1、第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡 決定化學反應速率的因素是決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質。反應物本身的性質。其他因素其他因素內因內因（決定性因素）（決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強壓強溫度溫度影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：活化分子：活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化分子高出反應物分子平均能量的部分（E1E1）E1的的含含義義E2的的含含義義E2-E1的的含含義義有效碰撞：有效碰

2、撞：能夠發(fā)生能夠發(fā)生化學反應的碰撞化學反應的碰撞好球！有效碰撞好球！有效碰撞反應物分子具備什么條件才能發(fā)生有效碰撞？反應物分子具備什么條件才能發(fā)生有效碰撞？有足夠的能量使舊鍵斷裂有足夠的能量使舊鍵斷裂 碰撞時要有合理的取向碰撞時要有合理的取向沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物質新物質 n n活活=n=n總總活活% %反應速率與活化分子的百分率（活反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比）成正比 分子間能夠發(fā)生化學反應：分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；、反應物分子必須相互碰撞

3、；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量；3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向、活化分子碰撞時，必須有合適的取向。 一、濃度一、濃度濃度濃度 單位體積內單位體積內n總總T不變，活不變，活%不變不變n活活 有效碰撞有效碰撞V1、在其他條件不變時，增大反應物濃度反應速率、在其他條件不變時，增大反應物濃度反應速率增大。增大。實驗實驗2-2結論結論：濃度大的濃度大的H2C2O4溶液先褪色溶液先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O【原因】【原因】本本質質原原因因 反應物濃度增大，反應物濃度增大，活化分子數也增多活化分子數也增

4、多，有效碰，有效碰撞的幾率增加，反應速率也就增大了。撞的幾率增加，反應速率也就增大了。 a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或液體反應物，其濃度可視為常數，因此改變它們的量并不影響其濃度，反應速率不會改變。 c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此反應速率也會逐漸減小。2 2、注意：、注意：應用應用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應中，為反應中，為了加快反應的速率，下列哪些方法可行（了加快反應的速率，下列哪些方法可行（ ）A A、增加、增加HCl

5、HCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b、固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。AD二、壓強二、壓強1 1、其他條件不變、其他條件不變時時，增大壓強，增大壓強（減小容器容積）相當于（減小容器容積）相當于增增大大反應物的反應物的濃度，反應速率加快濃度，反應速率加快。【原因】【原因】壓強壓強 體積體積 其他條件不變其他條件不變 C V2 2、注意：、注意： 壓強對于反應速率的影響是壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現的實現的 P增大增大C成比

6、例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小 【思考思考】 壓強對于任壓強對于任何何化學反應的速率都有影響嗎？化學反應的速率都有影響嗎？壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：、恒溫時：壓強壓強體積體積CV2、恒容時：、恒容時： A、充入氣體反應物、充入氣體反應物反應物反應物CV B、充入、充入“無關氣體無關氣體”（如（如He）總壓總壓，但各反應物，但各反應物C不變不變V不變不變3、恒壓時：、恒壓時：充入充入“無關氣體無關氣體”（如（如He）體積體積各各反應物反應物CV例例：對于反應對于反應N

7、2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強增大使壓強增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強增大使壓強增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣、體積不變充入氦氣 （He）使壓強增大）使壓強增大壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響DE三、溫度三、溫度實驗實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現渾濁結論：溫度高的溶液先出現渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+

8、S+H2O 1、其他條件不變、其他條件不變時時，升高溫度反應速率，升高溫度反應速率增大增大T普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿踊罨? n活活V 2、一般說來，溫度每升高、一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍?！驹颉俊驹颉?3、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應和放熱反、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應和放熱反應都適用。應都適用。 溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響不變不變增加增加增加增加加快加快冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期實驗實驗2-4結論：催化劑能加快反應速率結論：催化劑能加快反應速率四、催化劑四、催化劑催化劑催化劑 降低反應的活化能

9、降低反應的活化能V n活活活活%n總總不變不變1、催化劑、催化劑能能加快反應速率加快反應速率生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應物平均能量反應物平均能量能量能量無催化劑無催化劑活化分子能量活化分子能量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑【原因】【原因】 使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間而改變反應到達平衡所需時間 沒特別指明一般指沒特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用用 催化劑具有一定的選擇性催化劑具有一定的選擇性2 2、注意、注意：增加增加增加增加 增多增多加快加快增加增加 增加增加 增多增多加快加快 不變不變影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不變不變 增多