1、九年級化學(xué)化學(xué)計(jì)算題題20套(帶答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題1.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請你計(jì)算：(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品,(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用kg的NaOHoCa(OH上中和這些殘余硫酸。每處理品，他們可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)的最新市場批發(fā)價如下表：?請你寫出具體的計(jì)算過程。工業(yè)級的1000kg這種產(chǎn)NaOH和Ca(OH)2試齊Ca(OH2NaOH價格(元/kg)1.006.00(3)請你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)(請你注明具體的坐標(biāo))量變化曲線；氫氧化

2、鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。<n(HaOH1或1mCa(OH)21/kg40203元1000kg的這種石油產(chǎn)品所含硫酸的質(zhì)量為1000kg乂4.9%=49kg設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為y根據(jù)2NaOH+H2sO=Na2SG+2H20和Ca(OH)2+H2SO=CaSQ+2H2O2NaOHNH2SO4"Ca(OH)2可得關(guān)系式為809874x49kgy80=98_74x49kgyx=40kgy=37kg每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)為6.00元/kgx40kg-1.0加/kgx37kg=20配圖中畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg

3、該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線“一表示，氫氧化鈣用實(shí)線、”表示，答：(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要40kg的NaOH。(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約203元經(jīng)費(fèi)。(3)殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線工”表示，2.BaC2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaC2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaC2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖

4、所示，請回答：(1)P點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)名稱是;(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為克；(3)試計(jì)算原溶液中BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】MgCl223.3g20.8%【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)硫酸鎂溶液的質(zhì)量加到100g時，溶液總質(zhì)量出現(xiàn)拐點(diǎn)，此后隨著硫酸鎂溶液的增加，溶液總質(zhì)量增加，不再產(chǎn)生新的變化。故P點(diǎn)時硫酸鎂溶液與氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂。因此P點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；(2)由圖可知，反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g；(3)設(shè)原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl22082331

5、00gx23.3g208_233100gx-23.3gx=20.8%答：原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。【答案】8g(2)6.9%【解析】當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g,對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100gx7.3%=7.3g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HCLNaCl+HbO4036

6、.558.5x7.3gy4。36.55比5k7.3g-yy=11.7ga點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lOg+SOg+lOO?X100%=6.9%x=8g答：(1)10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g.(2)a點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%4 .某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測定該樣品中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品13.4g,向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。(1)當(dāng)加入稀鹽酸40.0g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分是(寫化學(xué)式)。(2)恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)【答案】NaC太Na2CO321.0%【解析】

7、【詳解】(1)由圖可知，當(dāng)加入稀鹽酸40.0g時碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NazCQ。(2)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為x,需要碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744yx4.4g10611744得x=11.7g,y=10.6g,yx4.4g故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-10.6g=2.8g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：13.4g+60g-4.4g=69g2.8g11.7g反應(yīng)后溶披中溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為：X100%=21.0%69g5 .某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SQ的質(zhì)量是。(2)計(jì)算要完全中和泄漏的98%的濃硫酸20t,理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為?！敬鸢浮?9.6t14.8t【解析】試題分析：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SC4的質(zhì)量是20tX98%=19.6t(2)解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為xH2SO4+Ca(OH>="="CaSC4+2H2O987419.6tx9874jFx=14.8t答：(1)98%的濃硫酸

9、20t中含H2SQ的質(zhì)量為19.6t;(2)中和泄漏的硫酸理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為14.8to考點(diǎn)：溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算6.某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g,請回答下列問題(計(jì)算請寫出過程)："XX"牌鈣片有效成分士CaC05錚重11。呂100片.瓶(1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是;(2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO的質(zhì)量為多少？(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)【答案】(1)佝僂病(2)0.5g(3)18.3%【解析】試題分析：根據(jù)

10、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。(1)缺鈣老年人會引起骨質(zhì)疏松、青少年會患佝僂病.(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片該藥劑中含CaCQ的質(zhì)量為x,40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y,CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT1007344xy4.4g100/44=x/4.4g10Q/73y/4.4gx=10gy=7.3g(2)每片含CaCQ的質(zhì)量為10g+2時=0.5g(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g/40gx100%=18.3%答：略考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)

11、方程式的計(jì)算7.為測定某氯化鈉和硫酸鎂(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)樣品中氯化鈉的純度并提純氯化鈉，探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):B矣只畬一之意(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)求解與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為;樣品中氯化鈉的純度為；(4)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M的氯化鋼溶液中加入16.8mL蒸儲水可配制成上述實(shí)驗(yàn)中使用的氯化銀溶液，則M為;(5)D-F過濾后，需蒸發(fā)水的體積為mL;(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后，可制得純堿的質(zhì)量為。8058【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2；7詔；46.8%;25%40.6;42.4t【解析】(1)根據(jù)氯化鋼溶液與硫

