1、.PAGE . 高中化學巧析、巧解、巧計算專輯在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有24道題屬于這種題型，它著重考察“雙基知識和分析、歸納、推理等解題能力。這類題設計精巧，有的題設條件似顯實隱、似足實少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇表達，難見精要，但卻構思巧妙，大智假設愚。特別是計算型題中，各種量之間關系錯綜復雜，各反響原理又隱含其中。許多學生習慣于常規(guī)思維，提筆就算，結果是走上歧途，不得其解(即使算出了結果，卻浪費了珍貴的時間)。所以，對此類題，必須抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透

2、三個環(huán)節(jié)上下工夫外，定要突出一個“巧字。要巧找共性、巧用特性，巧析圍，巧用數(shù)據(jù)，巧攻一點，巧用規(guī)律，要巧挖隱含量，巧用量。以下所輯100例，但愿同學們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反響后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Cl、Br物質的量濃度之比為 ( )(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【簡析】題設中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，假設考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nCl+nBr，對照選

3、項只能選A。在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反響完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數(shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 ( )(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，參加過量AgNO3溶液，共產生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數(shù)為( )(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【簡析】原溶液中參加AgNO

4、3溶液生成的沉淀與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。=0.04mol 則K+%=100%=40.3% 選B。O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反響產物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反響掉的H2(標況)的體積為(A) 448mL(B) 460mL(C) 472mL(D) 720mL【簡析】此題誰假設動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。假設混合氣體都是Cl2，完全反響時需H2500mL，假設都是O2，則需H2更多，對

5、照選項前三者都小于500，所以必是D選項。標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進展反響，反響后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是以下的(A) b= a/11.2(B) b a/22.4(D) b a/11.2【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產物Na+或Cl原子守恒去解。不管Cl2、H2誰過量再與NaOH反響，反響后的終態(tài)產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?？傆衝Na+=nCl，所以有nCla/11.2mol，即ba/11.2。應選D向KI溶液中參加AgNO3溶液，直到反響完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反響前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質

6、量分數(shù)為(A) 50%(B) 67.3%(C)72.3%(D)75.6%【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+參加的水的質量，通過設未知數(shù)，列方程解就復雜了。但假設理解透析出的沉淀的質量=參加的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到假設析出AgI為1mol，則參加的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=100%=72.34% 選C。密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴參加BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，沉淀的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的

7、濃度為( )(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【簡析】解題思路同上，選B、D。足量濃硫酸參加a g銅，完全反響后放出b L氣體；足量的鹽酸中參加m g FeS，完全反響后放出V L氣體(標準狀況)，二者所產生的氣體恰好完全反響，則a：b：m：V應是( )(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。向500mlFeCl3溶液入一定量的H2S氣體，恰好完全反響，所得濾液的質量

8、比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為( )(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【簡析】根據(jù)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別參加等質量的鐵粉，待反響完畢后，測得生成氣體的質量比為34，則參加鐵粉的質量是( )(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【簡析】兩種酸都完全反響時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是12。現(xiàn)在比值是3

9、4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵缺乏。所以8.4gW鐵16.8g 選C.CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反響后，氣體混合物在標準狀況下的體積是(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【簡析】巧選時可以從產物看出：反響中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反響，恢復到原狀態(tài)生成的SO2的體積應是(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL【簡析】根據(jù)2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22

10、S+2H2O的反響1/290/703/2 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用*H2S+yO2*H2O+(y-*/2)SO2+(3*/2-y)S的反響式，將*=70，y=90直接代入(y-*/2)，所以選(D)今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【簡析】要巧舍條件，體積比為12，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，應選(D)在100mL0.1mol/L的稀硫酸中參加20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中參加0.1mol/LBaCl

11、2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Cl離子物質的量濃度相等，則參加BaCl2溶液的體積是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【簡析】巧思要滿足Cl=SO42-，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL應選(A)把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反響后，剩余金屬的質量與原參加的鐵粉的質量相等，則原溶液中H+與SO42-之比為( )(A) 17 (B) 14 (C) 12 (D) 13【簡析】設原溶液H2SO4為*mol，耗鐵也是*mol，CuSO4為Ymol，反

