1、東陽二中 2002 年上期期中教學(xué)調(diào)查高二化學(xué)（文）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H1， C 12，O16，F(xiàn)e56，Al 27 一、選擇題（本題有32 小題，每小題2 分，共 64 分。每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A、福爾馬林B、鹽酸C、膽礬D、石油2、把碘從碘水中提取出來，應(yīng)采用的方法是A、加入AgNO 溶液B、過濾C、用CCl4萃取D、通入Cl23、下列各組中，屬于同位素的是A、金剛石與石墨B、16O與18OC、O 與O 3D、H 2O與D 2O884、在 100ml0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，所含NaOH 物質(zhì)的量是A、1mol B、0.1

2、mol C、0.01mol D、10mol 5、在氯氣和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣是A、還原劑B、催化劑C、氧化劑D、既不是氧化劑，也不是還原劑6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相同的下列氣體，所占體積最小的是A、CO2B、 HClC、N2D、CH47、既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是A、 KOHB、C2H5OHC、 NaClD、H 2O8、下列敘述不符合實(shí)際情況的是A、醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑2HClB、工業(yè)上制鹽酸的反應(yīng)原理為H2Cl2點(diǎn)燃C、碘化銀可用于人工降雨D、工業(yè)上用鈉和氯氣反應(yīng)制食鹽9、過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的陽離子是A、Fe3B、Fe2C、 HD、Fe3和

3、Fe210、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A、Mg2、 Na、 Cl、NO3B、Ba2、Al3、2 SO 4、NO3C、 K、 OH、Fe3、2 SO 4D、 K、 Na、2 SiO 3、 Br11、下列離子方程式不正確的是A、 氨氣通入稀硫酸溶液中NH3H2ONH42OHH2B、 金屬鈉投入水中2Na2H2NaC、 硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉Al34 OHAlO22H2OD、 氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl22OH3 ClClOH2O12、核內(nèi)中子數(shù)為N 的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則它的 ng 氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A、An16(AN8)molB、An(AN10)mol1

4、6C、2 )molD、nN6 )mol(AN(AA13、下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是A、二氧化硅B、金剛石C、二氧化碳D、食鹽14、若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A、 0.1mol 乙醇中含有CH 鍵的數(shù)目為0.6NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL 己烷所含分子數(shù)為VNA224.C、5.6g 鐵與足量的硫粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3N 個(gè)電子D、 1molCH3含有 9NA個(gè)電子15、通常用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是A、生石灰B、金屬鈉C、硫酸銅晶體D、無水硫酸銅16、某氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液常用作防腐劑，且能與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)。該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為OA、 HCHOB、CH2CH2C

5、、CH 3OHD、HOHC17、無法用FeCl3溶液區(qū)別的一組試劑是HNO3A、 KSCN 溶液、 KCl 溶液B、AgNO 溶液，稀C、苯酚溶液、苯甲醇溶液D、苯、甲苯18、若要除去下列有機(jī)物中混入的雜質(zhì)（括號(hào)中的為雜質(zhì)）A、 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾 B、 苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液，所選用的方法不正確的是C、 乙酸乙酯（乙醇） ：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱 D、 乙酸乙酯（乙酸） ：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液19、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為：CH 2 CH OH，它可能具有的性質(zhì)是：丨 O O C CH 3能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 能與 NOOH 溶液反應(yīng) 能發(fā)生

6、聚合反應(yīng) 能與Ag ( NH 3) 2 OH 溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)A、只有 B、只有 C、只有 D、20、目前沒有列入“ 城市空氣質(zhì)量日報(bào)” 報(bào)道項(xiàng)目中的是A、二氧化硫(OHB、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒2%硫21、做乙醛被Cu2)氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，有以下步驟：加入0.5ml 乙醛溶液；加入酸銅溶液 45 滴；加入10%NaOH 溶液 2ml；加熱至沸騰。其正確的操作順序是A、 B、 C、 D、22、下列有關(guān)油脂的敘述正確的是A、油脂在通常狀下均呈現(xiàn)液態(tài)B、 硬脂酸甘油酯催化加氫可生成軟脂酸甘油酯C、 工業(yè)上常用硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解來生產(chǎn)肥皂R 1COOCH 2丨D、 某油脂的組成和結(jié)構(gòu)通

