1、專題二鈉、鋁、鋅，鉛”銅電池1 .如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2T+NH+。下列敘述錯誤的是()禹成女裝聯(lián)A.離子交換膜為陽離子交換膜B.若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會下降C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-e-=Cu+D.當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol【答案】C【解析】分析：電池總反應(yīng)為(s)-NJ-XHACu元素的化合價由0價升至T價，6發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正彬發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-Cl-CuQG),總反應(yīng)減去負(fù)極

2、電極反應(yīng)式得，正極電極反應(yīng)式為HN廠,-結(jié)合裝置圖Qi為負(fù)極，石墨為正極f原電池工作時，陽離子向正極移動。詳解：根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu元素的化合價由0價升至+1價，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為負(fù)極，石墨為正極。A項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s),正極電極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+=NH4+N2T,根據(jù)電極反應(yīng)式和平衡電荷，離子交換膜將負(fù)極室的H+遷移到正極室，離子交換膜為陽離子交換膜，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若將鹽酸換成NaCl,NaCl溶液呈中性，則正極HN3還原成NH3,電池的運(yùn)行效率會下降，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s),C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，

3、當(dāng)電路中流過0.1mol電子時，左側(cè)電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s),該電極反應(yīng)消耗0.1molCl-,為了平衡電荷，有0.1molH+遷移到右側(cè)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol,D項(xiàng)正確；答案選Co2 .流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法不正確的是分PbS(»4CuSOA.甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸B.當(dāng)消耗1molPbO2時需分離出1molCuSO4C.電子由PbO2極流出經(jīng)過用電器流向Cu極D.電池總反應(yīng)為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O【答案】C【解析】電池的兩個電極是Cu和Pb。0金

4、屬單質(zhì)為負(fù)極，所以Cu為負(fù)極,反應(yīng)為：CuJbCu*PbO：為正極,為：PbO2-4H+-2e-=Pb>-2H-0,總反應(yīng)為:CuPbO廠2H】SO廣Cu$OPbSQ21tO。隨看反應(yīng)的進(jìn)行梳酸逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸銅和硫酸鉛，所以需要不斷補(bǔ)充硫酸.選項(xiàng)A正確，根據(jù)方程式，每消耗ImolPbS時應(yīng)該生成1m出硫酸銅，所以需要分離出去的就是Imol硫酸銅。（圖中甲裝置上標(biāo)注了硫酸和硫酸銅，可能是該裝置的初始電解液是硫酸和硫酸銅的混合溶潼，反應(yīng)中需要的分離的是新生成的硫酸銅和硫酸鉛）選項(xiàng)B正確.電子應(yīng)該有負(fù)極流出，流向正極，題目中6為負(fù)極,選項(xiàng)C錯誤。由上,電池的總反應(yīng)為：Cu-PbO:-2H：SO

5、CuS04-PbS04-2H：Oo選項(xiàng)D正確。3.新型Zn-GO（GO為氧化石墨烯：C2O）電池，如圖所示，GO反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為rGO（rGO為石墨烯：C）。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電池工作時，電子由a經(jīng)外電路流向bB.b極電極反應(yīng)式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C.每生成0.1molZn（OH）42-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaD.放電過程中電解質(zhì)溶液的pH增大【答案】D【解析】A、根據(jù)裝置圖，Zn失去電子轉(zhuǎn)化成Zn(OH)42,根據(jù)原電池工作原理，失電子一極為負(fù)極，即a為負(fù)極，b為正極，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故A說法正確；B、b電極為氧化石墨烯，作氧化劑，GO反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為r

6、GO,即轉(zhuǎn)化成C,電極反應(yīng)式為C2O+H2O+2e-=2C+2OH，故B說法正確；C、Zn的化合價由0價一+2價，因此生成1molZn(OH)42,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=Zn(OH)42,因此電池總反應(yīng)是Zn+C2O+2OH+H2O=2C+Zn(OH)42,消耗OH，pH降低，故D說法錯誤。4.如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確.的是CIOCl-Iao+HsOA.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+HzO=Mg(OH)2ClC.放電過程中OH一移向負(fù)極D.酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃

