1、會計學1化學專題化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化期中復習化學專題化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化期中復習蘇教必修蘇教必修第1頁/共41頁一、化學反應(yīng)速一、化學反應(yīng)速率率(1)概念概念 化學反應(yīng)的快慢用化學反應(yīng)速率來化學反應(yīng)的快慢用化學反應(yīng)速率來表示。由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物不斷減少，表示。由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，所以化學反應(yīng)速率通生成物不斷增多，所以化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）來表（均取正值）來表示。示。 表達式：表達式： v(B) = 單位為：單位為：molL-1S-1或或molL-1min-1( )

2、n BVt( )cBt第1頁/共41頁第2頁/共41頁化學反應(yīng)速率表達式應(yīng)用的化學反應(yīng)速率表達式應(yīng)用的幾點注意幾點注意同一反應(yīng)，可以選用不同物質(zhì)的濃同一反應(yīng)，可以選用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學反應(yīng)速率，所以必須度變化表示化學反應(yīng)速率，所以必須加括號標明是何種物質(zhì)。加括號標明是何種物質(zhì)。 同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率雖然數(shù)值不同，但其意義相同，都表雖然數(shù)值不同，但其意義相同，都表示化學反應(yīng)速率的快慢。示化學反應(yīng)速率的快慢。 在同一時刻或同一時間段內(nèi)，不同在同一時刻或同一時間段內(nèi)，不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學計量

3、數(shù)之比。式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。 化學反應(yīng)速率表示一段時間內(nèi)的平化學反應(yīng)速率表示一段時間內(nèi)的平均速率。均速率。 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一應(yīng)取同一參照物參照物重要規(guī)律：（重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比）變化量比方程式系數(shù)比第2頁/共41頁第3頁/共41頁影響化學反應(yīng)速率的因素：影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定。內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定。外因：外界條件對化學反應(yīng)速成率的影外因：外界條件對化學反應(yīng)速成率的影響。響。1、濃度：對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)、濃度：對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

4、，在其他條件不變生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率，反之減小。對于率，反之減小。對于純液體或固體純液體或固體可視其可視其濃度不變。濃度不變。2、溫度：、溫度：其他條件不變時，反應(yīng)所處其他條件不變時，反應(yīng)所處的溫度越高，反應(yīng)的速率越快。的溫度越高，反應(yīng)的速率越快。3、催化劑：、催化劑：使用催化劑可以改變化學反使用催化劑可以改變化學反應(yīng)速率。應(yīng)速率。第3頁/共41頁第4頁/共41頁4、壓強：只影響、壓強：只影響有氣體有氣體參加的參加的化學反應(yīng)速率。化學反應(yīng)速率。當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率增大，反

5、之減增大壓強，反應(yīng)速率增大，反之減小。小。若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無氣體時，由于壓強變反應(yīng)物而無氣體時，由于壓強變化對它們的濃度幾乎無影響，可化對它們的濃度幾乎無影響，可認為速率不變。認為速率不變。若加入的是與反應(yīng)無關(guān)的氣體使若加入的是與反應(yīng)無關(guān)的氣體使壓強增大，由于反應(yīng)物的濃度沒壓強增大，由于反應(yīng)物的濃度沒有改變，所以速率不變。有改變，所以速率不變。第4頁/共41頁第5頁/共41頁5、其他外因：、其他外因：增大一定量固體的表面積增大一定量固體的表面積(如粉碎如粉碎)，可增大反應(yīng)速率；可增大反應(yīng)速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率

6、；此外，超聲波、電磁波、溶劑、原此外，超聲波、電磁波、溶劑、原電池等對反應(yīng)速率也有影響。電池等對反應(yīng)速率也有影響。第5頁/共41頁第6頁/共41頁練習練習1：反應(yīng)：反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在在2 L的密閉容器中發(fā)生，的密閉容器中發(fā)生，5 min內(nèi)內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7 g，求求(NH3)、(H2)和和(N2)。第6頁/共41頁第7頁/共41頁練習練習2：反應(yīng)：反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，經(jīng)，經(jīng)過一段時間后，過一段時間后，SO3的濃度增加了的濃度增加了0.4molL-1，在這段時間內(nèi)用，在這段時間內(nèi)用O2表表示的反應(yīng)速率為示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1，則這段時間