12、響后金屬的質量增加8Y克，所以必有56*=8Y，得n(H2SO4) n(CuSO4)=17，所以H+ SO42-=1 4,應選(B)將3.22g芒硝溶解于* g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則*的值是( )(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9【簡析】因為每摩爾Na2SO410H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為:2=(100-5)1，解之，得=34.2。所以選(B)0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反響，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反響的硝酸中，未被復原的硝酸的物質的量應是( )(A) 2.2mol (B)

13、1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-，得40.3=1.2，所以選(B)3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL*燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的“單位必為mol/L，所以只有選(C)38.4mgCu跟適量的濃HNO3反響，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反響消耗的硝酸的物質的量可

14、能是 ( )(A) 1.010-3 mol(B) 1.610-3 mol(C) 2.210-3 mol(D) 2.410-3 mol【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反響的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=210-3 + 10-3所以選(C)向含有a gHNO3的溶液中參加b g鐵粉，充分反響后，鐵全部被溶解且生成NO。假設HNO3有a/4g被復原，則ab不可能為 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【簡析】由3Fe+8HNO3(稀)

15、=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168504 =13可知：WHNO3WFe必然大于31時才符合題意。所以選(A)*金屬與稀硝酸反響生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為( )(A)81(B)41(C)21(D)11【簡析】由電子守恒可知，假設金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為41，現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，則得電子的復原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選A。甲醛能與銨鹽反響：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O，產物又

16、能與堿定量反響：(CH2)6N4H+3H+4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生產和實驗室設計成“甲醛測定法，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是( )(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g【簡析】題干長篇表達，但精要局部是VNaOH= 含氮量，設取用NaOH * ml，稱取的試樣為Wg，則：氮的百分含量=100%W= *% 經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。a gNaHCO3與鹽酸完全反響時消耗HCl b

17、 mol，而KHCO3和CaCO3的混合物a g與鹽酸反響時，也消耗HClb mol，則混合物中KHCO3和CaCO3的物質的量之比為( )(A)31(B)144(C)174(D)139【簡析】解此類題要巧設數(shù)據(jù)：在這里設a=84 b=1，化合物中KHCO3 * + y =84為* g、CaCO3為y g，則可建立以下方程組+=1解之得*=68 y=16 應選(C)將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝，用酒精加熱到質量不變時，最終稱得殘留物得質量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質量數(shù)為 ( )(A)25%(B)20.75%(C)17.85%(D)26.45%【簡析】

18、因NH4HCO3分解后無殘留物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2殘留物只是Na2CO3。巧設未知數(shù)，設wNaHCO3為84g則wNH4HCO3為*g。則必有(84+*)=53得*=22。故100%=20.75%選(C)把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+為0.6mol/L，假設把等質量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質量為 ( )(A)5.28 g(B) 4.22 g(C) 3.18 g(D) 2.12 g【簡析】根據(jù)Na+守恒：nNa+=0.10.6=0.06(mol)0.03molNa2CO3。所以選(C)堿金屬溶于汞可形

19、成良好的復原劑“汞齊。取*種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是 ( )(A)%(B) %(C) %(D)%【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊可產生22.4LH2，“汞齊是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反響，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質的量之和可能為 ( )(A) 0.125mol(B) 0.15mol(C)0.2mol(D) 0.215mol【簡析】因Mg、Zn

20、每摩各產生1molH2，Al每摩各產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小于0.15moL。所以選(A)往100mL1mol/LNaOH溶液入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質為5 g。該固體物質的成分可能是 ( )(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為457.1所以選項為(C)將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反響完畢后，容

21、器溫度為150、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。以下表達正確的選項是 ( )(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為21；(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為12；(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；(D)殘留固體中只有Na2CO3?！竞單觥看祟}的有關數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出說明 Na2O2已反響完全，可寫出：6Na2O2+O2+2CH42Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反響，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反響

22、，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為 ( )(A)11(B)211(C)121(D)321【簡析】在672mL氣體中VH2VO2必為21所以必有nNanNa2O2=21所以選B兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別參加m g Zn，當反響停頓后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質的量n應為 ( )(A)n (B)n (C)n (D)n【簡析】因為鐵的物質的量大于鋅，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質的量至少是mol，所以只能選B。根2.7g鋁完全反響的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是( )(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g【簡析】Al

23、Al3+ FeFe3+等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。向Fe2O3和鐵屑的混合物中參加足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產生的Fe2+和H2的物質的量之比為41，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為( )(A)11(B)21(C)12(D)13【簡析】此題有三個反響：Fe2O3+H2SO4Fe3+ +FeFe+H2SO4將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2+3H2O 明確確實定了選項為(C)將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.

