1、-、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：原了.（其中X是,A表7K,Z表7K原子：核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=+=相對(duì)原子質(zhì)量=陽離子：（aAm+）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=陰離子：（bBn-）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=（二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變（三）、同位素：叫同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同:中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有（四）、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近（五）、畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周這IAnamAIVAVAVIAvha0123請(qǐng)畫出以下離子的結(jié)構(gòu)示

2、意圖符號(hào)Na+Mg2+Al3+O2-S2-F-Cl-word.離子結(jié)構(gòu)小息圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、元素周期表編排原則、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期系數(shù)=;主族系數(shù)=最高正價(jià)（O、F除外）最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：周期：族：（二八元素周期律：元素的性質(zhì)的規(guī)律。元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）同周期與同主族的變化規(guī)律（稀有氣體除外）同周期（左到右）r同主族（上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性：兀素原了失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2非金屬性：元素原子得電子能力最高價(jià)氧化

3、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第三周期：原子半徑由大到小的順序?yàn)榻饘賳钨|(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)?gt;>最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;>金屬性：_>_>非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)?gt;>>氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?gt;>>最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;>>非金屬性：>,>>（四）元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用word.在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一.離子鍵1.離子鍵：靜電作用

4、（包含吸引和排斥）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2。、K2s等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）俊鹽：如NH4C1小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)（化合物）+俊鹽。（一般規(guī)律）二.共價(jià)鍵1 .共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng)-型目離了鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用2 .共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物

5、。3 .分子間作用力：定義分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵（“強(qiáng)”或“弱”）,分子間作用力是影響物質(zhì)的和重要因素之一。4、氫鍵：一種特殊的分子間作用力。分子間氫鍵的形成使水的熔沸點(diǎn)升高，體積增大，密度減小。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示常見微?；蛭镔|(zhì)兀系（原子）符號(hào)NaMgAlOSFCl原了電子式離子符號(hào)離子電子式用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì),NaClMgONa2OK2sMgC12CaC12NaOHNH4C1用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價(jià)鍵相結(jié)合的物質(zhì)H2N2HC1H2ONH3CH4word.CO2CC14HClO一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 .化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念

6、：。（2）表7K方法：o（3）單位：。注意點(diǎn)a現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。b起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。c同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（變化量比=方程式系數(shù)比）2 .化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有,故可逆反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)為止。對(duì)于,在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相度成盥Jk'等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始：U（正）u（逆）反應(yīng)過程中：U（正）逐漸減小，U（逆）逐漸增大;反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增

7、大平衡時(shí)：U（正）二u（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。舉例：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。word.化學(xué)反應(yīng)中的熱量(在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化)1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂需要能量，形成化學(xué)鍵要能量(化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))2、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物總能量生成物的總能量反應(yīng)物總能量_生成物的總能量熱效應(yīng)H<0H>0圖示it*度也初主J勒Q量生成的韻且亞，壇后相加總能量勺.*收J(rèn)反應(yīng)概區(qū)而1粒融的反亶反應(yīng)過程里賽

8、展威實(shí)例H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol12HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.6kJ-mol1所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸(水)反應(yīng)生成氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)。鏤鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2-8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。word.堂,屬導(dǎo)莊三.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（一）原電池：原理：氧化還原反應(yīng)。1、定義：轉(zhuǎn)化為的裝置。2、電極反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2

9、+H2T負(fù)極（）：Q氧化反應(yīng)）正極（）：（還原反應(yīng)）電子從極（鋅）經(jīng)導(dǎo)線流向極（銅）；電流從極流向極;電解質(zhì)溶液中的陰離子移向極（鋅，鋅失電子，帶正電，吸引陰離子）陽離子移向極（銅，電子轉(zhuǎn)移到銅，銅帶負(fù)電，吸引陽離子）3、形成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個(gè)?；顫姷慕饘僮鱈失電子），較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體做（電子轉(zhuǎn)移到正極，溶液中的陽離子或氧化性強(qiáng)的物質(zhì)得電子）。（2）具有溶液。（3）形成。（4）能發(fā)生自發(fā)的4、電化學(xué)腐蝕：鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-總反應(yīng)：2HO+O2+Fe=2Fe（OH2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2H2O+O2+4

10、Fe（OH2=4Fe（OH3（二）電解池：1、定義：轉(zhuǎn)化為的裝置。2、電極反應(yīng)：電解CuCl2溶液：總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2T_l嘮-一事陽極：與電源極相連（氧化反應(yīng)）陰極：與電源極相連（還原反應(yīng)）3、電解池的形成條件：（1）必須有外接;（2）;（3）溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）形成；（5）有不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4、工作原理：電子從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極；電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極：電解質(zhì)溶液中的陰離子移向極（陽極失電子，帶正電，吸引陰離子），陽離子移向極（電子轉(zhuǎn)移到陰極，陰極帶負(fù)電，吸引陽離子）。電解反應(yīng)是電流作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。word.一、天然

11、氣的利用甲烷（一）、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型（二）、甲烷的物理性質(zhì)（三）、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：1、甲烷的氧化反應(yīng)：2、甲烷的取代反應(yīng)：（四）1、燒：僅含兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為煽。例如：苯燒；乙醇煽（填"是”或“不是”）簡(jiǎn)單命名：2、同系物：結(jié)構(gòu),相差一個(gè)或多個(gè)原子團(tuán)的物質(zhì)。例如：乙烷和丁烷屬于關(guān)系。二、石油煉制乙烯（一）石油的煉制:（二）乙烯、乙快的組成、分子結(jié)構(gòu)過程產(chǎn)品乙烯乙烘分福電子式催化裂化輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）結(jié)構(gòu)式裂解乙烯（有機(jī)化工的原料）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（三）乙烯、乙快的化學(xué)性質(zhì)分子構(gòu)型1、乙烯的氧化反應(yīng)燃燒反應(yīng)與酸性高鎰酸鉀溶液的