7、為（則這段時間為（ ） A、0.1s B、2.5s C、5s D、10sC練習練習3：已知：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速，若反應(yīng)速率分別用率分別用V（NH3）、）、V（O2）、）、V（NO）、）、V（H2O）(單位：單位：moll-1min-1) 則正確的是（則正確的是（ ）A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O）C、2 V（NH3）=3 V（H2O） D、4 V（O2）=5 V（NO）D第7頁/共41頁第8頁/共41頁練習練習4：在密閉容器里，通入：在密閉容器里，通入XmolH2和和Ymol I2（g），改變下），改變下列條件，反應(yīng)速率將

8、如何改變？列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填增大、減小、不變）（選填增大、減小、不變）升高溫度升高溫度 加入催化劑加入催化劑充入更多的充入更多的H2擴大容器的體積擴大容器的體積容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變第8頁/共41頁第9頁/共41頁二、化學反應(yīng)限二、化學反應(yīng)限度度 當可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率與逆當可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物的向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物的濃度就不再改變，我們就說這一反應(yīng)達濃度就不再改變，我們就說這一反應(yīng)達到了到了“限度限度”。 這種化學反應(yīng)狀態(tài)常被稱為化學平這種化學反應(yīng)狀態(tài)常被稱為化學

9、平衡狀態(tài)，簡稱衡狀態(tài)，簡稱“化學平衡化學平衡”?；瘜W平衡?；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡。是一種動態(tài)平衡。在相同的條件下同時向正、逆兩個反在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)逆反應(yīng)。第9頁/共41頁第10頁/共41頁可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)的平衡是一個動態(tài)可逆反應(yīng)的平衡是一個動態(tài)的平衡的平衡第10頁/共41頁第11頁/共41頁（2）化學

10、平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。定、變?！澳婺妗保夯瘜W平衡只存在于可逆反應(yīng)中；：化學平衡只存在于可逆反應(yīng)中；“動動”：化學平衡是一個動態(tài)平衡；：化學平衡是一個動態(tài)平衡；“等等”：平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率：平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于相等且大于0 0；“定定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；保持不變；“變變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）件下建立新的平衡。） 第11頁/共41頁第12頁/共41頁（3

11、 3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： V正正=V逆逆n n（消耗）（消耗）n n（生成）（不同方向同一（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變各組分濃度保持不變或百分含量不變反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆正逆第12頁/共41頁第13頁/共41頁練習練習1：某溫度下，在一固定容積的容器中：某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)：進行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是 （ ）A壓強不再隨時間而改變時壓強不再隨時間而改變時 B氣體的總質(zhì)量不再改變時氣體的總質(zhì)量不

12、再改變時C混合氣體中各組成成分的含量不再改混合氣體中各組成成分的含量不再改變時變時D單位時間內(nèi)每消耗單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有，同時有2 mol HI生成時生成時C第13頁/共41頁第14頁/共41頁練習練習2：100 mL濃度為濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是的總量，可采用的方法是 ( ) A加入適量的加入適量的6 molL-1的鹽酸的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水 D加入適量的氯加入適量的氯化鈉溶液化鈉溶液練

13、習練習3：化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮：化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是的措施是 （ ） A選用適宜的催化劑選用適宜的催化劑 B采用高壓采用高壓 C采用高溫采用高溫 D增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度練習練習4：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是達到限度的標志是 （ ） AZ的生成速率和的生成速率和Z的分解速率相等的分解速率相等 B單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成，同時生成3nmol Y CX、Y、Z的濃度不再變化的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子個數(shù)之比為的分子個數(shù)之比為1：3：2BAAC第14頁

14、/共41頁第15頁/共41頁2、下列四種、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的的X溶液溶液 B.20 30 mL 2molL的的X溶液溶液C.20 10 mL 4mol/L的的X溶液溶液 D.10 10 mL 2mol/L的的X溶液溶液1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%濃硫酸濃硫酸 B.加熱加熱 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用鐵片，改不用鐵片，

15、改用鐵粉用鐵粉AC第15頁/共41頁第16頁/共41頁4、對于可逆反應(yīng)、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠，足夠長的時間后，長的時間后，18O原子（原子（ ）A.只存在于只存在于O2中中 B.只存在于只存在于O2和和SO3中中 C. 只存在于只存在于O2和和SO2中中 D. 存在于存在于O2、SO2和和SO3中中DA.V (H 2) V (I2 ) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定C.生成生成n mol H2同時生成同時生成2n mol HI D.壓強不隨時間的變化而變化壓強不隨時間的變化而變化