7、料電池正極反應(yīng)為：H2O2+2H+2e=2H2O【答案】A【解析】該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為二Mg-ClO-H二為式-0-，原電池放電時，電解質(zhì)潞液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A帛器，B.負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為故B正確；C.原電池中，陽離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動,故C正確fD酸性電解質(zhì)的-過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氮得到電子,反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為二HG+2H-+2e-=2H2O,故D正確j故選Ac5.鎂、鋅等金屬與H2O2可形成金屬-H2

8、O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是A.電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極B.Pt為正極，電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn,將反應(yīng)0.05molH2O2D.食鹽水中C向Pt電極移動【答案】B【解析】A.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向電極，電流方向與電子的運(yùn)動方向相反，A不正確：B.Pt為正極,電極反應(yīng)為Hq-E正確"每消耗65gZn,將由耗OJmd電子，將反應(yīng)0.1molH;O2jC不正確fD原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動，故食鹽水中©一向Zn電極移動，D不正確口本題選6.軟電

9、池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面為鋅，另一面為二氧化鎰，紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應(yīng)式：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】C【解析】根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,溶液的PH減小，故B錯誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式：2MnO2+2e-+2H2O=2Mn

10、O(OH)+2OH-,故C正確；電解液中通過離子移動導(dǎo)電，沒有電子流動，故D錯誤。7 .如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為：2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2T+NH+。下列敘述錯誤的是石星IlCl-lWxA.電子的流向?yàn)镃u一B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl-e=CuCl(s)C.反應(yīng)一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成224mLN2時，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02Na【答案】C【解析】A.由總反應(yīng)方程式可知，Cu失電子生成CuCl,所以Cu為負(fù)極，石墨為正極，電子的流向?yàn)镃g一石墨，故A正確；B.Cu失電子生成CuC

11、l,電極反應(yīng)式為Cu+Cl-e=CuCl（s）,故B正確；C.正極的電極反應(yīng)式為HNa+2e+3H+=N2T+NH/,由電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)一段時間后正極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D.由總反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價從0價升高到+1價，生成1mol氮?dú)鈺r，消耗2molCu,轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLN2的物質(zhì)的量為0.01mol,則消耗0.02molCu,Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02Na,故D正確；答案選Co8 .熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為Pb

12、SO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是敢陋的電極-無水LiCl-KCl將電極-電池充A. Ca為正極B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD.電池工作一段時間后，正極質(zhì)量增大【答案】C【解析1A、由原電池總反應(yīng)可知Ca化合價升高，失電子，故Ca為厚電池的負(fù)極，故A錯誤yB、電池工作時,陽離子向正極移動，故B錯誤箱、根據(jù)電池總反應(yīng),每反應(yīng)ImdCa轉(zhuǎn)移2moi電子，正極生成1moIPbi每轉(zhuǎn)移（Umol電子t理論上生成0一ImolPh,即純故C正確3D、電池工作時，正極為PbECu固體轉(zhuǎn)化為Pb固體，正極質(zhì)量減

13、小，故D錯誤*故選Co9 .將光敏染料（用S表示）涂在納米TiO2晶體（可導(dǎo)電）表面制成其中一個電極，光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S*（高活性光敏材料）后發(fā)生下列相關(guān)反應(yīng)：TiO2/S*TiO2/S*（激發(fā)態(tài)）；TiO2/S*-e-fTiO2/S+2TiO2/S+3I-2TiO2/S+I3-（注：S和S*不是硫單質(zhì)，是光敏染料的代號）卜列關(guān)于該太陽能電池?cái)⑹鲥e誤的是A,電池工作時，染料敏化的TiO2電極為負(fù)極B.電池工作時，正極發(fā)生的反應(yīng)為l3-+2e=3I-C.電池工作過程中，光敏材料S-S*需要吸收能量，總反應(yīng)中光敏材料S不消耗D.該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】

14、A,電子由染料敏化TiCh電極通過外電路流向?qū)щ姴Ａ?電池工作時，染料敏化的電極為負(fù)極，A項(xiàng)正確5的Pt-導(dǎo)電玻璃為正根，根據(jù)圖示，正極發(fā)生的反應(yīng)為B項(xiàng)正確5C,電池工作過程中光敏材料$一十需要吸收光能，根據(jù)染料敏化電極上的相關(guān)反應(yīng)：O'X-TiSTiO：S*-e->TAS2TiO;S3I-2T0:S-Ir,員極總反應(yīng)式為3卜2“1仙正極反應(yīng)式為-普=31,總反應(yīng)中光敏材料5不消耗,C項(xiàng)正確'D,光敏染料哌收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S*,此過程將光能轉(zhuǎn)化為融化劑R內(nèi)能量，后發(fā)生的電池反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，光熊沒有直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯誤5答案選Do10 .金屬(M

