1、.2019-2019 學(xué)年人教版九年級化學(xué)第十單元第二節(jié)?酸和堿的中和反應(yīng)?基礎(chǔ)題一選擇題共 20 小題1在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸，至恰好完全反響，反響的微觀示意圖見如圖下 列有關(guān)認識錯誤的選項是A反響完畢時溶液的 pH=7B反響前后元素的種類沒有變化 C發(fā)生了中和反響 D該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的2以下應(yīng)用于中和反響原理無關(guān)的是 A配制農(nóng)藥波爾多液 B用熟石灰改進酸性土壤 C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3在探究鹽酸的性質(zhì)時，以下實驗中測得溶液 pH 的變化符合如圖的是A向鹽酸中加水稀釋B向鹽酸中參加硝酸溶液C向鹽酸中參加氯化鈉溶液D

2、向鹽酸中參加氫氧化鈉溶液:4酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用處，以下不屬于中和反響應(yīng)用的是A用稀硫酸除鐵銹 B施用熟石灰改進酸性土壤 C用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩余的硫酸 D服用含氫氧化鋁的藥物如斯達舒來治療胃酸過多5水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。以下有關(guān)水的表達不正確的選項是A水是最常用的溶劑 B中和反響一定有水生成 C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 D電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 2：16實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液 pH 的變化規(guī)律，得到如圖所 示曲線以下有關(guān)該實驗事實的說法正確的選項是A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 BB 點表

3、示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響 CC 點時的溶液能使酚酞溶液變紅DA 點時，溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉7以下物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生中和反響的是A硝酸銀 B氧化銅 C石灰水 D鋅8以下反響中屬于中和反響的是 ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DZn+CuSO4ZnSO4+Cu9以下實際應(yīng)用中，利用中和反響原理的是用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢ABCD10以下反響屬于中和反響的是 A2HCl+CuOCuCl2+H

4、2O B2NaOH+CO2Na2CO3+H2O C2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O DCaO+H2OCaOH211將稀鹽酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的 溫度，溶液溫度隨參加稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如下圖有關(guān)表達中錯誤 的是 Ab 點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響B(tài)c 點表示反響所得溶液中溶質(zhì)為 NaCl 和 HCl C從 a 到 b 過程中，燒杯中溶液的 pH 逐漸增大 D稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱反響12燒杯中盛有 x 溶液，逐滴參加或通入y 物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的 pH 變化如 圖所示那么符合該變化的一組物質(zhì)是xyANaOH 溶液稀 HCl過量

5、B稀 H2SO4BaCl2 溶液少量CCaOH2CO2適量D稀 NaOHH2OAABBCCDD13為完全中和某一鹽酸溶液，需用 10 克質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaOH 溶液，如果 改用 10 克質(zhì)量分數(shù)為 10%的 KOH 溶液，反響后的 pH 值A(chǔ)大于 7B小于 7C等于 7D無法判斷14向盛有稀硫酸的小燒杯中漸漸滴加 10%的 BaOH2 溶液至過量，有關(guān)量的 變化情況見以下圖的其中錯誤的A B C D15以下應(yīng)用一定與中和反響原理無關(guān)的是A施用熟石灰改進酸性土壤B服用含 AlOH3 的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸16如表是某指

6、示劑在一定 pH 范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀 硫酸中，參加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是顏紅橙綠藍紫色pH14范 疇 3568111479A由紅變紫B由藍變綠C由綠變橙D由藍變紫17以下圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是A 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量B 向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別參加一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中D 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷參加硝酸鈉固體，充分攪拌18以下四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的選項是A服用胃舒平主要成分 AlOH3治療胃酸過多胃液 pH 隨時間變化圖B 向氫氧化

7、鈉和碳酸鈉的混合溶液中參加稀鹽酸溶液直至過量C 常溫下，一樣質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀硫酸反響D 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出19比較類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推正確的選項是 A中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響 B化學(xué)反響前后元素種類不變，所以燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)中一定含有碳元 素C單質(zhì)中一定含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以只要有氧氣存在物質(zhì)就能燃燒20向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，在滴加過程中，對溶液描繪不正確的是ACa2+數(shù)目根本不變 BOH數(shù)目減少CCl數(shù)目增多 D溶液的 pH

