1、第五章 相平衡 要點 相律 相數(shù)、組分?jǐn)?shù)、自由度 單組分系統(tǒng)相圖 水的相圖、克拉修斯-克拉珀龍方程 完全互溶的雙液系 簡單低共熔點相圖第四章 選擇題1、在抽空密閉的容器中加熱NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），當(dāng)系統(tǒng)建立平衡時，其組分?jǐn)?shù)K和自由度f是（ ）AK=1，f=1 B K=2，f=2 C K=3，f=3 D K=2，f=12.在室溫和常壓下且無催化劑存在時，N2和H2可視為不起反應(yīng)的。今在一容器中任意充入N2、H2和NH3三種氣體，則該體系中的物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)K為（ ）A S=3，K=1 B S=3，K=2 C S=3，K=3 D S=2，K=33.在410 K

2、，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡體系的自由度為（ ）【A】 0 【B】 1 【C】 2 【D】 14.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下P0下，H2SO4水溶液與H2SO4.2H2O（固）已達(dá)平衡，該平衡體系的自由度為（ ）【A】 1 【B】 2 【C】 3 【D】 45、已知水在0C-100C的范圍內(nèi),飽和蒸氣壓與溫度T的關(guān)系可表示為 某高原地區(qū)的氣壓只有450mmHg,則該地區(qū)水的沸點為( )【A】 85.2K 【B】 373K 【C】 358.2C 【D】 358.2K2265lg(/)8.977/p mmHgT K 6、在通常情況下，對于二組分體系能平衡共存的最多相為（ ）A 1

3、B 2 C 3 D 49在一定壓力下，若A、B二組分體系的溫度-組成（即T-x）圖中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生 ( )A一般正偏差 B一般負(fù)偏差 C最大正偏差 D最大負(fù)偏差10、在一定壓力下，在A、B二組分的溫度-組成圖的最高（或最低）恒沸點處，氣-液兩相組成的關(guān)系為（ ）A yB大于xB B yB小于xB C yB等于xB D yB遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于xB11水蒸氣蒸餾適用于某有機(jī)物與水組成的 ( )A 完全互溶的雙液體系 B 互不相溶的雙液體系 C 部分互溶的雙液體系 D 所有的雙液體系12、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機(jī)物時，系統(tǒng)的沸點（ ）【A】必低于373.

4、2K 【B】必高于373.2K 【C】取決于水與有機(jī)物的相對數(shù)量 【D】取決于水與有機(jī)物的相對分子質(zhì)量大小13、當(dāng)簡單低共熔體系處于低共熔溫度時，體系的自由度為（ ）A f=0 B f=1 C f=2 D f=314實驗室繪制水-鹽體系相圖，一般采用的方法是（ ）A 電導(dǎo)法 B 溶解度法 C 熱分析法 D 色譜法思考題1、簡述精餾的原理。3、舉例說明低共熔相圖在藥學(xué)中的應(yīng)用。習(xí)題1、3、6、12、18第七章 化學(xué)動力學(xué) 要點 基本概念 基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律等 簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程 一級反應(yīng)、二級反應(yīng)、零級反應(yīng) 溫度對反應(yīng)速率的影響 阿倫尼烏斯公式、活化能

5、復(fù)雜反應(yīng) 對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、鏈反應(yīng)、催化反應(yīng)第七章 選擇題1. 基元反應(yīng)的分子數(shù)是個微觀的概念，其值（ ） A可為0、l、2、3 B只能是1、2、3這三個正整數(shù)C也可是小于1的數(shù)值 D可正，可負(fù)，可為零2、在化學(xué)動力學(xué)中，質(zhì)量作用定律（ ） 【A】 適用于任一恒溫反應(yīng) 【B】 只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)【C】 只適用基元反應(yīng) 【D】 只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)3、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是個宏觀的概念，實驗的結(jié)果，其值（ ） A只能是正整數(shù) B一定是大于1的正整數(shù)C可以是任意值 D一定是小于1的負(fù)數(shù)4反應(yīng) 的速率方程為 ,則此反應(yīng)( )【A】 是二分子反應(yīng) 【B】 是二級反應(yīng)但不一定是二分子

