1、生活的色彩就是學(xué)習(xí)第24講化學(xué)平衡狀態(tài)考綱要求1.了解化學(xué)反響的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點一可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反響 (1)概念：在一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率相等，反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立： (3)平衡特征：3平衡轉(zhuǎn)化率對可逆反響aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，當(dāng)反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為：(A)×100%?！?/p>

2、感悟測評】判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“×)(1)2H2O2H2O2為可逆反響。()(2)二次電池的充、放電為可逆反響。()(3)一個可逆反響到達(dá)的平衡狀態(tài)就是這個反響在該條件下所能到達(dá)的限度。()(4)化學(xué)反響的限度可以通過改變反響條件而改變。()(5)由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol1知，2 mol SO2與1 mol O2在恒壓密閉容器中充分反響，可放出196.6 kJ的熱量。()(6)反響物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。()答案：(1)×(2)×(3)(4)(5)×

3、(6)1化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)v(正)v(逆)，這是本質(zhì)特征。(2)各組分的濃度、質(zhì)量、百分含量不再改變，這是外部特征。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反響速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時生成m mol A，即v(正)v(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時生成p mol C，那么v(正)不一定等于v(逆)不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一

4、定在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D，因二者變化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定壓強(qiáng)mnpq時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡mnpq時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平均相對分子質(zhì)量()mnpq時，Mr一定平衡mnpq時，Mr一定不一定氣體密度mnpq，恒溫恒壓時，密度保持不變一定mnpq時，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反響體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡考向一可逆反響特點的考查1一定條件下，對于可逆反響X(g)3Y(g)2Z(g)，假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為

5、0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判斷正確的選項是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L1解析：平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反響，Z生成表示正反響，且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反響的特點可知0<c1<0.14 mol·L1。答案：D2(2021·安陽校級月考)在密閉容器中進(jìn)行X2(g)

6、2Y2(g) Z(g)的反響，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，當(dāng)反響到達(dá)其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()c(Z)0.45 mol/Lc(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/Lc(X2)0.5 mol/Lc(Y2)0.5 mol/LAB.CD解析：假設(shè)反響正向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反響，那么：X2(g)2Y2(g)Z(g)開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3變化(mol/L): 0.15 0.3 0.15平衡(mol/L): 0.05 0 0.45假設(shè)反響逆

7、向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反響，那么：X2(g)2Y2(g)Z(g)開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3變化(mol/L): 0.3 0.6 0.3平衡(mol/L): 0.5 0.9 0由于為可逆反響，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0.05c(X2)0.5,0c(Y2)0.9,0c(Z)0.45。答案：C【技法歸納】極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍假設(shè)反響正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍?？枷蚨瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷3(2021·保定校級月考)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反響：A(

8、s)2B(g)C(g)D(g)，以下表達(dá)能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度不再變化時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時B的物質(zhì)的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)當(dāng)v正(B)2v逆(C)A B.C D.只有解析：A為固態(tài)，反響正向進(jìn)行時氣體質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時平衡，正確；該反響前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不變時不一定平衡，錯誤；該反響前后氣體物質(zhì)的量相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡，錯誤；B的濃度不變，說明反響平衡了，正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，正、逆反響速

9、率相等，反響到達(dá)平衡，正確；v正(B)2v逆(C)時，說明正、逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡，正確。答案：A4(多項選擇)對于反響N2O4(g)2NO2(g)H>0，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是()解析：看到密度首先寫出密度，假設(shè)平衡向右移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，因為氣體的壓強(qiáng)不變，所以體積增大；因為反響前后均為氣體，所以平衡移動氣體的質(zhì)量不變，即密度減小，A對；溫度一定時，H為定值，B錯；該可逆反響由正反響開始，N2O4濃度逐漸減小，v(正)逐漸減小，圖象與v(正)變化不符，C錯；該可逆反響由正反響開始，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，到達(dá)

10、平衡時N2O4轉(zhuǎn)化率不變，D對。答案：AD【技法歸納】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變考點二化學(xué)平衡移動1化學(xué)平衡移動的過程2化學(xué)平衡的移動與反響速率的關(guān)系3影響化學(xué)平衡移動的外界因素(1)影響化學(xué)平衡移動的因素：假設(shè)其他條件不變，改變以下條件對化學(xué)平衡的影響如下： (2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?！靖形驕y評】判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“×)(1)升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。()(2)反響2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0，其