7、式為 R2 COOCH 若 R 1 R 2 R 3，則該油脂一丨R 3COOCH 2定為混和物1823、將乙酸和含氧的同位素 8 O 的乙醇在硫酸存在下共熱充分反應(yīng)，得到的混 合物中，含188 O 的物質(zhì)A、只有水 B、只有乙酸乙酯 C、有水和乙醇 D、有乙酸乙酯和乙醇24、下列溶液中，通入過量的 CO 后，溶液變渾濁的是A、ONa B、C 2 H 5 OH C、Ca (OH 2) D、CaCl 225、下列試劑中可用于檢驗(yàn)有機(jī)物分子中是否有醛基的是A、鈉B、新制的Cu(OH)2懸濁液C、酸性高錳酸鉀溶液D、石蕊試液26、在下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)B、乙醛制乙醇C、乙醇制

8、乙醛D、乙烯制聚乙烯27、下列各組物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A、己烯和環(huán)己烷B、乙炔和苯C、甲醛和甲酸乙酯D、甲醇和乙醇28、丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為 CH 2 CH CHO，對它的化學(xué)性質(zhì)描述中，錯(cuò)誤的是A、 在催化劑（Ni 存在并加熱條件下，與氫氣加成最終產(chǎn)物為 1丙醇B、 能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化C、 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)氧化性29、下列說法中正確的是A、有機(jī)酸分子中都含有一個(gè)羧基B、飽和一元羧酸的通式可用CnH2O2表示C、甲酸、乙酸、丙酸都沒有同分異構(gòu)體D、羧酸都可溶于水30、鑒別乙酸和甲醛兩種溶液，下列各種方法錯(cuò)誤的是A、

9、加紫色石蕊試液，觀察是否變紅色B、用銀氨溶液與之反應(yīng)，觀察是否有銀鏡C、用新制氫氧化銅與之反應(yīng)，觀察是否有紅色沉淀生成 D、加金屬鈉觀察有無氣體產(chǎn)生31、甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、 16% B、37% C、54% D、無法確定32、既能發(fā)生皂化反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的物質(zhì)是A、硬脂酸甘油酯B、軟脂酸C、油酸D、油酸甘油酯二、填空題（本題有3 小題，共 16 分）33、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）乙醛跟新制的氫氧化銅混合加熱至沸騰（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)（3）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)（寫離子方程式）34、某金屬 A 及其化合物之

10、間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cl 2 B NaOH 溶液 C（紅褐色）A A 置于空氣中鹽酸 D NaOH 溶液 E（白色）請寫出 A、B、C 的化學(xué)式： A B、C 35、某醇 A 的分子式為 C 3 H 8 O，它能發(fā)生如下的變化氧化 濃 H 2SO 4B A C，B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C 能使溴水褪色。170則 A、B 的結(jié)構(gòu)簡式為：A B 三、簡答題（本題有 2 小題，共 8 分）36、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是A、 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌B、 在點(diǎn)燃 H 、CH 4 等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度C、 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，直接加熱燒瓶使液體溫度迅速上升到

11、170D、 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗37、酚醛樹脂是 1907 年世界上第一個(gè)合成的高分子材料。右圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的裝置圖：（1）膠塞上玻璃導(dǎo)管的作用是（2）制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式（3）制備完畢，試管壁上留有少量生成物，可加入浸泡幾分鐘，然后清洗。四、計(jì)算題（本題有 2 小題，共 12 分）38、某液態(tài)醇的蒸氣密度是相同狀況下的氫氣的 23 倍，4.6g 這種醇完全燃燒時(shí)生成 8.8g CO 2和 5.4g H 2 O。通過計(jì)算寫出這種醇的結(jié)構(gòu)簡式。39、有鐵、鋁混合物 16.6g，將它跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到 11.2L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。求混合物中鐵的質(zhì)量。高二

