1、高中化學精品課件高中化學精品課件 選修選修 4 4第一節(jié)化學反應與能量的變化第一節(jié)化學反應與能量的變化第第 2 2 課時中和反應的反應熱及其測定課時中和反應的反應熱及其測定主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測中和反應的反中和反應的反應熱及其測定應熱及其測定自我檢測自我檢測知識回顧知識回顧本節(jié)知識目錄目標定位目標定位探究點一探究點一 中和反應的反應熱中和反應的反應熱( (中和中和熱熱) )探究點二探究點二 中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定 學習探究學習探究主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習目標定位1.1

2、.正確認識中和熱的概念。正確認識中和熱的概念。2.2.通過中和熱的測定，初步學會測定化學反應反應熱的實驗方法，會分析測定通過中和熱的測定，初步學會測定化學反應反應熱的實驗方法，會分析測定 反應熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減小實驗誤差。反應熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減小實驗誤差。 學習重難點：學習重難點：中和熱的概念和測定方法。中和熱的概念和測定方法。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測知知識識歸歸納納知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新1已知已知1 mol C和和1 mol H2O(g)反應生成反應生成1 mol C

3、O和和1 mol H2，需吸收，需吸收131.5 kJ的熱量，則該反應的反應熱的熱量，則該反應的反應熱H 。該反應的熱化學方程式。該反應的熱化學方程式是是 。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 2已知熱化學方程式：已知熱化學方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，則，則(1)該反應是該反應是 (填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)反應，判斷的依據(jù)是反應，判斷的依據(jù)是 。(2)當反應的熱量變化為當反應的熱量變化為2 136 kJ時，參加反應的時，參加反應的N2H4質(zhì)量是質(zhì)量是 g。放熱放熱H為負值為

4、負值128(2)H的數(shù)值表示對于給定形式的化學反應，以各物質(zhì)的化學計量數(shù)計量的數(shù)值表示對于給定形式的化學反應，以各物質(zhì)的化學計量數(shù)計量其物質(zhì)的量時，發(fā)生反應所吸收或放出的熱量。其物質(zhì)的量時，發(fā)生反應所吸收或放出的熱量。(1)放熱反應放熱反應H 0，即，即H為。為。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新3中和反應的概念是中和反應的概念是，實質(zhì)是，實質(zhì)是。強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的離子方。強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的離子方程式為。程式為。4濃濃H2SO4溶于水是溶于水是 (填填“放熱放熱”或或“

5、吸熱吸熱”)過程；醋酸溶于水會過程；醋酸溶于水會 成陰陽離子，該過程是成陰陽離子，該過程是 (填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)過程。過程。酸和堿反應生成鹽和水的反應酸和堿反應生成鹽和水的反應酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的H與堿電離產(chǎn)生的與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成結(jié)合成H2OHOH=H2O放熱放熱吸熱吸熱知知識識點點撥撥(1)中和反應的實質(zhì)是中和反應的實質(zhì)是H和和OH生成生成H2O，但是并不是所有的中和反應都能用，但是并不是所有的中和反應都能用HOH=H2O(2)溶解和電離都伴隨著熱效應，電離是吸熱，但溶解有的放熱有的吸熱。溶解和電離都伴隨著熱效應，電離是吸熱，但溶解有的放熱有的吸熱。電離電離主目錄主

6、目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測疑難解析疑難解析學習探究探究點一探究點一 中和反應的反應熱中和反應的反應熱(中和熱中和熱) 基礎自學落實基礎自學落實重點互動探究重點互動探究1寫出下列反應的化學方程式寫出下列反應的化學方程式(1)將將0.02 molL1鹽酸與鹽酸與0.02 molL1氫氧化氫氧化鈉溶液等體積混合：鈉溶液等體積混合： (2)將將0.01 molL1硫酸與硫酸與0.02 molL1氫氧氫氧化鈉溶液等體積混合：化鈉溶液等體積混合：HClNaOH=NaClH2O。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。思考思考:1：若從物質(zhì)類別的變化分析，：若從

7、物質(zhì)類別的變化分析，兩反應的類型是兩反應的類型是_；若從能量；若從能量的變化分析，其反應類型是的變化分析，其反應類型是_。思考思考2：兩反應的離子方程式是：兩反應的離子方程式是_,反應過程中的熱量反應過程中的熱量變化變化 (填填“相同相同”或或“不同不同”)，判斷判斷的依據(jù)是的依據(jù)是_。中和反應中和反應放熱反應放熱反應HOH= H2O相同相同參加兩反應的參加兩反應的H、OH的數(shù)目都相同的數(shù)目都相同主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎自學落實基礎自學落實重點互動探究重點互動探究(1)中和熱的概念中和熱的概念 酸和堿在稀溶液中發(fā)生