11、他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。()(3)對“H2(g)I2(g)2HI(g)無論恒溫恒容，還是恒溫恒壓，充入稀有氣體，平衡均不移動。()(4)只要v(正)增大，平衡一定正向移動。()答案：(1)(2)×(3)(4)×化學(xué)平衡移動和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1實例分析 (1)反響實例：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度逆移從逆反響角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大(2)反響實例：2NO2(g

12、)N2O4(g)條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化體積不變時，充入NO2氣體正移NO2的轉(zhuǎn)化率增大壓強(qiáng)不變時，充入N2O4氣體逆移NO2的轉(zhuǎn)化率減小(3)反響實例：I2(g)H2(g)2HI(g)條件變化平衡移動 轉(zhuǎn)化率變化增大H2的濃度 正移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度逆移 轉(zhuǎn)化率不變增大壓強(qiáng) 不移動 轉(zhuǎn)化率不變2.惰性氣體(與反響中各氣體物質(zhì)無關(guān)的氣體)的影響(1)假設(shè)容器恒溫恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒有改變氣體的濃度，故平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。(2)假設(shè)容器恒溫恒壓，充入惰性氣體會使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低了各物質(zhì)的濃度，從

13、而使平衡向氣體體積增大的方向移動，假設(shè)正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，假設(shè)逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小?？枷蛞换瘜W(xué)平衡移動方向的判斷1(2021·鄭州質(zhì)檢)在密閉容器中發(fā)生反響：aA(g)cC(g)dD(g)，到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達(dá)平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。以下表達(dá)正確的選項是()AA的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反響方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a<cd解析：將氣體體積壓縮為原來的一半(即增大壓強(qiáng))，假設(shè)平衡不移動，那么D的濃度應(yīng)為原來的2倍；再次到達(dá)平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，那么 a<cd。答案：D2在一體積可變的

14、密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反響到達(dá)平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系見下表：以下說法正確的選項是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動解析：在100 ，將氣體從1 L增大到2 L時，假設(shè)mn，c(Y)應(yīng)為0.5 mol·L1，現(xiàn)在c(Y)0.75 mol·L1，說明平衡右移，m<n，A不正確；保持容積為1 L不變，溫度從100 升至200 ，c(Y)增大，說明升溫平衡右移，正反響為吸熱反響，Q>0，升溫時平衡向正反響方向移動

15、，B、D不正確；由m<n知增大壓強(qiáng)時，平衡左移，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確。答案：C考向二外界條件對化學(xué)平衡的影響3COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0。當(dāng)反響到達(dá)平衡時，以下措施：升溫；恒容通入惰性氣體；增加CO濃度；減壓；加催化劑；恒壓通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()AB.C D.解析：該反響的正反響是吸熱反響，升溫平衡向正反響方向移動，可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率。恒容通入惰性氣體，由于與反響有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變。增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率變小。減壓，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率變大。使用催化劑只

16、能影響化學(xué)反響速率，對化學(xué)平衡無影響。相當(dāng)于減壓，同。綜上所述，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的有。答案：B4一氧化碳和氫氣反響可生成甲醛：CO(g)H2(g)HCHO(g)H0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反響速率(即正反響速率減去逆反響速率)隨時間的變化曲線如下圖，其中第5 min和第7 min時分別改變了反響的一個條件，以下說法不正確的選項是()A前4 min陰影局部的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量B前4 min反響向逆反響方向進(jìn)行C第5 min時改變的條件可能為參加催化劑D第7 min時改變的條件可能為升高反響溫度解析：由凈反響速率定義

17、分析可知，前4 min時CO的凈反響速率為負(fù)值，所以反響向逆反響方向進(jìn)行，故前4 min時陰影局部的值為CO的濃度增加量，A、B正確；第5 min時改變條件平衡不移動，故可能為參加催化劑，C正確；第7 min時改變條件，CO的凈反響速率為正值，反響向正反響方向進(jìn)行，又該反響為放熱反響，所以改變的條件可能為降低溫度，D不正確。答案：D【技法歸納】解答化學(xué)平衡移動題目的思維模型改變條件考向三絕熱體系的平衡移動5向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反響SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如下圖。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反響在c點到達(dá)