8、 逐漸增大二填空題共 10 小題21以下說法正確的選項是 A生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水； B洗潔精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理； C蠟燭可以吹滅的原理是吹氣時降低了蠟燭的著火點； D在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒； E酸堿中和反響本質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成了 H O。22用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，溶液的 pH 與參加熟石灰的質(zhì)量關(guān)系如圖 所示，橫坐標表示參加熟石灰的質(zhì)量熟石 灰與鹽酸反響的化學(xué)方程式 為 ；當參加熟石灰的質(zhì)量為 時，溶液中只有 CaCl2 這一種溶質(zhì)23化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反響的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn) 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅

9、色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫 酸，溶液紅色又褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 填“有或者“沒有發(fā) 生化學(xué)反響，理由是 24在用氫氧化鈉溶液與硫酸溶液進展中和反響的實驗時，反響過程中溶液的酸 堿度變化如下圖1該反響的化學(xué)方程式為 2該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中3當參加溶液的質(zhì)量為 a 克時，所得溶液中的溶質(zhì)是 填化學(xué)式4 當參加溶液的質(zhì)量為 b 克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色25請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，答復(fù)以下問題：1農(nóng)業(yè)上常用于改進酸性土壤的一種堿是 填化學(xué)式2胃液中含有適量的鹽酸由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有 MgOH2 的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反

10、響的化學(xué)方程式為 3春節(jié)喝糖水，一年甜蜜蜜蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大20下， 進展如下圖的實驗充分溶解，該蔗糖溶液 填“一定或“不一定 是飽和溶液假設(shè)要讓蔗糖固體全部溶解，以下方法可行的是 填序號管內(nèi)參加適量水燒杯內(nèi)參加適量氫氧化鈉固體燒杯內(nèi)參加適量硝酸銨固體恒溫蒸發(fā)適量水燒杯中參加適量鹽酸和鎂條26如圖 1 所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反響的實驗研究1未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈 色2隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的 pH 逐漸 填“增大、“減小或“不變，該反響的化學(xué)方程式是 3隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖 2 所示某時刻測得溶 液的溫度是 32，請判斷 b 點時溶液的酸堿性并說明

11、理由 4 當 溶 液 的 溫 度 為 38 時 ， 可 證 明 溶 液 不 含 氫 氧 化 鈉 的 實 驗 方 法 是填選項 A品味燒杯中溶液的味道 B用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感 C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色27在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴參加氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色1此時溶液的 pH 7填“大于、“小于或“等于2寫出該實驗中反響的化學(xué)方程式： 28如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時，溶液 pH 隨滴入溶液體積變 化的曲線1氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時，溶液的 pH 7填“、“或“=2當?shù)稳肴芤旱捏w積為 15mL 時所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式， 假設(shè)在

12、此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈 色29如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反響過程中溶液 pH 變化圖 象1該反響的化學(xué)方程式： ；請在圖中曲線上標出氫氧化鈉和鹽酸恰好 完全反響的點2根據(jù)曲線判斷，該反響時將 填“氫氧化鈣溶液或“鹽酸滴入另 一溶液中3當?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL 時，所得溶液中的溶質(zhì)為 填化學(xué)式，此時燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入貼紙下水道，你認為可能造成的危害是用化學(xué)方程式表示，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到 CaCl2 溶液，應(yīng)向溶液中 參加過量 ，充分反響后過濾301某同學(xué)進展如圖實驗，證明酸堿發(fā)生反響的現(xiàn)象為：試管中溶液由 色變?yōu)闊o色，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 實驗后溶

13、液的 PH=2，該溶液中 含有的溶質(zhì)有 寫化學(xué)式2鋼鐵是常用的金屬材料在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的實驗現(xiàn)象是 ，化學(xué) 方程式是 ，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 ，工業(yè)上用赤鐵 礦主要成分是氧化鐵與一氧化碳反響的化學(xué)方程式是 假設(shè)將生銹的鐵釘浸入某酸溶液一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該 反響的方程式是 ，某同學(xué)認為反響后的濾液中含有 Cl，可以在濾液中滴 加 溶液，假設(shè)出現(xiàn) ，說明濾液中含有 Cl2019-2019 學(xué)年人教版九年級化學(xué)第十單元第二節(jié)?酸和堿的中和反響?根底題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸，至恰好完全反響，反響的微

