1、第15頁，共26頁5 mL 1 md IF4CU黃爸)SO25 mL 1 mol LFe (N 0 5) 5與I源液硝酸浪4(比色)溶液中立即產(chǎn)生大 量紅棕色物質(zhì)，無丁 達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶 液變?yōu)闇\黃色，加入 鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生 藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量 紅棕色物質(zhì)，無丁達(dá) 爾現(xiàn)象；5h后，溶液 幾乎無色，加入鐵鼠 化鉀溶液，產(chǎn)生大量 藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕 色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h 后，溶液變?yōu)辄S色（比深 ），加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn) 生藍(lán)色沉淀2020屆高考屆屆屆屆 必“現(xiàn)象-結(jié)論”屆屆屆屆屆屆屆屆1.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選 項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度卜測(cè)定等

2、濃度的NaHCQ和NaHSQ溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S> CB將相同體積、相同pH的鹽酸 和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相 同a > bC向25mL沸水中滴加56滴FeC3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體D向H2 O2溶液中滴加少量硫酸 酸化的FeSQ溶液溶液艾為株黃色后 迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成。2A. AB. BC. CD. D2.某小組同學(xué)探究SQ與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3+ + HSQ ?Fe（HSQ）2+（紅棕色）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）5 mL 1 mcl I

3、(NO 3) jA.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SQ與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率B.與對(duì)照，說明陰離子種類對(duì)SQ與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響C. Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性D. 5h后比黃色更深不能證明是NO3濃度的增大減慢了 SQ與Fe3+反應(yīng)的速率3 .由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是()選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足 量鹽酸先有白色沉淀生 成，加鹽酸后白色 沉淀不消失原溶液中啟SO4-B將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有 紅棕色氣體的集氣瓶口試紙義然紅棕色氣體 為澳蒸氣C將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通 入盛有硅

4、酸鈉溶液的燒杯中燒杯中液體及渾 濁非金屬性：Cl> C> SiD將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶 液全不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4 溶液先有白色沉淀生 成，后轉(zhuǎn)發(fā)為監(jiān)色 沉淀溶解度：Cu(OH)2 <Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D4 .下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙 酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎 瓷片，加熱B除去干燥CO2 中混有的少量SQ可將混合氣體依次通過盛肩足量酸性 KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生 成

5、白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶 解D比較鐵和銅的 活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入濃硝酸 中，鐵不溶解，銅溶解，銅比鐵活潑A. AB. BC. CD. D5.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究濃度 對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的 影響兩支試管中分別盛啟 1mL 0.01 mol/L和1mL 0.05 mol/L的酸性圖銳酸鉀溶液，同時(shí)各加入2mL0.1 mol/L的草酸 溶液，觀察紫色褪去的快慢B探究蔗糖 水解產(chǎn)物 的還原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅 懸濁液并加熱，觀察是含產(chǎn)生紅色沉淀C探究濃度 對(duì)化學(xué)平 衡的影響向 5mL 0.00

6、25 mol/L FeC3和 0.005 mol/L KSCN昆合溶液中加入4滴飽和FeC3溶液，觀察溶液顏色變化D檢驗(yàn)溶液 中的so4-向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，觀察是含產(chǎn)生白色 沉淀A.AB.BC.CD.D6.下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有 刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O2-B向3mLKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：B2 > I2C相同條件下，測(cè)定等濃度的NazCa溶液和 NazSQ溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S> CD將鎂條

7、點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙 并肩黑色顆粒產(chǎn)生A.AB.BC.CD.D7 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包肩Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃 燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B向濃FeC3溶液中加入一小塊薄銅片銅片溶解金屬性Cu > FeC向Fe(NO3)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液艾為 紅色Fe(NO3)2 樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后 加入Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉 淀生成蔗糖沒有發(fā)生 水解反應(yīng)A. AB. BC. CD. D8 .化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、預(yù)