6、反應(yīng)【C】 不是二分子反應(yīng) 【D】 是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)5、某反應(yīng)速率常數(shù)單位是moll-1s-1,該反應(yīng)級數(shù)為（ ）A3級 B2級 C1級 D0級6、某反應(yīng)物反應(yīng)了3/4所需時間是反應(yīng)了1/2所需時間的2倍，則該反應(yīng)級數(shù)為（ ）A 0級 B1級 C 2級 D3級7. 某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)是k=4.6210-2min-1，反應(yīng)物的初始濃度為0.1moll-1，則該反應(yīng)的半衰期為（ ）A15min B30min C150min D不能求解 8. 某反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度的關(guān)系是（ ）A成正比 B成反比 C平方成反比 D無關(guān)9、對

7、于一級對峙反應(yīng) ，下列敘述正確的是（ ）【A】 平衡時 【B】 平衡時 【C】 總反應(yīng)速率為正逆向反應(yīng)速率之差 【D】 加入催化劑可使 12kkABABcc12kk10鏈反應(yīng)三大步驟： 鏈引發(fā) 鏈增長 鏈終止之中，對總反應(yīng)活化能貢獻(xiàn)最大的是（ ）A B C D 或11復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k1k2k3-1/2 ，則各表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（ ）A B C D,3,1,22aaaaEEEE,3,1,22aaaaEEEE,1,2,3aaaaEEEE,3,1,22aaaaEEEE12一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱120

8、kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是（ ）kJmol-1A 120 B 240 C 360 D 60思考題1、反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)有何異同？2、質(zhì)量作用定律的適用條件是什么？3、簡單級數(shù)反應(yīng)的特點。4、復(fù)雜反應(yīng)（如對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)和鏈反應(yīng)）的特點5、阿倫尼烏斯公式與活化能6、催化劑的特點 習(xí)題12、14第八章 表面現(xiàn)象 要點 比表面能和表面張力 定義、影響因素 彎曲液面的現(xiàn)象 附加壓力、拉普拉斯公式、毛細(xì)現(xiàn)象、開爾文公式及應(yīng)用、亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的形成 固體的潤濕 潤濕的類型、接觸角 溶液的表面吸附 吉布斯吸附等溫式 表面活性劑1.對彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力（ ）【A】一定等于零 【B】

9、 一定小于零 【C】一定大于零 【D】 一定不等于零第八章 選擇題2.如圖在毛細(xì)管里裝入潤濕性液體,當(dāng)毛細(xì)管右端加熱時,則管內(nèi)的潤濕性液體將( )【A】向左移動 【B】向右移動 【C】不發(fā)生移動 【D】因失去平衡而左右來回移動3、如某液體能潤濕某固體,潤濕時其接觸角為,則（ ）A=0 B90 C90 D=1804. 一個玻璃毛細(xì)管分別插入25和75的水中,則毛細(xì)管中的水在兩不同溫度的水中上升的高度（ ）A 相同 B 無法確定 C 25水中高于75的水中 D 25水中低于75的水中5、液體在毛細(xì)管中上升高度與下列哪一因素?zé)o關(guān)（ ）A大氣壓 B 溫度 C液體密度 D毛細(xì)管內(nèi)徑 6. 在一定溫度和大

10、氣壓力下，微小水滴的蒸氣壓力（ ）水的飽和蒸氣壓；水的微小氣泡內(nèi)水的蒸氣壓（ ）水的飽和蒸氣壓。A B p凹p凸 【B】 p凹 p平p凸 【C】 p凸p平 p凹 【D】 p凸 p凹 p平9. 通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)物質(zhì)加入液體中后（ ）A 能降低液體表面張力 B 能增大液體表面張力C 不影響液體表面張力 D 能顯著降低液體表面張力10、當(dāng)表面活性劑在溶液中的濃度較低時,則表面活性劑主要是（ ）A以膠束的形式存在于溶液中 B以均勻的形式分散在溶液中C以定向排列吸附在溶液表面 D以無規(guī)則的形式存在于溶液中11、在一定溫度和壓力下，將表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，所產(chǎn)生的結(jié)果必然是（ ） A ，