14、觀示意圖見如圖下 列有關(guān)認識錯誤的選項是A反響完畢時溶液的 pH=7B反響前后元素的種類沒有變化 C發(fā)生了中和反響 D該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【解答】解：A、酸堿中和生成鹽和水，反響后溶液中的 H+和 OH沒有剩余，溶液呈中性，溶 液的 pH=7，此項正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后，元素的種類不變，此項正確； C、氫氧化鈉和鹽酸的反響為中和反響，屬于復(fù)分解反響，此項正確； D、氫氧化鈉是由 Na+、OH構(gòu)成的，此項錯誤。應(yīng)選：D。2以下應(yīng)用于中和反響原理無關(guān)的是 A配制農(nóng)藥波爾多液 B用熟石灰改進酸性土壤 C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)

15、品中的殘留硫酸【解答】解：A熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，但硫酸銅屬于鹽，不屬于中和反 應(yīng)，故與中和反響原理無關(guān)； B熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中 和反響原理有關(guān)； C氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反 應(yīng)原理有關(guān)； D氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反響屬于中和反響，故與 中和反響原理有關(guān)；應(yīng)選：A。3在探究鹽酸的性質(zhì)時，以下實驗中測得溶液 pH 的變化符合如圖的是A向鹽酸中加水稀釋B向鹽酸中參加硝酸溶液C向鹽酸中參加氯化鈉溶液D向鹽酸中參加氫氧化鈉溶液【解答】解：圖象中 pH 值的變化是從小于 7 逐漸的增大到大

16、于 7，可知原溶液 顯酸性，然后不斷的參加堿性溶液，使 pH 增大，說明是把堿性溶液滴加到酸性 溶液中。A、向鹽酸中加水稀釋，酸性逐漸變?nèi)?，pH 增大，但不可能大于 7，應(yīng)選項錯誤。 B、向鹽酸中參加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液始終顯酸性，不可 能大于 7，應(yīng)選項錯誤。 C、向鹽酸中加入氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，混合溶液始終顯酸性，不可 能大于 7，應(yīng)選項錯誤。 D、向鹽酸中參加氫氧化鋇溶液，符合把堿性溶液滴加到酸性溶液中，應(yīng)選項正 確。應(yīng)選：D。4酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用處，以下不屬于中和反響應(yīng)用的是A用稀硫酸除鐵銹 B施

17、用熟石灰改進酸性土壤 C用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩余的硫酸 D服用含氫氧化鋁的藥物如斯達舒來治療胃酸過多【解答】解：A稀硫酸和鐵銹反響是酸和金屬氧化物反響，不屬于酸和堿反響， 故 A 不屬于中和反響； B熟石灰屬于堿，改進酸性土壤時是堿與土壤中的酸反響，故 B 屬于中和反響； C氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸二者發(fā)生反應(yīng)來處理石油產(chǎn)品中的剩余硫酸， 故 C 屬于中和反響； D氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反響來治療胃酸過多，屬于酸和堿反響生成鹽和水， 故 D 屬于中和反響；應(yīng)選：A。5水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。以下有關(guān)水的表達不正確的選項是A水是最常用的溶劑 B中和反響一定有水生成 C用肥皂水區(qū)分硬

18、水和軟水 D電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 2：1【解答】解：A多種物質(zhì)可以溶解在水中，水是最常用的溶劑，故正確； B中和反響是由酸與堿作用生成鹽和水的反響，中和反響一定有水生成，故正 確； C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故正確； D電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 1：8，故錯誤。應(yīng)選：D。6實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液 pH 的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線以下有關(guān)該實驗事實的說法正確的選項是A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 BB 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響 CC 點時的溶液能使酚酞溶液變紅DA 點時，溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉【解答】解：A、由圖象

19、可知，pH 值是開場時大于 7 逐漸的減小到 7 然后小于 7， 可知原溶液顯堿性，然后不斷的參加酸性溶液，使 pH 減小，說明是把稀鹽酸滴 加到氫氧化鈉溶液中，應(yīng)選項說法錯誤。B、B 點對應(yīng)的 pH 等于 7，表示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反響，應(yīng)選項說 法正確。C、C 點 pH 小于 7，C 點的溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，應(yīng)選項說法錯誤。 D、A 點的 pH 大于 7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、未反響的氫 氧化鈉，應(yīng)選項說法錯誤。應(yīng)選：B。7以下物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生中和反響的是A硝酸銀 B氧化銅 C石灰水 D鋅【解答】解： A、硝酸銀是鹽，不是堿，故不符合； B、氧化銅