8、期現(xiàn)象和結(jié)論(或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?均正 確的是()選項(xiàng)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 或目的A兩支試管中先后分別加入2mL0.1mol?L-1 KI 溶液和 2mL0.5mol ?L-1 H2SO4溶液 及3滴淀粉溶液，再分別放入熱水與冷 水中放入熱水中 的試管溶液 先變藍(lán)探究溫度 對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的 影響B(tài)常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁 不與濃硫 酸反應(yīng)C向裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中通 入過量的干燥氯氣鮮花未褪色Cl2沒有漂 白性D向某無色溶液中先加入過量鹽酸，再加 入氯化鋼溶液先無明顯現(xiàn) 象，后有白 色沉淀產(chǎn)生溶液中啟 sc4-A. AB. BC. CD. D9 .下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期

9、目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A常溫下，雙氧水溶液中滴加少量FeC2溶液，開Fe3+對(duì)雙氧水的分始無氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有大量氣泡冒出解有催化作用B向某未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaC2溶液檢驗(yàn)未知溶液中是 否含有so4-C將混合氣體通過澄,青石灰水，澄滑石灰水未變 渾濁混合氣體中/、存在CC2D加熱盛后I2和NH4CI固體的試管用升華法分離I2和NH4C1A. AB. BC. CD. D10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 （）選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將（NH4）2SC3加熱產(chǎn)生的氣體通入BaC2溶液中無明顯現(xiàn)象SQ與BaC2溶液作用/、產(chǎn)生BaSQ沉淀B將濃硫酸滴入蔗糖中產(chǎn)生 的氣

10、體通入品紅溶液中品紅褪色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C將Fe2C3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液溶液顏色/、父反應(yīng)生成Feb和“0D往漂白粉中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2的氧化性比H2SC4 的強(qiáng)A. AB. BC. CD. D11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛肩2 mL相同濃度銀氨溶 液的試管中，分別加入2滴相同濃 度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn) 象，另一支產(chǎn)生 黃色沉淀相同溫度卜， 溶解度AgI < AgCl向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SC4,加熱；再加入銀氨溶液并水未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B浴加熱C向苯酚濁液中加入 NazCQ溶液溶

11、液變澄清酸性：苯酚碳酸DC2 H50H與濃硫酸170 c共熱，制得 的氣體通入酸性 KMnO4溶液KMn04溶液褪色乙烯能被KMn04氧化C. CA. AB. BD. D12.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.證明Fe3+的 催化效果強(qiáng)于 Cu2+在兩支試管中各加2 mL 5%H2O2溶液，再分另滴入 0.1 mol/L FeC3 和0.01 moI/L CuSQ 溶液各1 mLB.探究濃硫酸 的吸水性向表面皿中加入少量膽研，再加入約 3 mL濃 硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.驗(yàn)證SQ的還原性將SQ氣體通入濱水中，觀察濱水是否褪色D.檢驗(yàn)新制氯 水的氧化性 和酸性向

12、少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水， 邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化A. AB. BC. CD. D13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明“ 84”消毒液的 氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液 中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很 快褪為無色B證明反應(yīng)速率會(huì)隨反 應(yīng)物濃度的增大而加 快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡慢，然向口入 1mL 1mol ?L-1 CuSQ 溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡C證明碳和濃硫酸共熱 生成的氣體中含有二 氧化碳將生成的氣體直接通入澄清石灰水， 有白 色沉淀生成D證明氯化銀的溶解度 大于

13、硫化銀的溶解度向2 mL 0.1 mol ?L-1硝酸銀溶液中加入 1mL 0.1mol ?L-1 NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉 淀，再加入幾滴0.1 mol ?L-1的Na2 s容液, 有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NO2、澳蒸氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集 氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為 澳蒸氣B驗(yàn)證I-還原性強(qiáng)于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制 氯水和苯，振揚(yáng)、靜置，上層溶 液呈紫紅色C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)？將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后， 滴加KSCN溶液，觀察溶液是否 變成紅色D檢驗(yàn)SQ的漂白性將SO2氣體通入酸性高鈕酸鉀

14、溶 液中，觀察溶液是否褪色14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()C. CA. AB. BD. D15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于CU2+在兩支試管中各加2mL 5% H26溶液，再分別滴入 0.1 mol/L FeC3和0.01mol/L CuSQ溶液各1mLB探究濃硫酸的 吸水性向表面皿中加入少量膽研，再加入約 3mL 濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C驗(yàn)證SO2的還 原性將SO2氣體通入濱水中，觀察濱水是否褪色D檢驗(yàn)新制氯水 的氧化性和酸 性向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水， 邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化A. AB. BC.

