的大 兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大 兀鍵電子數(shù)（如果分子中的大 兀鍵可表示為 6）,則N5-中的大兀鍵應(yīng)表示為圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH+） N-H-Cl、3:±醬 X J 三（4） R的晶體密度為d g c

31、m-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm 晶胞中含有 y 個（N 5） 6（H3O）3（NH） 4CI單元,該單元的相質(zhì)量為 M則y的計算表達(dá)式為 【參考答案】皿FTP（i）2s2P（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大的2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子(3) ABD C 5N；(HO+) - HN (NH+) N- H- N7 3(4) d (a 10 ) Na M回nun（1） N原子位于第二周期第 VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是2s2p（2）根據(jù)圖（a）,同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放

32、出的能量依次增大；氮元素的 2P能級達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子；W根據(jù)圖,陽離子是NHJ和此。.弗玨中性原子K含有個口鍵,孤電子對數(shù)為（5 1-旬J 價層電子對數(shù)為明雜4微型為5P3 HO.中心原子是O,含有3個。鍵,孤電子對數(shù)為俗1 一2=1 空間構(gòu)型為正四面體形,價層電子對數(shù)為"雜化類型為期h空間構(gòu)型為三角椎兆,因此相同之處為 ABDj不同之處為口f艮據(jù)圖中口鍵總數(shù)為5。個并魏信息尸，的大II鍵應(yīng)是表示為：疳J根據(jù)圖還有的氫鍵是:37 （NHT） NT，M斗二”-.TC4）根據(jù)密度的定義有，d=. gem-,解得尸：一匚：乂，（jxlO-"【名師點睛】本題

33、考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較）、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷）；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學(xué)式分析等）。只有對基礎(chǔ)知識積累牢固，這類問題比較容易解決的；在做題過程中一定要注意審清楚問題問的是什么，如本題（1）問的是電子排布圖，而不是電子排布式，另一個注意書寫規(guī)范，如氫鍵的表示方法。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物G是治療高血壓的藥

34、物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6： 1 ： 1。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2) B的化學(xué)名稱為 。(3) C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 。(4)由E生成F的反應(yīng)類型為 。(5) G是分子式為。(6) L是D的同分異構(gòu)體，可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的NaCO反應(yīng)，L共有 種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為 3 ： 2 ： 2 ： 1的結(jié)構(gòu)簡式為 、【答案】C.H：CH1HL -jf?. /(1)。(2) 2-丙醇(3)(4)(6)取代反應(yīng)(5)C18H31NOC坨一(汨Tv /【解析】A的化學(xué)式為 GHQ其核磁共振氫譜為單峰，則 A為。 ；B的化學(xué)式為 GHO,核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為 6： 1 ： 1,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH(O