20、屬于氧化物，不是堿，故不符合； C、石灰水為氫氧化鈣的水溶液與鹽酸反響是酸與堿的反響。故符合。 D、鋅粒是金屬單質(zhì)，不是堿，故不符合。應(yīng)選：C。8以下反響中屬于中和反響的是ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DZn+CuSO4ZnSO4+Cu【解答】解：A、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，該反響的反應(yīng)物是鹽和酸， 生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反響，應(yīng)選項錯誤。 B、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于 中和反響，應(yīng)

21、選項正確。 C、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中 和反響，應(yīng)選項錯誤。 D、Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：B。9以下實際應(yīng)用中，利用中和反響原理的是用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢ABCD【解答】解：氫氧化鈉與硫酸的反響為酸和堿的中和反響；碳酸氫鈉是鹽不是堿；熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反響；稀氨水水顯堿性，與酸反響生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反響；

22、故正確，應(yīng)選：D。10以下反響屬于中和反響的是A2HCl+CuOCuCl2+H2O B2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O DCaO+H2OCaOH2【解答】解： A、鹽酸和氧化銅反響生成鹽和水，氧化銅屬于金屬氧化物，故 A 錯誤； B、氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，故 B 錯誤；C、鹽酸和氫氧化銅反響生成氯化銅和水，為酸和堿的反響，故 C 正確； D、氧化鈣與水的反響為金屬氧化物與水的反響，不是中和反響，故 D 錯誤。 應(yīng)選：C。11將稀鹽酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的 溫度，溶液溫度

23、隨參加稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如下圖有關(guān)表達中錯誤 的是 Ab 點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響B(tài)c 點表示反響所得溶液中溶質(zhì)為 NaCl 和 HCl C從 a 到 b 過程中，燒杯中溶液的 pH 逐漸增大 D稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱反響【解答】解：A、b 點時，溫度不再升高，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響， 該選項說法正確；B、c 點時，稀鹽酸過量，反響所得溶液中溶質(zhì)為 NaCl 和 HCl，該選項說法正確； C、從 a 到 b 過程中，燒杯中氫氧化鈉不斷減少，堿性減弱，溶液的 pH 逐漸減 小，該選項說法不正確； D、由反響時的溫度變化可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放

24、熱反應(yīng)， 該選項說法正確。應(yīng)選：C。12燒杯中盛有 x 溶液，逐滴參加或通入y 物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的 pH 變化如圖所示那么符合該變化的一組物質(zhì)是xyANaOH 溶液稀 HCl過量B稀 H2SO4BaCl2 溶液少量CCaOH2CO2適量D稀 NaOHH2OAABBCCDD【解答】解：A、向氫氧化鈉中參加過量的鹽酸，那么酸堿中和，鹽酸國聯(lián)，最后 溶液呈酸性，故 A 錯誤；B、X 為硫酸那么開場時溶液的 pH 不會大于 7，起點不對，故 B 錯誤； C、向氫氧化鈣中通入適量的二氧化碳，溶液的 pH 會減小，可能會等于 7，故 C 正確；D、稀釋氫氧化鈉最后溶液的 pH 接近于 7，不會等于 7，故

25、 D 錯誤， 應(yīng)選：C。13為完全中和某一鹽酸溶液，需用 10 克質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaOH 溶液，如果 改用 10 克質(zhì)量分數(shù)為 10%的 KOH 溶液，反響后的 pH 值A(chǔ)大于 7B小于 7C等于 7D無法判斷【解答】解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為 xHCl+KOHKCl+H2O36.556參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為 yHCl+NaOHNaCl+H2O36.540NaOH 的相對分子質(zhì)量比 KOH 小，故等質(zhì)量的 NaOH 和 KOH，NaOH 的分子更多， 故用 10 克質(zhì)量分數(shù)為 10%的 KOH 溶液不會完全中和，反響后稀鹽酸有剩余，溶 液呈酸性，PH 小于 7，應(yīng)選：B。