15、)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是A.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高B. M-空氣電也放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC. Al作電極材料時電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生，同時防止負(fù)極區(qū)沉淀D.在Mg-空氣電也中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】D111111【解析】1gMg失電子乂2=mol、1gAl失電子父3=-mol、1gZn失電

16、子*2=mol,24122796532.5Al-空氣電池的理論比能量最高，故A錯誤；M-空氣電也，放電過程中正極生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯誤；電池中是陰離子交換膜，不能選用酸性電解質(zhì)，故C錯誤；若用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，鎂離子向正極移動，在正極區(qū)生成氫氣氧化鎂沉淀，故D正確。11.高鐵電池具有比能量高、無污染的特點(diǎn)，用如圖模擬其工作原理(放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成)，下列有關(guān)說法中正確的是(KtF和KOHA.放電時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極B.放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+C.充電時，陰極

17、區(qū)溶液的pH減小D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e75OH=FeO/：4H2O【答案】D【解析】放電時,電子由負(fù)極通過外電路流向正極,故A錯誤才放電時,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-2OH-=Zn(OH);?故E錯誤，充電時，陰極反應(yīng)是所以溶港的pH增大，故C錯誤？充電時,陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(0H>3L50H-=Fe0J7Ha故D正確。12.某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是：電流表Cu(NO3)2溶液AgNOs溶濠A.原電池的總反應(yīng)式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2B.取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.1mol電

18、子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極【答案】A【解析】A.金屬性銅強(qiáng)于銀，銅是負(fù)極，銀是正極，則原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,A正確；B.取出鹽橋后不能構(gòu)成原電池，電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯誤；C.1mol銅失去2mol電子，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g,C錯誤；D.在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，D錯誤，答案選Ao13.環(huán)境監(jiān)察局常用定電位”NO傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.對電極”是負(fù)極B.工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2

19、+2e+2H+NO+H2OC.傳感器工作時H+由工作電極移向?qū)﹄姌OD.對電極的材料可能為活潑金屬鋅【答案】C【解析】“工作電極通入NO：生成NO,說明被還原，為原電池正根，則對電極"是負(fù)極，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子向負(fù)極移動日外根據(jù)以上分析，一對電極”是負(fù)極，故A正確工作電極上通入NO：生成NO二為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為KO：7TH-=N<A*O,故E正確C、原電池工作時，陽離子移向正極傳感器工作時由對電極移向工作電極，故C錯誤孑D對電極受負(fù)極對電極的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確；故選C14.繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的鈉一

20、一空氣電池”。其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2,裝置如圖，其中電解液為NaPF6,可傳導(dǎo)Na+。電池放電時，下列說法不正確的是A.a電極為負(fù)極B.Na向b極移動C.a極發(fā)生氧化反應(yīng)D.b電極的電極反應(yīng)式：O2+2Na+4e-=Na2O2【答案】D【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬作負(fù)極，即a極為負(fù)極，故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向b極移動，故說法正確；C、a極為負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確；D、b極為正極，過氧化鈉中氧顯1價，電極反應(yīng)式為O2+2Na+2e=Na2O2,故說法錯誤。15.右圖所示為鋅銅原電池。

21、下列敘述中，正確的是A.鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B.外電路電子由銅片流向鋅片C.鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+2e-=ZnD.外電路中有0.2mol電子通過時，銅片表面增重約3.2g【答案】A【解析】A鹽橋的作用是形成閉合回路,鹽橋中的陰離子和陽離子分別移向員極和正極，保持兩邊溶液呈電中性，故A正確孑B鋅銅原電池中,鋅為負(fù)極，銅為正極，在外電路中，電子由鋅片流向銅片j故B錯誤寧C.鋅為負(fù)極，鋅片上的反應(yīng)為：Zn-女=故C錯誤寧D銅片上的反應(yīng)為：Cu>-2e=Cu,當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過時,銅片上生成O.lma的銅,增加的質(zhì)量為0mo卜64gmMF4g,故D錯誤答案選A。16.伏打電堆

