1、高中化學(xué)方程式配平方法及技巧化學(xué)方程式配平技巧 觀察法觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化 -復(fù)原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反響前后原子個(gè) 數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反響前后原子個(gè)數(shù)相等。例 1: fe3o4+co f fe+co2分析： 找出關(guān)鍵元素氧， 觀察到每一分子 fe3o4 反響生成鐵， 至少需 4 個(gè)氧原 子，故此 4 個(gè)氧原子必與 co 反響至少生成 4 個(gè) co2 分子。解： fe3o4+4co f 3fe+4co2有的氧化 -復(fù)原方程看似復(fù)雜， 也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。例 2： p4+p2i4+h2o fph4i+h3po4 分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依

2、次按元素原子守恒 依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒p4+p2i4+4h2o fph4i+h3po4第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒p4+p2i4+4h2o f5ph4i+h3po4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的o、 hp4+5/16p2i4+4h2o f5/4ph4i+h3po4第四步：使磷元素守恒13/32p4+5/16p2i4+4h2o f 5/4ph4i+h3po4去分母得： 13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4化學(xué)方程式配平技巧 最小公倍數(shù)法 最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn) “個(gè)數(shù) 最多 的

3、原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。例 3: al+fe3o4 f al2o3+fe分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反響前后最小公倍數(shù)為“ 3，此把fe3o4 系數(shù)乘以 3，al2o3 系數(shù)乘以 4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。解： 8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe化學(xué)方程式配平技巧 奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單奇數(shù)變 雙偶數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。例 4： fes2+o2 f fe2o3+so2分析：由反響找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙即乘 2，然后配平其它原子個(gè)數(shù)。解： 4fes2+11o2 f2fe2o3+8so2化學(xué)方程

4、式配平技巧 待定系數(shù)法配平例如對(duì)于HN03 H2O+NO2 +02T的反響，可以如下方法配平：1、 先假設(shè)系數(shù)為 a、b、c、d,那么 aHNO3=bH2O+cNOZ+dO2f2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律 ,反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 .對(duì)于H原子，反響前為a個(gè)，反響后為2b個(gè)，即a=2b對(duì)于N原子，反響前為a個(gè)，反響后為c個(gè)，即a=c對(duì)于O原子，反響前為3a個(gè)，反響后為b+2c+2d個(gè)，即3a=b+2c+2d3、任意設(shè)一個(gè)整數(shù) ,比方 a=14、解方程組 ,得 a=1,b=1/2,c=1,d=1/45、代入方程式中，得到HNO3=H2O+NO2+O2f6、將方程式乘以4,去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO+O2f5 化學(xué)方程式配平技巧 分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反響或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響。具體步驟：1先配平化合物中各元素的原子； 2用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的 原子；3去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例：配平 C2H2+OA CO2+H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+OA 2CO2+H 2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2+5/2O2 2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化學(xué)方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來(lái)應(yīng)用的。不管用哪一 種方法配平，