26、14向盛有稀硫酸的小燒杯中漸漸滴加 10%的 BaOH2 溶液至過量，有關(guān)量的 變化情況見以下圖的其中錯誤的A B C D【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，當硫酸反應(yīng)完 后，沉淀的質(zhì)量不再改變；B、不斷漸漸滴加 BaOH2 溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的 情況；C、硫酸的 pH 小于 7，當硫酸與氫氧化鋇完全反響時溶液的 pH 等于 7，參加氫 氧化鋇過量時，溶液的 pH 大于 7； D、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，當兩者不斷反響時，溶質(zhì)的 質(zhì)量逐漸減小，至恰好反響溶質(zhì)的質(zhì)量是零，當氫氧化鋇過量時溶質(zhì)的質(zhì)量又會 逐漸增大；應(yīng)選：B。15以下應(yīng)

27、用一定與中和反響原理無關(guān)的是A施用熟石灰改進酸性土壤B服用含 AlOH3 的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸【解答】解：A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反響生成鹽和水， 屬于中和反響。B、AlOH3 與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中 和反響。 C、熟石灰與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，不是酸與堿的反應(yīng)， 不屬于中和反響。D、NaOH 溶液與硫酸反響生成硫酸鈉和水，是酸與堿的反響，屬于中和反響。 應(yīng)選：C。16如表是某指示劑在一定 pH 范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀 硫酸中，參加

28、氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是顏 色紅橙綠藍紫pH 范 疇134567891114A由紅變紫 B由藍變綠 C由綠變橙 D由藍變紫【解答】解：由于酸性溶液的 PH 小于 7 堿性溶液的 pH 大于 7，稀硫酸中滴加氫 氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液 會是藍紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性 范圍之中。應(yīng)選：A。17以下圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是 A向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量B 向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別參加一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中D 在一定溫度下

29、，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷參加硝酸鈉固體，充分攪拌【解答】解：A、稀硫酸呈酸性，故起初溶液的 pH 小于 7，但隨著氫氧化鈉溶液 的參加，會發(fā)生酸堿中和反響，使稀硫酸逐漸減少，酸性漸弱，兩者恰好完全反 應(yīng)時溶液呈中性 pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鈉那么堿加量，溶液呈堿性，圖象相反， 應(yīng)選項 A 錯誤； B、硫酸和硫酸鎂都能喝氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，所以反響開 始就會產(chǎn)生沉淀，即沉淀的曲線的起點為原點，應(yīng)選項 B 錯誤。 C、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入一樣質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸時， 由于產(chǎn)生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化鎂也相等。但是由于碳酸鎂

30、的相對分子質(zhì)量大，所以應(yīng)該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，應(yīng)選項 C 錯誤。 D、不飽和的硝酸鈉溶液中不斷參加硝酸鈉固體，充分攪拌時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)不斷升高直至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷變大最終會變成一條程度直線。應(yīng)選項 D 正確。應(yīng)選：D。18以下四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的選項是A服用胃舒平主要成分 AlOH3治療胃酸過多胃液 pH 隨時間變化圖B 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中參加稀鹽酸溶液直至過量C 常溫下，一樣質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀硫酸反響D 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鋁反響生成氯化鋁和水，

31、因此 PH 值會有所增大，故 A 錯誤。B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸直至過量，稀鹽酸與氫氧化鈉 溶液反響生成氯化鈉和水，因此剛開場沒有氣體；等氫氧化鈉反響完后，碳酸鈉 和鹽酸反響生成二氧化碳氣體，故 B 正確。 C、在金屬性活動順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反響速率大于 鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標；而“與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀 硫酸反響“，生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，圖形錯誤，故 C 錯誤。 D、隨著水分的蒸發(fā)，質(zhì)量肯定會增大，但是當溶液到達飽和溶液以后，質(zhì)量分 數(shù)就會保持不變，故 D 錯誤。應(yīng)選：B。19比較類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推正確的選

32、項是 A中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響 B化學(xué)反響前后元素種類不變，所以燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)中一定含有碳元 素C單質(zhì)中一定含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以只要有氧氣存在物質(zhì)就能燃燒【解答】解： A、生成鹽和水的反響不一定是酸和堿的反響，例如二氧化碳和氫氧化鈉反響生 成鹽和水，不是酸堿中和反響，錯誤； B、含碳元素的物質(zhì)完全燃燒會生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒能生成 二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素，正確； C、單質(zhì)只含一種元素，含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。例如，氧氣和臭氧的 混合氣體是一種混合物，只含有一種元素。故錯誤； D、物質(zhì)