18、平衡狀態(tài)B反響物濃度：a點小于b點C升高溫度該平衡正向移動Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：只有正反響速率等于逆反響速率且為定值時，可逆反響才到達(dá)平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點處沒有出現(xiàn)水平線，A錯誤；隨著正反響的進(jìn)行，未到達(dá)平衡狀態(tài)時反響物的濃度隨時間的延長而減小，因此反響物濃度：a點大于b點，B錯誤；分析曲線ac段，從濃度方面考慮v正應(yīng)減小，而v正是增大的，說明該反響是放熱的，升高溫度該平衡逆向移動，C錯誤；假設(shè)t1t2，分析圖中曲線可知：ab段的正反響速率的平均值小于bc段，所以bc段轉(zhuǎn)化的SO2的量比ab段轉(zhuǎn)化的SO2的量多，而a點濃度比b點大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：bc段大

19、于ab段，D正確。答案：D6在一個不導(dǎo)熱的密閉反響容器中，只發(fā)生兩個反響：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且到達(dá)平衡后(忽略體積改變所做的功)，以下表達(dá)錯誤的選項是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入z氣體，反響器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反響速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時，通入惰性氣體，體積增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移動，放出熱量，體系溫度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移動，c的物質(zhì)的量減少；等壓時，通入z氣體，x(g)3

20、y(g)2z(g)平衡逆向移動，體系溫度升高；等容時，通入惰性氣體，反響物濃度不變，各反響速率不變；等容時，通入z氣體，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A【技法歸納】絕熱體系的化學(xué)平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進(jìn)行熱交換，假設(shè)反響放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡就會向吸熱反響的方向移動，從而影響平衡常數(shù)和反響物的轉(zhuǎn)化率，對吸熱反響，會使體系內(nèi)溫度降低，也會使平衡發(fā)生移動?？枷蛩幕瘜W(xué)平衡移動的過程與結(jié)果的分析7向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，測知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變時再通入1 m

21、ol N2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%。a與b的大小關(guān)系為()Aa<b B.a>bCab D.無法確定解析：答案：B8(2021·南京三模)反響O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)H0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：以下說法正確的選項是()容器編號溫度/容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強(qiáng)/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A.起始反響速率：B平衡時壓強(qiáng)：p1>p2C容器體積：V1V3D假設(shè)實驗中O2和Cl2用量均加倍，那么平衡時O2的轉(zhuǎn)化

22、率小于70%解析：平衡時O2轉(zhuǎn)化率比大，說明相對于平衡向正反響方向移動，所以開始時壓強(qiáng)：p1p2，那么反響速率，結(jié)合勒夏特列原理，平衡時壓強(qiáng)也是p1<p2，故A、B錯誤；和O2的轉(zhuǎn)化率相同，又該反響為吸熱反響，的溫度高平衡向正反響方向移動，所以的壓強(qiáng)使平衡向逆反響方向移動，即壓強(qiáng)小于，所以體積大于，V1V3，故C正確；假設(shè)實驗中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，那么O2轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯誤。答案：C【技法歸納】構(gòu)建“虛擬的第三平衡法解決平衡間的聯(lián)系在解題時假設(shè)遇到比擬條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡，然后

23、通過壓縮或擴(kuò)大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，例如：(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反響為例，見圖示)，新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。 1(2021·高考海南卷)由反響物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如下圖，以下說法正確的選項是()A由XY反響的HE5E2B由XZ反響的H>0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：化學(xué)反響中的能量變化決定于反響物和生成物所具有

24、的總能量的相對大小，由圖可知，XY反響的HE3E2，XZ反響的HE1E2<0，反響放熱，A、B項錯誤；由X生成Y的反響，即2X(g)3Y(g)，是氣體物質(zhì)的量增大的反響，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；XZ的反響是放熱反響，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。答案：C2(2021·高考北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行以下實驗：結(jié)合實驗，以下說法不正確的選項是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH復(fù)原C比照和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D假設(shè)向中參

25、加70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯篈.在平衡體系中參加酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，參加堿，平衡正向移動，溶液變黃，A正確；B.中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被復(fù)原，乙醇被氧化，B正確；C.是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D.假設(shè)向中參加70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤。答案：D3(2021·高考四川卷)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)(C

26、H4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如以下圖所示。以下說法正確的選項是()A該反響的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小解析：A.從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，那么正反響為吸熱反響，故正確；B.的比值越大，那么甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，故錯誤；C.起始參加量的比值為3，但隨著反響的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反響，所以到平衡時比值不是3，故錯誤；D.溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯誤。答案：A4(2021·高考全國卷28節(jié)選)(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。該反響需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。(2)298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反響：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq) AsO(aq)2I(aq)H2O(l