16、3、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)反應(yīng)H2I2 2HI，達到平衡的標志，達到平衡的標志是（是（ ）C 第16頁/共41頁第17頁/共41頁三、化學反應(yīng)中的熱量變化三、化學反應(yīng)中的熱量變化1、化學反應(yīng)中總有能量變、化學反應(yīng)中總有能量變化化2、許多化學反應(yīng)伴隨熱量、許多化學反應(yīng)伴隨熱量的變化的變化（1）放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學）放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學反應(yīng)。反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學）吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學反應(yīng)。反應(yīng)。第17頁/共41頁第18頁/共41頁 化學反應(yīng)中的能量化學反應(yīng)中的能量變化變化化學反應(yīng)的過程中伴隨著化學反應(yīng)的過程中伴隨著

17、能量能量變化變化,通常表現(xiàn)通常表現(xiàn)為為熱量熱量的變化的變化一、熱量變化一、熱量變化放熱反放熱反應(yīng)應(yīng)吸熱反吸熱反應(yīng)應(yīng)“釋放釋放”能能量：量：本身所具有的能本身所具有的能量：量：反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物“貯存貯存”能能量：量：本身所具有的能量：本身所具有的能量：反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物斷開反應(yīng)物中的化學鍵要斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收吸收能量，而形成生成能量，而形成生成物中的化學鍵要物中的化學鍵要放出放出能量。能量。化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。 第18頁/共41頁第19頁/共41頁例題例題3：拆開：拆開1mol HH鍵，鍵，

18、1mol NH鍵，鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：求：1molN2氣生成氣生成NH3需需 熱量熱量 ，1molH2氣生成氣生成NH3需需 熱量熱量 。（不考慮可逆反應(yīng)）（不考慮可逆反應(yīng)） 放出放出92KJ30.67kJ 放出放出第19頁/共41頁第20頁/共41頁1、放熱反應(yīng)：、放熱反應(yīng)： 大多數(shù)化大多數(shù)化合反應(yīng)合反應(yīng) 燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng) 酸堿中和酸堿中和反應(yīng)反應(yīng) 金屬與酸金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)三、常見的放熱反應(yīng)與吸熱三、常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)反應(yīng)第20頁/共41頁第21頁/共41頁2、吸熱反應(yīng)：、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反

19、應(yīng). 持續(xù)加熱才能進行持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)，的反應(yīng)， 如如 以以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如如 C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O 銨鹽和堿的反應(yīng)如銨鹽和堿的反應(yīng)如Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O第21頁/共41頁第22頁/共41頁2、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)XYMN為為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（法中正確的是（ ）1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（吸熱反應(yīng)的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng) B.灼

20、熱的炭灼熱的炭與與CO2反應(yīng)反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸 D.H2與與O2的燃燒反的燃燒反應(yīng)應(yīng)A. X的能量一定高于的能量一定高于M B. Y的能量一定高于的能量一定高于N C. X和和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和和N的總的總能量能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生就可發(fā)生第22頁/共41頁第23頁/共41頁A 、C （ 2 ） （4）第23頁/共41頁第24頁/共41頁四、熱化學反應(yīng)方程四、熱化學反應(yīng)方程式式1、表示化學反應(yīng)放出或吸收的熱、表示化學反應(yīng)放出或吸收的熱量量2、使用熱化學方程式注意的幾點：、使用熱化學方程式注意的幾點： 要標明

21、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：要標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：S(固固)、l（液）、（液）、g（氣）（氣） 在恒壓條件下，在恒壓條件下，H0表示吸表示吸熱熱 單位：單位：KJmol-1 化學方程式中各物質(zhì)的化學化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，可用整數(shù)或分數(shù)表示質(zhì)的量，可用整數(shù)或分數(shù)表示第24頁/共41頁第25頁/共41頁練習練習已知在已知在25、101kpa下，下，1gC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學方程熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（式正確的是（ ）A、C8H18(l)+25/2

22、O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); H=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=-5518KJ/molC、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=+5518KJ/molD、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=-48.40KJ/molB第25頁/共41頁第26頁/共41頁定義：能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芏x：能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b的裝 置，叫做原電池。置，叫做原電池。四、化學能與四、化學能與電能電能構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬

23、（或非金屬單質(zhì)）有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)） 作電極作電極電極材料均插入電解質(zhì)溶液中電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路第26頁/共41頁第27頁/共41頁原電池化學反應(yīng)本質(zhì)：原電池化學反應(yīng)本質(zhì)：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑 的金屬（正極的金屬（正極）第27頁/共41頁第28頁/共41頁正極：正極：較不活潑的金屬或石墨較不活潑的金屬或石墨作正作正極，正極發(fā)生極，正極發(fā)生還原還原反應(yīng)，反應(yīng)，電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：溶液中陽離子溶液中陽離子

24、ne單質(zhì)單質(zhì)正極的現(xiàn)象：正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。極質(zhì)量增加。負極：負極：較活潑的金屬較活潑的金屬作負極，負作負極，負極發(fā)生極發(fā)生氧化氧化反應(yīng)，反應(yīng)，電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：較活潑金屬較活潑金屬ne金屬陽離子金屬陽離子負極現(xiàn)象負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量負極溶解，負極質(zhì)量減少。減少。第28頁/共41頁第29頁/共41頁 Zn CuH2SO4原電池原電池燃料電池燃料電池第29頁/共41頁第30頁/共41頁練習練習1: 1:把把A A、B B、C C、D4D4塊金屬片浸入稀硫酸塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。中，用導線兩兩相連組成原電池。若若A A

25、、B B相連時，相連時，A A為負極；為負極；C C、D D相連時，相連時，D D上產(chǎn)生大量氣泡；上產(chǎn)生大量氣泡；A A、C C相連時，相連時，電流由電流由C C經(jīng)導線流向經(jīng)導線流向A A；B B、D D相連時，相連時，電子由電子由D D經(jīng)導線流向經(jīng)導線流向B B，則此，則此4 4種金屬的活種金屬的活動性由強到弱的順序為動性由強到弱的順序為 （ ）A AB BC C D D A A C C D D B B C C A A B B D D B B A A C C D D2 2第30頁/共41頁第31頁/共41頁鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、

26、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為的總反應(yīng)為Li + MnOLi + MnO2 2=LiMnO=LiMnO2 2, ,下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、 LiLi是正極，電極反應(yīng)為是正極，電極反應(yīng)為Li Li e e- - = Li= Li+ +B B、 LiLi是負極，電極反應(yīng)為是負極，電極反應(yīng)為Li Li e e- - = Li= Li+ +C C、 LiLi是負極，電極反應(yīng)為是負極，電極反應(yīng)為MnOMnO2 2 + e+ e- - = MnO= MnO2 2 D D、 LiLi是負極，電極

27、反應(yīng)為是負極，電極反應(yīng)為Li Li 2e2e- - = Li= Li2+2+B B練習練習2：第31頁/共41頁第32頁/共41頁某原電池的總反應(yīng)是某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，該原電池的正確組成是，該原電池的正確組成是 （ ） A B C D 正極正極 Zn Cu Zn Cu 負極負極 Cu Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2B練習練習3：第32頁/共41頁第33頁/共41頁4 4、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是分別是Ag

28、Ag2 2O O和和ZnZn，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為KOHKOH，電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：Zn+2OHZn+2OH-_-_e-=ZnO+He-=ZnO+H2 2O OAgAg2 2O+HO+H2 2O+2e-=2Ag+2OHO+2e-=2Ag+2OH- -根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的確的. .在使用過程中，電池負極區(qū)溶液在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的的pHpH減小減小. .使用過程中，電子由使用過程中，電子由AgAg2 2O O極經(jīng)外極經(jīng)外電路流向電路流向ZnZn極極. Zn. Zn是負極，是負極， AgAg2 2O O是正極是正極. . ZnZn電

29、極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生還原反應(yīng)，AgAg2 2O O電電極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)第33頁/共41頁第34頁/共41頁陽離子陽離子陰極陰極 陰離子陰離子陽極陽極離子流離子流向向陽離子陽離子正極正極 陰離子陰離子負極負極第34頁/共41頁第35頁/共41頁；技校信息網(wǎng) 技校網(wǎng) 學招網(wǎng) 學校招生網(wǎng) 中專技校網(wǎng) 大專技校網(wǎng) 技校信息網(wǎng) 技校網(wǎng) 學招網(wǎng) 學校招生網(wǎng) 中專技校網(wǎng) 大專技校網(wǎng)；最新招生問答 http:/ 最新招生問答；么樣人都有可能了.軒轅飛燕和老道算是相識了,只不過老道卻沒有名字,他自己名字叫什么也不記得了.軒轅飛燕送給了他壹個名字：不如你就叫酒道吧.酒道?老道想了想后說：不錯,好名