22、是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是A.該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2OB.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為52gD.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出【答案】C【解析】A.該原電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-,故A錯誤；B.鋅比銀活潑，所以銀不會被氧化，故B錯誤；C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，8組銀鋅電池，消耗鋅0.2X8mol=

23、1.6mol,鋅板的總質(zhì)量為0,8X65g=52g,故C正確；D.該伏打電堆工作時，銀板作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不會有C放O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不出，故D錯誤。故選Co17.電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定正確的是A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.隨著使用，電解液的pH逐漸減小C. ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgD. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH2e=Pb(OH)2【答案】B【解析】人鉛做負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛,貝彘白電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確鳳負(fù)極反應(yīng)式：2Pb4-4OH-4e-=2Pb(OH

24、)：,正極反應(yīng)式：,，總反應(yīng)式為:2Pb+O:-2H;O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過程濤涌PH不變，選項(xiàng)B不正確心根據(jù)反應(yīng)2Pb+O-2H2O=2Pb(OH)2,2mmolO=反應(yīng),理論上可使Pb電機(jī)增重42mli血xl7gnw：=l5amg,選項(xiàng)C正確fD、Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb+2OH-2e=PbOH)2J選項(xiàng)D正瑞答案選瓦18.鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面,用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是A. K+向a極移動B. b極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H-C.用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒

25、與b極相連D.電池工作一段時間后，電解液的pH減小【答案】B【解析】電子由a極流出，a是負(fù)極、b是正極，K+向b極移動，故A錯誤；b極是正極，氧化銀得電子,電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,故B正確；鍍件與負(fù)極相連，用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與a極相連，故C錯誤；電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,電池工作一段時間后，電解液的pH不變，故D錯誤。19.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正碉.的是A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B.電解質(zhì)是熔融的MOC.正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OHD.電池反應(yīng)2M+O2+2HzO=2M(OH)2【答案】B【解析】

26、根據(jù)圖示，金屬M(fèi)為負(fù)極,通入空氣的電極為正極.A.金屬M(fèi)作電池員極，故A正確厘B.根據(jù)圖示，電解質(zhì)是熔融的吊9中“標(biāo)B錯誤夕C.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O#4d+2H?O=4OH數(shù)C正前D.負(fù)極M失去電子生成結(jié)合C的分析，電池反應(yīng)2M+。/2H9=2M(0H),故D正時20.鎂-空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯誤的是海水A.通入氧氣的電極為正極B.放電時，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極2+C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e=MgD.采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散，提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積【答案】C【解析扮析:負(fù)極上Mg失電子生

27、成Mg，而正機(jī)上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02H/>4e70H-j由此分析解答“詳解：A、氧氣在正極發(fā)生得到電子的還馀反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，A正陶；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以放電時,溶液中的0H由正極移向負(fù)極，B正確)C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-2OH-Mg(OH)2,C錯誤：D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶,液的接觸面積,并有禾廳氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，D正確$答案選C.21.以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其

28、放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤.的是n©,IMM由離麥?zhǔn)诹琄&啕有機(jī)電M赭A.放電時，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B.充電時，Mo(鋁)箔接電源的負(fù)極C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g【答案】B【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6,故A正確；B、充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na

29、卡應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg4e+2C=Mg2cl22+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。22.鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極卜鋅、苛性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是()A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子，消耗3.2gO2【答案】Ar解析】人活性炭有很強(qiáng)的吸附作用，是唳附空氣，為電池提供氧化劑，選項(xiàng)a正確寧b、原理圖

30、中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧糧離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，選項(xiàng)B錯誤JC、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2OH-2e-=ZnO-H;O,選項(xiàng)C錯誤寧D、電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2m血電子潴耗L6Q,選項(xiàng)D錯誤”答案選A。23.鈉-氯化饃電池以&Al2O3（Al2O3?xNa2O）作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池（2Na+沖舊1由Ni+2NaCl）,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤.的是A.放電時NaCl在熔融電解質(zhì)中生成B.充電時陰極反應(yīng)：Na+e-一NaC.氯離子通過伊Al2O3（s）在兩電極間移動D.如果電池過度放電，AlCl4可能被還原【答案】C【解析】鈉離子向正極移