15、CD. D16.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證海帶中含有 碘兀系將海帶剪碎，加蒸儲(chǔ)水浸泡，取濾液滴 加幾滴稀硫酸和1 mLH2O2 ,再加入幾 滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化B探究化學(xué)反應(yīng)的 限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加 0.1mol/LFeCl3溶液5 - 6滴，充分反應(yīng)， 可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C檢驗(yàn)淀粉是否水 解向淀粉溶液中加入稀H2SQ,加熱一段 時(shí)間，冷卻后加入新制Cu(OH)2,煮沸， 觀察是否啟磚紅色沉淀生成D比較 Cu(OH)2、Mg(OH)2 的 Ksp 相對(duì)大小向2mL0.1mol/L的Mg

16、SQ溶液中加 2mL0.2mol/LNaOH 溶液，再滴加 5 - 6 滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察沉淀的生 成及具顏色的變化A. AB. BC. CD. D選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液 中，溶液艾黃色B.鑒別澳蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀 的是澳蒸氣C.證明鹽類水解是吸熱 反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚吹試液，加熱后紅 色加深D.證明難溶物存在沉淀 溶解平衡將黃色固體難溶物PbI2加水后振蕩，靜置 取上層精液加入NaI固體廣生更色沆淀17.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)C. CA.

17、 AB. BD. D18.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是 ()選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到 黃色火焰該樣品含鈉B向NaHCQ溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、 有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性Cl> CC向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應(yīng)后的溶 液中加入BaC2產(chǎn)生白色沉淀證明SQ被氧化為sc4-D將 10mL 2mol/L 的 KI 溶液與 1 mL 1mol/LFeC3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN,溶液 顏色變紅KI與FeC3反 應(yīng)后可逆性C. CA. AB. BD. D19.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸氣通

18、過熾熱的碎瓷片使其分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有/、飽和 姓B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段過問證明鐵發(fā)生析氫腐蝕C將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通 過無水CuSQ、澄清后灰水和品紅溶 液檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有 “0、CQ、S02D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaC2溶 液檢驗(yàn)該溶液中是否含有 so4-A. AB. BC. CD. D20.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明澳乙烷發(fā)生消去 反應(yīng)后乙烯生成向試管中加入適量的 澳乙烷和NaOH的乙 醇溶液，加熱，將反 應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸 性高鈕酸鉀溶液中B向某溶液中滴加幾滴 NaOH稀溶液，用濕潤

19、的紅色石蕊試紙靠近 試管口檢驗(yàn)試紙不艾然C除去NaCl晶體中少 量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成 溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶 并趁熱過濾弁去濾液D檢驗(yàn)CH3cH2Br中存在的澳元素將CH3CH2Br與 NaOH 溶液共熱，冷卻后， 取出上層水溶液，加 入AgNO3溶液，觀察 是否產(chǎn)生淡黃色沉淀A. AB. BC. CD. D21.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明HC1O是弱酸用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHB比較 Mg(OH)2 和56(0時(shí)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1mol L-1的MgCl2溶液 和FeC3溶液中滴加幾滴0.1mol L-1的N

