1、化學反響與能量轉(zhuǎn)化復(fù)習課海陽一中1、建立化學反響中能量變化的觀念，并、建立化學反響中能量變化的觀念，并會正確書寫熱化學方程式，熟練運用蓋斯會正確書寫熱化學方程式，熟練運用蓋斯定律；定律；2、學會利用標題中所提供的信息新型、學會利用標題中所提供的信息新型電池，對電解池、原電池的原理電極電池，對電解池、原電池的原理電極資料和電極反響式判別和書寫及離子挪動資料和電極反響式判別和書寫及離子挪動進展解答；進展解答；3.處理好電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來完成電解有關(guān)處理好電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來完成電解有關(guān)計算。計算。骨頭一：骨頭一： 蓋斯定律的運用蓋斯定律的運用“殊途同歸殊途同歸【憶往昔】書寫熱化學方程式應(yīng)留意什么呢？“錯

2、題重現(xiàn)錯題重現(xiàn)運用技巧：運用技巧：1、寫出目的方程式。、寫出目的方程式。 2、明確反響物和生成物的位置。、明確反響物和生成物的位置。3、明確化學計量數(shù)。、明確化學計量數(shù)。 4、明確加減法。、明確加減法。他知道神六的火箭燃料是什么嗎？例例1 1、某次發(fā)射火箭，用、某次發(fā)射火箭，用N2H4N2H4肼在肼在NO2NO2中熄滅，生中熄滅，生成成N2N2、液態(tài)、液態(tài)H2OH2O。知：。知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) N2H4(g)+

3、O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-H2=-534kJ/mol 534kJ/mol 假設(shè)都在一樣形狀下，請寫出發(fā)射火箭反響的熱化學假設(shè)都在一樣形狀下，請寫出發(fā)射火箭反響的熱化學方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1.2kJ/mol 2 ：“錯題重現(xiàn)錯題重現(xiàn)留意：審題關(guān)鍵字！【憶往昔】1、原電池的根本原理。 2、電解池的根本原理。骨頭二：新型電池中骨頭二：新型電池中“根本原理的運用根本原理的運用 “新瓶裝老酒新瓶裝老酒負極負極正極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2復(fù)原劑復(fù)原劑(Zn)失去電失去電子，發(fā)生氧化反響子，

4、發(fā)生氧化反響氧化劑氧化劑(H+)在銅在銅極上得到電子，極上得到電子，發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響 復(fù)原劑復(fù)原劑失去的電子失去的電子從鋅極流出從鋅極流出流入銅極流入銅極經(jīng)外電路經(jīng)外電路Zn2+Zn2+H+SO42-閉合回路閉合回路例例2(2021福建高考福建高考)將以下圖所示實驗安裝的將以下圖所示實驗安裝的K閉合，以閉合，以下判下判 斷正確的選項是斷正確的選項是 ()A“錯題重現(xiàn)錯題重現(xiàn)留意：答題規(guī)范性！總結(jié)：書寫電極反響式步驟總結(jié)：書寫電極反響式步驟判別化合價判別化合價確定電子數(shù)確定電子數(shù)查環(huán)境問共存查環(huán)境問共存守恒寫式子守恒寫式子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化。例4、氫鎳電池

5、是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反響式是 根據(jù)此反響式判別，以下表達中正確的選項是： A電池放電時，電池負極周圍溶液的pH值不斷增大B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被復(fù)原D電池放電時，H2是負極 NiO(OH)H212Ni(OH)2CD1、標題類型：兩極產(chǎn)物的定量計算，溶液中離子濃度的計算pH值的計算電子數(shù)目。2、電解解題的根本思緒：(1)明確溶液中離子種類。(2)結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。(3)寫電極反響式，并結(jié)合標題要求分析電解結(jié)果，如兩極景象、電解質(zhì)溶液中pH的變化、離子濃度的變化等。骨頭三：電化學的有關(guān)計算骨頭三：電化學的有關(guān)計算 “電子的功績電子的功績例題例題5 1.0 L等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的KNO3和和Cu(NO3)2的混合液，用石墨做電極進展電解，的混合液，用石墨做電極進展電解，當通電一段時間后，兩極均搜集到當通電一段時間后，兩極均搜集