31、動、氯離子向負(fù)極移動，所以放電時NaCl在熔融電解質(zhì)中生成，故A正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時陰極反應(yīng)：Na+e-Na故B正確；氯離子通過&Al2O3（s）向負(fù)極移動，故C錯誤；如果電池過度放電，AlCl4-可能被還原為Al,故D正確。24.利用“NaCO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“NaCO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放電時該電池吸入”CO,其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（）電解靛A.電流流向?yàn)椋篗WCNT導(dǎo)線一鈉箔B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為3COz+4Na+4e=2

32、Na2CO3+CC.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole時，兩極的質(zhì)量差為11.2gD.選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醛做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)【答案】C【解析】金屬鈉失電子,做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流流向相反.，由R即£NTt導(dǎo)線一鈉箔,A正確寧放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO：被還原為碳，電極反應(yīng)式為3cs+4Na-4-我一一-2NsC«+C.B正確，正極發(fā)生極反應(yīng)為3c6+。聯(lián)+枇=由乂式0+5根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol/時，生成碳酸鈉的量的為01mob碳的量為0-0>m出，正極

33、質(zhì)量增重為0.1x106-0.05x12=11.2g,黃極發(fā)生反應(yīng):2Na-2e-=2Na+,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol廣時，消耗金屬鈉的量02m%質(zhì)量為0.2x23M6g,所以兩極的質(zhì)量差為112g-4.6g=l5,8g,C錯誤g選用高氟酸鈉-四甘酉亨二甲酎做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā),D正確寧正確選項(xiàng)C。25.2017年9月我國科學(xué)家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動氧化還原反應(yīng)（ORR）和析氧反應(yīng)（OER）,KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42°

34、;下列有關(guān)說法正確的是A.可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動B.在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放電荷C.發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)【答案】B【解析】A、電池放電時，根據(jù)電解質(zhì)溶、液申、正到正，負(fù)到負(fù),K-應(yīng)向正極移動，故A錯誤$B,根據(jù)總反應(yīng)及圖示，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生0就反應(yīng)，井釋放電荷，故B正確50KOH溶液為電解質(zhì)溶液,故不可能生成"，故C錯誤；D、根據(jù)總反應(yīng)：立u-0:-40HT此O2Zn(0H)尸，1皿1

35、0二反應(yīng)轉(zhuǎn)移4md電子/故電路中通過2mcd電子時消耗氧氣1L”標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤孑故選B。26.熔融碳酸鹽燃料電池(MolenCathomaleFuelCell)簡稱MCFC,具有高發(fā)電效率。工作原理示意圖如圖。卜列說法正確的是*川3*電搬NA.電極M為負(fù)極，K+、Na+移向MB,電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大C.A為CO2,正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2=2CO32-D.若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極【答案】C【解析】氫氧燃料電池，氫氣做負(fù)極，氧氣為正極，電極M為負(fù)極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，移向電極N,A錯誤；電極的負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+2CO

36、32-=2H2O+2CO2,電極的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2=2CO32-,所以電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量不變，B錯誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2=2CO32-,所以要通入CO2,C正確；鉛蓄電池鉛為負(fù)極，要與電源的負(fù)極相連接，因此要連接電源的M極；D錯誤；正確選項(xiàng)Co27.鋅-鈾液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代，有著諸多的優(yōu)勢，如開路電位高、污染小等。鋅-鈾液流電池放電時的工作原理如圖所示，其中，電極為惰性材料，不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是rShA.放電時，電池的總反應(yīng)式為2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B

37、.充電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，b極增加14gD.選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過【答案】A【解析】A.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=正極反應(yīng)式為式產(chǎn)-左故電池的總反應(yīng)式為2Ce+-Zn=Zn>-2C故息正確；B充電時極為陰極，發(fā)生含有反應(yīng).b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C.充電時,當(dāng)電路中通過OJmo：電子時，b根生成了O.lmd8不在b極上析出，故C錯誤，D充電和放電過程中，正極電解液與負(fù)極電解涌不能混合,加入的H起平衡電荷的作用，故為質(zhì)子交換膜，故D錯誤,故選A。28 .Al-Ag2O電池是一種以NaOH