20、aOH 溶液，觀察生成沉淀的顏色C驗(yàn)證SO2的還 原性將SO2氣體通入濱水中，觀察濱水是否褪色D實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)nh3加熱裝肩NH4CI固體的大試管，用濕潤的紅色 石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，觀察試紙顏色變化A. AB. BC. CD. D22.下列實(shí)驗(yàn)操作或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或力條A檢驗(yàn)淀粉是否已 經(jīng)水解水浴加熱滴有稀H2SO4的淀粉溶液幾分 鐘，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液，力口 熱B清洗銀鏡反應(yīng)后 試管內(nèi)壁附著的Ag先用濃鹽酸清洗，再用水清洗C證明苯與液澳發(fā) 生了取代反應(yīng)使苯、液澳和鐵粉混合反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體先通過CC4,再通入水中，測(cè)所得水溶液的pHD探究反

21、應(yīng)物濃度 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 的影響向 2 支盛有 8mL0.02mo1 L-1 KMnO4溶液 的試管中分別加入2mL0.01mo1 L-1和 2mL0.02mo1 L-1 的H2 c2O4溶液，記錄顏 色完全褪去的時(shí)間A. AB. BC. CD. D23.下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸 化的FeSQ溶液，溶液變黃，有氣泡迅速 產(chǎn)生證明Fe2+對(duì)H2O2分解 的催化作用B向含白酚酥的氫氧化鈉溶液中加入鹽 酸，溶液最終呈無色證明酸和堿恰好機(jī)口C向某溶液中滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明原溶液中含有

22、 so4-證明非金屬性：Cl > C常溫下，用pH計(jì)測(cè)定相同物質(zhì)的量濃 度的NaHCQ、NaClO4兩種鹽溶液的pH ,測(cè)得NaHCQ的pH大于NaClQA. AB. BC. CD. D24.下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）選 頃僉方案目的A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，選擇甲基橙 乍才旨示齊U測(cè)定CH3COOH容液中H+濃度B將少量氯水滴入FeB2溶液中，觀察現(xiàn)證明C12的氧化性比B2強(qiáng)C用銀子取少量MnO2加入到過氧化氫 容液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣D測(cè)得Na2c03溶液的pH大于Na2s03溶證明電離常數(shù)Ka:HSOJ HCO；A. AB. BC. CD. D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性K

23、MnO4溶液中滴加率酸 溶液，觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液 中分別滴加足量氯水，觀察溶 液顏色變化比較澳元素和碘元素的非金屬 性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體 收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D將Mg（OH） 2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中， 加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體25.下列實(shí)驗(yàn)方案丕能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂. CA. AB. BD. D26.下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A.制備Fe(OH)3膠體將25 mL蒸儲(chǔ)水煮沸后，逐滴加入56滴飽和FeC3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色B.除去乙酸乙酯中 的乙

24、酸向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振 落、靜置、分液C.比較 HClO、 HCN的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D.測(cè)止中和反應(yīng)的 反應(yīng)熱50 mL5.0 mol/L 的鹽酸和 50 mL5.0 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)A. AB. BC. CD. D27.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn) CH3CH2Br在NaOH溶液中是 否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后， 取出上層水溶液，用稀硝酸酸化，加入 AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變 質(zhì)將Fe(NO3)2樣

25、品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化 性強(qiáng)于I2將少量澳水加入KI溶液中，再加入CC4 , 振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeC3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振 蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色A. AB. BC. CD. D28.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過濾B制取Fe(OH)3膠體向沸水中滴加FeC3飽和溶液，繼續(xù) 加熱至紅褐色，停止加熱C驗(yàn)證酸性：CH3COOH> HClO使用pH試紙分別測(cè)定相同溫度卜 相同濃度的CH3

26、cOON液和 NaClO溶液的pHD檢驗(yàn)溶液中含有I-向某溶液中加入CC4,振蕩后靜置， 液體分層，下層呈紫紅色A. AB. BC. CD. D答案和解析1 .【答案】 A【解析】解：A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性：S> C,故A正確；B.等pH時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，由稀釋后溶液pH相同，可知a< b，故B 錯(cuò)誤；C.水解生成膠體，不能生成沉淀，故 C錯(cuò)誤；D.過氧化氫可氧化亞鐵離子，鐵離子可催化過氧化氫分解生成氧氣，故 D錯(cuò)誤；故選：A。A. 前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性；B.等pH時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的 p