12、化學(xué)答題卷（文）一、選擇題（共 64 分）題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 號(hào)答案題17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 號(hào)答案二、填空題（ 16 分）33、（1）（2）（3）34、 A B C 35、 A B 三、簡答題（ 8 分）36、37、（1）（2）（3）東陽二中 2002 年上期高二化學(xué)測試卷（理）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg 24，Al 27 Si28，P31，S32，Cu 64，F(xiàn)e56，Ag 108 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

13、意，每小題 2 分，共 50 分）1、在自然界里，只以化合態(tài)存在的元素為A、碳B、硅C、氧D、氮2、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A、氯化鎂B、二氧化碳C、硫酸D、氫氧化鉀3、通常狀況下，不跟水反應(yīng)的物質(zhì)是A、CO2B、NO2C、Na2OD、SiO24、常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是A、 MgB、 FeC、 CuD、 Ag5、目前沒有列入“ 城市空氣質(zhì)量日報(bào)” 報(bào)道項(xiàng)目中的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、1mol 鈉作為還原劑可提供電子數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 氯氣中含有的氯原子數(shù)為NAC、16g 氧氣所

14、含氧原子數(shù)為2NAD、18g 水所含的電子數(shù)為87、A、B、C、D、E 是同一周期的5 種元素， A 和 B 的最高價(jià)氧化物的水化物溶液顯堿性，且 B 的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的堿性較A 的強(qiáng)， C 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較D 的強(qiáng)， E 是 5 種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锳、 CDABE B、ABCDE C、BADCE D、 BCADCAB ，其中 A 、B 處于同一周期，A 、C 處于同一主族，C 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A 、B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C 原子最外電子層的電子數(shù)是 D 原子最外電子層的電子數(shù)的 4 倍，試回答：（1）四種元素分別是：A B

15、（填元素符號(hào)）（）這四種元素通常形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低排列的順序是33、下列關(guān)系圖中，是一種正鹽，的分子相對質(zhì)量比的分了相對質(zhì)量大，是常見的酸。當(dāng)無論是強(qiáng)酸，還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A X B Y C Y D Z E 當(dāng) X 為強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E 均含有同一種元素；當(dāng)E 均同時(shí)含有另一種元素。試填寫（用化學(xué)式表示）（1）A 是，Y 是（2）X 是強(qiáng)堿時(shí)， E 是，X 是強(qiáng)酸時(shí)， E 是X 是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、34、在一定溫度下，把 2 體積 N 和 6 體積 H 2 通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（見右圖）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N 2 3 H 2

16、2 NH 3 Q ( Q 0 )，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7 體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c 分別代表初始加入的N 、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全 相同，那么 若 a=1，c=2，則 b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)，化學(xué)平衡將向 方 向進(jìn)行（填“ 正” 或“ 逆”）。c 的范圍 若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則（2）在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變?yōu)?6.5 體積，則可采取的措施是 ,原因是 四、實(shí)驗(yàn)題 35、五、計(jì)算：37、某化工廠用 NH 3 制 HNO ，已知由 NH 3 制 NO 的產(chǎn)率為 96%， NO制硝酸的產(chǎn)率為92%，則 1 噸 NH 3 可制備 50%的 HNO 3 多少噸？38、某種濃硫酸 25ml，加入銅片、加熱。待銅片完全溶解后，將所得溶液稀釋成 250ml。再加入足量的鐵粉 30g，充分反應(yīng)后收集到氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 4.48L ，濾出殘留固體 19.6g。試求：（1）與銅片反應(yīng)后，硫酸剩余的物質(zhì)的量。（2）加入的銅片質(zhì)量。（3）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度高二化學(xué)（理