30、字,謝謝飛燕你賜名了,以后咱就跟你混了哈.呵呵你原本實力,壹定很強大,等你恢復了記憶,就不會再跟咱了.軒轅飛燕笑了笑.這酒道雖說有些邋遢,但是心眼還不壞,算是她來到這九天十域交第壹個朋友了.外貌都不是關(guān)鍵,最重要是,只要心眼好和什么人都愿意交朋友.過了壹會爾后,酒道便將那小子元靈中,獲得信息給整理了壹下.兩人對于這個皇通古廟,也有了進壹步了解了.本書來自/htl（正文叁叁貳6酒道）叁叁貳7戰(zhàn)斗叁叁貳7老道想了想后說：不錯,好名字,謝謝飛燕你賜名了,以后咱就跟你混了哈.請大家搜索（品%書￥網(wǎng)）!更新最快呵呵你原本實力,壹定很強大,等你恢復了記憶,就不會再跟咱了.軒轅飛燕笑了笑.這酒道雖說有些邋遢

31、,但是心眼還不壞,算是她來到這九天十域交第壹個朋友了.外貌都不是關(guān)鍵,最重要是,只要心眼好和什么人都愿意交朋友.過了壹會爾后,酒道便將那小子元靈中,獲得信息給整理了壹下.兩人對于這個皇通古廟,也有了進壹步了解了.那小子是絕強者九重修為,但是卻是皇通古廟內(nèi)門弟子.他太爺爺,是皇通古廟內(nèi)門壹位長老,地位比較高.而且修為還達到了三十來星準至尊之境,可以說在這皇通古廟中地位,和現(xiàn)在頭頂上這個領(lǐng)頭白袍長老差不多.皇通古廟內(nèi)門壹共有八十八位長老,其中太上長老八位,長老十八位,還有二十二位執(zhí)事長老.他太爺爺和頭頂這位領(lǐng)頭,都是屬于長老這壹級,也就是僅次于太上長老級別.據(jù)這個家伙所知,或者是聽說,上面八位太上

32、長老,那可都是絕巔準至尊水平.實力不是壹般強大,還有這里廟主,好像是幾百年沒有露面了,據(jù)傳有可能已經(jīng)突破了至尊之境了.所以這皇通古廟,現(xiàn)在有大把強者前來投靠,很大部分原因便是因為這個傳聞.要不然不會有大量準至尊,只是來應(yīng)征外門弟子.皇通古廟內(nèi)部等級森嚴,這個小子雖是其中壹位長老曾孫子,但是卻也沒有資格進最里面地帶.而那里面,才是傳送塔,以及別東西.所以這小子也不知道有沒有傳送陣,可以通過情域,但是卻知道,傳送塔在最里面核心地帶,只有長老以上幾十人,才有資格進入其中.關(guān)于情域話,這小子年紀并不大,也就壹千初頭.所以也從來沒有到過情域,不過卻知道情域有幾家圣地,像葉家就是被他所知道壹處地方.而得知

33、這個葉家,卻是軒轅飛燕最想知道壹個地方.因為根漢就姓葉,而且他那么強大,肯定就是來自于這個葉家.所以軒轅飛燕可以說是很興奮,自己找到了壹條通往葉家路,要想找到根漢話可能就得去這個情域葉家.而關(guān)于根漢這個名字,這個小子更不可能聽說了,從來沒聽說過有根漢這么壹號人物.不過軒轅飛燕也知道,其實這九天十域變化,也就是發(fā)生在這壹千多年間.以前這片天地間,連圣人都不會有,現(xiàn)在壹千多年過去了,儼然已經(jīng)進入了圣者多如狗年代了.軒轅飛燕也喜歡喝酒,而這酒道酒葫蘆里酒還算不錯,不過軒轅飛燕卻給了他壹點新酒.從軒轅帝國帶回來酒,酒道嘗過之后,卻是無奈搖頭：這酒沒味道,壹點也不烈,而且還有壹股子臊味爾.咱還是喝咱這個