38、溶液為電解質(zhì)的水下動力電源，下列說法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH-3e-=A1O2+2H2OB.負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2TC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移005mole-時，正極質(zhì)量減少0.4gD.電池工作時，正極附近pH變小【答案】D【解析】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的電池，負(fù)極Al失電子生成偏鋁酸鹽，負(fù)極反應(yīng)式為:A1+4OH-3e=A1O2-+2H2O,故A正確；根據(jù)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2慚以B正確；由電池的總反應(yīng)2A1+3Ag2。+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+”O(jiān),正極Ag2O2Ag2e-減少

39、16g,0.05mm=160.052=0.4g.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.05mole-時，正極質(zhì)量減少0.4g,正確；D.電池工作時，正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH所以pH變大，故D錯；答案：D。29 .鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42|_|Ml2PbSO4+2”O(jiān),下列說法正確的是（）A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2OB.放電時，電解液中H2SO4的濃度將不變C.充電時，當(dāng)外電路通過1mol電子時，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。、,-，一.，.-，.一、-2D.充電時，陽極電極反應(yīng)式為

40、：PbSO4+2e=Pb+SO4,【答案】C1解析】A一放電時，負(fù)極加失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯俁B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，放電時，電解液中H登。$的濃度逐漸減小，故B錯誤孑C,充電fl寸，陰極反應(yīng)財(cái)PbSO4-2e-Pb-SO42-J當(dāng)外電路通過Imd電子時，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少0,5m出硫酸根離子，質(zhì)量為43g,故C正確$D充電fl寸，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSOr2況0=岫-$0產(chǎn)7故D錯誤£故選C。30.2009年，美國麻省理工學(xué)院的唐納德撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂一睇液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示電子液向該電池所用液體密

41、度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是A.該電池放電時，正極反應(yīng)式為Mg2+-2e-=MgB.該電池放電時，Mg（液）層生成MgCl2,質(zhì)量變大C.該電池充電時，Mg-Sb（液）層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)D.該電池充電時，熔融鹽中的Cl-進(jìn)入Mg-Sb（液）層【答案】C【解析】試題分析：由圖申電子的流向可知，為負(fù)極因?yàn)槭莾δ茈姵?所以該電池可以放電也可以由此充電，放電時鎂被氧化為鎂離子，所以充電時，鎂離子被還原為鎂。4波電池放電時，正極反應(yīng)式為Mg-25Mg,A不正確$B,該電池放電時，乂貫斷層生成迸入烯融鹽中,質(zhì)量變小，B不正“C該電池充電時,Mg.S

42、b（灑）層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng),C正確jD該電池充電時，熔融鹽中的CT不進(jìn)入Mg.瞅海層，而是Mg»進(jìn)入皤融鹽中，D不正確。本題選C。31 .室溫下，可充電的鈉一一二氧化碳電池是當(dāng)今新能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是（）A.鈉金屬片為正極B.該電池中的電解質(zhì)為NaClO4,工作時CIO4-向碳納米管電極移動C.總反應(yīng)為:D.放電時，每消耗3molCO2,轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】CA錯誤。B.原電【解析】A.該電池放電時鈉金屬片發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鈉金屬片是電池的負(fù)極，故池放電時陰離子移向電池的負(fù)極（即該電池的鈉金屬片），故B錯誤。C.該電池也被稱為何呼吸鈉一二氧化

43、碳電池”，放電時吸收CO2,充電時放出CO2,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C故C正確。D.放電時每3molCO2參加反應(yīng)，其中只有1molCO2被還原為C,轉(zhuǎn)移4mol電子，.故D錯誤。故選C。32 .最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯（Cn）電池（如圖）。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量（J）負(fù)極質(zhì)量（g）。下列分析正確的K*ILxV石里埔AlA.放電時，Cn（石墨烯）為負(fù)極B,放電時，AI2CI7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-C.充電時，陽極反應(yīng)為4Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4D.以輕金屬為負(fù)極有

44、利于提高電池的能量密度【解析】A.放電時，鋁是活潑的金屬,鋁是負(fù)極，仁石墨烯訪正極，選項(xiàng)A錯誤,B.放電時，鋁是活潑的金屬I鋁是負(fù)極,鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子？鋁離子與ACL結(jié)合生成AhCl，選項(xiàng)B錯誤孑C,充電時，AlrCl-一在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4、二仁一女二Al-7Ale選項(xiàng)C錯誤；D、以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度，選項(xiàng)D正確。答案選D。33 .如下圖所示，裝置（I）是一種可充電電池，裝置（n）為惰性電極的電解池。下列說法正確的是100mL0.4mol/LCuSO4#M(IDA.閉合開關(guān)K時，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Br-2e-=BrB.裝置（I）放電