12、酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂解答；(2)根據(jù)D中溶質(zhì)主要是氯化鈉及氯化鎂，除去雜質(zhì)氯化鎂必須用到氫氧化鈉得到5.8g氫氧化鎂沉淀計(jì)算解答；(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答；(4)(5)(6)根據(jù)計(jì)算解答。(1)氯化鋼溶液與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，故B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaC2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；(2)設(shè)與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為V,生成氯化鈉的質(zhì)量為zo2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl809558117xy5.8gz8絲117x5.3syzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)設(shè)與20.8%的氯

13、化鋼溶液恰好完全反應(yīng)需要硫酸鎂的質(zhì)量為m,生成沉淀的質(zhì)量為n。BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2120233959.5gin9.5snm=12gn=23.3g雜質(zhì)的質(zhì)量為24.6g-23.3g=1.3g樣品中氯化鈉的純度為猛lx10(0/=46.8%(4)由質(zhì)量守恒定律可知，加入氯化鋼溶液的質(zhì)量為200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸儲水約為16.8g,故原氯化鋼溶液的質(zhì)量為100g-16.8g=83.2g。100gx20.8=83.2gX)M=25%;(5)F中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的質(zhì)量為23.

14、4g+10=234g。反應(yīng)后D中溶液的質(zhì)量為200.4g+8g+*5.8g=274.6g,故AF過濾后，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為274.6g-234g=40.6g,約為40.6mL;(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后可得氯化鈉的質(zhì)量為23.4g2550t忑fx10%=46.8t,46.8t氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為46.8t沒4X100=18.4t,可制得純堿的質(zhì)量為18.4t麗1x10%)=42.4t。8.有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1

15、g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g。(不考慮過程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)該反應(yīng)中氧化銅起作用。(2)生成的氧氣為克。(3)所得濾液中溶質(zhì)是,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？(列出必要的計(jì)算過程)【答案】(1)催化；(2)9.6g；(3)氯化鉀；18.6%;(4)212.5g【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)檠趸~反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用，故其催化作用；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，得到生成氧氣的質(zhì)

16、量為：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；(3)氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，故所的溶液中的溶質(zhì)為氯化鉀；設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為xMnO22KClO32KCl+3O214996x9.6g149_96x9.6gX=14.9g14.9g所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%18.6%14.9g+65.1g(4)設(shè)與14.9g的氯化鉀反應(yīng)的硝酸銀溶液的質(zhì)量為YKCl+AgNO3=KNO3+AgCl74.517014.9g16%y74.5_17014.9g16%yY=212.5g答：需AgNO3溶液的質(zhì)量為212.5g。9.用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)溶于水

17、，但不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH1溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下所示：電2工3?80OH)2濟(jì)帝質(zhì)宿實(shí)驗(yàn)次序123滴入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)里/g0.85m2.55試分析并計(jì)算：已知：(NH4)2SO+Ba(OH)2=BaSQJ+2住O+2NH3T(1)表格中m的值為g(2)實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該氮肥中(NH4)2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)【答案】(1)1.70;(2)2.1%;(3)6.6%【解析】試題分析：(1)根據(jù)表中信息可知，20g

18、Ba(OH)2溶液與硫酸錢反應(yīng)，生成氨氣0.85g,到60gBa(OH)2溶液與硫酸錢反應(yīng)，生成氨氣2.55g,說明每20gBa(OH)2溶液與硫酸錢反應(yīng)，能生成氨氣0.85g,40gBa(OH)2溶液與硫酸錢反應(yīng)，能生成氨氣1.70g,故m的值為1.7g；設(shè)所用氫氧化鋼的質(zhì)量為x,(NH4)2SO4的質(zhì)量為v,硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為2.33g(NH4)2SQ+Ba(OH)2=BaSQJ+2H2O+2NH3T132171233yx233g132:233=y:2.33g171:233=x:2.33gy=1.32gx=1.71g(2)實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.71g/80gX100%=2

19、1%(3)該氮肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.32g/20gx100%=66%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算10.某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)).草酸晶體(H2QO4?2H2。)的理化性質(zhì)見表.(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是(填圖1字母序號).(2)圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO,CQ的裝置儀器a和b的名稱分別是一和一.證明存在CQ的現(xiàn)象是,證明存在CO的現(xiàn)象是,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.裝置A的作用是,氣囊的作用是(3)為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案.熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)101C102C150C160C升華1

20、00.1C失去結(jié)晶水，175C分解成CQ,CO,H2O與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaGO4)稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、.稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全.(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SC4=K2SC4+2MnSO4+10CO2T+8H2O)貝UKMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量g.請計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).寫出計(jì)算過程，M2(H2c2。4)=90,M2(H2c2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158.【答案】(1)c(2)燒杯、酒精燈力口執(zhí)B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色CO+CuOCu+CQ除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣(3)生成的銅又被氧化紫紅0.79g90%【解析】試題分析：(1)草酸的熔點(diǎn)較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時不容易下流，適宜用來加熱草酸.故填：c.(