8、中和反應生成酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱。時的反應熱。為什么是稀溶液為什么是稀溶液？若是濃的強酸和強堿在發(fā)生中和反應的同時還要發(fā)生溶解，溶解要若是濃的強酸和強堿在發(fā)生中和反應的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量；若是濃的弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應的同時還要發(fā)生電放出熱量；若是濃的弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出的熱量均不完全是中和熱。離，電離要吸收熱量，故放出的熱量均不完全是中和熱。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎自學落實基礎自學落實重點互動探究重點互動探究(

9、2)中和熱的大小中和熱的大小強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，1 mol H和和1 mol OH反應生成反應生成1 mol H2O(l)，放出，放出57.3 kJ的熱量。的熱量。熱化學方程式表示為熱化學方程式表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析學習探究活學活用活學活用基礎自學落實基礎自學落實重點互動探究重點互動探究1下列說法正確的是下列說法正確的是()A中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B1 mo

10、l酸與酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中堿完全反應放出的熱量是中 和熱和熱C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱時的反應熱叫做中和熱D測定中和熱時可用稀硫酸和稀測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液溶液C 中和熱是指中和熱是指稀酸、稀堿稀酸、稀堿中和反應生中和反應生成成1 mol H2O(l)時所放出的熱量。時所放出的熱量?？梢允侨跛?、弱堿但必須是很稀的?？梢允侨跛?、弱堿但必須是很稀的。 本題考查的是中和熱的概念。本題考查的是中和熱的概念。必須是生成必須是生成1 mol H2O(l)H2SO4和和Ba(OH

11、)2反應時，除生成反應時，除生成水外，還有水外，還有BaSO4沉淀生成，所以沉淀生成，所以其反應熱不是中和熱其反應熱不是中和熱主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析學習探究D 基礎自學落實基礎自學落實重點互動探究重點互動探究2已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為學方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向向1 L 0.5 molL1的的 NaOH 溶液中加入下列物質(zhì)：溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；稀醋酸

12、；濃硫酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應。稀硝酸，恰好完全反應。則其焓變則其焓變H1、H2、H3的關系是的關系是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H2 因為稀醋酸是弱酸，難電離，電離因為稀醋酸是弱酸，難電離，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量中和反應時放出的熱量Q(濃硫濃硫酸酸)Q(稀硝酸稀硝酸)Q(稀醋酸稀醋酸)，又因放，又因放熱反應中熱反應中H 為負值，即為負值，即HQ，故故H2H357.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1 CCH3COOH(aq)K

13、OH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1H57.3 kJmol1為弱電解質(zhì)，電離時為弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量，分別與需吸收熱量，分別與強酸、強堿發(fā)生中和強酸、強堿發(fā)生中和反應時，放出的熱量反應時，放出的熱量小于小于57.3 kJ，故，故H57.3 kJmol1，D 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測4已知已知HCN(aq)與與NaOH(aq)反應的反應的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與與NaOH(aq)反應的反應的H55.6 kJmol1。則。則HCN在水溶液在水溶液中電離的中電離的H等于等于()A67.7

14、 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1自我檢測檢測學習效果檢測學習效果體驗成功快樂體驗成功快樂請選擇請選擇題目解析題目解析C12345兩反應的熱化學方程式為兩反應的熱化學方程式為HCN(aq)OH(aq)=H2O(l) CN(aq)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1對比對比兩個熱化學方程式可知，兩個熱化學方程式可知，反應反應比反應比反應放熱少的原因是放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過程吸熱。是弱酸，電離過程吸熱。1 mol HCN與與NaOH反應比與反應比與1 mol HCl反反應時少放出應時少放出43.5 kJ的熱量，故的熱量，故HCN在水溶液中電離的在水溶液中電離的H等于等于43.5 kJmol1，所以選，所以選C。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測自我檢測檢測學習效果檢測學習效果體驗成功快樂體驗成功快樂請選擇請選擇題目解析題目解析1234557.3 kJmol1小于小于28.65(2)據(jù)中和熱的定義可知，中