33、燃燒的條件是有氧氣存在、到達著火點、屬于可燃物，三個條件缺一不 可，故錯誤。應(yīng)選：B。20向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，在滴加過程中，對溶液描繪不正確的是ACa2+數(shù)目根本不變 BOH數(shù)目減少CCl數(shù)目增多 D溶液的 pH 逐漸增大【解答】解： A、向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反響生成氯化鈣和 水，該反響的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，Ca2+數(shù)目不變，故選項說 法正確。 B、向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反響生成氯化鈣和 水，該反響的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，OH數(shù)目減少，應(yīng)選項說 法正確。 C、向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸

34、發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和 水，該反響的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，在滴加過程中，隨著稀鹽 酸的滴加，Cl數(shù)目增多，應(yīng)選項說法正確。 D、向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反響生成氯化鈣和 水，OH數(shù)目減少，堿性變?nèi)?，溶?pH 逐漸減小，應(yīng)選項說法錯誤。 應(yīng)選：D。二填空題共 10 小題21以下說法正確的選項是 ABE A生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水； B洗潔精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理； C蠟燭可以吹滅的原理是吹氣時降低了蠟燭的著火點； D在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒； E酸堿中和反響本質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成了 H O?！窘獯稹拷猓篈加熱煮沸時水中的可

35、溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為了沉淀，所以生活 中常用加熱煮沸的方法軟化硬水，故正確； B洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，應(yīng)選項是 利用乳化作用，故正確； C根據(jù)滅火的原理進展分析，蠟燭的火焰可以用嘴吹滅是因為吹氣時，氣流使 蠟燭的溫度降低到著火點以下，故錯誤；D一氧化碳難溶于水，所以放置一盆水不會防止煤氣中毒，故錯誤；E酸堿中和反響本質(zhì)是 H+和 OH結(jié)合生成了 H O，故正確。故填：ABE。22用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，溶液的 pH 與參加熟石灰的質(zhì)量關(guān)系如圖 所示，橫坐標表示加入熟石灰的質(zhì)量熟石灰與鹽酸反響的化學(xué)方程式為 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O ；

36、當加入熟石灰的質(zhì)量為 n 時，溶液中只有 CaCl2這一種溶質(zhì)【解答】解：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，反響的化學(xué)方程式為：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O當參加熟石灰 ng 時，溶溶液的 pH 等于 7，恰好中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化 鈣溶液故答案為：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O；n23化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反響的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn) 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫 酸，溶液紅色又褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 有 填“有或者“沒有發(fā)生 化學(xué)反響，理由是 因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，

37、氫氧化鈉溶液與硫酸 溶液發(fā)生了反響 【解答】解：酸堿指示劑指示的是溶液的酸堿性，滴加稀硫酸后，溶液的紅色褪 去，說明溶液中沒有了堿性的物質(zhì)，也就沒有了氫氧化鈉，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)， 故答案為：有；因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液 發(fā)生了反響24在用氫氧化鈉溶液與硫酸溶液進展中和反響的實驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如下圖1該反響的化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2該實驗操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種溶液中3當參加溶液的質(zhì)量為 a 克時，所得溶液中的溶質(zhì)是 H2SO4 和 Na2SO4 填 化學(xué)式4當參加溶液的質(zhì)量為 b 克時，向所得

38、溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 紅 色【解答】解：1氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響生成硫酸鈉和水，反響的化學(xué)方程 式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2由圖象可知，pH 值是開場時小于 7 逐漸的增大到 7 然后大于 7，可知原溶 液顯酸性，然后不斷的參加堿性溶液，使 pH 升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加 到稀硫酸中3當加入溶液的質(zhì)量為 ag 時，溶液的 pH 小于 7，溶液顯酸性，說明稀硫酸 未全部參加反響，所得溶液中的溶質(zhì)為反響生成的硫酸鈉和剩余的硫酸4當參加溶液的質(zhì)量為 bg 時，溶液的 pH 大于 7，溶液顯堿性，說明氫氧化 鈉溶液過量，滴加酚酞試液變紅色；答案：12NaOH+H