24、025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)則NO3-的復原產物是 ( )(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設N的化合價由+5價降為*價，則可列出0.093=0.0120.35+0.025* 解之得*=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)*金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質量之比為11.9，原子個數(shù)之比為13，則A的原子量為 ( )(A) 24(B) 56(C) 64(D) 65【簡析】不

25、用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選(B)。用足量CO復原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質不可能是 ( )(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4(D) Fe2O3【簡析】由產生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質量為4g，鐵元素的質量為10g，在FeO中nFenO=11；在Fe3O4中nFenO=11.3；在Fe2O3中nFenO=11.5，而在題中鐵的氧化物中=。所以假設是FeO和Fe3O4的混合物則nFenO11.

26、4。應選(C) (D) 。魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：需要保持水中溶有適量的氧氣；魚苗呼出的CO2必須及時除凈；防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需參加一定的化學式，以下最適宜的試劑是( )(A) 直接不斷通入氧氣(B) 參加Na2O2粉末(C) 參加CaO2粉末(D) 參加少量CuSO4【簡析】這是社會生產性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反響速率較慢緩慢放出O2)。25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500，待不再放出氣體為止，冷卻，參加足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質量是 ( )(A) 17

27、g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3NaNO3m 84g85g1g現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中參加1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質量是( )(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g(D) 大于2.86g【簡析】當參加1.06g Na2CO32.86g Na2CO310H2O水的質量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) 。*溫度下

28、向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質質量分數(shù)為25%)中參加1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4 nH2O晶體，則n值為 ( )(A) 3(B) 5(C) 7(D) 10【簡析】根據(jù)“溶質析出“母液飽和溶液質量減少的局部3.15-1=2.15g與原溶液的成分一樣，其中含MgSO4為2.1525%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉成了結晶水。所以nH2O/nMgSO4=7。選(C)。在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中參加Na2SO3粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質量得Na2SO3 7H2O晶體。假設此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na

29、2SO3 7H2O晶體質量是 ( )(A) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g【簡析】在1mol Na2SO3 7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質量=55.3-50=5.3g。則晶體的質量比是10.6g。選(B)在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反響方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量 ( )KJ(A) 2912(B) 2953(C)

30、3236(D) 3827【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反響熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1mol CO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項為(B)以下兩個均勻氣態(tài)物質之間的反響：C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4(氣) (1)；2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣) (2)在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則以下三個反響：C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1；C(固) + 1/2H2(氣) 1/2C2H2(氣) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(氣) + Q3。反響熱由小到大排列正確的選項是(A) Q1Q2Q3(B) Q3Q

31、2Q1(C) Q3 Q1Q2(D) Q2Q3 Q1【簡析】此題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產生熱量，C(s)+2H2Q1；C(s)+H2Q3；C(s)+2H2Q2。所以選(D) 標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平均分子量應是 ( )甲組：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4乙組：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反響，歸納出最后的氣體為NO，

32、假設列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數(shù)據(jù)，2.24L為NO質量為0.3g，所以有 =4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項只能選(B)。200時，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反響，充分反響后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )(A) 5.8(B) 11.6(C) 23.2(D) 46.4【簡析】不用計算1844所以選(C)由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3VCH4VH2的比應是 ( )(A

33、)321(B)123(C)134(D)234【簡析】此題列方程式顯然條件缺乏。但假設深挖隱含因素。=10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時才能使得平均分子量為偶數(shù)，對照選項，只能是D。同溫同壓下，*瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿*氣體時時重114g，則*氣體的相對分子量為(A)28(B)60(C)32(D)44【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計算，*氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A*元素的近似相對原子質量為M，有質量分數(shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數(shù)之比為(A)(M-n)(m-M)(B) (M-n)(m-n

34、)(B)(M-n)(M-n)(C) (m-n)(M - m)【簡析】看似復雜，其實簡單，M是平均分子量，應用十字穿插法，即可選出A為正確選項。*混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，假設只有H2和CH4且H2占2%時，平均分子量也必然大于12.22。所以12.223，所以O原子的個數(shù)應當大于R原子個數(shù)的3倍，選D。甲乙兩種化合物都只含有*、Y兩種元素，甲乙中*元素的質量分數(shù)為3