27、H變化大；C.水解生成膠體；D.過氧化氫可氧化亞鐵離子。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。2 .【答案】 C【解析】解：A.溶液中均立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，可知產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SC2與 Fe3+ 氧化還原反應(yīng)的速率，故A 正確；B.與對(duì)照，陰離子分別為Cl-、NO3,陽離子相同，中現(xiàn)象說明速率快，則陰離子種 類對(duì)SC2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響，故 B正確；C.Fe(NC3)3溶液中加入1滴濃硝酸后，黃色加深，因硝酸可抑制鐵離子水解、可氧化亞鐵離子，且濃硝酸

28、不具有漂白性，故C 錯(cuò)誤；D.由可知先發(fā)生Fe3+ + H2O+ Fe(HSC3)2+ = 2Fe2+ + SC4- + 3H+ ,滴入1滴硝酸時(shí)， NC3濃度的增大，可氧化生成的亞鐵離子，則5h后比黃色更深不能證明是NO3濃度的增 大減慢了 SC2與Fe3+反應(yīng)的速率，故D正確；故選：C。由 可知，SC2與FeC3溶液混合，發(fā)生H2O+ SC2 ? H2SC3、H2SC3 ? H+ + HSC3、Fe3+ + HSC3 ? Fe(HSC3)2+ ,且Fe(HSQ)2+離子可將Fe3+還原為Fe2+,則由氧化還原反應(yīng)有升必有 降，離子方程式為Fe3+ + H2C+ Fe(HSC3)2+ = 2

29、Fe2+ + SC2- + 3H+；由可知Ng可氧 化亞鐵離子，以此來解答。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3.【答案】 D【解析】解：A.白色沉淀為硫酸鋼，且亞硫酸根離子可在酸性條件下被硝酸根離子氧化，則原溶液中可能含SO32- ，故 A 錯(cuò)誤；B.二氧化氮、浪蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)， 則氣體不一定為澳蒸氣，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故 C錯(cuò)誤；D.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則溶解度：Cu(OH)2 < Mg(OH

30、)2,故D正確；故選： D。A. 白色沉淀為硫酸鋇，且亞硫酸根離子可在酸性條件下被硝酸根離子氧化；B.二氧化氮、浪蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；C.鹽酸為無氧酸；D.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、非金屬性比較、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。4.【答案】B【解析】解：A.制備乙酸乙酯先加碎瓷片，然后加乙醇、后加濃硫酸，不斷攪拌振蕩，冷卻后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A 錯(cuò)誤；B.二氧化硫可被高鈕酸鉀氧化，濃硫酸可干燥二氧化碳，可除去干燥CC2中混

31、有的少量SO,故 B 正確；C.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼，操作和現(xiàn)象不能說明是否變質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，構(gòu)成原電池時(shí) Cu為負(fù)極，由操作和現(xiàn)象不能比較金屬性， 故 D 錯(cuò)誤； 故選：B。A. 先加碎瓷片，然后加乙醇、后加濃硫酸，最后加乙酸；B.二氧化硫可被高鈕酸鉀氧化，濃硫酸可干燥二氧化碳；C.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼；D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，構(gòu)成原電池時(shí) Cu為負(fù)極。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不

32、大。5.【答案】C【解析】解：A.草酸過量，高鈕酸鉀均完全反應(yīng)，高鈕酸鉀濃度不同，且生成鈕離子可作催化劑，由操作和現(xiàn)象不能判斷濃度對(duì)速率的影響，故A 錯(cuò)誤；B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，故 B 錯(cuò)誤；C.增大鐵離子濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深，可證明濃度對(duì)平衡的影響，故 C正確；D.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成白色沉淀可能為AgCl,檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀，故D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 草酸過量，高錳酸鉀均完全反應(yīng)，高錳酸鉀濃度不同，且生成錳離子可作催化劑；B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；C.增