11、正吸附 B ，負(fù)吸附C ，正吸附 D ，負(fù)吸附0)(Tc 0)(Tc 0)(Tc 0)(Tc 12. 溶液的表面吸附量只能（ ）A為正值 B為負(fù)值 C為零 D不能確定思考題1、純液體、溶液和固體，它們各采用什么方法來降低表面吉布斯能以達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)？2、什么是表面活性劑？表面活性劑有何重要作用？第九章 膠體化學(xué) 要點 膠體的基本特性 溶膠的制備及凈化 溶膠的性質(zhì) 動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電動現(xiàn)象、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 溶膠的穩(wěn)定性及聚沉第九章 選擇題1高分子溶液與溶膠在性質(zhì)上最根本的區(qū)別是（ ）A前者是均相系統(tǒng)，后者為多相系統(tǒng)B前者是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，后者為熱力學(xué)不穩(wěn)定多相系統(tǒng)C前者的粘度大，后者的粘度小D前者

12、對電解質(zhì)的穩(wěn)定性較大，而后者加入少量電解質(zhì)就能引起聚沉2、當(dāng)入射光的波長（ ）分散粒子的尺寸時，則可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。A大于 B等于 C小于 D遠(yuǎn)小于3、區(qū)別溶膠與真溶液及懸浮液最簡單而靈敏的方法是（ ） 【A】超顯微鏡測定粒子大小 【B】 乳光計測定粒子濃度 【C】觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象 【D】 進(jìn)行電泳實驗4某溶膠在重力場中沉降達(dá)平衡時，應(yīng)有（ ）A 各不同高度處的濃度相等 B各不同高度處粒子大小相等C沉降速率與擴(kuò)散速率相等 D不同大小粒子的沉降速度相等5、膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（ ）A分散介質(zhì)帶電 B膠體粒子帶有大量的電荷C膠體粒子帶正電荷 D膠體粒子處于等電狀態(tài)6、在外加電場的作用下，膠體粒子在

13、分散介質(zhì)中移動的現(xiàn)象稱為（ ）【A】電滲 【B】電泳 【C】擴(kuò)散 【D】沉降7下列（ ）不屬于電動現(xiàn)象。A 電泳 B 電滲 C 電導(dǎo) D 流動電勢8、將0.05mol.dm-3的KCl溶液0.01dm3和0.002mol.dm-3的AgNO3溶液0.1 dm3混合生成AgCl溶膠,其膠粒在外電場的用下電泳的方向是( )【A】 向正極移動 【B】 向負(fù)極移動 【C】. 不規(guī)則移動 【D】 靜止不動9、在稀的砷酸溶液中通入H2S制備制備硫化砷（As2S3）溶膠，H2S適當(dāng)過量。則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為（ ）【A】(As2S3)mnH+,(n-x)HS-X+xHS- 【B】 (As2S3)mnHS-,(n-x)

14、H+X-xH+【C】(As2S3)mnH+,(n-x)HS-X-xHS- 【D】 (As2S3)mnHS-,(n-x)H+X+xHS+10、若分散相固體微小粒子的表面上吸附負(fù)離子，則膠體粒子的電勢（ ）A大于零 B等于零 C小于零 D大小無法確定11在膠體系統(tǒng)中，電勢（ ）的狀態(tài)，稱為等電狀態(tài) A大于零 B小于零 C等于零 D等于外加電勢差12以KI為穩(wěn)定劑，一定量的AgI溶膠中，分別加入下列物質(zhì)的量濃度c相同的電解質(zhì)溶液，在一定時間范圍內(nèi)，能使溶膠完全聚沉所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量最小者為（ ）A KNO3 B NaNO3 C Mg(NO3)2 D La(NO3)313恒定溫度與相同時間內(nèi)，同物質(zhì)的量濃度的KNO3、Na2SO4、K3Fe(CN)6 溶液,其對Al(OH)3溶膠的聚沉能力是：（ ）【A】 Na2SO4 K3Fe(CN)6 KNO3 【B】 K3Fe(CN)6 Na2SO4 KNO3 【C】 Na2SO4 KNO3 K3Fe(CN)6 【D】 K3Fe(CN)6 KNO3 Na2SO4 14、在定溫度下，在4個裝有相同體積的As2S3溶膠的試管中，分別加入c和V相同的下列不同的電解質(zhì)溶液，能夠使As2S3溶膠最快發(fā)生聚沉的是（ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D AlCl3 思考題 若把等體積的濃度分別為0.08