45、時，總反應(yīng)為：2Na2s2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置（I）充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1mole通過時，電極X上析出3.2gCu【答案】B【解析】A,根據(jù)圖示，閉合開關(guān)K時，裝置（I）放電，電極B為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-,A項(xiàng)錯誤；B,裝置（I）放電時，總反應(yīng)為2Na2s2+Br2=Na2S4+2NaBr,B項(xiàng)正確；C,裝置（I）充電時，電極A為陰極，電極B為陽極，Na+向陰極移動，Na+從右到左通過陽離子交換膜，C項(xiàng)錯誤；D,n（CUSO4）=0.4mol/LX0.1L=0.04mol,裝置（I）放電時，電極A為負(fù)極，電極X與

46、電極A相連，電極X為陰極，電極X上的先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu,0.04molCu2+完全放電電路中通過0.08mol電子，電極上析出0.04molCu,電路中通過0.1mol電子，后電極X上的電極反應(yīng)為2H+2e-=H2T，電極X上還會放出0.01molH2,電路中通過0.1mol電子時電極X上析出0.04molx64g/mol=2.56gCu,D項(xiàng)錯誤；答案選B。34.我國科學(xué)家研制出可充室溫Na-CO2電池”（RechargeableRoor-TemperatureNa-CO2Batter-ies）現(xiàn)已取得突破性進(jìn)展，其有望取代即將枯竭”的鋰電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法

47、錯誤的是A.電池工作時，正極發(fā)生反應(yīng)：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CB.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.46gC.多壁碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2D.電池中四甘醇二甲醛可用飽和食鹽水代替實(shí)現(xiàn)Na+傳導(dǎo)【答案】D【解析】根據(jù)圖中電子流向可知金屬鈉為負(fù)極,多壁納米管為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng),二氧化碳被還原為碳，A正確f鈉變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移電子1Mm3.02x23=0.46g,E正瑜多壁碳納米管為疏松多孔,主要是導(dǎo)電及吸附C6,C正確f若用飽和食鹽水，水會與鈉電極反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，D錯俁5正確選項(xiàng)Do35.某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應(yīng)為C

48、,IPt*)+NaSn*,C.+5n+NaPF里電O下列說法不NbSd正確的是石MigA,A.放電時,b為正極B.充電時，陰極反應(yīng)為Sn+Na+e=NaSnC.放電時，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕D.充電時，PF6向右遷移并嵌入石墨烯中【答案】C【解析】小放電時:a上的Ma失去電子,作負(fù)極，b為正根，故A正確$B、充電時期板上鈉離子得電子,被還原，陰極反應(yīng)為Sn-Na-=NaSn,故B正確,C、放電時,負(fù)極材料就被釋放出來，故C錯誤5D充電時也為陽極jPF帶負(fù)電，向右遷移并嵌入石墨烯中,故D正確；故選仁2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說36.鎂一空氣電池的工作原理如圖所

49、示，電池反應(yīng)方程式為:法不正確的是舞水A.通入氧氣的電極為正極B.放電時，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol【答案】C【解析】A.鎂一空氣電池中，鎂為負(fù)極，氧氣為正極，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，B正確；C.鎂為負(fù)極，負(fù)極白電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,C錯誤；D.氧氣為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,根據(jù)電極反應(yīng)可知：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.01mol,D錯誤。答案

50、選C.37. 一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應(yīng)為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-F4A1207-+3Cn(Cn表示石墨)?！岸W坦'的學(xué)學(xué)獨(dú)二下列說法正確的是A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：2Al-6e-+7Cl=Al2c17B,放電時A1C14移向正極C.充電時陽極反應(yīng)為：A1C14-e-+Cn=Cn(A1C14)D,電路中每轉(zhuǎn)移3m01電子，最多有1mo1Cn(A1C14)被還原【答案】C【解析】4放電時鋁為負(fù)極,失去電子被氧化為A1=方程式為7Ale1=4AtCb,A錯誤土B.放邨寸，A1CU移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成ANC：OB錯誤fC.充電時陽極失去電子，發(fā)生

