1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題： 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）-焓變、反應(yīng)熱班別： 姓名： 學(xué)號(hào)： 評(píng)價(jià)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念3、理解焓變與反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】焓變與反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】焓變與反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系【導(dǎo)學(xué)過程】相關(guān)知識(shí)回顧：1、化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有 的變化，還有 的變化。當(dāng) 變化以 的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，同時(shí)遵守 守恒定律和 守恒定律。3、化學(xué)反

2、應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)健要 能量，形成化學(xué)鍵要 能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量 < 生成物的總能量時(shí)，反應(yīng) 熱；若斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量，反應(yīng) 熱新課學(xué)習(xí)：閱讀課本P3頁的“資料”，認(rèn)識(shí)“體系與環(huán)境”被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為 ，除此以外的其他部分稱為 。一、焓變 反應(yīng)熱1、焓變焓(H)是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的物理量。焓變(H)是指： 與 的焓值差。符號(hào)： 單位： 或 2、反應(yīng)熱反應(yīng)熱是指：化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的能量。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測(cè)得。3、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：恒壓條件下，反應(yīng)熱與焓變 ?！鞠胍幌搿浚夯瘜W(xué)反應(yīng)過程為什么會(huì)有能量變化？從微觀角度討論以下問題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得：1molH

3、2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)反應(yīng)熱為184.6 kJ/mol，利用已學(xué)的知識(shí)從微觀（化學(xué)鍵）角度分析反應(yīng)過程中的能量變化。 （ 已知HH 鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為243kJ/mol，HCl鍵能為431kJ/mol）【小結(jié)】1、焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)H為“_ _ _”或H 0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量 當(dāng)H為“_ _”或H_ _0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量 3、焓變的計(jì)算 根據(jù)焓的計(jì)算： H = 生成物總能量反應(yīng)物總能量（生 反） 根據(jù)鍵能的計(jì)算： H = 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（斷鍵吸收的總能量成鍵放出的總能量）【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、1molC(S)與1

4、molH2O(g)反應(yīng)生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H= kJ/mol。2、1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的H =184.6 kJ/mol，則該反應(yīng)為 反應(yīng)。3、反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）、的焓一定高于的焓、的焓一定高于的焓、反應(yīng)物和的總焓一定低于生成物和的總焓、反應(yīng)物和的總焓一定高于生成物和的總焓、斷開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，斷開1molNN鍵和

5、3mol HH鍵時(shí)需要吸收的總能量為 ，同時(shí)形成了 mol NH鍵，放出 的總能量為 ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 。 5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的有 ，屬于放熱反應(yīng)的有 A、煅燒石灰石 B、燃燒木炭取暖 C、炸藥爆炸 D、酸堿中和反應(yīng) E、生石灰與水作用制熟石灰 F、食物因氧化而腐敗 G、鎂與稀硫酸反應(yīng) H、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng) 6、下列說法正確的是（ ）A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，決定于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化肯定表現(xiàn)為熱量的變化7、下列過程一定釋放出能量的是（ ）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng) C、分子拆成

6、原子D、原子組成分子8、已知2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol 氣態(tài)水，H = a kJ/mol，則a 0（填大于、等于、小于，下同）；又知2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol 液態(tài)水，H = b kJ/mol，則a b【提高訓(xùn)練】9、下列說法正確的是（ ） A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量的變化 B、破壞生成物化學(xué)鍵所需要的總能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需要的總能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0 D、H的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)10、已知1g丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.45kJ的熱量，下列有關(guān)說

7、法正確的是（ ）A、丙烷在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B、丙烷燃燒為放熱反應(yīng)，常溫下即可自發(fā)燃燒C、上述丙烷燃燒，其H=-2219.8kJ/molD、1g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于50.45kJ11、已知一定條件下的反應(yīng)：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l)， H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O(l)， H= 890 kJ/mol則由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒，放出的熱量為 12、298 K、101 kPa時(shí)，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，H=9238 kJ·

8、;mol1。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于9238 kJ，其原因是什么？【課后作業(yè)】1、課本P6 第1、2題（做在課本）2、預(yù)習(xí)下節(jié)學(xué)案【知識(shí)歸納與整理】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)成因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量生成物分子成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量表示方法H0H0圖示常見的例子大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與水或酸的反應(yīng)中和反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)食物的氧化、鋁熱反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、+131.