39、2SO4=Na2SO4+2H2O；2氫氧化鈉溶液；3H2SO4 和 Na2SO4；4紅；Na+25請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，答復(fù)以下問題：1農(nóng)業(yè)上常用于改進酸性土壤的一種堿是 CaOH2 填化學(xué)式2胃液中含有適量的鹽酸由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有 MgOH2 的 藥 物 來 中 和 過 多 的 胃 酸 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 Mg OH 2+2HCl=MgCl2+2H2O 3春節(jié)喝糖水，一年甜蜜蜜蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大20下， 進展如下圖的實驗充分溶解，該蔗糖溶液 一定 填“一定或“不一定 是飽和溶液假設(shè)要讓蔗糖固體全部溶解，以下方法可行的是 填序號管內(nèi)

40、參加適量水燒杯內(nèi)參加適量氫氧化鈉固體燒杯內(nèi)參加適量硝酸銨固體恒溫蒸發(fā)適量水燒杯中參加適量鹽酸和鎂條【解答】解：1熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質(zhì)可用于中 和酸性土壤改進土壤構(gòu)造，其化學(xué)式為：CaOH2，故答案為：CaOH2；2胃液的成分為鹽酸，氫氧化鎂能與鹽酸發(fā)生中和反響，生成氯化鎂和水， 反響為：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O，中和過多的胃酸， 故答案為：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O；3由圖示可知，有未溶解的蔗糖，該蔗糖溶液一定是飽和溶液試管內(nèi)參加適量水，能溶解蔗糖，故符合題意；燒杯內(nèi)參加適量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，能溶解蔗糖， 故符合

41、題意；燒杯內(nèi)參加適量硝酸銨固體，硝酸銨溶于水吸熱，會析出的蔗糖，故不符合題 意；恒溫蒸發(fā)適量水，會析出蔗糖，故不符合題意；向燒杯中參加適量鹽酸和鎂條，鹽酸與鎂反響放出大量的熱，能溶解蔗糖，故 符合題意故答案為：一定；26如圖 1 所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反響的實驗研究1未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈 紅 色2隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的 pH 逐漸 減小 填“增大、“減小或“不變，該反響的化學(xué)方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O 3隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖 2 所示某時刻測得溶 液的溫度是 32，請判斷 b 點時溶液的酸堿性并說明理由 酸性，因為是溶液 的溫度由高到降

42、低 4當溶液的溫度為 38時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是 C 填 選項A品味燒杯中溶液的味道 B用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感 C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色【解答】解：1氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色；故填： 紅；2隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸 顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強，pH 變??；故填：減??； NaOH+HCl=NaCl+H2O；3b 點的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反響恰好完成后，繼續(xù)滴加稀 鹽酸到過量，故填：酸性，因為是溶液的溫度由高到降低；4A在實驗室中不能品味試劑的味道；

43、B此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，假設(shè)先變紅，后 變無色，證明其中沒有氫氧化鈉應(yīng)選 C27在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴參加氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色1此時溶液的 pH 大于 7填“大于、“小于或“等于2寫出該實驗中反響的化學(xué)方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解答】解：1在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴參加氫氧化鈉溶液，直至溶 液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以 pH 大于 7； 2 氫 氧 化 鈉 和 硫 酸 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 鈉 和 水 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： H2SO4+2Na

44、OH=Na2SO4+2H2O 故答案為：1大于；2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O28如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時，溶液 pH 隨滴入溶液體積變 化的曲線1氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時，溶液的 pH = 7填“、“或“=2當?shù)稳肴芤旱捏w積為 15mL 時所得溶液中的溶質(zhì)為 NaCl、NaOH 寫化 學(xué)式，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈 藍 色【解答】解：1氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時，氫離子和氫氧根離子均無剩 余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；2鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液 的體積為 15mL 時，溶液仍

45、為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的氫氧化鈉，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色故答案為：1=；2NaCl、NaOH；藍29如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反響過程中溶液 pH 變化圖 象1該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O ；請在圖中曲線上 標出氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響的點2根據(jù)曲線判斷，該反響時將 氫氧化鈣溶液 填“氫氧化鈣溶液或“鹽酸 滴入另一溶液中3當?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL 時，所得溶液中的溶質(zhì)為 HCl 和 CaCl2 填化 學(xué)式，此時燒杯內(nèi)溶液假如未經(jīng)處理直接倒入貼紙下水道，你認為可能造成的 危害是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 用化學(xué)方程式表示，要想處理燒