34、谷酒吧.酒道不喜歡帝國中那些高檔酒味道.不過軒轅飛燕也沒辦法,可能是口味不壹樣吧.酒道笑了笑,然后差不多就快輪到他們這壹批人進入面前光幕陣了.酒道緊緊跟著軒轅飛燕,因為他來,軒轅飛燕修為還是很高,達到了十幾星準至尊之境.而且她道境有些古怪,似乎和這邊世界上,格格不入.并且這小姑娘年紀并不是特別大,也就壹千多歲吧,竟然就有了這樣修為,她意志力十分堅韌.不是壹般人,跟著她闖關(guān)壹定容易.這壹批四萬人,也被全部送進了光幕中,壹進入其中,大家都很謹慎,以元靈之力讓自己保持清醒.不用想也知道這里面,壹定是有大把幻陣了,要不然也不會第二關(guān)是這樣要求,要求在里面半個時辰不昏睡.大家進入其中,便是各顯神通,四周

35、有大量游離云氣.這種氣體可以使人麻痹,意識慚慚消沉,沒過多便陣中便有人開始倒下了,別說是堅持半個時辰了.若是不行人,可能半秒鐘也堅持不了,所以壹下子就睡著了.人壹昏睡,馬上就會被帶走,這次考核也就失敗了,會被提前給丟出去.軒轅飛燕和酒道也進入了里面,軒轅飛燕對酒道說：這里幻陣并不是特別強,你悄悄給自己放壹兩滴血,差不多就可以過了.她之前就用神眼觀察了這里幻陣,其實主要是壹些意識上,可以用身外之物來進行破陣.酒道聽聞軒轅飛燕話后,便立即悄悄讓自己放了幾滴血,結(jié)果這血壹放,馬上就感覺雙目清明,四周幻氣對他影響就弱多了.他們是清明了,轉(zhuǎn)到了這陣中角落位置,盡量藏起來.不讓旁邊人察覺,陸陸續(xù)續(xù)有人相繼

36、倒下.因為這些倒下人,大部分都是以元靈之力抵抗,其實這也是很多人本能反應(yīng).元靈之力,乃是壹位強者最得以倚仗力量,若是元靈沒有了力量那壹切都是空談.要想抵擋幻陣,大部分人本能反應(yīng),便是以元靈之力抵抗.可是這種幻陣,可能就是針對元靈之力,你元靈之力壹出現(xiàn),就極有可能會催發(fā)更加幻象.人承受不住了,就會失去意識,慢慢陷入昏睡了.這與修為無關(guān),現(xiàn)在考察就是觀察力,從這皇通古廟前兩關(guān)都并不是太在意你當下修為.他們主要是想挑聰明人,有天賦人,而不是壹些純粹進去混吃混喝笨蛋.半個時辰后,考核結(jié)束了.軒轅飛燕和酒道順利出關(guān)了,闖關(guān)成功了.不過最終出來,卻只有壹萬人左右了,有近三萬人被淘汰掉了.第二關(guān)下來,原本三

37、十二萬人,現(xiàn)在變得只剩下了九萬五千人左右了,連十萬也不到了.不過這才是第二關(guān),現(xiàn)在還遠著呢.皇通古廟最終只要挑三千名外門弟子,加十位外門執(zhí)事長老.現(xiàn)在人還多著呢,而且現(xiàn)在考核還都只是在這個道臺上,沒有到更遠地方.恭喜諸位通過了這第二關(guān),家都是心志堅定之人,下面就開始第三關(guān)吧.道臺上光幕陣被撤掉,白袍長老們手中白球又出現(xiàn)了,在前面壹晃,虛空中出現(xiàn)了十三條通紅龍影.這是什么?烈焰龍影?不會吧?不會是要咱們,和這烈焰龍影戰(zhàn)斗吧?皇通古廟聲名赫赫,其中比較為世人所知,便是這十三條烈焰龍,據(jù)說這皇通古廟養(yǎng)了十三條烈焰龍.而那些烈焰龍便是當年皇通佛尊,留下十三條龍寵,雖然只是龍寵,但是個個強大無比.乃是半

38、正統(tǒng)龍族血脈,而且是大成血脈,強大如至尊壹般實力.下面是這壹回第三關(guān),與以往不壹樣,今年這回第三關(guān),是讓大家和烈焰龍影戰(zhàn)斗.為首白袍長老說：不過大家也不必緊張,這些只是龍影而已,已經(jīng)將實力進行了控制了.大家最多也就是被傷,不會隕落,若是受傷了,皇通古廟會替你們療傷全愈之后送你們離開,請大家放心.白袍長老介紹了壹下規(guī)則,也打消了大家顧慮,不過因為這里人數(shù)眾多,而烈焰龍影只不過有十三尊,所以數(shù)量上差了許多.所以白袍長老說,只要在這烈焰龍影之下,能夠堅持十息,就算是過關(guān)了.不過關(guān)于這烈焰龍影到底有多強實力,白袍長老說,這幾尊龍影實力是會變化,總之壹定會保證大家生命安全.他壹再強調(diào),選人雖說是他們目,