35、0.4%和25.9%，假設甲的分子式為*Y2，則乙的分子式可能是(A)*Y(B)*2Y(C)*2Y3(D)*2Y5【簡析】抓準甲中*與Y的原子個數(shù)之比為12這一突破點，根據(jù)甲中*的含量高于乙，所以乙中原子個數(shù)比*Y4+3，則只有D中n =6符合。在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反響：2R(氣)+5Q(氣)=4*(氣)+nY(氣)。反響完全后容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )(A)2(B)3(C)4(D) 5【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少，必有4+n2+5,則只能是A。常溫下將10g以下物質與90g水相混合，所得溶

36、液的濃度最小的是(A)CuSO45H2O (B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D) CaO【簡析】此題隱含條件較多，但最關鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不管是物質的量濃度還是溶質得質量分數(shù))最小。所以選(D) 。為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，*甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設各離子濃度比擬大)，假設單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o色澄清的硝酸鈉排

37、出，則污染程度大為降低，你認為以下分析判斷正確的選項是 ( )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B) Cl和NO3-一定在不同的工廠(C) Ag+和Na+可能在同一工廠 (D) NaNO3來自同一工廠【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰假設在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱。妙解時應考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Cl與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)*學生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的方法是：蒸掉1半水參加無水CuSO4 5.56g參加膽礬9.26g參加15%的CuSO4溶液100g參加20%Cu

38、SO4溶液50g，其中正確的選項是 ( )(A) (B) (C) (D) 都不正確【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D) 選項，而(B)、(C)選項中又都有則不需考慮，只需要確定是正確的。計算出正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。將濃度為a%物質的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一局部水后，變成濃度為2a%物質的量濃度為M2 mol/L的H2SO4，則M1和M2的關系是 ( ) (A) M1=2M2(B) M12M1(D) M22M1【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為

39、d1(稀)、d2(濃)：則必有=因為d2d1所以有M22M1選(C)1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約為 ( )(A) 13(B) 21(C) 23(D) 32【簡析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設生成Na2CO3為*mol，NaHCO3為ymol，則有*+y=0.8 2*+y=1得*=0.2 y=0.6所以CO32-HCO3-=0.20.6=13選(A)。露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質的質量分數(shù)分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。假設將此樣品1g參加到1mol/L鹽酸46.00m

40、L中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體(A) 3.43 g(B) 4.00 g(C) 4.50 g(D) 無法計算【簡析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無用。分析反響原理后進展終端歸納：最后的固體只有KCl，而Cl只來源于鹽酸根據(jù)Cl守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質量為3.43g選(A)。在空氣中放置一段時間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余為KOH。取此樣品m g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需參加n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量是(A) 3.1(m+n) g

41、(B) 14.2 g(C) 17.4 g (D) 20.6 g【簡析】思路同上題SO42-K2SO4最后得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中參加NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質的量濃度為 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 無法計算【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)反響實質考慮。最終的反響結果可歸納為H+OH-=H2O所以nH+=nOH-所以選(A)。將m g含F(xiàn)e2O3nH2

42、O雜質的Al2O3樣品溶解在過量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中參加100mL NH3H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉淀，所加NH3H2O溶液物質的量濃度為 ( )(A) 0.2mol/L(B) 0.1mol/L(C) 0.05mol/L(D) 無法計算【簡析】思路同上，所參加的NH3H2O實際上是中和酸 nH+=nNH3H2O所以選(A)取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，假設這兩種溶液物質的量濃度相等。在混合液中參加2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反響，則原溶液中NO3-離子的濃度為。(A) 1.25mol

43、/L(B) 3.75mol/L(C) 2.5mol/L(D) 5.0mol/L【簡析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol，=3.75mol/L選(B)在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當Na+=0.2mol/L,SO42-=* mol/L時,*與y的關系是。(A) *=y+0.2(B) *=y/2(C) *=0.1+y/2(D) 缺H+和OH-的數(shù)據(jù)，無法計算。【簡析】根據(jù)正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2*所以*=0.1+y/2選(C)用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) (A)OH-/NH3H2O (B)N

44、H3H2O/OH- (C) H+和OH-的乘積 (D) OH-的物質的量【簡析】因(C)項乘積為常數(shù)，(D) 項OH-物質的量增加，在(A) (B)選項中可借助“極端假設法，無限稀釋時OH-趨于常數(shù)10-7mol/L NH3H2O趨于為零。所以可簡捷的判斷出應選(B)。0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )(A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH-(C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH-【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊

45、緊抓住Cl最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合后，以下幾種離子濃度大小順序正確的選項是(A) Ba2+OH-Na+SO42-(B) Na+OH-Ba2+SO42-(C) Na+Ba2+OH-SO42-(C) OH-Ba2+Na+SO42-【簡析】只要抓住反響后溶液中OH-最大著一點即可選出(D) 選。將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進展電解，通電一段時間后，*一電極增重0.064g(設電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中H+約為 ( )(A) 410-3mol/L

46、(B) 210-3mol/L(C) 110-3mol/L(D) 110-7mol/L【簡析】要巧找關系量。當有一個Cu2+放電，必有2個OH-放電，也必然產生2個H+。設H+為* mol/L則642=0.0640.5* 所以*=410-3mol/L應選(A)。對2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當溶液的濃度改變2%時停頓電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質的質量是 ( )。(96年化學競賽題)(A) 濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。(B) 濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。(C) 濃度為4%；陽極得445g，陰極得5

47、5.6g。(D) 濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g?！竞單觥恳蛴枚栊噪姌O電解KOH，實質是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D) 選項。電解時陽極放出O2，陰極放出H2，所以陽極析出物質的質量重，應選(B)項。將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%0時停頓電解，此時溶液中應符合的關系是 ( )。(98年高考題)NaOH的質量分數(shù)陽極析出物質的質量(g)陰極析出物質的質量(g)(A)0.062(6.2%)19152(B)0.062(6.2%)15219(C)0.042

48、(4.2%)1.29.4(D)0.042(4.2%)9.41.2【簡析】思路同24題。用以下方法制備膠體：0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴參加20mL沸水中。1mL水玻璃逐滴參加鹽酸中丙振蕩?？芍频玫氖?( )(A)(B)(C)(D)【簡析】因Ba2+與SO42-作用不會形成膠體，所以排除含的選項，只有選C用托盤天平和小燒杯稱出一定質量的鋅粉，可以分為以下6個步驟：調整零點，靜止時使指針處在標尺中間；將游碼撥到刻度尺零點；把鋅粉放在小燒杯中稱量；稱量空的小燒杯質量；將砝碼放回砝碼盒中；記錄稱量結果。其正確操作的順序是( )

49、(A) (B) (C) (D)【簡析】此實驗步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中是操作的最后一步，不難發(fā)現(xiàn)只有A選項符合上兩點，所以選A.實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、枯燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，以下不能進展的實驗是( )(A)蒸發(fā)(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D) 除去萘中的沙子(E)測定硫酸銅晶體中結晶水的含量(F)稀釋硫酸(G)別離NaCl和NaOH的混合物?！竞單觥看死秊榛瘜W實驗根本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多

50、而廣。分析時應抓?。狠腿》忠旱谋貍鋬x器是分液漏斗配制物質的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。以下各組氣體：HCl H I Cl2H2S SO2SO3NH3HBr，其中不能用濃硫酸枯燥的是( )(A)(B)(C)(D) 【簡析】只要能理解到HI不能用濃H2SO4枯燥，且按順序排在最前的選項，所以選(C)。用一定濃度的NaOH溶液作標準液，酚酞作指示劑，測定未知濃度的稀鹽酸。以下操作中會導致所測鹽酸的物質的量濃度偏高的是未用標準液潤洗堿式滴定管；只用蒸餾水,而未用待測鹽酸洗滌錐型瓶；用未知鹽酸洗滌了移液管；滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢前氣泡已消失；滴定前讀數(shù)正確，滴定后

51、俯視堿式滴定管中的液面并讀數(shù)。(A)(B)(C)(D)【簡析】比擬各選項后，除(B)選項外都有，而的操作對滴定結果無影響，所以可排除含的選項。應選(B)?，F(xiàn)有Al2(SO4)3Ba(OH)2KOH CuCl2NaCl五種溶液不加任何試劑，就可鑒別，且先后順序正確的為(A) (B)(C)(D)【簡析】應先觀察溶液的顏色，首先鑒別的是CuCl2，所以只能選擇(C)項。在50mL苯入5.6L乙炔，再參加75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的質量分數(shù)為(A)66.7%(B)80%(C)87.75%(D)42.3%【簡析】要巧找共性，三者的最簡式都是CH，不管怎樣混合c%=12/13100%=92.3% 所以選(D)。甲、乙、丙醛的混合