33、大鐵離子濃度，平衡正向移動(dòng)；D.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成白色沉淀可能為 AgCl。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、平衡移動(dòng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。6.【答案】 A【解析】解：A.溶液中可能含亞硫酸鈉、硫化鈉，與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則溶液中不一定含有S2 O23- ，故 A 錯(cuò)誤；B.濱水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉溶液顯藍(lán)色，則氧化性：Br2 > I2,故B正確；C.測(cè)定等濃度的NazCQ溶液和NazSQ溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，可知碳酸根離子水

34、解，而硫酸根離子不水解，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可知非金屬性： S> C,故C正確；D.Mg與二氧化碳反應(yīng)生成 MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故 D正確；故選：A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7 .【答案】 A【解析】解：A.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱、且生成氧氣，則脫脂棉燃燒，故 A正確；8 .Cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，由現(xiàn)象不能比較金屬性，故B 錯(cuò)誤；C.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加KSCN溶液變紅，

35、不能說明變質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，應(yīng)水解后加堿至堿性再加入Cu(OH)?2懸濁液，故D錯(cuò)誤；故選：A。A. 過氧化鈉與水反應(yīng)放熱、且生成氧氣；B.Cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。8.【答案】 D【解析】解：A. KI 與硫酸不反應(yīng)，且溫度不同，氧化劑的量不確定，該實(shí)驗(yàn)不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A 錯(cuò)誤；B.

36、常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故 B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性，鮮花褪色，故 C錯(cuò)誤；D.先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋼生成白色沉淀為硫酸鋼，可知溶液中有SC4- ,故D正確；故選：D。A.KI 與硫酸不反應(yīng)，且溫度不同，氧化劑的量不確定；8 .常溫下，向濃硫酸中投入鋁片發(fā)生鈍化；C.氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,具有漂白性；D.先加鹽酸可排除干擾離子，后加氯化鋼生成白色沉淀為硫酸鋼。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

37、題目難度不大。9 .【答案】 A【解析】解：A.開始無氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有大量氣泡冒出，說明雙氧水將亞鐵離子氧化成的Fe3+ 對(duì)雙氧水的分解有催化作用，故A 正確；B.銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀，干擾了的 SO2-檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.混合氣體中含有HCl時(shí)，將混合氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，無法判斷混合氣體中是否含有CO.,故C錯(cuò)誤；D.加熱盛有I2和NH4CI固體的試管，I.升華，NH4CI固體分解，無法通過加熱分離二者，故 D錯(cuò)誤；故選：A。A. 雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子為雙氧水分解的催化劑；B.未知液中若含有銀離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；C.若混合氣體中含有HCl

38、,澄清石灰水不會(huì)變渾濁；D.碘單質(zhì)易升華，氯化錢加熱分解。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及混合物分離、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0.【答案】B【解析】解：A.氣體含氨氣、二氧化硫，可與氯化鋼溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，可觀察到白色沉淀生成，故A 錯(cuò)誤；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，則說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故B 正確；C.鐵離子與碘離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液變藍(lán)，故 C錯(cuò)誤;D.漂白粉中加入濃硫酸，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能

39、比較氯氣與硫酸的氧化性，故D 錯(cuò)誤；故選：B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11.【答案】A【解析】解：A.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知相同溫度下，溶解度 AgI< AgCl,故A 正確；B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，再加銀氨溶液并水浴加熱，不出現(xiàn)銀鏡，不能說明蔗糖未水解，故B 錯(cuò)誤；C.苯酚濁液中加入NazCQ?溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則酸性為苯酚大于碳酸氫根離子，而小于碳酸，故C 錯(cuò)誤；D.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高鈕酸鉀

40、溶液褪色， 由現(xiàn)象不能說明乙烯被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。A. 濃度相同，Ksp 小的先沉淀；B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；C.苯酚濁液中加入NazCQ?溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；D.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高鈕酸鉀溶液褪色。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。12.【答案】A【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及鐵離子的催化、濃硫酸的吸水性、二氧化硫的還原性、氯水的氧化性和酸性，解答這類問題應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度一般?！窘獯稹緼. 由于