12、作用一被氧化，高鎰酸鉀退色。2、乙烯的加成反應(yīng)：與澳的加成反應(yīng)（可使澳的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+Br2f1,2二澳乙烷（無色）與水的加成反應(yīng)：CH2CH2+H20f制乙醇（酒精）乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與澳化氫反應(yīng)3、乙烘的加成反應(yīng)：word.ChCH+Br2C卡CH+2Br2CH-CH+HCl三、煤的綜合利用苯（一）煤的綜合利用1、煤的綜合利用的主要方法有、和。2、比較干福、蒸福、分福的差別：（二）苯的組成與結(jié)構(gòu)1、苯的組成與結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2、苯的物理性質(zhì)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)苯的氧化反應(yīng)2c6H6+1502k苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因：注意：苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。苯

13、的取代反應(yīng)：與硝酸反應(yīng)四、乙醇1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)2 .物理性質(zhì)：乙醇俗稱：,它是一種、有的液體，密度比水易,能與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。醫(yī)療消毒用酒精是體積分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液。3 .化學(xué)性質(zhì)：1）與金屬鈉的反應(yīng)：2）氧化反應(yīng)：燃燒反應(yīng)：催化氧化（催化劑：銅或銀）：3）酯化反應(yīng)：五、乙醛1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)2 .物理性質(zhì)：它是一種色，有氣味的液體。3 .化學(xué)性質(zhì)：1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）2）氧化反應(yīng)：燃燒反應(yīng)_word.催化氧化與弱氧化劑的反應(yīng)a銀鏡反應(yīng)b與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)六、乙酸1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)2 .物理性

14、質(zhì)：乙酸俗稱：,它是一種色，有氣味的液體。3 .化學(xué)性質(zhì)：1）酸的通性：酸性強(qiáng)弱順序HC。H2CO3CH3COOHHCl2）與醇發(fā)生酯化反應(yīng)在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中：濃硫酸的作用是、混合酸的順序：先加,然后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加冰醋酸飽和碳酸鈉的作用導(dǎo)管的作用導(dǎo)氣，冷凝，不能伸到液面下,目的是實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水,有味。七、油脂1 .油脂：高級(jí)脂肪酸與甘油反應(yīng)得到的酯植物油通常呈液態(tài)，叫油；動(dòng)物油脂通常呈固態(tài)，叫脂肪。2 .皂化反應(yīng)：油脂在性條件下的水解寫出硬脂酸甘油酯與燒堿溶液混和加熱，水解生成的硬脂酸鈉的反應(yīng)：八、糖類1 .糖類是由?、三種元素組成的有機(jī)物；可以分為單糖、多糖、二糖

15、。2 .糖類的化學(xué)性質(zhì)之一：水解反應(yīng)麥芽糖、淀粉和纖維素在一定條件下和水作用完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖，反應(yīng)為：3 .葡萄糖1）結(jié)構(gòu)：化學(xué)式：,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2）化學(xué)性質(zhì)：銀鏡反應(yīng)：在試管壁上形成了。與新制氫氧化銅反應(yīng)：在試管中生成了。氧化反應(yīng)，放出熱量：-九、蛋白質(zhì)和氨基酸word.1 .蛋白質(zhì)1）分子組成：蛋白質(zhì)中含有、元素，還可能含有P、S等元素；它是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，相對(duì)分子量從幾萬到幾千萬。2）性質(zhì)：鹽析：在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃無機(jī)鹽的溶液（如：硫酸鏤、硫酸鈉）可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出。這個(gè)過程是。常用這個(gè)方法分離和提純蛋白質(zhì)。變性：在、紫外線、福爾馬林作用下，蛋白質(zhì)的化學(xué)組成或空

16、間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而使性質(zhì)發(fā)生改變和發(fā)生凝聚，失去生理功能。這個(gè)過程是。2 .氨基酸：1）氨基酸分子中均含有和原子團(tuán)。2）幾種常見的氨基酸：甘氨酸丙氨酸谷氨酸3）化學(xué)性質(zhì)：兩性以甘氨酸為例寫出其與NaOHHCl的反應(yīng)氨基酸相互反應(yīng)，形成。十、基本有機(jī)反應(yīng)類型1、取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他和所的反應(yīng)。例如：甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)中，原子取代了碳原子上的原子。方程式再如：苯與硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下反應(yīng)，取代了苯環(huán)中碳原子上的。方程式2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的（或）兩端的與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)。例如：乙烯與澳反應(yīng)方程式3、酯化反應(yīng)：和反應(yīng)生成和的反應(yīng)

17、。（酯類一般有香味。）方程式4、氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中加或去的反應(yīng)，例如乙醇的催化氧化和乙醛的催化氧。.方程式方程式5、還原反應(yīng)：有機(jī)物分子中加或去的反應(yīng)，例如乙醛與氫氣的反應(yīng)方程式word.專題四化學(xué)科學(xué)與人類文明復(fù)習(xí)綱要1、人類最早開發(fā)利用的金屬是。金屬使用的先后與有關(guān)。2、人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展：(1)阿倫尼烏斯的酸堿電離理論：是酸，是堿。其適用范圍是。(2)酸堿質(zhì)子理論：是酸,是堿，是兩性物質(zhì)。3、綠色化學(xué)：要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，所有物質(zhì)原料、中間產(chǎn)物都在內(nèi)部循環(huán)、利用，實(shí)現(xiàn)零排放。四.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ);三大化石燃料：、。2、地