51、氧化反應(yīng)，石墨沒有化合價變化，失去電子的是的A1C14,反應(yīng)為嗎-AICIy=CMA1CPC正確*D0A1CL)被還原僅得到Imol電子,故D錯誤。所以選擇Co38. 2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時A1C14和A12C17一兩種離子在A1電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是A,放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動B,充電時，外加電源時鋁連正極、石墨連負(fù)極C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：4A12C1；=A1-3e+7A1C14瞅D.該電池的工作原理為：A1+4A1C1；+3CnA1C14/電3Cn

52、+4A12C17【答案】D【解析】A、放電時，活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極，放電時，有機(jī)陽離子向正極石墨電極方向移動，故A錯誤；B、充電時，鋁電極是陰極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極是陽極連接外加電源的正極,故B錯誤；C、放電時，活潑的金屬鋁是負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e+7A1C14=4Al2Cl7,故C錯誤；D、放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與A1C14結(jié)合生成A12C17,所以電極反應(yīng)式為：A1-3e一+7A1C14一一4A2C17,正極上電極反應(yīng)式為：CnA1C14+eCn+AC：,兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：3CnA1C14+A1+4A1CJ4-1_|4A12C17+3C

53、n,故D正確；故選D。39. 如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知：電池放電時，鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，間二硝基苯則轉(zhuǎn)化為間苯二胺。下列說法不正確的是A.電池放電時，電子由鎂電極流出經(jīng)過用電器流向石墨電極B.電池放電時，鎂電極附近的電解質(zhì)溶液的pH降低C.電池放電時，理論上每生成1mo1間苯二胺就有12mo1H+通過質(zhì)子交換膜D.電池放電時，石墨電板上發(fā)生的反應(yīng)為_+_-+12H-12e=+4H2O【答案】D【解析】根據(jù)氫離子的移動方向知，碳棒是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:NH2電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2H2O7H淚，鎂為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),=Mg(OH)2

54、+2H+。A.電池放電時是原電池，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鎂電極流出經(jīng)過用電器流向石墨電極，故A正確；B.電池放電時，負(fù)極：Mg-2e-+2H2O=Mg(OH)2+2H+,鎂電極附近的電解O+聽+12七質(zhì)溶液的pH降低，故B正確；C.電池放電時，正極,每生成1mo1間苯二胺就有12moH+通過質(zhì)子交換膜，故C正確；D.根據(jù)上述分析，正極的電極反應(yīng)式為:NH：+I2PT+12cdiNH>,故D錯誤；故選DoKOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd40.饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為+2NiO(OH)+2H2笆隹附Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)

55、饃鎘電池的說法正確的是:A.放電時電池內(nèi)部OH-向正極移動B.放電時正極附近溶液的pH減小C.充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-D.充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)【解析】放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，電解質(zhì)申的陰離子0H-向負(fù)極移動,選項(xiàng)A錯誤放邨寸是原電池的工作原理j原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即NiO(OH>-2H;CH2e-=Ni(OH)2-2OH-,所以正極附近溶液的pH增大選項(xiàng)3錯誤/C、充電時是電解池的工作原理，電解池中,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生(OH)并專化為00(0H)的反應(yīng),

56、選項(xiàng)C錯誤寧D、充電時是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，B瞄發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即即發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)，選項(xiàng)D正確"答案選Dw41.鋁電池是重要的海洋電池之一，以高純鋁為負(fù)極，鉗鐵合金為正極，海水為電解質(zhì)溶液，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.正極制成魚鯉狀的目的是增大鉗鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積B.該電池工作時，鉗鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕C.用稀硫酸代替海水有利于延長電池的使用壽命D.該電池可長時間進(jìn)行保存【答案】A【解析】A.正極制成魚鯉狀的目的是增大鉗鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積加快反應(yīng)速率,A正確；B.該電池工作時鉗鐵合金是正極被保護(hù)，不易被腐蝕，B錯誤；C.用稀硫酸代替海水氫離子的增大，反應(yīng)速率加快，不有利于延長電池的使用壽命,C錯誤；D.鋁被消耗后，不能再形成原電池，因此該電池不可能長時間進(jìn)行保存，D錯誤，答案選Ao42.堿性鋅鎰電池的反應(yīng)方程式為:2MnO2+Zn+2H2O=2MnOO