41、陰離子不同，所以無法比較鐵離子和銅離子的催化效果，故選A；B.向表面皿中加入少量膽磯，再加入約 3mL濃硫酸，攪拌，可以通過固體是否由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸的吸水性，故B 不選；C.將SO2氣體通入濱水中，可以觀察澳水是否褪色證明二氧化硫是否具有還原性，故 C不選;D.向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化，可以證明新制氯水的氧化性和酸性，故D 不選。故選A。13 .【答案】A【解析】【分析】 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、沉淀的轉(zhuǎn)化等，掌握實(shí)驗(yàn) 原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象可得出“84”消毒液的氧化能力

42、隨溶液pH 的減小而增強(qiáng)，故 A 正確；B.加硫酸銅溶液后可形成原電池，加快反應(yīng)速率，則不能證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快，故B 錯(cuò)誤；C.碳和濃硫酸反應(yīng)的生成物有二氧化碳、二氧化硫，兩者均能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，則該第 21 頁，共 26 頁Ksp 大小，故D 錯(cuò)誤。氣體不一定是CO2 ,故錯(cuò)誤；D.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較故選 A14 .【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解 答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼. 二者均氧化KI 生成碘

43、，則現(xiàn)象不能鑒別，故A 錯(cuò)誤；B.氯水與NaI反應(yīng)生成碘，苯的密度比水的密度小，分層后上層為紫紅色，故 B正確；C.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故 C錯(cuò)誤； D.SO2氣體通入酸性高鈕酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故 D錯(cuò) 誤。故選B。15 .【答案】A【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及鐵離子的催化、濃硫酸的吸水性、二氧化硫的還原性、氯水 的氧化性和酸性，解答這類問題應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度一般。【解答】A. 由于陰離子不同，所以無法比較鐵離子和銅離子的催化效果，故A 選；B.向表面皿中加入少量膽磯，再加入約 3mL濃

44、硫酸，攪拌，可以通過固體是否由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸的吸水性，故B 不選；C.將SO2氣體通入濱水中，可以觀察澳水是否褪色證明二氧化硫是否具有還原性，故 C不選;D.向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，觀察溶液顏色變化，可以證明新制氯水的氧化性和酸性，故D 不選。故選 A。16 .【答案】D【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、海帶中碘元素的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、淀粉的水解等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí) 驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等?！窘獯稹緼. 海帶中碘元素以化合物形式存在，應(yīng)灼燒成灰，再加入蒸餾水，過濾，再加

45、入幾滴稀硫酸和1mLH2 6,再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，故 A錯(cuò)誤；第 21 頁，共 26 頁B.5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl 3溶液56滴，氯化鐵不足，溶液中既有生成I2又含有未反應(yīng)的I - ，無論反應(yīng)是否可逆，I2 和 I - 都會(huì)同時(shí)存在，因此不能用此實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的限度，故B 錯(cuò)誤；C.淀粉水解后檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下，所以向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后，在加入新制氫氧化銅懸濁液之前要加NaOH 中和未反應(yīng)的稀硫酸，故C 錯(cuò)誤；D.向2mL0.1mol/L的MgSQ溶液中加入2mL 0.2mol/L NaOH溶液，生成氫氧化鎂

46、白色沉淀，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化，可比較氫氧化銅和氫氧化鎂的溶度積常數(shù)的大小，故D 正確。故選D。17 .【答案】A【解析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)鑒別、鹽類的水解原理、氧化性強(qiáng)弱判斷、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是注意掌握鹽類的水解原理、難溶物溶解平衡，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵 離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.分別通入硝酸銀溶液中，澳蒸汽溶于水生