39、但是在這過程中,卻不會讓任何壹人丟命,這便是皇通古廟原則.原則底線,就是要保證每壹個活著來這里人,活著離開,完好無損離開.不論最終結(jié)果如何,就沖著皇通古廟這壹個所謂原則,就很令人認同.是嘛,來參加個新弟子考核,要是把命給丟了,那就太冤了.不像許多其它各大中小勢力,選人時候,哪回不得死傷壹大片.還有壹些大勢力,所謂挑人,更是只留活,其它全殺掉.皇通古廟這壹點,還是很令人欣賞.第三關(guān)規(guī)則和內(nèi)容都說了,接下來便是開始戰(zhàn)斗了.道臺上現(xiàn)在只剩下了九萬多人,此時也有幾百人,可能是不太放心,私下里聯(lián)系了長老們.然后這些人便被送走了,悄悄送走了,也沒有影響到其它人.來到這里,都不會是孬種,自然是想成為真正大勢

40、力內(nèi)弟子,樹大好乘涼,還是要跟著大勢力混,以后才會有前途,才更有安全感,也更有面子.道臺上中間,升起了壹個光圈,十三條烈焰龍影進入了其中.光圈將外面給隔開,其它九萬多人,都飄浮在這光圈外面,分散各地自己觀察.長老們按照順序,或者是隨機順序,首先讓十三人進入了光圈中.立即這光圈中便開始了戰(zhàn)斗了,炫麗戰(zhàn)斗場景十分壯觀,尤其是十三條烈焰龍影,通紅通紅閃爍起來十分壯觀.只是令人可能感覺到有些意外是,里面招數(shù),好像有些奇怪.不過這外面有這么多人,總有壹些人有些眼力,了這是怎么回事了.長老之所以會說這烈焰龍影實力是會變化,也不會要了大家命,原來是這些烈焰龍影實力,會隨著對手實力而變化.本書來自/htl（正

41、文叁叁貳7戰(zhàn)斗）叁叁貳捌五關(guān)叁叁貳捌立即這光圈中便開始了戰(zhàn)斗了,炫麗戰(zhàn)斗場景十分壯觀,尤其是十三條烈焰龍影,通紅通紅閃爍起來十分壯觀.只是令人可能感覺到有些意外是,里面招數(shù),好像有些奇怪.不過這外面有這么多人,總有壹些人有些眼力,了這是怎么回事了.長老之所以會說這烈焰龍影實力是會變化,也不會要了大家命,原來是這些烈焰龍影實力,會隨著對手實力而變化.甚至出招數(shù),都和對方差不多,幾乎是壹模壹樣.所以這就相當于是在和自己戰(zhàn)斗,只要你在自己身影之下,堅持十息,就算贏了.當然這會有壹定不同,因為烈焰龍影施展出來,你招數(shù),可能威力會稍稍強過你自己.而且你剛壹進去時候,發(fā)現(xiàn)有人和你招數(shù)壹模壹樣,還比你施展更

42、好,心理上會出現(xiàn)比較大偏差,或者是楞神.這才是有可能導致你失敗最大原因,酒道此時也傳音問軒轅飛燕：飛燕,依你能堅持得住嗎?應(yīng)該可以.軒轅飛燕笑著傳音告訴他：只要你別喝得太醉了,咱想你是沒有問題.呵呵,不喝不行呀.酒道笑了笑：不喝就不是咱酒道了.那你就要悠著點爾了.軒轅飛燕當然相信,他能堅持,十息而已.其實也就是幾招,甚至就是壹招時間,這老家伙壹雙眼睛神著呢,要是這么短時間也堅持不了,真沒必要跟著自己混了.酒道笑了笑,對于這個他還是有信心.第壹批進去十三個人,最終出來了七個,有接近壹半人被淘汰了.不過下面第二批進去十三個人,出來了八個,成功率又高了壹點.差不多后面進去,都能保持個六七成左右成功率

