1、-1 - / 42019年四川省瀘縣第一中學高一第一學月考試化學試題注意：本次考試物理化學生物同堂分卷考試每科 100 分共 300 分 時間：150 分鐘、單選題（本大題共 8 個小題，6 分每題，共 48 分）1. a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同;A.原子半徑：dcbaC. c 的氧化物的水化物是強堿2以下敘述中，錯誤的是（）d 與 a 同族。下列敘述正確的是（）B. 4 種元素中 b 的金屬性最強D. d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強A.鈉原子和氯原子作用生成 NaCI 后，其結構的穩(wěn)定

2、性增強B. 在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核 之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D. 金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低3.下列有關電子式的敘述正確的是（ ）A. H+、He Li 的電子式分別為 H 、 He 、 LiB. 氯原子的電子式為” -J ： , Cl 的電子式為： C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為 Na*、 M 、Al3* + inD.N&O 的電子式為X , H2O 的電子式為 :1: I * *4.短周期元素 R T、Q W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)

3、相等。下列判斷不正確的是（）RTQWA.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB .最高價氧化物對應水化物的酸性：Q Q RD.單質(zhì) T 與 NaOH 溶液不反應- 2 - / 45. X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X W 同主族且能形成一種離子化合物WX Y 的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應生成一種-3 - / 4鹽；Z 原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3 : 4。下列說法中正確的是（）A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C. 化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)，反應

4、物濃度的減少或生成物濃度的增加D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率7.100 mL 6 molL一1硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A.硫酸鉀溶液 B .硫酸銅溶液 C.碳酸鈉 D .燒堿溶液8科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個氧原子構成的分子，下列有關這兩種粒子的說法不正確的是（ ）A. “四中子”不顯電性B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為 4，其質(zhì)量比氫原子大C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素D. 第二種

5、粒子的化學式為 Q,與 Q 互為同素異形體二、填空題（本大題共 4 個小題，共 52 分）9（12 分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2， X、Y均為周期表前 20 號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且 1 mol XY2含有 54mol 電 子。（ 1）該融雪劑的化學式是 _，該物質(zhì)中化學鍵類型是 _ ，電子式是 _。（2） 元素 D E 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，D 與 Y 相鄰，則 D 的離子結構示意圖是_ ; D 與 E 能形成一種結構類似于 CO 的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構， 該分子的結構式為 _，電子式為 _

6、 ，化學鍵類型為 _ （填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵” ） 。（3） W 是與 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金屬性最強的元素，Z 的單質(zhì)在 W 的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成 _ ，其化學鍵類型為 _；加熱時生成 _，其化A.原子半徑：WZ Y XBC.WY中只有離子鍵沒有共價鍵D子.氫化物穩(wěn)定性： Y Z.X 與 Z 可形成 10 電子和 18 電子分）- 4 - / 4學鍵類型為_。10.( 12 分)化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)_X 的單質(zhì)既可與鹽酸反應， 又可與 NaOH 溶液反應，X 的原子結構示意

7、圖為 _。(2) X 的硫酸鹽溶液與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為 _(3) 定條件下，A 和水緩慢作用生成含 Y 的化合物 Z, Z 分子含有 10 個電子。1Z與反應，其產(chǎn)物之一是 Y 的單質(zhì)，Y 的單質(zhì)地電子式為 _ ； Z 分子的結構呈_2A的化學式是 _(4) X 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是 _11.( 16 分)X、Y、Z、W 四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X 為非金屬元素，且 X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素。 W 原子的質(zhì)子數(shù)等

8、于 Y、Z 原子最外層電子數(shù)之和。 Y 的 氫化物分子中有 3 個共價鍵。Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。試推斷：(1)_ X Y、Z 的元素符號分別是：、。(2)_ 畫出 Z 的離子結構示意圖。(3)_X Y、Z 的簡單離子半徑大小順序為 _。(4)_用電子式表示 W 與 Z 形成化合物 W2Z 的過程_。(5)_ 由 X、Y、Z 所形成的離子化合物是， 它與W 的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 _。12.( 12 分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為AI2Q (含少量雜質(zhì) SiO2、F

9、eO FezQ),其制備實驗流程如下圖:-5 - / 4(1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_。(2)_力口 30%HQ溶液發(fā)生的離子反應方程式為 _ 。(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4AI(SO4)2 12H2O蘭二 T2AI2O+ 2NHf+ N2f+ 5SOf+ 3SQf+53fO,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。濾渣KFeFc(CN)沉淀-3-6 - / 4酸性 KMnO 溶液紫色變淺 _（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有 SQ 氣體？理由：_。2019 年四川省瀘縣第一中學高一第一學月考試化學試題參考答案1. B 2 . C 3 . C 4 . D 5 . D 6 . D 7. A 8. C9.（12分）（1）CaCL 離子鍵 i .：. |：.：S = = = C= = = S - - r 極性共價鍵7 v -*（3） NaQ 離子鍵 NazQ 離子鍵和非極性共價鍵2 中（2）A1S* +4OHAlO2 +2H:0（3） :N諭：;三角錐形A1N11.H N Q皿“Tig 祀辱03 圧亦: I：- :NH4NQ QH