47、成澳離子，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色澳化銀沉淀，可鑒別澳蒸汽和NO2 ,故B正確；C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酥試液，加熱后紅色加深，說明氫氧根離子濃度變大，從而證明醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，故C 正確；D.黃色難溶物Pbl2加水后振蕩，靜置取上層消液加入 NaI固體，碘離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D 正確。18.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、非金屬性比較、沉淀生成、可逆反應(yīng)特征為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼. 玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰

48、呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故A 錯(cuò)誤；B.鹽酸為無氧酸，不能比較 Cl、C的非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.如果高銳酸鉀溶液使用的是硫酸進(jìn)行的酸化，則不能確定SO2 -是后來被氧化生成的還是原溶液中的，故C 錯(cuò)誤；D.10mL 2mol/L 的 KI 溶液與 1 mL 1mol/LFeCl 3溶液混合，其中KI 過量，混合充分反應(yīng)后滴加KSCN,溶液顏色變紅，證明溶液中還存在三價(jià)鐵離子，因此可證明KI與FeC3反應(yīng)進(jìn)行不徹底，有可逆性，故D 正確。故選D。19.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，考查知識(shí)點(diǎn)較為綜合。掌握每一個(gè)實(shí)驗(yàn)的過程以 及注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

49、A.石蠟油中不含有不飽和姓:，如果產(chǎn)物能使酸性 KMnO4溶液褪色，則可證明產(chǎn)物中含不飽和 烴，故 A 正確；B.析氫腐蝕需要是酸性溶液，題中條件會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故 B錯(cuò)誤；C.SQ、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSQ、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，故 C錯(cuò)誤；D.若溶液中含Ag+ ,也可產(chǎn)生白色沉淀，故 D錯(cuò)誤。故選 A。20.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋C合性較強(qiáng)，題目難度不大?！窘獯稹緼. 因

50、乙醇具有揮發(fā)性，所以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的也可能是乙醇，正確的方案為：向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過足量的水，再通入酸性高錳酸鉀溶液中，故A 錯(cuò)誤；B.滴加幾滴NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，故 B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾方法除去硝酸鉀，故C 正確；D.C%CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)澳離子應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)水解后、冷卻加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故 D錯(cuò)誤。故選C。21 .【答案】C【解析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，難度

51、不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)原理的理解和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵。【解答】A、NaClO溶液具有漂白性，不能利用 pH試紙測(cè)定其pH,故A錯(cuò)誤；B、分別向2mL濃度均為o.imoi l-1的MgCl2溶液和FeC3溶液中滴加幾滴0.1mol L1的NaOH溶液，觀察生成沉淀的顏色，是不能比較 Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小的，可以在2mL濃度 為0.1moi L1的MgCb溶液中滴加幾滴0.1moi L1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再滴加0.1molL-1 FeC3溶液，觀察沉淀顏色的變化，故 B錯(cuò)誤；C、將SQ氣體通入濱水中，濱水是強(qiáng)氧化劑，若褪色，則說明 SQ具有還原性，故C正確；

52、 D、加熱裝有NH4CI固體的大試管，會(huì)產(chǎn)生HCl和N%兩種氣體，而且二者在試管口相遇又會(huì) 重新結(jié)合生成NH4CI,因此不能用加熱氯化錢固體的方法制備 NH3,故D錯(cuò)誤。故選C。22 .【答案】C【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，掌握反應(yīng)原理，加以對(duì)照，難度不大?！窘獯稹緼.檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)水解，水浴加熱滴有稀 H2 SQ的淀粉溶液幾分鐘,冷卻后有硫酸存在， 需要加入氫氧化鈉溶液，調(diào)至堿性后再加入新制 Cu(OH)2懸濁液，加熱，故A錯(cuò)誤； B.清洗銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁附著的 Ag,應(yīng)該先用濃硝酸清洗，再用水清洗，鹽酸不具有強(qiáng)氧 化性，不能與銀單質(zhì)反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C.苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)，可以檢驗(yàn) HBr的生成來證明，操作為：使苯、液澳和鐵粉混合反 應(yīng)后，將產(chǎn)