43、.酒道和軒轅飛燕是分不同批次進去,不過還好兩人都順利過關(guān)了.這第三關(guān),將這九萬五千人,最終淘汰到只剩下最后六萬人了.有三萬五千人倒在了這第三關(guān),白袍長老還算滿意,雖說這壹關(guān)是新出現(xiàn),新設(shè)置.但是他們之前估計是,能留下壹半人就算不錯了.現(xiàn)在算來,留下人有六成多壹點,比壹半可要多不少.恭喜諸位,闖過了第三關(guān),在這道臺上還有最后壹關(guān),闖過之后你們便可以進入咱們皇通古廟外城了.白袍長老笑了笑,下面二百位球人,此時也消失了.包括被酒道用神眼掃視那個小子此時也消失不見了,現(xiàn)在只剩下這十三位長老了.道臺上六萬人,此時也都是有些小自豪,有些人是心有余悸,自己剛剛是堪堪過第三關(guān).現(xiàn)在是第四關(guān)了,大家都期待著,這

44、第四關(guān)會是利于自己考核內(nèi)容.只要闖入了第四關(guān),不管如何,總算是沒白來壹趟,能夠進入皇通古廟外城了.十三位長老對視了壹眼,烈焰龍影全部收回了.在十三人面前,在下面道臺中間,突然升起了壹面白色鏡子,這面鏡子鏡面并不是光亮.上面好像噴了壹層白漆,乍壹,好像什么也.眾人也在猜測這面鏡子是做什么用,白袍長老也沒有瞞大家太久,直接就介紹了壹下這第四關(guān)內(nèi)容.第四關(guān)其實很簡單,只要大家站在這面鏡子面前,就能些只有你自己能夠東西.如果后,你還想留在這里,那你就順利過關(guān)了.白袍長老其它也沒有介紹,只是說：下面就開始吧,希望大家都能過關(guān).他大手壹揮,下面第壹個人,飄到了白鏡面前.后面人排起了壹條長列,等著壹個壹個站

45、在鏡子面前,等待考核.第壹人站在鏡子面前,也就是呆了三息左右功夫,也不見這人表情有什么變化.只是他馬上退到了壹旁,說道：咱離開.隨即他就被帶走了,離開了這道臺,顯然是失敗了.怎么回事6肯定是又會出現(xiàn)什么幻象,大家千萬別相信你所壹切.就是呀,假就是假,壹咬牙說你留下就成了.不少人心里都是這樣覺得,還有不少人私下里議論,不過白袍長老們倒也不限制你們聊天.想怎么聊,怎么交流是你們事情,只要你們最終說出口是你留下,那就算你過關(guān)了.馬上第二個,第三個,第四個都相繼走到了白鏡面前.令人失望是,這開頭就不太順利,四個人竟然沒有壹個人說留下,全部離開了失敗了.這個結(jié)果倒是有些尷尬,直到第五人,壹個漂亮女修,站

46、到了白鏡面前.咱留下.隨著她這壹句話說出口了,立即提振了不少人信心,總算是有壹個人成功了.接下來大家相繼站在了白鏡面前,差不多有四成左右人,都會說自己留下.輪到軒轅飛燕時候,她深吸了壹口氣,站在了這白鏡面前.結(jié)果壹眼就壹些奇怪東西,她根漢,自己壹直在思念尋找男人,朝思暮想男人.此時根漢正被四條仙鏈鎖著,被困在壹座仙牢之中,無數(shù)厲鬼在對他進行銬問,在折騰著他.飛燕,救咱.有壹個聲音傳到了她元靈最深處,軒轅飛燕好像被重重敲了好幾下,腦子里壹片嗡嗡響.過了壹會爾后,面前消失了,就聽見白袍長老問她：你要離開嗎?咱.軒轅飛燕臉色復雜,楞了楞后道：咱留下.好,你過關(guān)了.軒轅飛燕話,令后面酒道松了壹口氣,剛剛見她有些失神,還以為她說要離開呢.顯然她是壹些最不想東西,所以才出現(xiàn)了這樣猶豫,不過還好最終她說了留下了.她退到了壹旁,現(xiàn)在還有些沒緩過來.不過酒道此時卻也走到了白鏡面前,當他白鏡時候,卻發(fā)現(xiàn)自己什么也.三息功夫馬上就到了,有長老問他：你要離開嗎?咱留下.酒道此時也覺得詫異,怎么自己什么也沒,好像壹點反應(yīng)也沒有,這叫什么關(guān)呀.要是后面關(guān)卡,都和這個壹樣,那就太好了.恭喜諸位,順利通過了第四關(guān),請大家隨老夫前往外城.